山东省聊城市2021学年上学期高二年级期中考试化学试卷

山东省聊城市2020-2021学年上学期高二年级期中考试化学试卷本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分。满分100分。注意事项：1答题前，考生务必用毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。卷必须用毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。第I卷选择题40分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16ClCa40Cu64Ba137Hg200一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示：下列说法不正确的是A整个过程实现了光能向化学能的转化－O键2↑＋O2↑属于分解反应，发生了极性键、非极性键的断裂和非极性键的形成和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NOg＋2COgN2g＋2CO2g△H<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列方案可以提高尾气处理效率的是①提高装置温度②选用适当的催化剂③增大装置的压强④装置中放入碱石灰A②③④B①②③C①③④D①②③④3由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：i2CH3OHgC2H4g＋2H2Og△H1ii2CH3OHgCH3OCH3g＋H2Og△H2能量变化如图所示：下列说法正确的是A△H1>△H2B反应ii为放热反应g＋H2OgCH3OCH3g△H＝－J·mol－1D若在容器中加入催化剂，则E2－E1将变小4已知断裂1mol化学键所需的能量J：N≡N为942、OO为500、N－N为154，O－H为，则断裂1molN－H所需的能量J是2，发生反应SO2g＋NO2gSO3g＋NOg，其正反应速率v正随时间t变化的关系如图所示。下列结论中错误的是A逆反应速率：c点大于b点B反应物浓度：a点大于b点点达到平衡状态D反应物的总能量高于生成物的总能量g＋bBgcCg＋dDs△H＝QJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度T的关系如图I所示，反应速率v与压强ol·L－1AgNO3溶液滴入20mLmol·L－1KCl和mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：Ag＋yBgCg，达到平衡时，测得A的浓度为mol·L－1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的A的浓度降低为mol·L－1。下列有关判断正确的是＋y<的浓度增大的体积分数降低D平衡向逆反应方向移动12下列实验操作能达到实验目的的是红棕色N2O4无色△H<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示气体颜色越深，透光率越小。下列说法不正确的是点达到了平衡状态点：v正>v逆点将温度降低，其透光率将增大点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：Cs＋CO2g2COg。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压ol·L－1，1gcCH3COOH、lgcCH3COO－、lgcH＋和lgcOH－随ol·L－1由7到14的变化过程中，CH3COO－的水解程度始终增大第II卷非选择题60分三、非选择题1610分化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。1下列反应中，属于放热反应的是填字母。A碳与水蒸气反应B铝和氧化铁反应受热分解D锌与盐酸反应2获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：计算可得：2H2g＋O2g＝2H2Og△H＝。②通过物质所含能量计算。已知反应中M＋N＝ol－1s＋O2g＝Na2O2s△H＝－511J·mol－1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式。④利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mLmol·L－1的盐酸，则还需加入填序号。gNaOH固体mLmol·L－1NaOH溶液mol·L－1NaOH溶液17某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定测定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：1排除酸式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的，然后小心操作使尖嘴部分充满酸液。2用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸溶液时，眼睛注视。3下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的。A碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失B滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数4若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。。5请根据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量依度cHCl＝。6请简述滴定终点的判定。1812分硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：2SO2g＋O2g2SO3g△H<01为提高SO2的转化率，可通入过量O2，用平衡移动原理解释其原因：。2某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分实验数据和图像如下。反应条件：催化剂、一定温度、容积10L①实验i中SO2的转化率为。②a＝。③t1、t2、t3中，达到化学平衡状态的是。④t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是。3将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中SO2和O2的物质的量之比m不同时，SO2的平衡转化率与温度T的关系如下图所示，则m1、m2、m3的大小顺序为。19下表是几种常见弱酸的电离平衡常数：1Na2C2O4水解的离子方程式为。2常温下，用mol/LNaOH溶液滴定mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2cC2O42－＋2cHC2O4－＋2cH2C2O4＝cNa＋该草酸溶液的物质的量浓度为。c点所示溶液中，cNa＋、cH＋、cOH－、cHC2O4－、cC2O42－各离子的浓度由大到小的顺序为。3以下反应的离子方程式书写正确的是。A次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋SO32－B漂白液生效的原理：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－溶液吸收少量SO2：2CO32－＋SO2＋H2O＝SO32－＋2HCO3－4已知100℃时，水离子积为1×10－12，将此温度下ol－1②2NOg＋O2g＝2NO2g△H＝－112J·mol－1；③适量的N2和O2完全反应，每生成L标准状况下NO时，吸收J的热量。则CH4g＋4NOg＝2N2g＋CO2g＋2H2Og△H＝J·mol－1。2在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NOg＋2COg2CO2g＋N2g。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度T下发生上述反应时，cCO随时间t的变化曲线如图所示：①该反应的逆反应为填“放热”或“吸热”反应。②温度为T1时，反应达到平衡时NO的转化率为。③温度为T2时，该反应的平衡常数K＝。3目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法SNCR脱硝技术和选择性催化还原法SCR脱硝技术。若用NH3作还原剂，则主要反应可表示为4NH3g＋4NOg＋O2g4N2g＋6H2