高一化学元素周期律练习题21

3ab3abd高一化学素周期律练题一单题下列叙中正确的()周表中第A族素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为HRO

与S具有相同的质子数和电子数C.所有主族元素的简单离子所带荷数绝对值与其族序数相等氕锂、氘化锂、氚化锂可以为火箭的燃,LiH、LiDLiT的学性质不同2.借助碱金属和卤族元素的递变分析下面的推其中正确的是)A.已知Ca是第4周、ⅡA族元,故Ca(OH)碱性比Mg(OH)的碱性弱2B.已知As是第4周、ⅤA族元,故AsH稳定性比NH的稳性强33C.已知Cs的原半径比Na的子半径,故Cs与水反应不如Na与水应剧烈D.已知Cl的核荷数比F的电荷数故的原子半径比的原半径大3.XYZ三种短周期元原子半径的大小关系为r、Y三元素的常见单质在常温下均为气在适当条件下可发生如图所示,中BC均为子分子。下列说法不正确的()A.X元位于第VIA沸点高于的沸点已知短期元素的离子A

不溶解于B中和C不能发生氧化还原反应、+、3-D-都具有相同的电子层结构，则下叙述正确的是（）A原子序数d＞＞B原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞C．质的还原性A＞B＞D＞C

D．子径r(C)＞r(D-)＞r(B

)＞r(A2+

)5.短周期元素X

、Y

、Z

、

W

、

在元素周期表中的位置如表所,中

元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下说法中正确的是Z

Y

QA.钠与B.由

W可能形成NaW化物22与Y组的物质在熔时能导电C.W得电子能力比的D.X有种同素异形,不在同素异形体如图是素周期表中短周期的一部分，若A元原子的最外层电子数比次外层电子数少则下列说法正确的)

四元素都是非金属元素B.B与D之能形成三种见的化合物与C的子序数之和跟B与D的原子序数之和相等四元素形成的单质在常温下是气体下列说错误的()主元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数元周表中从B族到ⅡB族10个行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外电子数都是同元素的各种同位素的物理质不同、化学性质基本相同如图所是部分短周期元素的原子半径与原子序数的关系。则下列说法止确的)A.XY的子序数分别为、7B.Z为金属元,M为金属元素的质与N的质不能发生化学反应D.Y、R的最外层电子数相等9.1995年国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素-239,并测知其原子核内有148中子。现有A元的一种同位,镤的原子核内少54个质子和100个子则A元素周表中的位置()A.第三周期第ⅠA族第周期第ⅡA族C.第四周期第ⅠA族第周期第ⅠA族10.下列各组比较不正确的(A.锂与水反应不如钠与水反应剧B.还原性K>Na>Li,故K可从NaCl液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性LiOH<NaOH<KOH11.下列关于碱金属和卤素的说,误的()A.随着核电荷数的增大,碱金属素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素,锂原子失去电的能力最卤素中氟原子得电子能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应剧烈D.溴单质与水反应比氯单质与水应更剧烈12.如果n第ⅡA族中某元素的原子序,则原子序数为(+1)的元素可能位()

m-3-m-3-+3-2-+A.ⅢA或BB.ⅣAC.D.ⅠA13.短周期主族元素X、Y、Z的子序数依次增,X的气氢化物极易溶于Y的化物。常温,的单质能溶于X的高价氧化物化物的稀溶不溶于其浓溶液。下列说法正确的()A.元素的高正化合价+B.简单离子半径的大小顺:X>Y>ZC.简单气态氢化物的稳定:X>YD.元素和Y能成子化合物14.下表为元素周期表的一部,

、Y

、Z

、

W

均为短周期元素其

W

原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。列判断正确的(A.最高价氧化物对应水化物的酸

YB.含Y

元素的盐溶液一定显酸性C.原子半径:rrWYD.X与W的态氢化物可相互反应生成离子化合物15.假设元素同位素元R原子质量数为A,R的外电子数为x,则WgR离所含中子的物质的量为)A.B.

C.D.

