化学一轮复习备考微题型提分练：第四章 非金属及其化合物 微考点27

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．(2017·江西省五校上学期高考模拟统一考试）过氧化氢（H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂，是一种二元弱酸且具有氧化性.（1）H2O2的结构式为______________。(2）①在一定条件下异丙醇[CH3CH（OH)CH3］用O2经多步氧化可制得H2O2，同时生成CH3COCH3，写出制备H2O2的化学方程式_____________________________.②过氧化铬(CrO5,分子结构为)中Cr的化合价为__________；过氧化铬可通过酸性K2Cr2O7溶液与过氧化氢反应制得，写出该反应的离子方程式________________。(3)N2H4(l）＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g）ΔH＝－640kJ·mol－1H2O（l)=H2O（g)ΔH＝＋44kJ·mol－164g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是__________kJ.(4)油画的染料含Pb，长时间与空气中的H2S作用生成PbS（黑色)而发暗，可用H2O2使其变白，写出变白过程的化学方程式___________________。（5)已知常温下，H2O2的K1≈1.67×10－12,则该温度下5。39mol·L－1的H2O2中c（H＋）约为_______，写出H2O2与Ca(OH)2作用形成正盐的化学方程式_____________________.2．H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下有更强的氧化性；易溶于水显弱酸性，常温下K1＝1×10－12,K2＝1×10－25。回答下列问题:（1)过氧化氢的电子式为________。（2)H2O2是一种二元弱酸,请写出它的第二步电离的方程式_____________________________。（3)常温下水的电离平衡常数为K，则K、K1、K2从大到小的顺序为________________。（4)将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________。(5）工业上可用H2O2除去废水中的Cl2，与用SO2除去Cl2的方法相比,其优点是___________________.（6）在KI和H2SO4的混合溶液中加入H2O2溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应的过程可表示如下:①H2O2＋2KI＋H2SO4=I2＋K2SO4＋2H2O②H2O2＋I2=2HIO③H2O2＋2HIO=I2＋O2↑＋2H2O据此分析，碘单质在H2O2分解反应中的作用是______,其理由是_______________________。3．（2018·河南八市重点高中质检）过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。（1)①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为____________________，已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol，其K1≈1.67×10－12.则该温度下H2O2中c（H＋）约为_____________,写出它与足量Ba(OH）2反应的化学方程式：_______________。②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法,其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总化学方程式：_____________________________________.③空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式为3H2O＋3O2eq\o(=，\s\up7(催化剂）)3H2O2＋O3，则阳极上电极反应式为_______________________________。(2)氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式：_________________________.4．（2017·全国新课标考区名师联合预测一)某化学兴趣小组以黄铜矿（主要成分为CuFeS2)为原料进行如下实验探究。为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中,从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品。（1)锥形瓶A内所盛试剂是________溶液；装置B的作用是__________________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为_________________________________________。(2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理:eq\x（D中的溶液）eq\f（过量H2O2溶液、BaCl2溶液，操作Ⅰ)向D中的溶液中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为_________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法为_____________________________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为____________(用含m1、m2的代数式表示).(3)反应后剩余固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O）和熔渣(Fe2O3、FeO），要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是________。A．KSCN溶液、氯水B．稀盐酸、KMnO4溶液C．稀硫酸、KMnO4溶液D．NaOH溶液（4)已知：Cu＋在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2＋.设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O:________________________________________________________。