高三化学必修知识点总结归纳

高化修识结纳高三化学必修知识点结归纳1：各种水汇集(一)纯净物：重水D2O;超水馏水H2O;双水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。(二)混合物：氨水分子：NH3、H2O、NH3子：NH4+、OH、H+)氯水分子：Cl2、H2O、HClO;离：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣王水浓HNO3∶浓HCl=1∶3质的体积比)卤水MgCl2、NaCl及少量MgSO4)硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水软水(溶有较少量或不溶Ca2+、Mg2+的水)铁水Fe、、Si、、等单质的熔融态混合体)苏打水Na2CO3溶)生盐水(0.9%的NaCl溶液硝(盐镪水浓硝(盐酸水璃Na2SiO3溶液)水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)2：各种气汇集无机的：爆鸣气H2与O2);水煤气或煤气(CO与H2);高炉气或高炉煤气CO、CO2、气N2O)碳酸气(CO2)(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)石气CHCH常含有H2SPH3)裂化气(C1～C4烷烃、烯1页

烃裂解气CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等焦炉气H2、CH4厂气C1气态烃，又叫石油气、油田气。)3：氧化物的分类(一)氧化物的分类：盐氧化物酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物氧物(过氧化物氧化物等不成盐氧化物CO、(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧物乙酸酐酐CH3CO)2O;酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不一定酸性氧化物：如、CONO2N2O4、H2O酸性氧化物不一定是金属氧化物：如Mn2O7金属氧化物不一定是性氧化物：如、ZnO(两性，Mn2O7、CrO3(酸性氧物)碱性氧化物一定是金氧化物※NO2因与碱反应不生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。※Na2O2因与酸反应仅生成盐和水，还有，因而不是碱性氧化物。4：比较金属性强弱依据、同周中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属增强;同族中，由上到下，随核电2页

荷数的增加，非金属减弱2、依据最高价氧化的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈3、依据其气态氢化的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强4、与氢气化合的条5、盐溶液之间的置换反应6、其他，例：2Cu+SCu+Cl2所，Cl的非金属性强于。6：电子、18电子微粒小结分子离子一核10电子的N3?、O2?F?、Mg2+、Al3+二核10电子的OH-三电的H2O四核10电子的NH3核10子的CH4NH4+分子离子一核18电子的K+、Ca2+、Cl￣、S2?二核18电子的HCl核18电子的H2S、四核18电子的PH3核18电子的SiH4、CH3FPH4+六核18电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为电的微粒。7具有漂白作用的物氧化作用:Cl2Na2O2浓HNO3;化学变化不可逆化合作用:SO2;化学化;可逆吸附作用:性炭物理变化;可逆3页

※其中能氧化指示剂使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)浓HNO3及Na2O28：安全火柴的成分优点安全火柴的成分：火柴头：氧化剂K、MnO2)、易燃(如等、粘合剂火柴盒侧面：红磷、硫化二锑、粘合剂起火原因：摩擦发热KClO3解使红磷火引起火柴头上的易燃物如硫)燃烧。优点：红磷与氧剂分开，比较安全，无毒性。9：能升华的物质I2、干冰(态CO2)升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般解)。10：能被活性炭吸附物质1、有毒气体(NO2、、等去毒色素漂白;3、水中有味的物质净化。11：硅及其化合物十常1、硅的还原性比碳，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2+2CSi+2CO2、非金属单质一般与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有成。Si+4HF=SiF4+2H23、非金属单质与强溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H24、虽然是硅酸酸酐，但却不能用SiO2水反应制备硅酸，只能用可溶硅酸盐跟酸作用来制备。5、酸性氧化物一般与酸反应(除氧化还原反应外)，而二4页

氧化硅却能与氢氟酸应。6、非金属氧化物一是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。7、无机酸一般易溶水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。8、通常所说的某酸为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等的盐的总称。9、较强的酸能把较的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律由此对于反应Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4发生是不难理解的而反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2居然也进行。10、硅酸钠的水溶液称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同水晶玻璃与玻璃成分不同。12：碱金属元素具体识的一般与特殊1、K均保存在煤中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保太平石蜡中。2、碱金属单质的密一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。3、碱金属单质在空中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，烧后的产物只是普通氧化物。4、碱金属单质和水应时，碱金属一般熔点较低，会熔化5页

成小球。但锂的熔点，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的面，使锂和水的反应不易连续进行。5、碱金属单质和水应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。6、钠盐的溶解度受度的变化影响一般都较大，但NaCl溶解度受温度变化的响却很小。7、碱金属的盐一般易溶于水，但微溶于水。8、焰色反应称为反，但却是元素的一种物理性质。13：的颜色变化1、向FeCl3液中几滴KSCN液呈红色;2、溶液与NaOH溶液反应，成红褐色沉淀;3、向FeCl3液溶中通入H2S体，生成淡黄色沉淀;4、向FeCl3液中入几滴溶液，生成淡黄色沉淀;当加入的液量时，又生成黑色沉淀;5、向FeCl3液中入过量粉时，溶液变浅绿色6、向FeCl3液中入过量粉，溶液变蓝绿色;7、将FeCl3溶液滴入淀粉溶液中，溶液变蓝色8、向FeCl3液中入苯酚溶液，溶液变紫色;14：黑色金属有哪些学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为黑色金属。15：与Fe3+的别方法Fe2+与Fe3+性质不同而又可6页

以相互转化。中学化中可用以下几种方法加以鉴别。观察法：其溶液呈棕色者是Fe3+呈浅绿色者是Fe2+。H2S法：通往H2S气或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+而Fe2+溶不应。2Fe3++H2S==2Fe2++2H++SKSCN法：加入其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是溶液Fe2+溶液无此现象是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+常用、最灵的方法。Fe3++SCN?==[Fe(SCN)]2+苯酚法：分别加入苯溶液，显透明紫色的是溶液，