高考化学二轮复习-实验专题11-教师版

2333232332323322333232332323323334444272高考化学轮复习实验专题（十）1.(2015广东准移取20.00mL某测HCl溶液于锥形瓶中，用-1NaOH溶滴定，下列说法正确的是（B）A.滴管蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.着NaOH液滴入，锥形瓶中溶液pH由变大C.酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴达点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【解析】滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶进滴定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大A错酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由变大B对用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点C错滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大D错2.已知：将CO溶用盐酸滴定时，若用酚酞溶液作指示剂，滴定终23点时消耗盐酸；用甲基橙作指示剂，滴定终点时消耗盐酸20mL现有一份白色粉末，可能含有、CO、NaHCO中的一种或两种。现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分别用0.1mol/L盐滴定。一份用酚酞溶液作指示剂，消耗盐酸mL另一份用甲基橙作指示剂，消耗盐酸b。列说法正确的是（）①若，则固体中只含有NaHCO②若，则固体中只含有NaOH③若2a>b>a，则固体中含有NaOHNaCO④若2a<b则固体中含有CO、A.①③只③④C.只有①②D.有①③④解：将10mL0.1NaCO溶液用0.1mol·L-1盐滴定时若用酚酞作指示剂，终点时消耗盐酸；用甲基橙作指示剂，终点时消耗盐酸20，说明盐酸滴定碳酸钠溶液，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时完全生成二氧化碳，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时生成碳酸钠。用酚酞作指示剂，达到滴定终点时NaOH与酸反应生成氯化钠和水、CO与酸应生成碳酸氢钠NaHCO与酸没反应；用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，NaOH与酸反应生成氯化钠和水CO与盐酸反应生成二氧化碳、NaHCO与酸反应生成二氧化碳；若a=0则固体中只含NaHCO，①正确若，固体中只含NaOH，故②正确；若2a>b>a则固体中含有NaOH、CO，③确；④若，则固体中含有NaCO、2323NaHCO，故④正确；选。33.某实验室废液含+、Na、3+、3+、、等子，现通过如下程变废为宝制备KCrO。227已知：(黄+2H+O橙)+2HOCr3+金属离子形成氢氧化物沉淀的围如下表：

无色+6NH→[Cr(NH)3+336

黄)。FeCr

开始沉淀的完沉淀的pH2.73.74.96.8请回答：（）同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的是否合适。在加入一定量KOH溶液后用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最合的实验编号________，的点颜色为。

424242422273242424242227322422272727227227（）骤②中含物发生的要反应的离子方程式________________________。（）骤③需要的玻璃仪器_________________________。（）骤⑤中合适的洗涤剂。A.无乙乙醇水混合液热水D.冰（）mg粗品成250mL液，取25.00mL于形瓶中，用-1的NH)Fe(SO标准溶液滴定（杂质不反应标准NH)Fe(SO)溶液，则该粗产品中KCrO的度为。【答案A，色（）2Cr(OH)O+4OH2-O（）璃棒、烧杯、漏斗（）（）

m

×100%【解析】（）入氢氧化钠最适合时3+、3+恰生成沉淀，则A为适在加入定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后发生Cr呈黄色；

3+

+6NH=[Cr(NH)3+336

(色)，则斑点（）据分析可知步骤②含Cr物被氧化，发生的主要反应的离子方程式为：Cr(OH)O+4OH=2CrOO32242（）滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；（O具强氧化性，不能用乙醇洗涤，在温度较低时溶解度较小，则用冷水洗涤，故答案为D（）滴定实验的滴定原理为利用Fe2+O完转化为Cr，者量关系为CrO2-

，滴定过程消耗的（2+

），待测液中KCrO物质的量为，所以样品中KCrO物的量为

cV1000

=

cV

，量为

294=0.49cV

g，所以质量分0.49cv数为：×100%4.某实验小组用两种不同的方法定已部分变质的亚硫酸钠样品的纯度。方案一：实验流程如下，（1简述检验亚硫酸钠样品已经变质的方法。（2操Ⅱ的名称是______________________整个实验过程中需要用到的仪器主要有烧杯璃棒、干燥器、酒精灯、石棉网、、（定、夹持仪器除外（3能证明上述流程中冷却后称量的质量已达恒重的依据是。

2223222222232222方案二右Y管侧装亚硫酸钠样侧装较浓硫酸相接触即可反应产生通过测定SO体积来定样品中Na含。液体M量气管

水准管（如图加试剂之前须进行的操作是反应不用稀硫酸的原因是________为减小实验误差，量气管中液体可用。（5若实验结果测得该样品中Na含量偏低，原因可能_（填编号a.酸不足量b.测定气体体积时未冷却至室温c.Y型管留有反应生成的气体d.测定气体体积时水准管的液面于量气管的液面解）取样溶解，加入足量稀酸，充分反应后滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明亚硫酸钠样品已经变质。（2蒸发，电子天平、蒸发皿。（3再加热、冷却、称量，直至连续两次称量结果相差不超过（）易溶于水，若用稀硫酸不利于的出；苯或四氯化碳或饱和亚硫酸氢钠溶液（）5.实验室制备1，二乙烷的反应原理如下：CHCHOHCH=CHO，=CH→BrCHCHBr。322222222用少量的溴和足量的乙醇制备二溴乙烷的装（夹持和加热装置已略如下图所示有数据列表如下。状态密度/-3沸点/熔点/

乙醇无色液体0.7978.5-130

1，二乙烷无色液体2.21329

乙醚无色液体0.7134.6-116回答下列问题：（）装置中加_（字母目是吸收反应中可能生成的酸性气体。a.浓酸氢化钠溶液d.酸性高酸钾溶液（）置B的用有。（）断该制备反应已经结束的最简单方法______________________________（溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水后静置应在_____(填上或下)。（）产物中有少量未反应的Br，最好__________（填字母）洗涤除去。a.氢化钠溶液碘钠溶液乙（）产物中有少量副产物乙醚，可的法除去。（）应过程中用冷水冷却装置，主要目的是，又不能过度冷却（如用冰水原因是_________________________________________。解）（）止倒吸，并检查装置C、D是堵塞（当装置发生堵塞时B装置中液体会压入的长玻璃导管，甚至溢出导管，以观测和缓解气压增大）（）的颜色完全褪去（）

22（）（）馏（）止溴挥发，用冰水冷却会使产品凝固堵塞导管【解析】(1)浓硫酸具有强氧化性，可将醇氧化成二氧化碳，自身被还原为二氧化硫，这两种气体均可用氢氧化钠溶液除去。(2)装置B以防止倒吸，并检查装置C、是堵塞（当装置发生堵塞时B装中液体会压入的长玻璃导管，甚至溢出导管，以观测和缓解气压增大）二溴乙烷为无色液体，而溴为有色且易挥发的液体，所以d中颜色完全褪去即可说明反应已经结束。(4)1，二乙烷与水不互溶，且密度比水大，所以分液时在下层。(5)①在溴乙烷中的溶解大于水，用水不能除去Br，故不选；可发生反应2NaOH+22Br再