高考一轮复习专题-氧化还原反应

高考一轮复习专题——氧化还原反应氧化还原反应方程式的配平（1）（2）（3）（4）（浓）（5）KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（6）Al(NO3)3Al2O3+NO2+O2↑（7）NH3+CuON2↑+Cu+H2O（8）C6H12O6+KNO3—CO2↑+N2↑+KOH+H2O（9）Fe+HNO3(浓)—Fe(NO)3+NO2↑+H2O（10）P+KOH+H2O—PH3+KH2PO2（11）KClO3——KCl+O2↑（12）NH3+NO—N2+H2O（13）NO＋O2＋H2O—HNO3（14）FeS2+O2—Fe2O3+SO2（15）Cu2S+HNO3—H2SO4+Cu(NO3)2+NO↑+H2O（16）P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4（17）KMnO4+H2O2+H2SO4—K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O（18）KClO3+HCl—Cl2↑+KCl+H2O（19）Cl2+NH3—NH4Cl+N2（20）S+KOH—K2S+K2SO3+H2O（21）CrI3+Cl2+KOH—K2CrO4+KIO4+KCl+H2O（22）Cr2O72-+Cl-+H+—Cr3++Cl2↑+H2O（23）MnO4-+I-+H+—Mn2++IO3-+H2O（24）Cl-+ClO2-+H+—Cl2↑+H2O（25）Cr2O72-+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O（26）KMnO4+KNO2+[]—MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O（27）MnO4-+Cl-+[]—Mn2++Cl2↑+H2O（28）P+KOH+[]—KH2PO4+PH3（29）MnO4-+NO2-+[]=MnO42-+NO3-+H2O（30）KI+KIO3+[]—I2+K2SO4+H2O综合练习题一、选择题1．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（）A．硫元素只被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO22.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B． +4 C． +5 D．+63．科学家发现了如下反应：O2＋PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是()A．O和F无正化合价 B．1molO2参加反应，转移1mole－C．上述反应中O2作氧化剂 D．上述反应属于加成反应4．新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M为＋2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气(SO2)高效地还原成无公害的固体，防止环境污染。其流程为：MFe2Oxeq\o(→,\s\up7(SO2),\s\do5(常温))MFe2Oy。则下列判断正确的是()A．MFe2Ox作催化剂 B．SO2是该反应的还原剂C．x<y D．SO2发生了置换反应5．(2015·海淀期末)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN－)废水，一定条件下，氯气和CN－反应生成无毒气体。下列说法不正确的是()A．CN－中碳元素的化合价为＋2B．该反应的产物之一是无毒的N2C．当1molCN－参与反应时，转移3mole－D．处理含0.1molCN－的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L6．某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应(已知NOeq\o\al(－,3)被还原为NO)。下列说法正确的是()A．反应后生成NO的体积为28LB．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1C．所得溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝2.75mol·L－1二、非选择题1.(2010上海卷∙24）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：⑴写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：++HIO3+HIO3⑵整个过程中的还原剂是。⑶把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。⑷加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L(标准状况，保留2位小数)。2.氯气在生产生活中应用广泛。(1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式

。(2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是

(填序号)。a.氧化性

b.还原性

c.酸性

②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050molMnO2时，消耗0.10mol·L－1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为。3．铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2＋稳定，Cu＋易在酸性条件下发生反应：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：______________________________，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为：______________________________。(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a．2Cu2＋＋4I－=2CuI↓(白色)＋I2b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－=2CuCl↓(白色)＋I2为顺利观察到白色沉淀，可以加入的最佳试剂是________。A．SO2 B．苯C．NaOH溶液 D．乙醇(3)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。①已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：______________________________。②写出CuH在过量稀盐酸中生成气体的反应的离子方程式________________________________。③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式。eq\x()CuH＋eq\x()HNO3=eq\x()Cu(NO3)2＋eq\x()H2↑＋eq\x()eq\x()＋eq\x()eq\x()4．【2015浙江理综化学】Ⅰ．(6分)请回答：（1）H2O2的电子式___________。（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

()MnO4－＋()C2O42－+______＝()Mn2+＋()CO2↑＋________Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式__________。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式____