江西省新余市2021下学期高一年级期末考试化学试卷

江西省新余市2019－2020学年下学期高一年级期末考试化学试卷1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分，完卷时间90分钟。2、可能用到的原子量：C－12H－1O－16Fe－56I－127第I卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于有机物但不属于高分子化合物的是2某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是＋a－n原子的质量数为a＋b＋n个X原子的质量约为3下列有关化学用语使用正确的是A次氯酸的结构式：H－Cl－O的比例模型的电子式：2F＋的电子式：4下列有关化学键和化合物的叙述正确的是①化学键是可以使离子相结合，也可以使原子相结合的作用力②只含共价键的物质一定是共价化合物③Na2O2中含有离子键和非极性键④离子化合物与共价化合物的区别可以看是否有金属元素A①②B①③C②③D①②③5下列说法不正确的是A石油的裂解主要是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃2再经过催化合成得到液体燃料，属于煤的液化C利用化石燃料放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向2，既能降低地球的温室效应，又能用来合成全降解塑料，实现碳的循环利用6下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的是3C7下列表示变化为放热反应的是8下列说法正确的是－O键比H－S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子内存在氢键、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大D氢氧化钠固体溶于水破坏了共价键9为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1mol化学健变为气态原子时所需要的能量，或形成1mol化学键时所释放的能量。以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是2（g）→2N（g）放出能量（g）＋3F（g）→NF3（g）放出能量2（g）＋3F2（g）＝2NF3（g）是吸热反应吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应11某有机物的结构简式如下所示，下列说法中错误的是4溶液检验其中的羟基2C该有机物能够在催化剂作用下发生加成反应mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成3molH212少量铁片与100mLmol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO3固体③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mLmol/L盐酸。A②⑥⑦B③⑤⑧C③⑦⑧D③④⑥⑦⑧13锌铜原电池装置如右图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡时，把molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，发生反应N2O4（g）2NO2（g）。反应进行到2s时，NO2的浓度为mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的倍。下列说法正确的是4的浓度变化表示的平均反应速率为mol·L－1·s－1时体系内压强为开始时的倍4molD平衡时，N2O4的转化率为40%15将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为2的同分异构体其多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有（不考虑立体异构）种种种种第II卷（非选择题）二、填空题（5小题，共52分）17（10分）下述反应中，属于氧化反应的是，属于取代反应的是，属于加成反应的是。①乙醇在铜催化加热条件下制乙醛的反应②乙烷在光照条件下与氯气反应③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④乙烯使溴水褪色⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯⑥乙酸和CH2CH218OH在浓硫酸加热条件下生成酯的反应⑦苯在一定条件下与氢气的反应写出下列编号对应的化学反应方程式：⑤；⑥。18（12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A能分别与B、C、D三种元素形成电子数相同的分子，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍。E的阳离子、D的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且E的单质与D的单质反应能生成E2D和E2D2两种化合物。F所在主族序数与所在周期序数之差为4。（答题时，请用具体的化学用语表示）（1）元素B在周期表中的位置；（2）C2A4的结构式为：，用电子式表示E2D的形成过程：（3）C、D、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为。（用高子符号表示）（4）E的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物之间发生的化学反应方程式为：。（5）向KI溶液中通入适量的F单质后，再滴加一定量的CCl4，振荡静置后，继续通入F单质并充分振荡，混合溶液逐渐褪为无色，若lmol还原剂转移10NA电子，上述反应的化学方程式为：。19（8分）（1）氮气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（）＋4NH3（g）5N2＋6H2O（g）。①能说明该反应已达到平衡状态的标志是反应速串v（NH3）＝v（N2）b容器内压强不再随时间而发生变化2的物质的量分数不再随时间而发生变化（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）＝6：4：5：6molN－H键断裂的同时生成5molN≡N键f混合气体的总质量不随时间的变化而变化②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v（正）v（逆）（填>、<或＝），d点对应的速率关系是v（正）v（逆）（填>、<或＝）。（2）298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为J。在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于J，其原因是。（3）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）N2O4（g），n（NO2）随时间变化如下表：根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是。20（10分）A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g·L－1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题：（1）丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是，丙烯分子中最多有个原子共平面。（2）写出聚丙烯酸的结构简式。（3）写出丙烯酸与B反应的化学方程式。（4）下列有关说法正确的是（填编号）。与丙烯酸乙酯互为同系物→C的转化是氧化反应和丙烯酸的混合物21（12分）I金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。（1）金属铁常用的冶炼方法是（填序号）；A热分解法B热还原法C电解法D湿法冶金（2）利用冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：①操作A包括、、过滤。②用冰水洗涤的目的是：a除去附着在KI表面的可溶性杂质：b。③反应I生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21：127，反应II中1molX完全反应生成89.6L（标准状况）CO2，写出反应II的化学方程式：。II海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种）中提取碘单质的流程图。（1）步骤②的实验操作包括。（2）步骤③中反应的离子方程式是。

【试题答案】1 2 3 4 5 6 7 8C D D B C B D C9 10 11 12 13 14 15 16A B A C C B C C17．（共10分每空2分）①③②⑤⑥④⑦⑥CH3CHeq\o\al18,2OH＋CH3COOHeq\o,\s\uolN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于（2分）（3）随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小，反应速率减小（2分）20（10分）（1）碳碳双键、羧基