第四节质子条件式

演示文稿第四节质子条件式现在是1页\一共有32页\编辑于星期二第四节质子条件式ppt课件现在是2页\一共有32页\编辑于星期二（一）质子条件式（质子等恒式PBE）

酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数与碱得到的质子数相等，酸与碱之间的这种质子等恒关系叫质子条件式，也叫质子平衡式。现在是3页\一共有32页\编辑于星期二1.选择零水准物质(2～3种)

——溶液中大量存在的并参与质子转移反应的物质2.写出零水准之间的质子转移反应3.写质子条件式

等式一边——写得质子后产物等式另一边——写失质子后产物在有关浓度项前乘上得失质子数。写质子条件式的步骤：现在是4页\一共有32页\编辑于星期二例1:写出一元弱酸(HA)的质子条件式：解：选零水准:H2O,HA;它们的质子转移情况是:HA与H2O间质子转移:

HA+H2O

⇌

H3O++A-H2O与H2O间质子转移:H2O+H2O

⇌

H3O++OH-

零水准得质子失质子产物产物

得失质子数相等:

c(H3O+)=c(A-)+c(OH-)得质子产物失质子产物质子条件式:c(H+)=c(A-)+c(OH-)现在是5页\一共有32页\编辑于星期二例2:写NaH2PO4的质子条件式。解：其水溶液中,大量存在并参与质子转移的物质是H2O和H2PO4—,故选它们作零水准,它们的质子转移情况是:H2PO4—

+H2O⇌HPO42—+H3O+H2PO4—

+2H2O⇌PO43—+2H3O+H2PO4—

+H2O⇌OH—+H3PO4H2O+H2O⇌OH—+H3O+

零水准失质子产物得质子产物

c(H+)+c(H3PO4)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)现在是6页\一共有32页\编辑于星期二

例3.写Na2HPO4水溶液的质子条件式。解：选零水准——HPO42-，H2O;它们的质子转移情况是:HPO42—

+H2O⇌PO43—+H3O+HPO42—

+H2O⇌OH—+H2PO4—HPO42—

+2H2O⇌2OH—+H3PO4H2O+H2O⇌OH—+H3O+零水准失质子产物得质子产物

所以Na2HPO4的质子条件式是:C(H2PO4-)+2C(H3PO4)+C(H+)=C(PO43-)+C(OH-)现在是7页\一共有32页\编辑于星期二例4:写NH4H2PO4水溶液的质子条件式。解：零水准——NH4+，H2PO4-，H2ONH4++H2O⇌NH3+H3O+H2PO4—+H2O⇌HPO42—+H3O+H2PO4—+2H2O⇌PO43—+2H3O+H2PO4—+H2O⇌OH—+H3PO4H2O+H2O⇌OH—+H3O+

零水准失质子产物得质子产物

故,NH4H2PO4水溶液的质子条件式是：C(H3PO4)+C(H+)=C(NH3)+C(HPO42-)+2C(PO43-)+C(OH-)现在是8页\一共有32页\编辑于星期二小结

写质子条件式的步骤：1.选两个以上零水准(大量存在,并参与质子转移的物质,1～2个失质子水准,1～2个得质子水准);2.写出零水准的得失质子反应;3.写质子条件式：失质子产物浓度的和等于得质子产物浓度的和(其中得失多个质子的产物须乘相应系数)。现在是9页\一共有32页\编辑于星期二再见！现在是10页\一共有32页\编辑于星期二第四章第五节、酸碱水溶液酸度的计算

现在是11页\一共有32页\编辑于星期二学习要求:

