2020年安徽六区中考化学一模试卷

中考化学一模试卷题号四总分得分一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）.精准扶贫是当前一项非常重要的工作。下列帮扶措施中主要发生化学变化的是（ ）A.建立销售网络 B,腐熟农家肥C.推进扶贫小额信贷 D.清理池塘.2018年11月12日，我国大型科学装置“人造太阳”取得重大突破，实现加热功率超过10兆瓦，等离子体储能增加到300千焦，等离子体中心电子温度首次达到1亿度。相比于核裂变，“人造太阳”产生的核聚变可以释放更大的能量，而且不会产生放射性废料，属于清洁能源。下列说法不正确的是（ ）A.有利于治理雾霾污染 B.可以减少酸雨的形成C.可以减少白色污染 D.可以减少化石能源的使用分.按下列实验装置进行相关实验，其中能达到实验目的是（ ）加热液体D.加热液体D..钻在国防工业中有重要的作用，如图为钻元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（ ）第1页，共13页

A.钻元素属于非金属元素 B.钻原子核内有27个质子C.钻元素又称为一氧化碳 D.钻原子的相对原子质量是58.93g.生活中处处充满化学。下列说法正确的是（ ）A.木材着火用水浇灭是降低了木材的着火点B.用霉变油菜籽生产食用油C.人体缺少维生素A会患坏血病D.炒菜用加碘盐可补充碘元素.下列图形表达的意义正确的是（ ）酸与碱反应 |A.酸与金属氧化物反应 •复分解反应复分解反应酸与非金属氧化物反应JC.FeZnAJ(H)HgC.FeZnAJ(H)Hg活动性由弱到强,金属活动性顺序NaClCaCO3Ca（OH）2D.—―7^--——^物质的溶解性由小到大.2019年1月3日，我国“嫦娥四号”成功落在了月球背面，这也是人类首次在月球背面着陆，并拍摄了第一张月球背面的照片。高氯酸钾（KC1O4）可用作火箭燃料，下列叙述正确的是（ ）A.高氯酸钾是氧化物B.高氯酸钾中氯元素的质量分数最低C.高氯酸钾由四种元素组成D.高氯酸钾中钾、氯元素的质量比为1：4.下列应用对比科学思想设计的实验方案中，设计不正确的（ ）第2页，共13页

A.该反应是化合反应B.构成催化剂的各原子发生变化C.金原子对CO起吸附催化作用D.反应微观模型中，除钼外还有3种元素10.下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（）温度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.高氯酸钾易溶于水B.40℃时，将5g高氯酸钾溶于100g水中可得到105g溶液9.我国科学家研究出碳化钼（Mo2C9.我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。下列说法正确的是)(第3页，共13页

80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象60℃时可得到11.7%的高氯酸钾水溶液二、计算题（本大题共1小题，共6.0分）11.向盛有13.5g石灰石的烧杯中，加入50g一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与盐酸反应，恰好完全反应后烧杯中物质总质量为59.1g，试计算（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是 。（2）所取的石灰石中碳酸钙的质量是多少？三、简答题（本大题共2小题，共13.0分）12.2018年10月24日上午九时，举世瞩目的港珠澳大桥正式运营通车，这座线路全长55公里，使用寿命120年的超级桥梁，共224个桥墩，主梁钢板42万吨，抗台风16级，抗震效果也超强。（1）桥墩使用大量建筑材料大理石其主要成分是 。（填化学式）（2）铺设隧道的不锈钢，具有韧性好，硬度比纯金属的（填“大”或“小”）（3）建桥所用主梁钢板的含碳量在 之间（填”0.03%〜2%”或“2%〜4.3%”）。由生铁炼钢时，硅与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应化学方程式为。（4）为抵抗16级台风，大桥采用了铅芯隔震橡胶支座和高阻尼隔震橡胶支座两种类型的支座，其中所用的下列材料属于有机合成材料的是 。A.铅芯棒B.橡胶层C钢板13.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。a点溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到 bc段（不含b点）反应的化学方程式为，基本反应类型为。c点溶液中主要存在的阳离子为 。（4）溶液中NaCl的溶质质量分数：df（填“>”“<”或“二”）d点溶液中溶质为。沉淀质量名沉淀质量名四、探究题（本大题共3小题，共21.0分）第4页，共13页

