化学一轮复习备考微题型提分练：第三章 金属及其化合物 微考点16

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．（2018·深圳联考)向某无色溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色，下列结论中错误的是()A．Fe2＋被H2SO4氧化成Fe3＋B．原无色溶液中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色配合物D．将稀H2SO4换成新制氯水，混合液也会出现红色2．(2017·武汉联考)某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示.下列推断不合理的是（）A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C．B中收集到的气体是氢气D．向反应后的烧杯中通入少量SO2,则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色3．（2018·江苏海安中学月考)下列物质转化在给定条件下能实现的是（)A．FeS2eq\o（→，\s\up7（煅烧)）SO3eq\o（→,\s\up7（H2O))H2SO4B．NaCl(aq）eq\o(→,\s\up7(电解)）Naeq\o(→,\s\up7(O2/燃烧)）Na2O2C．Feeq\o(→,\s\up7（稀H2SO4))FeSO4(aq）eq\o(→,\s\up7（NaOH))Fe（OH)2eq\o(→，\s\up7（空气中灼烧))Fe2O3D．Fe2O3eq\o(→，\s\up7(盐酸）)FeCl3(aq)eq\o(→，\s\up7(Cu)）Fe4．（2017·山东淄博质检)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是(）A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH)3胶体，可用做自来水的消毒剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验(NH4）2Fe（SO4)2是否被氧化D．常温下，（NH4)2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的溶解度小5．(2018·石家庄模拟)纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如下图所示：下列说法错误的是（)A．保存溶液A时,应加入少量铁粉B．其制备反应类型不属于氧化还原反应C．取滤液进行焰色反应，火焰为黄色D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶16．(2018·天津五区县质检)工业上用Fe2（SO4）3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是（）A．溶液的pH:①〉②〉③B．整个过程中Fe2（SO4)3溶液可以循环利用C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H＋＋4Fe2＋＋O2=4Fe3＋＋2H2OD．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色7．(2017·江西高三上学期月考)氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理.某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁的还原性。某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置不可以重复使用).查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl.(1)实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：________________.(2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：a→(）→()→（)→(）→（）。(3）装置C中干燥管中所盛试剂为碱石灰，其作用是_____________________.用上述方法制得的氯化亚铁中可能含有氯化铁，某同学设计了如下实验,测定样品中铁元素的质量分数。请按要求回答下列问题：（4）反应①的离子方程式为________________________。（5）若3次平行滴定实验，平均消耗cmol·L－1KMnO4溶液的体积为dmL，则样品中铁元素的质量分数为________________（化简代数式）;若样品溶解使用盐酸而不用稀硫酸，则所得样品中铁元素的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“无影响")。8．（2017·长沙考前冲刺30天训练)Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验:实验步骤实验操作Ⅰ取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温Ⅱ取少量步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红由此甲同学得出结论:4FeCO3＋O2eq\o（=，\s\up7(高温)）2Fe2O3＋4CO2。（1)写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式:________________________。(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要选择的试剂是________(填字母）.a．氯水b．新制氯水和KSCN溶液c．K3［Fe(CN)6］溶液(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象,也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是______________________________________________________.（4）丙同学进一步查阅资料得知煅烧FeCO3的产物中的确含有＋2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入稀硫酸、________(填试剂名称）和氨水；再________（填操作名称)、洗涤、灼烧，即可得到Fe2O3。9．（2017·云南省七校高考适应性考试）以硫铁矿烧渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等）制备绿矾（FeSO4·7H2O）的流程图如下：请回答下列问题：(1）为加快烧渣的酸溶速率可采取的措施是______________________（答两点即可）.(2）Fe3O4的俗名是__________，写出酸溶时Fe2O3溶解的离子方程式：___________。（3)检验“反应Ⅰ”已经完全反应的最佳试剂为________（填字母)。a．酸性KMnO4溶液 b．氨水c．硫氰化钾溶液 d．铁氰化钾溶液(4)为测量所得绿矾中铁元素的质量分数，某实验小组进行了以下实验:取Wg绿矾配制成100mL溶液,用________(填“酸式"或“碱式")滴定管从中取出20。00mL溶液放入锥形瓶中待用，滴定时,用________(填“酸式"或“碱式”）滴定管盛装标准K2Cr2O7溶液，滴定时，左手_________，右手__________，眼睛注视____________，当达到滴定终点时,消耗23。20mL0.010mol·L－1的K2Cr2O7溶液,发生反应的离子方程式是____________，铁元素的质量分数为_________(用含有W的式子表示)。