2020-2021学年高中化学新人教版必修第二册第8章第1节自然资源的开发利用作业

综合训练一、选择题1．下列有关说法中不正确的是()A．工业上可利用海水制取镁B．实验室可以海带为原料获得碘C．工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁D．从海水中提取溴元素(以Br－形式存在)，可以考虑向其中通入F2答案D解析F2直接与水反应，不能置换出溴单质。2．21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦接连不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大宝藏，下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是()A．利用海水波浪发电是将动能转化为电能B．从海水中提取溴单质一定伴有化学变化C．从海水中提取Mg时可电解熔融态的MgOD．积极研发海水直接冷却技术，可减少煤炭的使用量，有利于环境保护答案C解析MgO熔点高，电解消耗的能量大，工业上制取Mg时是电解熔融MgCl2。3．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是()A．①②③④⑤ B．②⑤①③④C．①③⑤②④ D．②①③⑤④答案B解析从海带中提取碘单质，首先把海带中的I－溶于水，除去不溶性杂质后再氧化为I2，最后萃取、分液。1．海带中提取碘(1)提取碘时海带不能用水洗，以防止洗去海带中的I－，但可用酒精洗；同时海带要干燥，因为湿的海带不易燃烧或燃烧不充分。(2)灼烧海带温度较高，需在坩埚中进行，不能在烧杯或蒸发皿中进行。(3)H2O2具有强氧化性，其还原产物为H2O，故H2O2为绿色氧化剂，也可用Cl2氧化I－。(4)海带提碘的工艺流程2．在常温下，淀粉遇碘单质才变为蓝色，而遇到化合态的碘如I－、IOeq\o\al(－,3)等不变色。4．下列说法不正确的是()A．自然界中存在游离态的金属单质B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C．地球上金属矿物资源是取之不尽的，因此，应加大开采金属矿物的速度，以满足经济发展的需要D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护答案C解析自然界中的金属大多数以化合态形式存在，少数金属如Au、Pt等以游离态形式存在，A正确；金属活动性不同，金属阳离子被还原的难易程度不同，冶炼方法不同，B正确；金属资源是有限的，既要提高金属矿物的利用率，又要回收利用废旧金属，C不正确，D正确。5．在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是()A．Na、K、Mg、Al B．Zn、Fe、Cu、AgC．Na、K、Zn、Fe D．Mg、Al、Zn、Fe答案A解析不能用化学还原剂制得的金属是一些非常活泼的金属。如Na、K、Mg、Al等。6．下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是()A．CO、O2、H2 B．CO、CO2、CC．CO2、H2O、O2 D．Al、C、H2答案D解析Fe是化学性质较活泼的金属，用强还原剂(如Al、C、H2、CO等)在一定条件下能把铁从其氧化物中还原出来。7．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2Seq\o(=,\s\up7(高温))6Cu＋SO2↑，下列关于该反应的说法中，正确的是()A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子答案B解析Cu2O、Cu2S中Cu均显＋1价，Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，Cu2O只作氧化剂，Cu是还原产物，SO2是氧化产物，故B正确，A、C错误；该反应每生成6molCu转移6mol电子，故每生成19.2g(即0.3mol)Cu，反应中转移0.3mol电子，D错误。8．海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是()A．2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaClB．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaClC．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OD．Cl2＋H2O=HCl＋HClO答案C解析在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O的反应中，Br－被BrOeq\o\al(－,3)氧化，生成Br2，在四个选项中只有C项中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素，最后生成单质硫，二者原理相同。9．某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是()A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素答案D解析海带灰的滤液中碘元素的存在形式为I－，需氧化为单质碘后才能用淀粉溶液检验。10．金属锂是密度最小的金属。等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A．电解法 B．热还原法C．热分解法 D．铝热法答案A解析可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来推断，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即用电解法冶炼。11．海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是()A．此方法的优点之一是原料的来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步通电时会产生氯气D．涉及的反应有化合反应、复分解反应和置换反应答案D解析海水提镁的反应有：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2，MgCl2＋Ca(OH)2=CaCl2＋Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O，MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑。上述反应中无置换反应。12．检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是()A．I2为氧化产物B．H2O2既作氧化剂又作还原剂C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2D．生成1molI2时转移2mol电子答案B解析，该反应中I2为氧化产物，H2O2作氧化剂，根据氧化性强弱顺序为氧化剂>氧化产物，所以氧化性H2O2>I2；反应中每生成1molI2，转移2mol电子。二、非选择题13.如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：(1)该实验装置中还缺________。引发铝热反应的操作为____________。(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应________(填“能”或“不能”)发生，理由是__________________________________。(3)铝热反应的用途有哪些？_________________。答案(1)镁条和氯酸钾在混合物中间插一根长度约10cm的镁条，上端弯曲，将氯酸钾放在镁条的周围，用燃着的小木条点燃镁条(2)不能镁比铝活泼，铝不能置换镁(3)用于焊接钢轨；冶炼某些熔点高的金属解析解答本题要理解铝热反应的实质、具体实验过程和实验中各物质的作用。14．铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如图：(1)写出得到单质铁的化学方程式：_________________________。(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：__________________。(3)装置末端气球的作用为______________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？__________________。答案(1)Fe2O3＋3COeq\o