混合物分离和提纯

§1.1化学实验基本方法第一章从实验学化学第2课时混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯思考与交流(P5)1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？

2、如何分离铁屑和沙子？

根据金以单质形态存在、密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。1.混合物的分离和提纯的含义和区别二、混合物的分离和提纯2.混合物的分离和提纯的常用方法和分类3.混合物的分离和提纯的常用方法之“过滤和蒸发”4.混合物的分离和提纯的常用方法之“蒸馏和萃取”不增：不引入新的杂质。不变：不能改变被提纯物质的性质和质量尽量不减少。易分：被提纯物与杂质易分离。混合物的分离：混合物的提纯：

将混合物中各物质用物理或化学方法将各成分彼此分开的过程。将混合物中的杂质除去,以得到纯净物质的过程。物质提纯的原则为：不增、不变、易分。1.混合物的分离和提纯的含义和区别学与问(P5)

在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？

化学所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些物质和微量元素是对人体有益的。化学除杂，主要因为杂质的存在会影响某物质的利用价值(比如在化学反应中杂质的存在会引起一些副反应,或反应中杂质的存在会引起催化剂中毒等等)。物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶、分液、渗析等化学方法：灼烧、洗气、固体试剂吸收等2.混合物的分离和提纯常用的方法和分类按实质分:按形式分:物理方法:2.按溶解度分:萃取、结晶3.按沸点分:蒸馏、分馏、蒸发、升华1.按溶解性分:过滤、分液化学方法:1.按热稳定性分:灼烧2.按其它化学性质分:洗气、固体试剂吸收法等4.按其它性质分：渗析过滤：蒸发：从液体中分离出不溶性固体。分离溶于溶剂中的固体溶质。以“粗盐的提纯”来复习和拓展(请同学们阅读P5实验1—1，找出粗盐的主要成分及所含杂质。）杂质：不溶性的泥沙，可溶性的

CaCl2、MgCl2、硫酸盐等主要成分：NaCl提纯NaCl晶体3.混合物的分离和提纯的常用方法之“过滤和蒸发”粗盐的提纯：水分蒸发，逐渐析出固体。⒊蒸发：将滤液倒入蒸发皿，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，当容器内余少量液体时，停止加热，利用余热加热蒸干。不溶物留再滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中。⒉过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。若滤液浑浊，再过滤一次。粗盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。⒈溶解：称取约4g的粗盐加到约12g水中，用玻璃棒轻轻搅拌，直至粗盐不再溶解为止。现象步骤问题讨论：[实验1-1]得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？纯净的ＮaＣl粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发过滤

1、如何检验未知溶液中是否含有SO42-？实验1-2取【实验1－1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。

现象:有白色沉淀生成化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子的检验：试剂：稀盐酸和BaCl2溶液(先后顺序不限)加入稀盐酸的原因：排除CO32-对SO42-检验的干扰。思考1：还能通过检验哪些离子来说明所得到的氯化钠不纯，应采用什么试剂来检验？

2、你还记得以下离子的检验吗?有白色沉淀生成NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3检验H+:检验OH-:检验CO32-:检验CI-:试剂现象稀硝酸和AgNO3溶液先加盐酸,产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊紫色石蕊溶液酚酞溶液溶液变红溶液变红CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2CO3溶液CaCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaOH溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2溶液硫酸盐化学方程式加入的试剂杂质思考与交流（P7)⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐，应加入什么试剂？属分离还是提纯？⑵加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+

Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+

Cl-Ca2+OH-Ba2+

Na+

Cl-CO32-OH-Na+

Cl-过量BaCl2过量NaOH过量Na2CO3过滤Na+

Cl-适量HCl思考2：还有其它的除杂方法吗？思考3：你能设计出由粗盐提纯得到纯净NaCl的实验方法吗？请写出你的实验和步骤4.混合物的分离和提纯的常用方法之“蒸馏和萃取”蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物.萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分离溶液.过滤：蒸发：从液体中分离出不溶性固体。分离溶于溶剂中的固体溶质。与“过滤、蒸发”的区别：蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等蒸馏基本仪器：蒸馏基本装置：分析蒸馏过程原理根据液态物质沸点不同液态混合物气（易挥发）液态纯净物

△冷凝问题：①温度计作用？②产物收集方式？③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度≈100℃冷凝收集在100℃难于挥发，不挥发的杂质蒸馏实验注意事项①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2加热时，不能将液体蒸干②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸④冷凝管中通冷却水时，下口（），上口（）进水出水萃取：液体混合物中一种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.概念分析：混合物溶质溶剂（一种）（两种）溶解性不同两者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液使用分液漏斗注意事项1、使用前检查是否漏水。2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂

如，CCl4（I2）＞H2O（I2）3、不与被萃取的物质反应

如，CCl4不与I2反应1.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的离子可能是（）A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+ D.Al3+、Mg2+、K+BC课堂练习：2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D3.有A、B、C、D四种溶液,它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种.现进行下列实验:A+C无明显变化;A+D无明显变化;B+D生成溶液及沉淀物E;B+C生成溶液F及沉淀,少量E溶于过量F中,生成溶液并放出气体.由此可以确定A是

,B是

,

C是

,D是

.

K2CO3K2SO4NaHSO4Ba(NO3)2小结：1.混合物的分离和提纯的含义和区别2.混合物的分离和提纯的常用方法和分类3.混合物的分离和提纯的常用方法之“过滤和蒸发”a.基本操作b.离子的检验和除杂作业：1.预习“蒸馏和萃取”2.完成“思考2”和“思考3”思考2：还有其它的除杂方法吗？思考3：你能设计出由粗盐提纯得到纯净NaCl的实验方法吗？请写出你的实验和步骤2.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2C03溶液⑤加过量BaCl2溶液A①④②⑤③B④①②⑤③C②⑤④①③D⑤②④①③CD

2、过滤：“一贴”：滤纸用水润湿紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡。“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三接触”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次

3、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）当容器内余少量液体时，停止加热，利用余热加热蒸干。（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。（为什么？）防止由于局部温度过高，造成液体飞溅。（为什么？）防止由于局部温度过高，造成晶体溅出。试剂的先后顺序：BaCl2NaOHNa2CO3HClBaCl2Na2CO3NaOHHClNaOHBaCl2Na2CO3HCl关键：

Na2CO3

溶液要在BaCl2

溶液后面，稀盐酸在最后。在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理等。思考2：还有其它的除杂方法吗？（1）固体与固体的分离与提纯A.加热灼烧法B.升华法C.结晶法（2）固体与液体的分离与提纯

A.过滤

B.蒸发A.萃取（3）液体与液体的分离与提纯B.分液C.蒸馏（4）气体与气体的分离与提纯A.洗气B.固体试剂吸收法（5）其它分离提纯方法A.分馏B.渗析按形式分:二、化学方法分离和提纯物质1、化学方法分离和提纯物质的具体方法(1)加热法:

混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例如：食盐中混有氯化镁，氯化钾中含有氯酸钾，纯碱中混有小苏打等。(2)沉淀法:

在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新物质。若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后