WAA

AA16.三种短周期元素A、B、C的子序数依次增,A与B的电子层结构相同。下列说法中不正确的是)A.三种元素可组成CACAB和CAB化合物2B.离子半径:A>B>CC.氢化物稳定:AH>HB3D.B的某种单质可用于杀菌消毒17.已知和YnbA.a

的电子层结构相,则下列关系正确的()B.C.D.

aa18.运用元素周期律分析下面的其中错误的()A.已知Ra是第七周期、ⅡA族元素,故Ra()的碱性比MgOH)的碱性强22B.已知是第四周期、Ⅴ的元素故的定性比的稳定性强33C.已知原子半径比Na的子半径,Cs与水反应比Na与比反应更剧烈D.已知与Al处于同一周期且Cl的核电荷数比Al的电荷数,故Cl的原子半径比Al原子半径小19.下列说法中不正确的()①质子数相同的粒子一定是同一种元;②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元;

20.16182-161620.16182-1616ace④一种元素不可能形成不同单;⑤某元素的相对原子质量就是质量数A.②④⑤B.①④⑤C.③④D.①③⑤O、O、O、O、O是)8A.氧元素的五种不同微粒B.O、O表同一种核素8C.氧的五种同素异形体D.氧的五种同位素21.下列关于卤素的叙述正确的()A.从F到I,卤素单质的熔沸点渐升高2B.卤素单质都能与水反,反应式为H2

HXHXO,,,I

C.溴水和碘水的颜色分别为深红色和棕褐色D.从F到I,卤素单质与氢气化能力越来越容易222.下列说法正确的是()A.同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外电和核内中子、质子构成的C.钠原子失去一个电子,它的子数与氖原子相所以变成氖原子D.

Ar

、K、20

的质量数相同,所以它们互为同素23.下列说法中不正确的()①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相,电子数也相同的两种粒不可能一种为分,另一种为离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取近似整就是其质量数A.①②④⑤B.③④⑤C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥24.短周期元素B、的置如图所示已知C两元素的原子序之和是A元素的4倍则A、、C依是)A.

Be

、

、

B.、、C.、P、D.

B

、

、

Si二填题25.已知元素AB、CD、的原子结构示意图分别:请回答下列问题:属于同期的元素__________(填元素符号下)属于同主族的元__________金属性强的元素_非属性最强的元素_上述元中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的__________

6161231234235238403714141216171826.有AB、、E种前四周期元原子序数依次增大。A为然界中形成化合物种类最多的元素C为地壳中含量最多的元;D与A为主族元,且原子的质子数相差8;E是R常活中用途最广、用量最大的金属元素。请回答下列问:1.A的种同位素具有放射性在考古学上常用来测定文的历史年,写出其核素符号_____________2.B的态化物的化学式为若玻璃棒蘸取浓盐靠近盛满该气体的集气瓶瓶口则观察。元有、C、C三种核素这种核素的质子数之和为_____________,与C的子数之差为_________________。4.D元在元素周期中的位置_出工业上制备D的质的化学方程式。写出少E单质与B的高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式_______________________________。27.A、B、C、D、E六种短周期元素分别位于三个周,它们的原子序数依次增大A与D同族B与E同族C与F同族且C与F能形成原子个数比为2∶1的化物M和子个数比为3:1的化合物N。已知E元为壳中含量居第的元素D为金。1.写出下列元素符号A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。2.M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程:__________。3.写出在素周期表中的位:__________4.写出工业上用B来备单质E的化学方程:__________28.A、、、D四元素原子的核电数依次增它们的简单离子的电子层数相且最外层电子数均为。A元原子的第二电子数与第一、第三层电子数之和相,D元原子的第一、第二层电子数之和等于电子总数的一半。试回答下列问题。四种元的符号依次是A____________,B____________,C____________,D____________;们的原子半径由大到小的顺序是。试写出种元素的离子结构示意图。它们的离子半径由大到小的顺序是_用子符号表示。分别写四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学:________________________分别写AB两元素的气态氢化物的化学:29.现有下列几种微粒:H、H、、H、U、、K、、N、C,请回答下列题1.以上微粒分别属于__________种素属于氢元素的核素__________种,属于铀元素的核素有__________种。互同位素的原子分别__________、__________2.质量数相等的微粒为__________、__________、__________(可不填满,也可补充)3.氢的同位素H、H、H与氧同位素、OO相结合为水可得__________种分子;可得种__________相对分子质量不的水分子。

