化学创新一轮复习备考苏教文档：专题2 化学反应 第3讲课时检测 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精一、选择题1．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．Al3＋、K、Fe2＋ B．Cl－、Al、H2C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe解析Al3＋处于最高价,只有氧化性;K的化合价只能升高，只有还原性；Fe2＋化合价既能升高也能降低,既有氧化性又有还原性，A正确;Cl－化合价只能升高，只有还原性，B错误；NO2化合价既能升高也能降低,既有氧化性又有还原性，Na＋化合价只能降低，只有氧化性，C错误;SO2既有氧化性又有还原性，Fe化合价只能升高，只有还原性，D错误。答案A2．工业上生产下列物质,不涉及氧化还原反应的是(）A．用铝矾土(主要成分Al2O3)生产金属铝B．用硫铁矿(主要成分FeS2）生产硫酸C．用海水、贝壳生产氯化镁晶体D．用氯化钠生产烧碱解析Al2O3生产金属铝，铝元素化合价降低;FeS2生产硫酸，硫元素化合价升高；海水、贝壳生产氯化镁晶体时，CaCO3→CaO→Ca（OH)2→Mg（OH）2→MgCl2,元素化合价没有发生变化；氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气，元素化合价发生变化。答案C3．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应,下列说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物解析该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物.答案D4．关于氧化还原反应，下列说法正确的是(）①Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al〉Mg；②氧化剂具有氧化性；③有单质参加的反应一定是氧化还原反应；④2Fe＋3Cl2eq\o（=，\s\up7（△)）2FeCl3;Fe＋Seq\o（=，\s\up7(△)）FeS，由此可以判断氧化性:Cl2〉S⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原A．②③④ B．②④C．①②⑤ D．①②解析①还原剂的还原性强弱取决于失去电子的难易程度，与失去电子的多少无关，故错误;②氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，故正确;③有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化没有化合价的变化,属于非氧化还原反应，故错误；④与Fe反应时，氯可夺取铁的3个电子，而硫只能夺取铁的2个电子，由此可以判断氧化性：Cl2〉S，故正确；⑤氧化还原反应中氧化反应和还原反应可能是同种元素,如氯气与氢氧化钠溶液的反应中得失电子都是氯元素，故错误。答案B5．（2017·河南郑州模拟）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2Oeq\o\al(2－,7)转化成蓝色的过氧化铬（CrO5，分子结构为），该反应可用来检验Cr2Oeq\o\al(2－,7）的存在,其反应的离子方程式为4H2O2＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋2H＋=2CrO5＋5H2O。下列说法正确的是（)A．过氧化铬中铬元素的化合价为＋5B．该反应中Cr2Oeq\o\al(2－,7)发生还原反应C．该反应为非氧化还原反应D．该反应中H2O2表现了还原性解析从分子结构看,CrO5中Cr形成6个键，故显＋6价,而Cr2Oeq\o\al(2－，7)中Cr也显＋6价，因此反应前后没有元素化合价发生变化，故该反应是非氧化还原反应。答案C6．（2017·黑龙江哈师大附中高三第一次月考)已知X和Y是两种单质,X＋Y→X2＋＋Y2－.下列叙述正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是还原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有还原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强A．①②③ B．①②⑥C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤解析根据X化合价升高被氧化，得X是还原剂，X2＋是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2－是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是①③④⑤⑥，故C正确。答案C7．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－，4）＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋解析A项,还原性:SO2＞Fe2＋,符合题意；B项，还原性：SO2＞I－,符合题意；C项，还原性：H2O2＞SO2，与题意矛盾；D项,还原性:H2O2＞Fe2＋，符合题意。答案C8．(2017·衡水模拟)有下列三个反应：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是（)A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe2＋C．根据反应①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，有1molHCl被氧化解析三个反应中，氧化产物依次是I2、Fe3＋、Cl2，A错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①，Cl2＞I2，在反应②中,Br2＞Fe3＋，在反应③中，Co2O3＞Cl2，所以氧化性强弱顺序是Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B正确；根据氧化性顺序:Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2和FeBr2反应时，氯气应先与Fe2＋反应，再与Br－反应，产物应为FeCl3和Br2，C错误；反应③中生成1molCl2,有6mol的HCl参加反应，其中2molHCl被氧化，D错误.答案B9．(2017·山西五校联考四,10）将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②另一份中通入SO2红色也褪去.下列推测肯定不正确的是(）A．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN)2B．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化C．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋D．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原解析红色溶液的成分可看作是Fe（SCN)3，由于SCN－是“类卤离子”,性质与卤素离子(Cl－、Br－、I－）相似,因此可通过卤素离子的性质推测SCN－的性质。如Cl－可被酸性KMnO4溶液氧化为Cl2，则SCN－也能被酸性KMnO4溶液氧化为(SCN)2,所以A、B项都正确;Fe3＋具有较强的氧化性，可将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为Fe2＋，C项正确；卤素离子的化合价已到最低价，不能被SO2还原,由此可推知SCN－也不能被SO2还原,故D项不正确。答案D10．已知：①A＋B2＋=A2＋＋B②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2＋＋2e－=E和B－2e－=B2＋。下列说法正确的是()A．氧化性：E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋B．氧化性:D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋C．反应E＋A2＋=A＋E2＋能够进行D．提取某废水中含有的少量A2＋时可以选用D解析同一化学反应中,氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。①A＋B2＋=A2＋＋B，该反应中氧化剂是B2＋，氧化产物是A2＋，氧化性：B2＋＞A2＋；②D＋2H2O=D（OH)2＋H2↑,该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是D(OH）2，氧化性：H2O＞D2＋;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋。该电池的电池反应式为E2＋＋B=E＋B2＋，所以氧化剂是E2＋,氧化产物是B2＋,氧化性：E2＋＞B2＋。