2019高考化学一轮选练习题16含解析新人教版

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mol·L-1,下列说法不正确的是A．25℃时，饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/LB．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%C．20℃时,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D．将此饱和NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.1g/cm3【答案】D【解析】A、NaCl的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20℃时是5.0mol·L-1，则25℃时大于5.0mol·L-1，选项A正确；B、设溶液的体积为1L，溶液的质量为1.1g/mL×1000mL=1100g，溶质的物质的量为1L×5.0mol/L=5mol，质量为5mol×58.5g/mol=292.5g，所以溶质的质量分数为×100%=26.6%，选项B正确；C、NaCl溶液的浓度越大，密度越大，密度为1.1g.cm-3时溶液饱和，则20℃时，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液，故C正确；D、若将饱和溶液蒸发，则有NaCl晶体析出。再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.1g.cm-3，选项D错误。答案选D。点睛：本题考查的主要知识是关于溶液的物质的量浓度、质量分数、密度等量之间的关系。温度由20℃升高到25℃，且也将溶液制成饱和溶液时，氯化钠的溶解度增大，同质量的饱和氯化钠溶液中所含有氯化钠的质量、物质的量比20℃时的大。2、CN-是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法正确的是A．CN-既作氧化剂又作还原剂B．处理1molCN-，消耗1.5molH2O2C．生成lmol无毒气体，转移10mol电子D．用双氧水处理后的废水可直接排放【答案】C3、用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列说法正确的是（）A．制取粗硅时生成的气体产物为CO2B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．电解精炼铜时，当电路中转移0.2mol电子时阳极质量减轻6D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法【答案】D【解析】A、石英和碳在高温下反应生成Si和CO，故A错误；B、生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C、精炼铜时，阳极为粗铜，粗铜中如果有比Cu活泼的杂质金属，该杂质先放电，所以转移0.2mol电子时，阳极质量减少的不一定是1molCu的质量，故不一定为6.4g,故C错误；D、制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故D正确。故选D。4、X、R、Y、Z、M为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示，R的原子序数大于Z。下列说法错误的是A．R的氧化物只含有离子键B．最高价含氧酸的酸性:Y<MC．最简单氢化物的稳定性:Y<ZD．Z的简单氢化物可用作制冷剂【答案】A5、H2S的分解反应是一个可逆反应，其能量与反应进程的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A．正反应的活化能大于逆反应的活化能B．若减小体系的压强，则该反应的焓变将增大C．升高温度，化学反应速率加快，H2S的平衡转化率减小D．向密闭容器中充入1molH2S充分反应，吸收84.9kJ的热量【答案】A6、在一定温度下，将一定量的A和B放入容积为VL的某恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，经5min后测得容器内C的平均反应速率为0.06mol·L－1·min-1。C的物质的量为1.5mol，则V等于A．2B．3C．4D【答案】D【解析】5min后测得容器内C的平均反应速率为0.06mol·L－1·min-1，根据v=，则△c=vt=0.06mol·L－1·min-1×5min=0.3mol/L，又因为C的物质的量为1.5mol，因此容器的容积V===5L，故选D。7、常温下，Ka(CH3COOH)=2×10-5,Ka(HCOOH)=2×10-4,Kb(NH3·H2O)=2×10-5，下列说法不正确的是A．向0.1mol/LHCOOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(HCOOH)增大B．浓度均为0.1mol/L的HCOOH和NH4Cl溶液，由水电高出的c(OH-)前者小于后者C．用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HCOOH和CH3COOH溶液，消耗NaOH溶液的体积相等D．0.05mol/L的CH3COOH溶液中pH=3【答案】C【解析】加水稀释，促进电离，平衡右移，溶液中n(HCOOH)减少、c((HCOOH)减少；n(H+)增大，c((H+)减少；相对于c((HCOOH)减少来说c((H+)减少的少，c(H+)/c(HCOOH)增大，A．正确；HCOOH抑制水电离，NH4Cl溶液促进水电离，由水电离出的c(OH-)前者小于后者，B正确；已知：Ka(CH3COOH)=2×10-5,Ka(HCOOH)=2×10-4，pH相等的HCOOH和CH3COOH溶液，二者电离出氢离子浓度相同，但是Ka(CH3COOH)<Ka(HCOOH)，所以酸的浓度为：c（HCOOH）<c（CH3COOH），消耗NaOH溶液的体积CH3COOH多，C错误；已知：Ka(CH3COOH)=2×10-5，设电离出的c((H+)=xmol/L，根据平衡常数公式进行计算：2×10-5=x2/0.05，x=10-3,所以pH=3；D正确；正确答案选C。点睛：对于水的电离平衡来说，加酸、加碱抑制水的电离，平衡左移；加能够水解的盐，促进水的电离，平衡右移。8、某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是A．Ksp(CaCO3)=5×10-10B．Z点对应的分散系很稳定C．W、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点D．若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示【答案】C悬浊液中c(Ca2+)，图像在X点后的变化在实线下方。二、非选择题建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：eq\x()NaNO2＋eq\x()HI→eq\x()NO↑＋eq\x()I2＋eq\x()NaI＋eq\x()H2O(1)配平上面方程式。(2)上述反应的氧化剂是________；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是________(填字母)。A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤(4)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(2)2NaNO2＋4HI=2NO＋I2＋2NaI＋2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，4molHI参与反应，其中2molHI为