广东省茂名市五校联盟2021届上学期高三年级第一次联考化学试卷

广东省茂名市五校联盟2021届上学期高三年级第一次联考化学试卷考试时间：75分钟试卷满分：100分注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。2第1－16题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。3第17－20必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Na23Fe56Ag108Ni59第I卷选择题共44分一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述正确的是A明矾在天然水中生成胶体，可用于水的消毒杀菌B宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是氧化铜C《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……”，这里所用的“法”是指蒸发D《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫酸盐2分类是化学学习的常用方法，下列说法正确的是A黄铜、水银、水晶都是合金B根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体、SO3、SiO2均属于酸性氧化物D胶体的聚沉属于化学变化3后仍能大量共存的离子组是＋、AlO2－、Cl－、SO42－－、Ba2＋、Cl－、K＋＋、Cr2O72－、NO3－、Cl－＋、Mg2＋、NO3－、SO42－4关于有关物质的性质及应用的叙述错误的是A碳酸钠水溶液显碱性，可用于去除餐具的油污具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C被称为“未来金属”的钛及合金，其性能优越，可用于火箭、导弹等尖端领域D碳化硅SiC俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，L氖气含有的电子数为10NAL1mol·L－1CH3COOH水溶液含有质子数为32NA＋＋4OH－＝－，说明1molAlOH3电离出H＋数为NAD密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA6能正确描述下列反应的离子方程式是A二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2＋4H＋＋2MnO4－＝2Mn2＋＋3SO42－＋2H2O2：Ba2＋＋SO2＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋C向molFeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋4Cl－＋2Fe3＋3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝AlOH3↓7下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A甲图为喷泉实验B乙图为实验室制取并收集氨气OH2的实验气体的实验8如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是A硫在自然界中既有游离态又有化合态B过程⑤宜在土壤的富氧区实现C硫元素的循环过程中既有硫的还原，又有硫的氧化D若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中S未发生氧化还原反应9下列有关实验操作的叙述正确的是42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸B用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大3溶液，至液体呈红褐色时制得FeOH3胶体D粗盐的提纯实验，加入沉淀剂后过滤，滤液在坩埚中蒸发结晶、出现晶膜时停止加热是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一为：2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法正确的是只作氧化剂molFeSO4可还原2molNa2O2C转移mol电子时生成gNa2FeO4D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。11海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分设为NaCl以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。其大致结构如图所示。下列叙述正确的是A海冰冰龄越长，“盐泡”越多的浓度约为×10－4mol/L设海冰的密度为g/cm3C“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D海冰内层“盐泡”越多，密度越小12混合体系中，确认化学反应的先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe：Fe3＋、H＋、Cu2＋OH2、NaOH的溶液中通入CO2：CaOH2、NaOH、CaCO3、Na2CO32、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：Fe2＋、I－、Br－3＋、H＋、NH4＋溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、NH4＋、AlOH313以硼镁泥主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、SiO2等杂质制取七水硫酸镁的工艺流程如下：已知CaSO4的部分溶解度数据如下：下列说法错误的是：中B的化合价为＋3B“操作A”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的目的是：调节溶液的olHCHO与银氨溶液完全反应，最多可生成432gAg2C催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应－为中间产物之一，该微粒与Na2O2中所含阴离子种类相同＋、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。下列说法正确的是32－3－－＋、CO32－、HCO3－16科研小组取180g草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O，Mr＝180加热至不同温度，剩余固体的质量如下图所示，则1400℃后得到的物质化学式为说明：500℃之前，晶体处于Ar气氛中；500℃起，样品与大气相通。第II卷非选择题共56分三、非选择题包括4小题，共56分1712分含氮化合物对环境、生产和人类活动有很大影响。1氨气具有还原性。将氨气通入灼热的氧化铜固体中，现象是；化学方程式是。2NF3为无色、无味的气体，在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，NF3在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是。3利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。请写出脱去NO的离子反应方程式：。4火箭燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。1molC2H8N2完全反应转移的电子数是。1814分此题分I、II二部分。2＋的废水中回收FeSO4、Cu，并利用回收的铜制备CuSO4·5H2O晶体，流程如下图：1试剂①是；试剂②是。2为检验FeSO4晶体是否变质，可选择的试剂是写化学式3操作III具体有。II氰化钠NaCN是一种剧毒物质。工业废水中的NaCN通常用双氧水或过硫酸钠Na2S2O8溶液来处理，以减轻其对环境的污染。4用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是：。5Na2S2O8中硫的化合价为＋6，其中过氧键－O－O－的数目为。6制备Na2S2Os的反应原理为：NH42S2O8＋2NaOHNa2S2O8＋2NH3↑＋2H2O，实验室用下图所示装置必要时可加热制备Na2S2O8。实验时需要持续将装置a中产生的气体通入装置b和装置c中的原因是。1914分碱式氧化镍NiOOH可作为电池的正极材料，可用废镍催化剂主要含Ni，还含少量Al2O3、FeS等来制备，其工艺流程如下：已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的L标准状况，则：y＝。2016分化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂，一氧化二氯Cl2O是其中之一。Cl2O常温下为淡黄棕色气体，易溶于水，是次氯酸的酸酐，42℃以上分解为Cl2和O2。某实验小组将氯气和空气不参与反应以体积比约1：3混合缓慢通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O得到次氯酸溶液。1实验室制取Cl的化学方程式是。2装置B中盛装反应液的仪器名称为，产生Cl2O的化学方程式为。3反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是。4此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸，主要优点有：。5用下列实验方案测定装置C所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取mL次氯酸溶液，并稀释至mL，再从其中取出mL于锥形瓶中，并加入mLmol/L的FeSO4溶液过量，充分反应