所以各离子的氧化性大小为E2＋〉B2＋〉A2＋〉D2＋，A正确，B错误。根据氧化性的强弱顺序可知C、D选项中反应不能发生。答案A11．(2017·江西赣州十三县联考，4)我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是(）A．Ag得到电子B．X为AgSC．O2被还原D．每生成1molX转移电子数为4NA解析由原子守恒可知X是Ag2S，反应中Ag失去电子,每生成1molAg2S转移电子数为2NA,所以A、B、D均不正确.答案C12．(2017·广华期末）根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）(）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4解析氯酸钾分解、铝热反应、过氧化氢分解不是离子反应，①②③④⑤均属于氧化还原反应，A错误；金属铝的还原性强于锰，与二氧化锰发生铝热反应,B正确；反应③中每生成1mol氧气转移2mol电子，而反应④中每生成1mol氧气转移4mol电子,C错误；实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被氧化，因此根据电子得失守恒可知反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,D错误。答案B二、填空题13．Ⅰ。某实验小组为探究ClO－、I2、SOeq\o\al（2－，4)在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①:在淀粉­碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验①中发生反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________.（2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____________________________________________________________________。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SOeq\o\al(2－,4)的氧化性由弱到强的顺序是____________________________________________________________________。Ⅱ.（4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3(5）“84"消毒液(主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是______________________________________________________________________（用离子方程式表示）.解析(1）在酸性环境中，ClO－具有强氧化性，能将I－氧化为I2，同时生成Cl－和H2O；ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O。（2）实验①中生成的I2具有氧化性，将SOeq\o\al(2－，3)氧化为SOeq\o\al（2－，4），根据SOeq\o\al（2－,3）~2e－～SOeq\o\al（2－，4），0.002molNa2SO3失去电子（转移电子)的物质的量＝2×0。002mol＝0。004mol，(3)根据实验①知氧化性：ClO－〉I2，根据实验②知氧化性：I2〉SOeq\o\al（2－,4），故氧化性：ClO－〉I2>SOeq\o\al(2－，4）。（4）1molCl2(发生的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时,转移电子依次为1mol、2mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应,ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。(5)ClO－与Cl－在酸性条件下会生成有毒的Cl2。答案（1）ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O(2)0。004mol(3）SOeq\o\al(2－，4)<I2<ClO－（4）C（5）ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O14．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：实验操作实验现象Ⅰ打开活塞a，滴加少量新制氯水，关闭活塞aA中溶液变为浅红棕色Ⅱ吹入热空气A中红棕色明显变浅;B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化Ⅲ停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液B中开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题:（1)实验操作Ⅰ时，A中反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是____________________________________________________________________。(3）装置C的作用是____________________________________________________________________;C中盛放的药品是________。（4）实验操作Ⅲ中混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为_____________________________________________________________________。（5)由上述实验得出的结论是____________________________________________________________________。(6)①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰（5)中结论的得出，你认为是否有干扰,理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。②实验操作Ⅲ,开始时颜色无明显变化的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________（写出一条即可）.答案（1）2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－(2）吹出单质Br2（3)吸收多余的Br2，以免污染环境NaOH溶液(4)H2O2＋2Br－＋2H＋=Br2＋2H2O（5）氧化性：H2O2>Br2〉H2SO3（6）①不干扰,无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到B中产生白色沉淀的同时颜色无明显变化，即能证明Br2氧化了H2SO3②H2SO3有剩余（或H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等合理答案均可）15．HNO2是一种弱酸，且不稳定,易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2＋氧化成Fe3＋.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋.若误食亚硝酸盐（如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是________(填序号）。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________（填序号）。A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：____________________________________________________________________.（4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若将反应所得的酸性溶液中Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号).A．Cl2B．FeC．H2O2D．HNO2（5）高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是__________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析（1)A项,Fe2＋→Fe3＋化合价升高，被氧化，亚硝酸盐作氧化剂,被还原，故说法正确；B项，Fe3＋→Fe2＋化合价降低，被还原，则维生素C作还原剂，故说法正确；C项，根据信息，维生素C可以解毒，把Fe3＋转变成Fe2＋，故说法正确；D项，根据上述判断，亚硝酸盐作氧化剂，故说法错误