14.如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题:14.如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题:(1)仪器①的名称是 。(2)实验室用高镒酸钾制取并收集较纯净氧气选择的装置组合是 (填序号，下同)，反应方程式为。(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙快气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙快气体的发生装置是;如果用如图G所示装置收集乙快，气体应从(填“a”或"b”)端管口通入。15.金属15.金属(W)可做白炽灯泡的灯丝，用黑钨矿［主要含有钨酸亚铁(FeWO4)］制得金属钨(W)的工艺流程如图所示。(资料：WO3是难溶于水的固体)(1)生产开始先将黑钨矿石粉粹，其目的是 。(2)金属钨可用作灯丝，是因为钨的 高；FeWO4中钨的化合价为。(3)反应②的化学方程式为Na2WO4+2HCl(热浓)=H2WO4+2X,X的化学式为(4)写出反应③的化学方程式 。LMD't(5)反应④的化学方程式为3H2+WO3-W+3H2O,该反应中氢气表现性。16.木糖醇是一种白色粉末状固体，易溶于水，新型甜味齐山目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖，是蔗糖和葡萄糖替代品。探究一：人们食用含糖量较高的物质会在口腔中细菌作用下产生酸性物质，腐蚀牙齿，形成龋齿。由图116.木糖醇是一种白色粉末状固体，易溶于水，新型甜味齐山目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖，是蔗糖和葡萄糖替代品。探究一：人们食用含糖量较高的物质会在口腔中细菌作用下产生酸性物质，腐蚀牙齿，形成龋齿。由图1判断食用(填“蔗糖”或“木糖醇”)能有效的防止尚禹齿。探究二：【提出猜想】木糖醇由什么元素组成？的作用下pH的变化情况【进行实验】小晴取适量的木糖醇按如图2进行操作:05&-------766-5544PHBrtl

酉

糠

木a510L520时间/秒图L木精酹与蔗糖在口腔细菌的作用下pH的变化情况操作现象结论①把木糖醇灼烧，将一干冷的烧杯罩在火焰上烧杯内壁有水木糖醇中含有氢元第5页，共13页

方雾素②将 罩在灼烧的木糖醇的火焰上方木糖醇中含有碳元素【讨论交流】其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是 。经改进实验后，检验到木糖醇在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定木糖醇中一定含有元素。含有元素。【继续探究】为进步确定其元素组成。利用如图3进行实验。（已知：装置中C中的氧化铜能确保木糖醇中的碳元素完全转化为二氧化碳;氢氧化钠固体可吸收水蒸气和二氧化碳）氢氧化二氧化镒钠固体过氧化号一氢溶灌考一氢氧化