1.掌握一元弱酸、弱碱水溶液酸度的计算；2.理解多元弱酸、弱碱水溶液酸度的计算;3.了解两性物质水溶液酸度的计算。现在是12页\一共有32页\编辑于星期二一、什么叫酸度酸度是指C(H+);pH=—lgC(H+);酸度、C(H+)越大,pH值越小;酸度、C(H+)越小,pH值越大。现在是13页\一共有32页\编辑于星期二二、计算酸度有何实际意义?答:其有广泛的现实意义，举例：配位滴定氧化还原滴定沉淀滴定酸碱滴定H+现在是14页\一共有32页\编辑于星期二现在是15页\一共有32页\编辑于星期二三、一元弱酸、弱碱水溶液酸度计算设某一元弱酸HA的分析浓度为C。，其质子条件式为：

C(H+)=C(A¯)+C(OH¯)因又因所以现在是16页\一共有32页\编辑于星期二即（7-15）由于C(HA)未知,需将C(HA)与C(H+)、C。、Kaθ的关系代入才解出C(H+)，较复杂。若允许误差≤5﹪，则可作近似处理：1.当,即酸不太弱，可忽略水的解离，即项可略去，且c(HA)=C0-c(A-)≈C0-c(H+),故式（7-15）简化为:

现在是17页\一共有32页\编辑于星期二

(7-16)两边平方并求解得：2.当时，可忽略，且由于HA的解离度也很小，故c(HA)=C0-c(A-)≈C0

则（7-17）现在是18页\一共有32页\编辑于星期二

将上述公式中的C(H+)、Kaө分别更换为C(OH¯)、Kbө则得到计算一元弱碱液酸度的公式。例7-7计算分析浓度为0.10mol·L-1HAc溶液的pH。酸度的计算3.当由于C。很小，Kaθ更小，解离出的C(H+)也很小，实际应用中一般不需计算其酸度。现在是19页\一共有32页\编辑于星期二解：查附录七得HAc的=1.8×10-5，因

所以pH=－lg1.3×10－3=3－lg1.3=2.87现在是20页\一共有32页\编辑于星期二例7-10计算分析浓度为0.040mol·L-1

的CH2ClCOONa水溶液的pH。解：故:pOH=6.27pH=14-6.27=7.73

现在是21页\一共有32页\编辑于星期二四、多元弱酸、弱碱水溶液酸度的计算一般地，，即其第一级解离远远大于第二级，且第一级解离生成的H+对第二级解离有抑制作用，故二级解离可以忽略。此时，多元弱酸可当成一元弱酸处理，多元弱碱也如此。现在是22页\一共有32页\编辑于星期二例7-11计算分析浓度为0.10mol·L-1H2S水溶液的pH。解：的因

pH=—lgC(H+)=—lg1.1×10-4=4-lg1.1=3.94现在是23页\一共有32页\编辑于星期二五、两性物质水溶液酸度的计算

两性物质是指既能给出质子又能接受质子的一类物质。常遇到的两性物质主要是电离理论中的酸式盐如NaHCO3,Na2HPO4,NaH2PO4,NaHC2O4及弱酸弱碱盐如NH4Ac等。现在是24页\一共有32页\编辑于星期二设两性物质NaHA的分析浓度为c0，其质子条件式是：c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)即

整理后得到计算两性物质NaHA水溶液c(H+)的精确式：（7-20）现在是25页\一共有32页\编辑于星期二一般，两性物质HA-的酸式解离和碱式解离倾向都很小（即和都很小），因此c(HA-)≈c0,故式（7-20）简化为下面的近似式：（7-21）对上式还可作下述近似处理：现在是26页\一共有32页\编辑于星期二1.当时，式（7-21）中的项可忽略，则得到计算两性物质NaHA溶液H+浓度的最简式：（7-22）对其它多元弱酸的酸式盐，如此类推。如，当NaH2PO4、Na2HPO4浓度较大时，NaH2PO4的Na2HPO4的现在是27页\一共有32页\编辑于星期二2.当时，式（7-21）只能忽略项，c(H+)的近似式为:(7-23)3.当时，式（7-21）中的项可略去，则得近似式：

(7-24)现在是28页\一共有32页\编辑于星期二例7-14计算0.20mol·L-1邻苯二甲酸氢钾溶液的pH。解：邻苯二甲酸的故pH=—lg6.5