如果配制绿矾溶液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成所测铁元素的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）,滴定前读取盛有标准K2Cr2O7溶液的滴定管数据正确，滴定终点时，仰视读数，造成所测铁元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”）。10．(2017·广东省五校协作体高三第一次诊断)以赤铁矿(主要成分为60。0%Fe2O3,杂质为3.6%FeO,Al2O3,MnO2，CuO等）为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示：已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示:沉淀物Fe（OH)3Al（OH）3Fe（OH）2Cu（OH)2pH3.45。29。76.7请回答下列问题：(1)含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎，其目的是_____________________________。操作Ⅰ的名称是________.(2)将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是_______________________________________________.（3）将pH控制在3。6的目的是________________________________________.已知25℃时，Ksp［Cu（OH）2］＝2×10－20，该温度下反应Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋的平衡常数K＝______.(4）加入双氧水时反应的离子方程式为_______________________________。（5)利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁（FexNy），若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1kg，写出该反应完整的化学方程式：____________。

答案精析1．A［向某无色溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，然后Fe3＋和硫氰酸根离子结合使溶液呈红色,Fe2＋与SCN－不能形成红色配合物，故原溶液中必定存在SCN－，故B、C正确；稀H2SO4不能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故A错误；Cl2可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，故D正确。］2．D［铁单质与盐酸反应只能得到亚铁离子，需要氧化剂将其氧化成铁离子，如H2O2，故A正确;氧化铁能够与盐酸发生复分解反应,故B正确；进入导气管中的气体是氢气与氯化氢，排水法收集到的气体是氢气,故C正确；SO2会与铁离子发生氧化还原反应生成浅绿色的亚铁离子，但SO2少量,H2O2溶液足量,SO2先与H2O2反应，溶液不会立即变色，故D错误.］3．C［FeS2煅烧可得到SO2，无法得到SO3，故A错误;电解氯化钠溶液得到NaOH、Cl2、H2，无法得到Na,故B错误;Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，得不到Fe，故D错误。］4．A5．D[D项，由Fe3O4中eq\o（Fe，\s\up6（＋2）)、eq\o(Fe,\s\up6（＋3)）的个数比为1∶2可知FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的用量比应为1∶2。]6．A［A项，溶液②转变为溶液③的过程中发生反应4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，pH增大，pH为③〉②，错误；B项，溶液③中生成Fe2(SO4)3，故可循环利用，正确；C项，溶液②转化为溶液③，其中的Fe2＋转化为Fe3＋，离子方程式正确；D项，②溶液中可能有剩余的Fe3＋,故滴加KSCN溶液可能变为红色,正确。］7．(1）关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成一段水柱,一段时间后液面高度保持不变，说明装置气密性良好(2）bce(或f）f（或e）d(3）除去HCl，并防止氧气和水蒸气进入装置D（4)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(5)eq\f（280cd，b）％偏大解析（1）检验装置A的气密性时，关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，一段时间后液面高度不变，说明装置气密性良好.（3）碱石灰可以除去HCl并防止氧气和水蒸气进入反应体系。(4）测(5)反应方程式：MnOeq\o\al(－，4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，消耗的n（MnOeq\o\al(－,4））＝cd×10－3mol，则样品中n(Fe2＋)＝（5cd×10－3×10）mol＝0.05cdmol，故样品中铁元素的质量分数为eq\f(0.05cdmol×56g·mol－1，bg）×100%＝eq\f(280cd，b)%。8．（1）Fe3＋＋3SCN－=Fe（SCN）3(2)c（3）氧化亚铁、四氧化三铁中均含有＋2价铁元素(4）氯水(合理即可）过滤解析（2)K3[Fe(CN）6]可与Fe2＋反应生成蓝色沉淀，因此可以用K3[Fe（CN)6]溶液检验Fe2＋。(3）金属铁的氧化物有很多：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，氧化亚铁、四氧化三铁中均含有＋2价铁元素，所以不能确定碳酸亚铁煅烧产物的成分。9．（1）将硫铁矿烧渣粉碎、适当升高温度、增大硫酸浓度等(任答两条)(2)磁性氧化铁(或其他正确答案)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O（3)c（4)酸式酸式控制酸式滴定管活塞摇动锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变化6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7）＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2Oeq\f（0。39，W）×100%偏小偏大解析(1）将硫铁矿烧渣粉碎、适当升高温度、增大硫酸浓度等均可加快酸溶的速率.(2）四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁、磁铁、黑铁等，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。（3）如果反应完全，则溶液中不存在Fe3＋。检验时加入硫氰化钾溶液，若溶液变红色,说明没有反应完全；否则,反应完全。(4)硫酸亚铁和重铬酸钾都应放在酸式滴定管中，滴定时,左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。由化合价升降法配平离子方程式:6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al（2－，7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，根据离子方程式计算出铁元素的物质的量，进而求出其质量,则Fe的质量分数表达式为eq\f(23。20×10－3L×0。010mol·L－1×6×5×56g·mol－1，Wg)×100%≈eq\f(0.39，W）×100％。如果配制绿矾溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成铁元素残留，测得的结果偏小；滴定终点时，仰