套钠溶液氢氧化二氧化镒钠固体过氧化号一氢溶灌考一氢氧化

套钠溶液（1）实验前要通一会儿氮气，目的是 。（2）A装置中发生反应的化学方程式为 。【数据记录】6.08g木糖醇在C装置中充分燃烧后，D装置增重4.32g，E装置增重8.8g。（产物被完全吸收）【分析与讨论】数据分析：6.08g木糖醇中氧元素的质量为 g，由此可以确定木糖醇是由碳、氢、氧元素组成。【反思评价】若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。第6页，共13页答案和解析.【答案】B【解析】解：A、建立销售网络过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、腐熟农家肥过程中有新物质生成，属于化学变化。C、推进扶贫小额信贷过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、清理池塘过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。.【答案】C【解析】解：A、该能源的利用过程中不产生粉尘，有利于治理雾霾污染，正确；B、该能源的利用过程中不产生二氧化硫和氮的氧化物，可以减少酸雨的形成，正确；C、该能源的利用与塑料制品的利用无关，与减少白色污染没有关系，错误；D、该能源的利用，可替代部分化石能源，正确。故选：C。根据该能源的利用与粉尘、塑料制品、二氧化硫和化石燃料的关系回答。本题涉及环境的污染和保护，难度较小。.【答案】A【解析】解：A、氧气验满，可将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明是已经收集满氧气，故选项能达到实验目的。B、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，故选项不能达到实验目的。D、烧杯不能直接进行加热，应放在石棉网上加热，故选项不能达到实验目的。故选：A。A、根据氧气的验满方法，进行分析判断。B、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。C、根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。D、根据烧杯的使用方法，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。.【答案】B【解析】解：A、钻元素属于金属元素，该选项说法不正确；B、钻原子核内有27个质子，该选项说法正确；C、钻元素不能称为一氧化碳，该选项说法不正确；D、钻原子的相对原子质量是58.93,单位不是g,该选项说法不正确。故选：B。元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面第7页，共13页是相对原子质量；原子中，核电荷数二核内质子数二核外电子数二原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；相对原子质量“质子数+中子数，单位不是go元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。.【答案】D【解析】解：A、木材着火用水浇灭，利用的是使温度降到着火点一些的原理，故选项说法错误。B、霉变的油菜籽中含有黄曲霉毒素，不能用于生产食用油，故选项说法错误。C、人体缺少维生素A会患夜盲症，故选项说法错误。D、碘是合成甲状腺激素的主要成分，炒菜用加碘盐，可补充碘元素，故选项说法正确。故选：DoA、根据灭火的原理，进行分析判断。B、根据霉变的油菜籽中含有黄曲霉毒素进行分析判断。C、根据维生素A的缺乏症，进行分析判断。D、根据加碘盐中含有碘元素，进行分析判断。本题难度不大，了解微量元素的生理功能与缺乏症、灭火的原理等是正确解答本题的关键。.【答案】B【解析】解：A.复分解反应是指由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，而酸与非金属氧化物反应过程中并没有相互交换成分，不属于复分解反应，故错误；B.地壳中，含量最多的元素是氧，约占46.6%,其次为硅，约占27.7%,可见地壳中非金属元素的含量远大于金属元素的含量，故正确；C.由金属活动性顺序可知活动性由强到弱的顺序为：AlZnFe(H)Hg,故错误；D.碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钠易溶于水，所以溶解性由小到大的顺序为：CaCO3、Ca(OH)2、NaCl,故错误。故选：BoA.根据复分解反应的概念来分析；B.根据地壳中元素的含量来分析；C.根据金属的活动性顺序来分析；D.根据物质的溶解性来分析。本题考查了复分解反应的概念、地壳中元素的含量、金属的活动性顺序以及物质的溶解性，根据所学基础知识来分析解答即可。.【答案】B【解析】解：A、高氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。B、高氯酸钾中钾、氯、氧三种元素组成的质量比为39：35.5：(16x4)=39：35.5：64,则氯元素的质量分数最低，故选项说法正确。C、高氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成的，故选项说法错误。D、高氯酸钾中钾、氯元素的质量比为39：(16x4)，1：4,故选项说法错误。故选：BoA、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分判断。C、根据高氯酸钾化学式的含义，进行分析判断。D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分判断。第8页，共13页本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。.【答案】D【解析】解：A、比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量，变量是两瓶气体中二氧化碳含量不同，然后分别向两集气瓶中滴入相同滴数的澄清石灰水，观察对比变浑浊的程度，由实验可知呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气几乎不能使澄清石灰水变浑浊，对比得出呼出气体中二氧化碳含量多，故选项实验方案设计正确。B、图中实验变量是二氧化碳，根据是否生锈，可探究CO2对铜生锈是否有影响，故选项实验方案设计正确。C、图中实验、根据氯化钠在水、汽油中的溶解情况，可探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验方案设计正确。D、图中实验变量是氧气，验证燃烧需要与氧气接触，故选项实验方案设计错误。故选：D。对比实验是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方法；解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能达到对比实验的目的。本题难度不大，设计实验时要掌握其原理和区别，掌握对比实验的关键是必须至少有一组作为对照是正确解答本题的关键。.