2021年江苏省新高考“八省联考”高中学业水平适应性测试化学试卷

2021年江苏省新高考“八省联考”高中学业水平适应性测试化学试卷一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．（3分）防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是（）A．开发使用清洁能源 B．田间焚烧秸秆 C．积极鼓励植树造林 D．养成低碳生活习惯2．（3分）“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4（g）2H2（g）高温¯Si（S）4HCl（g）可用于纯硅的制备A．SiCl4为极性分子 B．HCl的电子式为 C．单晶硅为分子晶体 D．Si原子的结构示意图为3．（3分）盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是（）A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 B．NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆 C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠 D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物4．阅读下列资料，完成4～6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2（g）3H2（g）═2NH3（g）△H＝﹣•mol﹣1。实验室用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨的说法正确的是（）A．NH3的空间构型为平面三角形 B．NH3与H2O能形成分子间氢键 C．NH3的水溶液不能导电 D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性5．阅读下列资料，完成4～6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2（g）3H2（g）═2NH3（g）△H＝﹣•mol﹣1。实验室用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关合成氨反应的说法正确的是（）A．反应的△S＞0 B．反应的△H＝E（N﹣N）3E（H﹣H）﹣6E（N﹣H）（E表示键能） C．反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2××1023 D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率6．阅读下列资料，完成4～6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2（g）3H2（g）═2NH3（g）△H＝﹣•mol﹣1。实验室用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取少量氨气。实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是（）A．生成NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．吸收NH3尾气7．（3分）13Al、15L2%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。步骤3：再向试管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，在60～70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。下列说法不正确的是（）A．步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH B．步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物 C．步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性 D．如图所示银的晶胞中有14个银原子11．（3分）奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是（）A．分子中的含氧官能团为羟基和羧基 B．分子中碳原子轨道杂化类型有2种 C．奥昔布宁不能使溴的CCl4溶液褪色 D．奥昔布宁能发生消去反应12．（3分）室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。下列有关说法正确的是（）实验实验操作和现象1用ol﹣1；反应Ⅱ：CO2（g）H2（g）═CO（g）H2O（g）△H＝•mol﹣1；反应Ⅲ：2CO（g）2H2（g）═CO2（g）CH4（g）△H＝﹣•mol﹣1。向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=c(CB．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化 C．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 D．CH4（g）H2O（g）═CO（g）3H2（g）的△H＝﹣•mol﹣1二、非选择题（共4小题，满分61分）14．（15分）皮革厂的废水中含有一定量的氨氮（以NH3、NH4形式存在），通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。（1）沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2（SO4）3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀。①该反应的离子方程式为。②废水中氨氮去除率随n(ClO-)n(氨氮)n(ClO-)n(氨氮)＞+(5-1×3)2=催化剂¯△olH2转移电子2molD．合成氨反应是气体体积减小的放热反应，高压可提高H2的平衡转化率，但升高温度时，平衡逆向移动，H2的平衡转化率降低，并且催化剂只能提高反应速率，不能改变化学平衡移动方向，即不能提高H2的平衡转化率，故D错误；故选：C。6．【解答】解：A氯化铵与氢氧化钙反应有水生成，则试管口应略向下倾斜，故A错误；B干燥气体时大口进小口出，且碱石灰与氨气不反应，图中装置可干燥氨气，故B正确；C氨气的密度比空气密度小，应短导管进气，故C错误；D氨气极易溶于水，应选倒扣的漏斗防止倒吸，故D错误；故选：B。7．