云南省大姚一中2021学年下学期高一年级6月月考化学试卷

云南省大姚一中2020-2021学年下学期高一年级6月月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题共25小题,每小题分,共50分1下列化合物中，能用金属与酸反应直接制取的是A．AgClB．FeSO4C．FeCl3D．CuSO42根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI2FeCl2＋Cl2===2FeCl32FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－3下列有关原电池的说法正确的是A．将生铁投入稀盐酸中不能形成原电池B．镀锌铁放入稀硫酸中后，铁作负极C．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极D．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极4石油裂解的目的主要是A．提高轻质液体燃料的产量B．提高汽油的产量C．改善汽油的质量D．获得短链不饱和烃Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B．汽车尾气中的NO在铂表面发生反应的产物是N2C．CO在铂表面可能和O2、NO反应D．NO、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合6下列说法正确的是A．原子最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素B．原子外层有3个电子的元素一定是第ⅢA族元素C．在化合物中显－1价的元素一定位于第ⅦA族D．核外有3个电子层的离子对应的元素一定位于第三周期、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序数为，则B元素的原子序数可能为①＋2②＋8③＋18④＋32A．①③B．②④C．②③D．①②8采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将CO2、nO4H＋溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④12下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋13《华西都市报》曾报道，一辆载有25吨浓硫酸的槽罐车与3辆大货车发生连环相撞，造成浓硫酸大量泄漏。消防官兵冒着被腐蚀的危险成功将险情排除。此处的“腐蚀”不包括浓硫酸下列性质中的A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性14同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是A．质子数之比为1∶1B．密度比为11∶8C．物质的量之比为8∶11D．原子个数比1∶115下列反应中，属于加成反应的是A．苯和液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH===CH2C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷16“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示部分条件及物质未标出。下列有关该方法的叙述中正确的是①能耗小是该方法的一大优点②整个过程中，有两种物质可以循环利用③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品A．①③B．②④C．③④D．①④17厄而尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是A．天然气B．氢气C．无烟煤D．无铅汽油2＋而不含有Fe3＋的实验方法是A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变19一定条件下，分别对反应Cs＋CO2g2COg进行如下操作只改变该条件：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是A．①②③④B．①③④C．①②D．①③20部分卤素的某种性质或结构随核电荷数的变化趋势如图所示，下列选项可能是A．原子半径B．氢化物的稳定性C．电子层数D．单质的密度世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。下列有关海洋资源综合利用的说法错误的是A．从海水中提取溴单质一定伴有化学变化B．海水资源的利用，主要指海水的淡化C．海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素D．在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价22下列有关说法正确的是A．苯和乙烯是两种重要的化工原料，都可用来衡量一个国家的化工水平B．苯和乙烯都易燃烧，燃烧时火焰明亮产生黑烟C．苯和乙烯都有毒，难溶于水，易溶于有机溶剂D．苯主要来自于煤的干馏，乙烯主要来自于石油加工23下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是A．加热氧化铝B．加热氧化汞C．电解熔融氯化钠D．氢气还原氧化铁24下列反应中，S元素被还原的是A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．C＋2H2SO4浓CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4D．S＋O2SO225下列说法正确的是A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物分卷II二、非选择题共5小题,共50分26某化学课外活动小组研究乙醇的催化氧化的实验，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为a﹣无水乙醇（沸点：78℃）；b﹣铜丝；c﹣无水硫酸铜。（1）两套方案都有各自的优点，请简述装置甲中的优点：①中的分液漏斗的作用是__________________________________________；②中用热水浴加热的目的是_______________________________________；②中的斜、长导管的作用是____________________________________。（2）装置甲中d试管收集到的液体是_______；装置乙中d试管收集到的液体是_____。（3）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为______________（例如甲①，乙②）。（4）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有______________；理由是_____________________________________________________。27下图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系反应中生成的水及次要产物均已略去：1写出下列物质的化学式：B________________，E______________。2指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是_________剂，反应②中是____________剂。3若反应①是在加热条件下进行的，则A是__________________填化学式；若反应①是在常温条件下进行的，则A是______________填化学式；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为__________。的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题。1若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是________；②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了____________而污染了环境。2若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①A的化学式是____________；C的化学式是____________。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是________________，该反应________填“属于”或“不属于”氧化还原反应。29根据下图所示的转化关系，回答下列问题：1写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。2推出下列物质的化学式：E____________；I______________。3在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________写化学式。30请对下列化合物：①NaCl、②HCl、③CaCl2、④CuO、⑤H2O、⑥Fe2O3进行分类：1依据通常状况下物质的____________为标准分类，属于固体的是__________，属于液体的是__________，属于气体的是____________。2依据以物质的____________为标准分类，属于氧化物的是________________，属于氯化物的是____________。3依据以物质的____________为标准分类，属于酸的是________，属于盐的是________，属于氧化物的是________。

参考答案一、选择题二、非选择题26【答案】（1）①可以控制液体的流量，控制反应的进行②可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分②冷凝回流乙醇蒸汽。（2）乙醛和水混合溶液乙醛（3）乙①、甲②、乙③。（4）温度计控制水浴温度在78℃或略高于78℃，使乙醇