湖北省八市2021届下学期高三年级3月联考化学试卷

湖北省八市2021届下学期高三年级3月联考化学试卷本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H:1O:16S:32K:39Ca:40Mn:55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是A甜度仅为蔗糖40%的麦芽糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应B乙醇的体积分数为75%的医用酒精能使细菌蛋白质发生变性C用纤维素制取硝酸纤维的过程中发生了酯化反应技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应年11月6日，长征六号运载火箭成功将NewSat9-18卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为：C2H8N22N2O4=3N22CO24H2O下列说法错误的是的电子式：的空间充填模型：是氧化产物D电负性大小：O>N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是CaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NAMnO2与500mLmol/L盐酸充分反应，至少失去约个电子mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA℃时ol电子时，产生标准状况），则电能的利用率为%2↑O2↑,可实现将电能转化为化学能11由下列实验操作和现象得出的结论错误的是12钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为（0,0,0,B点为下列说法中错误的是2价电子排布式为3d7B钴的配位数为6点的原子坐标参数为213我国科研人员在银催化简单烷烃的区域选择性方面的研究取得了重大贡献。下图是一种种烷烃C-H键的选择性插入反应进程。下列说法错误的是A升高温度三个反应的速率均加快、II、II三种物质中，最稳定的是IC总反应速率取决于由中间体1生成中间体2的一步D催化剂对化学反应具有选择性，生成不同产物的同时改变了反应的焓变2gCOg=CH3OHg在密闭容器中按物质的量之比为2:1充入H2和CO,测得平衡混合物中CH,OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。已知：①v正＝正·CO·2H2,v逆＝逆·（CH3OH,其中v正、逆为正、逆反应速率，正、逆·为速率常数，为各组分的体积分数。②K,为以分压表示的平衡常数，气体分压＝气体总压体积分数下列相关说法错误的是<0点与C点的平衡常数关系为KB=KcC增大体系压强，正－逆·的值将增大点对应的平衡常数15根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是A图1表示常温下向体积为10mol/L的NaOH溶液中逐滴加入mol/LCH,COOH溶液后溶液的ol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为mol/LCl,Br及1的混合溶液时，首先沉淀的是1二、非选择题：本题共4小题，共55分1614分）二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如下装置用于制取SO2并验证其性质。（1仪器a的名称为（2烧杯F中的试剂可以是（填序号）。3溶液溶液（3实验时装置E中溶液的现象为（4实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是（填化学式）。（5学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的BaNO32和BaCl2溶液，进行如下实验：实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如下表：①据G中现象得出的结论是②H中白色沉淀的化学式为,其产生的原因是用离子方程式表示。③I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是1714分托特罗定G是毒覃碱受体拮抗剂,其一种合成路线流程图如下请按要求回答下列问题：（1A的名称（2F中含氧官能团名称为，其中碳原子的杂化类型有（3F→G的反应类型为，G中手性碳原子的数目是（4B与NaOH溶液加热条件下反应的化学方程式（5同时满足下列条件的C的同分异构体有种。a在酸性条件下完全水解，得到两种产物：有机物M和碳酸（分子能与FeCl,溶液发生显色反应分子核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为1:1:1:1:3:3（6已知：R'、R”代表烃基或H,请结合上述信息，写出以和乙醛为主要原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。1814分）NO,的排放是造成酸雨及光化学污染的罪魁祸首，采用科学技术减少氮氧化物等物质的排放可促进社会主义生态文明建设。（1如图表示了我国某地区在1959~2019年间，空气中NO,含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的统计数据。结合上图数据，判断下列说法正确的是,与燃料的不充分燃烧有关氮氧化物（NO,形成硝酸型酸雨时转移电子（5-2mol转化为NO的过程不属于氮的固定D随着汽车工业的发展，交通运输的NO,排放量所占比重呈增大趋势（2用CH4催化还原氮氧化物的相关热化学方程式如下：CH4g4NO2g=4NOgCO2g2H2O1ΔH=-662J/molCH4g4NOg=2N2gCO2g2H2O1ΔH=-1248J/mol反应CH4g2NO2g=N2gCO2g2H2O1ΔH=_J/mol（3工业上可采用碱液来吸收NO,,有关的化学反应：①NONO22NaOH=2NaNO2H2O②2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O现有一定条件下amolNO2和bmolNO的混合气体恰好被一定体积NaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为（4利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机理如图所示。请写出在此反应机理中脱去NO的离子反应方程式（5在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO反应生成N2①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子为mol②将一定比例的O2、NH3和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（左下图所示）。反应相同时间NO的去除率随反应温度的变化曲线如右上图所示。下列相关分析正确的是__________（填序号）A在50~150℃范围内随着温度的升高，NO的去除率迅速上升的原因可能是：催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO去除反应速率迅速增大B在150~250℃范围内随着温度的升高，NO的去除率缓慢上升的原因可能是：温度升高引起的NO去除反应速率增大C反应温度高于380℃时，NOX的去除率迅速下降的原因可能是：催化剂活性下降D反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是：NH3与O2反应生成了NO1913分）多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。（1已知多晶硅第三代工业制取流程如下图所示。①物质Z的名称是②用石英砂和焦在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为③在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3CI等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和（2利用晶体硅的粉末与干燥的氮气在1300~1400℃下反应，可制取结构陶瓷材料氮化硅（Si3N4现用下图所示装置（部分仪器已省略）制取少量氮化硅。①装置II中所盛试剂为②装置I和装置皿均需要加热，实验