化学一轮复习备考微题型提分练：第十二章 物质结构与性质 微考点84

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．(2018·合肥市第一中学高三月考)下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（）原子晶体离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅氯化铝白磷C金刚石烧碱冰D铁尿素冰醋酸2。据某科学杂志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含C60，也有Si60结构.下列叙述正确的是()A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属于分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的相对分子质量为12003．（2018·江西八校高三联考)下列说法正确的是(）A．分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强4．（2017·郑州一中调研）已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（)A．该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构5．下列有关晶体的说法正确的是(）A．原子晶体的熔点一定高于离子晶体B．由于冰或液态水分子间存在氢键，所以水很稳定C．沸点:CsCl〉NaCl>H2O〉HCl>HFD．固体不导电,熔融状态下和溶于水都能导电的固体不可能是分子晶体6．(2017·开封回民中学期中)下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．乙醇能和水以任意比例互溶C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7．（2017·襄阳模拟)关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是（)A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性8．(2017·肇庆质检)下列对一些实验事实的解释正确的是（)选项实验事实解释A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键B白磷为正四面体分子白磷分子中P—P键间的键角是109°28′C用苯萃取碘水中的I2苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶DH2O的沸点高于H2SH—O键的键长比H—S键的键长短9.(2018·长沙一中调研)下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（)A．熔点:NaF〉MgF2>AlF3B．晶格能：NaF〉NaCl〉NaBrC．阴离子的配位数：CsCl〉NaCl>CaF2D．硬度:MgO>CaO〉BaO10．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途.（1)Na与Cl形成的晶体很脆，经不起锤击,Si与O形成的晶体同样很脆，也经不起锤击，然而二者的摩氏硬度却相差极大，请解释摩氏硬度相差大的原因_________________。(2）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式.图（a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为____________;图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构,其中硼原子采取的杂化类型为____________。答案精析1．C［磷酸属于分子晶体,A错误;氯化铝属于分子晶体,B错误；铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体，D错误。]2．B［由分子式及信息可知该物质为分子晶体，A错误、B正确；Si的原子半径大于C，所以Si60的体积大于C60的，C错误；相对分子质量＝(12＋28)×60＝2400，D错误。］3．A4。D5．D［原子晶体的熔点不一定高于离子晶体，如Al2O3（2045℃）〉SiO2（1723℃），A错误；氢键一般能影响物质的物理性质，如熔点、沸点、密度等，而影响分子稳定性的是化学键(共价键），B错误；沸点的高低顺序应为NaCl〉CsCl>H2O〉HF〉HCl,C错误；分子晶体在熔融状态下不导电,D正确.]6．B[A项,H2O难分解是由于H—O键键能较大，与氢键无关,错误；B项，乙醇能和水以任意比例互溶，与乙醇和水分子之间能形成氢键有关,正确；C项,分子组成、结构相似的物质，相对分子质量越大熔点越高，CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增加而升高，与氢键无关，错误；D项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与卤素的非金属有关，与氢键无关,错误。］7．B［A项，CS2与二氧化碳相似，都是直线形分子，为非极性分子，而水是极性溶剂,根据相似相溶原理，则二硫化碳在水中的溶解度不大，错误；B项，二氧化硫为V形分子，氨气分子为三角锥形分子，都是极性分子，所以易溶于水,正确；C项，二硫化碳为非极性分子，常温下为液体，但二氧化硫、氨气在常温下均为气体,所以二硫化碳的熔、沸点最高,物质的熔、沸点与分子的极性没有必然的联系，错误；D项,氨气在水中的溶解度大不仅仅是因为氨气分子有极性，还因为氨气分子与水分子间能形成氢键，错误.]8．C[A项，水分子的稳定性与化学键有关,与氢键无关，水加热到较高温度都难以分解，说明水中存在的化学键较强，错误；B项，白磷是正四面体结构，四个顶点上分别有一个P原子，键角为60°，错误；C项，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，碘和苯都是非极性分子，水是极性分子，所以苯与水不互溶，正确；D项，氢化物的熔、沸点与范德华力和氢键有关,H2O的沸点高于H2S，说明水中含有氢键，错误。]9．A10．(1)氯化钠属于离子晶体,阴阳离子通过离子键相互作用，二氧化硅属于原子晶体，原子之间以共价键相互结合形成空间立体网状结构（2)［BO2］eq\o\al(n－,n）（或BOeq\o\al（－，2）)sp2、sp3解析（2)1个B原子连接3个O原子，其中2个氧原子分别为2个B原子共有，则每个B原子实际结合O原子数目为1＋2×eq\f(1,2）＝2,带一个单位负电荷,故多硼酸根化学式为［BO2]eq\o\al（n－,n)(或BOeq\o\al(－,2))；硼砂