高考化学一轮复习 第5讲 物质的检验和鉴别检测

玻璃棒靠物的验鉴一、选择题1．利用下列实验方法或试剂能到实验目的的()A．用盐酸酸化的KMnO溶液鉴别Fe和FeB．证明溶液中含有NH：NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C．用互滴的方法鉴别NaCO溶和NaHSO溶D．鉴别NO和溴气：用湿润的淀粉I试解析：选C能与酸反应KMnO液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化；证明溶液中含有NH

：加NaOH溶液，加热后用湿润红色石蕊试纸检验NaCO溶液和NaHSO溶互相滴加顺序不同，现象不同，可以鉴别NO遇水化生成的硝酸能将氧生成单质碘，故NO和蒸气都能使湿润的淀KI试纸变蓝色。2．下列鉴别方法不可行的是()A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯环己烯和环己烷解析：选D中只有乙醇溶水，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧中，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面。3．根据下列实验事实得出的结正确的(加入NaCO溶加盐A．某溶液白沉沉淀消失；结论：原溶液中一定含有Ca点燃通B（OH）溶B．气体气体白沉淀；结论：原气体一定是烃打开瓶盖用有浓氨水的C．某溶液冒雾白烟；结论：原溶液一定是浓盐酸滴加淀粉溶液D．某有色溶液蓝；结论：原溶液中一定含有I

解析：选D。A项，可能含有；B，也可能是HS气体C项，可能是硝酸。4．下列实验中，用酸性溶不能达到预期目的的()A．鉴别乙烯和COB．检验硫酸铁溶液中是否有硫亚铁-1-

C．鉴别苯和甲苯D．检验CH中有碳双键解析选D碳碳双键和CHO均使酸性KMnO溶褪色实检验时要先将—转为—COOH，后再检验碳碳双键。5．有一无色透明溶液，可能含下列离子、Fe、Ba、NO、Cl、HCO，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的()实验步骤(1)取少量该溶液，加铜片和浓热(2)取少量该溶液，加BaCl溶(3)取(2)中上层清液，加AgNO溶(4)取少量该溶液，加NaOH溶

实验现象有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色有白色沉淀产生有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO有白色沉淀生成，当NaOH过时沉淀溶解A.一定含有NO、SO和B．一定含有Al，能含有BaC．一定含有NO，能含有HCOD．一定不含Fe和HCO解析：选D。由实验步(1)知原液中一定含有；实验步骤知溶液中一定含有SO，一定不含Ba由验步(3)能确定是否含有Cl；实验步(4)知原溶液中一定含有Al，一定不含HCO；溶液无色透明，则一定不含Fe。6．(2019·德州高三模)某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO、Cl中一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验出其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是)A、Ba(NO)、AgNOB．Ba(NO)、HNO

C．酚酞、Ba(NO)、AgNO

D．HCl、BaCl、AgNO解析：选A。抓住题中要求“只取原溶液一次，一一检验出其中存在的阴离子”，即每加一种试剂只与一种离子反应且有明显现象，并且所加试剂不能对后续离子的检验产生干扰。检验各选项不难发现只有A项符合要求：①先加入过量的HNO若有气体产生，说明有

，否则没有；②继续加入过量的Ba(NO)，若有白色沉淀生成，说明有S，则没有；③向②的上层清液中再加入AgNO有色沉淀生成明有Cl则没有项加Ba(NO)后SO、CO

都会形成白色沉淀，无法确定到底存在哪种离子中加入HCl后引入了Cl，法判断原溶液中是否有Cl，此B、C均不正确。7.(2019·淮北模拟)下列离子未知溶液中的检验方法正确的()-2-

选项AB

离子COSO

检验方法向样品中加入足量盐酸将成无色无味的气体通入澄清石灰水中观察溶液是否变浑浊向样品中先加入稀硝酸酸化再加氯化钡溶液观察是否有白色沉淀生成C

Fe

取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去D

I

取少量无色溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色解析：选D。A．如果该溶液中有HCO，盐酸反应产生CO，会使澄清石灰水变浑浊，因此HCO对CO

的检验产生干扰，故错误硝具有强氧化性，能把氧成SO，同样出现上述现象，且Ag对SO

的检验也会产生干扰，故错误能酸性高锰酸钾溶液褪色的离子很多，如、SO等因此使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe，错误D.氯气能把I氧成I，粉遇碘变蓝，因此可以检验I的存在，故正确。8．(2019·永州模)下列各组质的溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的()①CuSO