33ab33abdabc参答答案：B解析：A族素最高价为+5N元素最高价氧化物对应的水化物为HNO,符合H,A错误;O

与S的质子数均为16电子数均为所两种微粒具有相同的质子数和电子,正确阴离子所带电荷数不一定等于其族序如S为ⅥA族、Cl-为ⅦA族故C;H、、为位素,LiH、、的化学性质几乎完全相同,故D错。2.答案：解析：由碱金属和卤族元素的递变性可同主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,则最高价氧化物对应水化物碱性增强,属活泼性增,非金属气态氢化物稳定性减,A、B、C错误;同族随核电荷数增,原子半径递,D正确答案：解析：由题中信息可知，X为、为、为A为NO，BO，为NH。NO和NH

在一定条件下能发生氧化还原反应生成N和H，项误。答案：解析：A、B、C、D都具有相同的电子层结构,根据阴阳下的则AB在下一周C、在一周;A带的正电荷比B多,明A在B的侧,带负电荷比D多,明C在的侧。A、根据以上分,原子序:错;B、B、同期A的右侧CD同周期CD的侧。原子半径r

B

A

根据元素周期律判断单质的还:B>A>C>D,误;DA2+

、B+、C3-、D-都有相同的电子层结构离子半径的大小取决核电荷数,核电荷数越离子半径越,r

正确,案选D。5.答案：解析：由短周期元素X、、Z、、在素周期表中位置可,、Y处第二周,ZQ处第三周期,元的原子内层电子数是最外层电子数的一,则外层电子数为4,故X为C,则为Si、为O、W为S、Q为Cl。Na和S可成类似于的2,A项确二化硅是非电解,熔融状态下不导,项误同期自左而右素的非金22属性逐渐增,得电子能力逐渐增故S的电子能力比的弱C项错;碳元素有金刚石、石墨等同素异形体,氧元素存在氧、臭氧等同素异形,项错。答案：A解析：根据题干信息可确定A的原序数为15,是元素，则、、D别是硫元素、氯元素、氧元素。答案：A解析：原子和阴离子的核外电子层数一般等于其所在周期数，阳离子的核外电子层数一般小于其所在周期数，A项误。答案：

3-2-3+3-2-3+2m-m-3-解析：根据图中原子半径的变化规律可推知X、Y、、M、NR分为O、Na、、、ClOF的子序数分别为、项误;Al是属素,项误F与应生成iF,C项错24误F、的外层电子数均为项确9.答案：解析：同位素镤-的子数为元的质子数为91-54=37,与周36号元素相比,多一个电子或37-2-8-8-18=1,以位第5期第IA族,故选C。10.答案：解析：锂的活泼性比钠弱,与水应不如钠剧烈故A项正确还原性K>Na>Li,但K不从溶液中置换出Na,因为K先HO反故B项误碱金属元素从Li到Cs熔沸点逐渐降,即2Li>Na>K>Rb>Cs,故C项确从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增,对最高价氧化物的水化物的碱性依次增,即碱性LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,故项正确。11.答案：解析：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增原子半径逐渐增大A项确卤素中氟原子得电子的能力最,碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最,B项确碱金属元素从上到下单质的活泼性逐渐增,水的反应越来越剧,即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈C项确卤族元素从上到下非金属性依次减,排在溴的上,氯的非金属性强于溴,氯单质与水反应比溴单质与水反应剧,D项错。12.答案：解析：在元素周期表,第、3期中第ⅡA与第ⅢA族元素原子序数相差1,在第4、5、6、7周期中第A族与第ⅢB族相邻故子序数(n