5．（2018·东北三省四市教联体高三模拟)亚氯酸钠（NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸.一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：(1）ClO2发生器中反应的离子方程式为____________，发生器中鼓入空气的作用可能是________（填字母）.a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．稀释ClO2以防止爆炸c．将NaClO3还原为ClO2(2)吸收塔内反应的化学方程式为_______________________________________________,吸收塔内的温度不能超过20℃,其原因是________________________________。（3)从“母液”中可回收的主要物质是______________。（4)从吸收塔中可获得NaClO2溶液，从NaClO2溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为①减压，55℃蒸发结晶;②________；③________________;④低于60℃干燥，得到成品。（5）为测定粗品中NaClO2的质量分数，做如下实验：准确称取所得亚氯酸钠样品10。00g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClOeq\o\al（－,2)＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－)。将所得混合液配成250mL待测液，取25。00mL待测液，用2.000mol·L－lNa2S2O3标准液滴定(I2＋2S2Oeq\o\al(2－，3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－，6）），测得消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为__________。

答案精析1．(1）H—O—O—H(2）①CH3CH(OH）CH3＋O2→H2O2＋CH3COCH3②＋6Cr2Oeq\o\al(2－,7）＋4H2O2＋2H＋=2CrO5＋5H2O(3)1632(4）PbS＋4H2O2=PbSO4＋4H2O（5）3×10－6mol·L－1Ca（OH)2＋H2O2=2H2O＋CaO22．（1）H∶eq\o(O,\s\up6（··),\s\do4（··)）∶eq\o（O,\s\up6(··),\s\do4（··))∶H(2)HOeq\o\al（－，2）H＋＋Oeq\o\al（2－，2）(3）K1〉K>K2（4)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋(5）消耗反应物的质量少且氧化产物无须进行后续处理（6)催化剂碘单质在反应前后质量不变，且加快了H2O2分解的速率解析H2O2是共价化合物，是二元弱酸,其电离过程是可逆的.常温下，水的离子积常数Kw＝1×10－14，则K1>K>K2。H2O2既有氧化性，又有还原性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，也能将Cl2还原为Cl－：H2O2＋Cl2=2HCl＋O2，SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。与用SO2除去Cl2的方法相比，用H2O2除去Cl2的优点是消耗反应物的质量少且氧化产物无须后续处理。3．（1）①H2O2H＋＋HOeq\o\al（－,2)9×10－6mol·L－1Ba（OH）2＋H2O2=2H2O＋BaO2②H2＋O2eq\o（=,\s\up7(催化剂））H2O2③2H2O－2e－=H2O2＋2H＋(2)4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2解析(1)①根据H2O2H＋＋HOeq\o\al（－,2）,计算K＝eq\f(cH＋·cHO\o\al（－,2),cH2O2),c（H＋）＝eq\r（1.67×10－12×48.3）mol·L－1≈9×10－6mol·L－1，过氧化氢相当于二元弱酸，所以和氢氧化钡反应的化学方程式为Ba(OH）2＋H2O2=2H2O＋BaO2；②由图可以看出,反应过程中的有机物为催化剂,H2＋O2eq\o（=，\s\up7(催化剂))H2O2;③水在阳极上发生氧化反应生成H2O2：2H2O－2e－=H2O2＋2H＋。（2）因为KO2可以作供氧剂，故与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，化学方程式为4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2.4．（1)氢氧化钠干燥气体SO2＋2OH－=SOeq\o\al（2－，3)＋H2O（2）H2O2＋SOeq\o\al（2－，3）=SOeq\o\al(2－,4）＋H2O将固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作2～3次eq\f(32m2，233m1)×100％（3）C(4）取少量泡铜于试管中，加入适量稀硫酸,若溶液呈蓝色,说明泡铜中含有Cu2O,否则不含有解析(1）为防止空气中CO2的干扰，应将空气中的CO2用碱液除掉，所以锥形瓶A内所盛试剂是氢氧化钠溶液；通过碱石灰可吸收水蒸气；C处生成的SO2能和过量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3）＋H2O。(2)SOeq\o\al(2－，3）具有还原性，能被H2O2氧化成SOeq\o\al(2－，4），反应的离子方程式为H2O2＋SOeq\o\al（2－，3）=SOeq\o\al（2－,4)＋H2O；洗涤固体在过滤器中进行，加蒸馏水至浸没固体，待滤液自然流下，重复操作2～3次;m2g固体为BaSO4，结合硫原子守恒计算黄铜矿中硫元素的质量分数为eq\f(\f(m2g,233g·mol－1)×32g·mol－1，m1g）×100%＝eq\f（32m2,233m1）×100％。(3）反应后剩余固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，可取适量熔渣于试管中,加入稀H2SO4使其溶解，然后向溶液中加入高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明存在FeO，否则不存在。（4)泡铜的成分为Cu、Cu2O，根据题目信息知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O，据此设计实验验证是否含有氧化亚铜：取