KSOKNOKOH②NaCOBaClHClNaSO③NHNONaSOBa(OH)AlCl④NaAlONaSiO

HNaClA．①②③C．①③④

B．①②③④D．②③④解析：选D。①根据溶液颜色可别出CuSO溶，用CuSO溶可进一步鉴别出KOH溶液，但KSO和KNO溶液法鉴别；②两两混合，有一种物质与其他两种物质生成沉淀，该物质是BaCl溶，产生沉淀的两物质是Na和NaSO溶液将HCl溶加入两种沉淀中，沉淀消失的原物质是NaCO溶，不消失的原物质是NaSO溶液，本组能鉴别；③两两互滴，利用滴加顺序不同现象不同可鉴别出和AlCl溶利用Ba(OH)溶鉴别出和NHNO溶组鉴别两互滴用加顺序不同现象不同可鉴别出NaAlO和SO溶液，再用HSO溶液别出NaSiO溶液，最后一种物质就是NaCl溶，本组也能鉴别，故正确答案是D。9．(2019·山师大附中高三模)确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，液显强碱性；②取少溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体③在②溶液再滴加Ba(NO溶产白色沉淀④取③中上层清液继续滴加Ba(NO)溶至无沉淀时，再滴加gNO溶，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是)A．一定有SO-3-

B．一定有COC．一定有Cl

D．不能确定HCO是存在解析：选B。由①知强碱性溶液不存在

；②中产生的无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO，故一定SO，定有CO；由③证明一定有SO；于②中加入盐酸会引入Cl，此不能通过④确定Cl是否存在。10．(2019·肇庆高三模)某100溶液可能含有Na、NH、Fe、CO、SO

中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所加试剂均过量，气体全部逸)下列说法不正确的是)A．原溶液中一定存在CO和SO，一定不存在FeB．是否存在Na只有通过焰色反才能确定C．原溶液中一定存在Na，能存在ClD．若原溶液中不存在Cl，c(Na)＝0.1mol·L解析：选B。由题图可知，沉淀1中2.33g和1.97gBaCOL气是NH，所以原溶液中肯定含有CO、SO和NH，质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.03mol。由离子共存可知，有就可有Fe。据电荷守恒可知，溶液中还应有其他阳离子存在，即Na，Cl则属于可能在的离子。若Cl不在，根据电荷守恒可知n(Na)＝0.01mol，则(Na)＝0.1mol·L。据以上分析以看出，只有B不正确。二、非选择题11．某无色溶液X，由Na、Ag、Ba、Al、AlO、MnO、CO、SO中若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：(1)气体A的分是(填化学式，)________气体B的分是________。溶中一定存在的离子是_________________________________________。(3)写出步骤①发生反应的所有子方程式_________________________________。-4-

(4)写出步骤②形成白色沉淀甲离子方程式____________________________。(5)通过上述实验，溶液X中有未完全确定的离子；要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法________________________(简操作步骤、现象及结论。解析：该无色溶液中一定不含MnO；加入过量盐酸生成气体，说明溶液中肯定含C

，则肯定无Ag，根据荷守恒可知一定含有；体A为CO；液Ⅰ中含有Na、Cl，能含有Al

，再加入过量碳酸氢铵溶液，产生白色沉淀甲应为l(OH)，说明X中有AlO

；溶液Ⅱ中加过量氢氧化钡溶液，加热，放出的气BNH，生白色沉淀乙含有BaCO，可能含有BaSO，再加入足量盐酸，看白色沉淀乙是否完全溶解，便可确定X中是含有SO

。答案：(1)CONH(2)CO、AlO、Na(3)CO＋2HO＋CO↑、AlO＋4H===Al＋2H(4)Al＋3HCO===Al(OH)↓＋3CO↑(5)SO

取少量的白色沉淀乙于试管中，加足量盐酸，充分振荡后若白色沉淀能完全溶解，则中存在SO，不完全溶解，则存在SO12．(2019·合肥质)某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是、FeO或二者的混合物，探究过程如下：(1)提出假设假设1：黑色粉末是FeO。假设2：黑色粉末是_______(写学。假设3：黑色粉末是FeO和CuO的合物。(2)设计探究实验实验小组选用稀硫酸、氯水、液作试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下表。实验操作步骤取少量粉末加入足量稀硫酸

现象

结论假设1成假设2成假设3成(3)查阅资料得知，通过调节溶的酸碱性可使Cu、Fe、Fe

分别生成沉淀的pH如表：离子

Cu

Fe

Fe

开始沉淀pH

6.0

7.5

1.4-5-

完全沉淀pH13143.7若经过实验分析确定，该黑色物质为CuO和FeO混合物，实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的CuSO，计如下验方案：试剂1是________(填化学式溶；加入试剂的的是调节溶液的pH，物质是________(填称)，溶液的pH调节到填范围)；操作1的称是______________。解析：(1)根假设1和设3，可以推断假设2黑色粉末是。(3)根据Cu和开沉淀和完全沉淀的pH可知pH在7.5～13之间有Cu(OH)和Fe(OH)存在，两者不易分离因此要先将Fe氧为Fe则剂为溶加试剂2的的是调节