+1)的元素位于第Ⅲ族第B族A正确13.答案：解析：短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增,X的气氢化物极易溶于Y的化物中联NH极易于,可知X为元素,为氧素常温下Z的单能溶于X的高价氧化物的水化物3稀溶液却溶于其浓溶,说明Z为铝元,因为铝在常温下能溶于稀硝,在浓硝酸中发生钝化。A项Y为氧素没最高正化合,误:B电子层结构相,核电荷数越大离半径越,故离子半径N>O>Al,正确;C项非金属:故简单气态氢化物的稳定:X<Y,错误D项元素与元素以形成NO、NO、NO、NO、NO、NO等化合物,均属于共价化合,错误;22222514.答案：解析：W原的最外层电子数是最内层电子数的3倍为第三周期元素推W为;则

为、Z为Si、为。素非金属性越最高价氧化物对应水化物的酸性越,因此:SOHAl错误;铝溶液显酸性偏铝酸盐溶液显碱,错同周期元42素原子半径从左到右减小,故原半:rrr,C错误HHS应生成离子化合WZY2物,D正确。415.答案：解析：的外电子数为x,则R原子序数是。因此R中子数是a-x+m,所以WR离所含中子的物质的量为,案选C。点:在计算有关原子的组成时,需要握几个关系式即质子+子数质数、质子数核电子数原子序数核电荷数。16.答案：解析：三种短周期元素A、B、C原子序数依次增大，与B的子层结构相同，这说明A是同周期的非金属，C是属，且位于AB的下周期，则A是N，B是O，C是Na。A.三种元素可组成NaNO和NaNO型化合物A确B.核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随23

3-3-2-子序数的增大而减小，则离子半径A>B>正确；C.氧元的非金属性大于N元，则氢化物稳定性：AH＜HB，C错；．B某种单质臭氧可用于杀菌消毒，D正确，答案选C。32考点：考查元素推断及元素周期律的应用17.答案：解析：两种离子的电子层结构相说明去个电子后与Y得个电子后结构相,即可得到等量关系a-n=b+m,故A正,题选A。18.答案：解析：同主族元素从上到,金性逐渐增故碱性

RaMg

强同族元素从2上到下非金属性逐渐减弱,故定性大;Na、Cs同族,Cs原子半径大金属性强,3与水反应更剧烈;同期随着核电荷数的增,原子半径逐渐减小。19.答案：解析：20.答案：解析：21.答案：解析：22.答案：解析：A选中的各核素属同一元,这核素间必定互为同位,同位素的化学性质几乎完全相,正确B选描述的只是原子构成的一般规而忽视了氕原子质子而无中子这个特例B错;原子种类是由质子数和中子数共同决定,原子核不改变,仅核外发生电子得失,不会发生由一种原子转变为另一种原子的现,而只能由原子变为离子,C错;互为同位素的不同原子质子数相同,中子数不同,因其质量数必然不,D错误。23.答案：解析：核电荷数相同的粒子不一定是同种元,如

、HF

、

O2

、

NH

3

、

CH

4

,①错误同素的物理性质不,化学性质几乎完全相同②错;、氘、氚质子数都是1,属同一元素,但中子数不同分为0、1、2),质量就不(别为1、2、3),属于同一元素的三种不同的原子⑤错误;因为一种元素有多种核,们的质量数有时相差很,某种元素的相对原子质量是计算出的⑥误。24.答案：解析：设的原序数为

,则B

、

的原子序数分别为

、

,可得关系式(x7)9)4

,解得,因此氧元素、为P、C为Cl。故答案选25.答案：、Al、Cl,F、Br2.Na,F;3.NaOH解析：弄原子结构示意图与元素在周期表中的位置关即电子层数与周期序数相等,所以A、B即分别为Na、Cl同期。主族的族序数与最外层电子数相,所以A、D、E(即分别为Na、K、Li)同主族。2.同主族从上到下金属性增,K不短周期元素故短周期中金属性最强的元素应为Na。3.金属性越强最高价氧化物对的水化物碱性越强。26.答案：

146

C2.

3

;产白烟3.24;14.第三周期第IVA族

+2

Si+2CO5.

Fe+4HNO(稀))NOHO32

1323423523840132342352384014141+1+122342352381+16161621611613231616171解析：

146

C

具有放射性可来测定文物年代。2.B的气态氢化物为

3

,

3

与HCl反生成

Cl4

,