山东昌乐二中2012届高三化学一轮复习33离子反应的应用

用

号班级【学习标】掌握常见离子的检验方法

组别

姓名小合作探究应用离子反应进行含量测定、物质制备与纯化等以极度的热情入课堂体学习的乐。用节课，认真阅下收齐。下节课改分钟后结合错统计论分钟师生探、学生展示分钟固实分。有★层可不做，标有★或★不做【基础学】一、子的检验请写出下列离的检验法：①_______________________________________________________________________②

：_________________________________________________________________________③NH

：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________④SO

：_______________________________________________________________________【小】子类题题有_____________________________________________________________________________习未知的机盐溶液所含离子作鉴定根据下实验事实出的判断不一定正确的是()①BaCl溶液白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中含2－②向溶中加硝酸少AgNO溶液有色淀成，原液含－③向溶液加入盐酸，无色体出，体使则液中有④加入溶，热有体出，体使的色，溶中有NH

A①①③②③D③--二、含测定（一中和滴定1在量分析中用已知浓度的酸或碱测定未知度的碱或酸的方法叫做中和滴定其质酸碱中和。若为一元强酸与一元强碱中和，则原理用公式表达为：_____________________。2、中和滴定中，由于石蕊颜色变化范围太宽且不够灵敏，用作酸碱中和滴定的指示剂，酚酞用于酸滴碱时颜色化由_____色好_____，碱滴酸颜色由_____色变______色。用指示剂判断的滴定终点对应溶液的填是或否等于，3、定管的使用滴管有确刻以准确控制流液体体管_________和_________分。使前，应先____________________________，，先用_________洗滴定管，再用________润洗～3次，入盛溶,使液面高于刻度上2-3cm，并尖嘴部分充满体，调整液面______________________________，读数要读__________。4、碱中和滴定过程滴为)①仪器：、、____________________________________。②的领：左酸式滴的____________，右不_____________，眼睛视____________________滴定度应先_后_。③判断：盐滴定未知浓度的氢氧化钠为例指剂酚酞：________________________________________.④上述滴定操作应__________次出用准液积的___________然后用原理公式出测液的质的量浓度。5、：2、用知度的酸滴未浓的碱液，中：酸式滴定管用洗涤后未用准液润用洗涤后，用测液润洗制碱液时量体滴定前酸式滴定管尖嘴部分有，在滴定过程中--e、读数时，滴定前仰视，滴定后俯视会导致待测液的浓度测定结果偏低的操作有，偏高有，无影的有_______。（二其他滴定例：化还滴定草晶体的组成可用CO·XHO表示，为了测定值进如实：称Wg草晶体，配成水液取25.00ml所配的酸液于锥瓶适稀后度为mol/L的溶滴定至KMnO不褪为止，所发的反为：2KMnO＋5HC＋3HSO=KSO+10CO↑+2MnSO8HOa、实中，标准液溶装在__________中为____________________________。b、滴定过程中若用mol/L的溶液，则所配制的草酸溶的物质的量浓度为______，由此出的是_。用碘水作滴定剂，应选________示剂。三、质备纯化氯碱工业利用电解饱和食盐水生产________和_________离子方程表示其理：_____________________________________________。要去污水中含有的要的试剂____________。四、生中常见的离子应写相应的离子方程式1平主要是)胃过_______________________________________。2、

水

的

成：______________________________、____________________________________。3水的方_______________________________________________________方二__________________________、____________________________作1、有三相，是1mol/L的溶，①至在中入量COONa体加入溶酸不作。后剂用NaOH溶液滴定三溶，的溶液的体是)A①②B②①C②①D①②--2、图为用某物质的量浓度的液Y）滴定某物质的量度的溶液（）的图，据推断NaOH溶和盐酸物质的量

H是……………选项ABCD

7X(mol/

0.1000.0900.0800.060L)

1Y(mol/

0.0500.0450.1600.120

020L)★、期存放亚硫酸钠能部分会被氧化，现通过验来测定某无水硫酸钠剂的纯度实验步骤如下：(1)称量g样，置烧中(2)加入适量蒸水，使样品溶解(3)入盐，液强性再加过量的溶液(4)过滤，用蒸馏洗淀(5)加干沉淀物（6)将沉物冷却至室温后称量(7)重(5)(6)操作到合格后到bg固体回答面问题(1)

步骤(3)中加盐使溶液呈强酸的的是：_________________________________________(2)

步

骤(3)

中

能

否

用酸，原

因

是_______________________________________(3)

步

骤(7)

的

格

标

准

是___________________________________________________________(4)

步

骤

中

洗

涤

沉

淀

的

法

是_____________________________________________________证

明

沉

淀

已

洗

涤

干

净

的

法

是_________________________________________________________________________________________________________________________________(5)实验测得样的质量分数是：______________________________(列出式【课堂练1、、、、、E均为可溶于水的固体组成它们的离子有-6④④阳离子

Mg

Al

Ba

阴离子

CO

SO

－－分取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与反应生淀，沉于溶液；A溶与反应生淀，沉于溶液A溶与溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶适量溶反应生成白色沉淀，加入过量溶，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是C____________;D______________。2过量的SOONaCl等溶液按下所示的步骤分开五种离子溶液、②、③、④是)A．①NaCl②NaOH

Fe3+、Al3+、BaAg+、K+①③NHO④SO

沉淀

溶液B．①

NaOH

②③NHONaCl

沉淀

溶液①SO

②NH

③NaOH④NaClD.①NaCl②③NaOH④SO

沉淀液淀液3、工业制氯化铜，将浓盐酸用蒸热80℃左右，慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化铁如下+HO,FeO+2HCl=FeCl+HO知pH≥9.6时以Fe(OH)的形完全淀以Cu(OH)的式完沉3～4时以Fe(OH)的形完全淀。⑴为去液中的，以的是)A．接加碱，调整溶液≥9.6B．加纯铜粉，将还原出来C．先将Fe氧成，整pH在～4D．入硫化氢，使直沉淀⑵工业上为去中的，常用，向溶液中加入后溶液变化情况是)A．定减小B．肯定大C可减可能增大--FepH34()ANaOHBCCuClDCuO

33COCO

Fe

FeNHNHSO

SOClFe

ClFe小】类简题题点剂（操作）象结论跟踪练1】定（）和定1C(OH

)C(H

)·

)/V(OH)2

粉否3a式定碱式定b定是否漏蒸装00点4a式定碱式定定b

c点--d52eabdca

bav/10(mol/l)5

12Cl+2HO21Al(OH)+3HAl+3HO

H+Cl+2OH2CaCO+O+CO2HCO-

+

+HO+CO2HCO

+Mg32HCO+Ca

CaCOHO+CO+2HCOMgCO+HO+COCO+CO