【解答】解：A．Al元素原子序数为13，处于第三周期第ⅢA族，故A错误；B．N、通电¯×18+×12==c(CH4)⋅c2(H2O)c(C故选：B。二、14．【分析】（1）①向酸性废水中加入适量Fe2（SO4）3溶液，NH4、Fe3、SO42﹣和H2O反应生成NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀；②当＜pH＜时，随pH升高Fe3的水解程度增大；（2）①NaClO具有强氧化性，废水中的氨氮为﹣3价，被氧化转化为N2，NaClO被还原为NaCl；②NaClO水解生成HClO，HClO不稳定受热易分解；③当n(ClO-)n(氨氮)＞【解答】解：（1）①向酸性废水中加入适量Fe2（SO4）3溶液，NH4、Fe3、SO42﹣和H2O反应生成NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀，反应的离子方程式为：NH43Fe32SO42﹣6H2O＝NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓6H，故答案为：NH43Fe32SO42﹣6H2O＝NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓6H；②当＜pH＜时，随pH升高，溶液中氢离子浓度减小，Fe3的水解程度增大，生成的NH4Fe3（SO4）2（OH）6减少，所以氨氮去除率随pH升高而降低，故答案为：Fe3水解，溶液中Fe3的浓度减小；（2）①NaClO具有强氧化性，废水中的氨氮为﹣3价，被氧化转化为N2，NaClO被还原为NaCl，反应的离子方程式为：ClO﹣2NH4＝N2↑3Cl﹣3H2O2H或3ClO﹣2NH3＝N2↑3Cl﹣3H2O，故答案为：ClO﹣2NH4＝N2↑3Cl﹣3H2O2H或3ClO﹣2NH3＝N2↑3Cl﹣3H2O；②NaClO水解生成HClO，HClO不稳定受热易分解，所以当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，故答案为：氧化剂HClO不稳定，温度升高受热分解；③当n(ClO-)n(氨氮)＞时，NaClO故答案为：NaClO的投入量过大，把氨氮氧化为NO3﹣。15．【分析】与发生取代反应生成，反应同时有HBr生成，碳酸钾可以消耗生成的HBr，有利于提高原料利用率，B加热发生结构异构生成C，C与CH3I发生取代反应生成D，反应同时有HI生成，条件X应是碱性，以利于反应正向进行，D与分子间脱去分子水形成碳碳双键而生成E，从组成上看，E中酚羟基与碳碳双键之间发生加成反应形成六元环而生成F；（5）与在碱性条件反应生成，然后与溴发生加成反应生成，发生水解反应生成，发生催化氧化生成。【解答】解：（1）A→B是与发生取代反应生成，故答案为：取代反应；（2）C的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制Cu（OH）2悬浊液反应，生成砖红色沉淀，说明含有醛基，②分子中不同化学环境的氢原子数目比为2：2：1，存在高度对称结构，应是含有2个﹣CH2CHO且位于苯环的对位，该同分异构体结构简式为：，故答案为：；（3）C→D是C中酚羟基（﹣OH）与CH3I发生取代反应，反应同时有HI生成，需要提供碱性条件，以利于反应正向进行，所以条件X为碱性或NaOH，故答案为：碱性或NaOH；（4）如图所示标有“*“的为手性碳原子：，含有手性碳原子的数目为1，故答案为：1；（5）与在碱性条件反应生成，然后与溴发生加成反应生成，发生水解反应生成，发生催化氧化生成，合成路线为：，故答案为：。16．【解答】解：（1）①Cl2与NaOH加热反应生成CuO、NaCl、NH3和水，反应的方程式为：Cl22NaOH水浴¯CuO↓2NaCl4NH3↑H2O故答案为：Cl22NaOH水浴¯CuO↓2NaCl4NH3↑H2O②溶液中含有NaCl，则氯离子会附着在沉淀上，因此检验洗涤液中是否存在氯离子即可，检验CuO固体是否洗净的实验操作是：取最后一次洗液少量于试管中，向试管中加稀硝酸和硝酸银，若没有沉淀生成则洗涤干净，若没有沉淀生成则未洗净，故答案为：取最后一次洗液少量于试管中，向试管中加稀硝酸和硝酸银，若没有沉淀生成则洗涤干净，若没有沉淀生成则未洗净；③实验中有氨气生成，氨气极易溶于水，易产生倒吸，所以装置图中装置X的作用是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（2）取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，先加入适量•L﹣1H2SO4溶解，然后逐滴加入•L﹣1NaOH调解pH在～，然后过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4•5H2O晶体，故答案为：加入适量•L﹣1H2SO4溶解，然后逐滴加入•L﹣1NaOH调解pH在～，然后过滤；（3）n（Na2S2O3）＝cV＝•L﹣1×＝，由2Cu24I﹣═2CuI↓I2；2S2O32﹣I2═S4O62﹣2I﹣可知，2CuSO4•5H2O～I2～2Na2S2O3，则CuSO4•5H2O的物质的量为，所以CuSO4•5H2O样品的纯度为0.00198mol×250g/mol0.5000g×100%＝故答案为：0.00198mol×250g/mol0.5000g×100%＝17．【分析】（1）①pH＝9的水溶液为碱性，离子反应方程式应为2CrO42﹣3HS﹣5H2O＝2Cr（OH）3↓2S↓7OH﹣；②S2﹣过量，Sn2﹣增多所以反应后期Cr（Ⅵ）被还原的速率加快；生成Cr（Ⅵ）有颜色，可以在不同的反应时间，但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度；（2）Zn﹣Cu粉在溶液中形成原电池；（3）中性废水中单质铁发生吸氧腐蚀，CrO42﹣还原为三价铬。【解答】解：（1）①pH＝9的水溶液为碱性，该反应的离子方程式为：2CrO42﹣3HS﹣5H2O＝2Cr（OH）3↓2S↓7OH﹣，故答案为：2CrO42﹣3HS﹣5H2O＝2Cr（OH）3↓2S↓7OH﹣；②S2﹣能与单质硫反应生成Sn2﹣，Sn2﹣能还原Cr（Ⅵ），加入的S2﹣过量，所以在反应后期Cr（Ⅵ）被还原的速率反而加快；Cr（Ⅵ）还原为低毒性的Cr3或Cr（OH）3，Cr3或为绿色，Cr（Ⅵ）为橙黄色，Cr（OH）3，为灰绿色沉淀，可以在不同的反应时间，但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度，故答案为：S2﹣过量，水溶液中的S2﹣能与单质硫反应生成Sn2﹣，Sn2﹣能还原Cr（Ⅵ），所以反应后期Cr（Ⅵ）被还原的速率反而加快；可以在不同的反应时间但相同反应时长的条件下，观察溶液的褪色程度；（2）Zn﹣Cu粉在溶液中形成了原电池，原电池可