【答案】C【解析】解：碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O俺化利在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2O|CO2+H2；A.由化学方程式可知，该反应的生成物是两种，不是化合反应，故错误；B.由催化剂的特点可知，构成催化剂的各原子没有发生变化，故错误；C.从图可以看出该反应中金原子对CO分子起吸附催化作用，故正确；D.反应微观模型中，除钼外还有金、碳、氢、氧4种元素，故错误。故选：C。根据反应微观模型图，分析反应物、生成物及反应的条件写出反应的化学方程式。再结合各选项问题分析解答。根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。.【答案】C【解析】解：A、20℃时溶解度大于10g称为易溶于水，溶解度在1〜10g之间为可溶于水，20℃时高氯酸钾溶解度为1.68g,故高氯酸钾可溶于水，故A错误；B、40℃时高氯酸钾的溶解度为3.73g,将5g高氯酸钾溶于100g水中可得到103.73g溶液，故B错误；C、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，80℃时，高氯酸钾的溶解度为13.4g,60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g,所以80℃高氯酸钾饱和溶液冷却到40℃时有结晶现象，故C正确；D、60℃时高氯酸钾的溶解度为7.3g,这时高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为“二x100%=6.8%,60℃时得不到11.7%的高氯酸钾水溶液，故D错误；故选：C。A、根据20℃时溶解度大于10g称为易溶于水，溶解度在1〜10g之间为可溶于水，20℃时高氯酸钾溶解度为1.68g进行解答；第9页，共13页B、根据40℃时高氯酸钾的溶解度为3.73g分析；C、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小进行解答；D、根据60℃时高氯酸钾的溶解度为7.3g分析。解答本题关键是要知道溶解度的含义，知道饱和溶液的容质质量分数计算方法，只要饱和溶液降温后溶解度减小了，就会析出晶体。.【答案】40%【解析】解：(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为：，：><|.hi'-=40%；(2)根据质量守恒定律和前后的总质量变化可知，生成的二氧化碳的质量为13.5g+50g-59.1g=4.4g设碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T100 44x 4.4g则11=।..，解得x=10g。答：所取的石灰石中碳酸钙的质量是10g。根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。寓混.【答案】CaCO3大0.03%〜2%Si+2FeJSiO2+2FeB【解析】解：(1)大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3。(2)不锈钢是铁的合金，硬度比纯金属的大。(3)钢板的含碳量在0.03%〜2%之间，硅与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅前口和铁，该反应化学方程式为Si+2FeOSiO2+2Fe。(4)A.铅芯棒是用石墨和粘土组成的，不属于合成材料；B.橡胶层是用合成橡胶组成的，属于合成材料；C钢板属于金属材料。故答案为：(1)CaCO3；(2)大；(3)0.03%〜2%；(4)B。(1)根据大理石的主要成分是碳酸钙，进行分析解答。(2)根据合金的性质，进行分析解答。(3)根据钢的含碳量，硅与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，进行分析解答。(4)有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析解答。本题难度不大，掌握合成材料的特征、大理石的主要成分是碳酸钙、合金的性质等是正确解答本题的关键。13.【答案】溶液变红色MgCl2+2NaOH=Mg(OH)J+2NaCl复分解反应钠离子、镁离子>氯化钠第10页，共13页【解析】解：（1）a点溶液中盐酸有剩余，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，观察到溶液变红色。故填：溶液变红色。（2）bc段（不含b点），氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）Q+2NaCl，基本反应类型为复分解反应。故填：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2l+2NaCl；复分解反应。（3）c点溶液中主要存在的阳离子为钠离子和镁离子。故填：钠离子、镁离子。（4）d、f中的氯化钠质量相等，f溶液质量比d大，溶液中NaCl的溶质质量分数：d大于f。故填：＞。（5）d点氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠。故填：氯化钠。盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。A.【答案】锥形瓶CF2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2TAF或ADb【解析】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器①的名称是锥形瓶；（2）实验室用高镒酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，所以选择的装置组合是CF,高镒酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二氧化镒立和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T；（3）实验室制取乙快的反应物是固体和液体，反应条件是常温，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，乙快不易溶于水，所以图中最适合制取乙快气体的发生装置是AF或AD,如果用如图G所示装置收集乙快，气体应从b端管口通入。故答案为：（1）锥形瓶；自CF,2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2T；AF或AD,b。（1）根据实验室常用仪器的名称和作用进行分析；（2）根据实验室用高镒酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，高镒酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气进行分析；（3）根据实验室制取乙快的反应物是固体和液体，反应条件是常温，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，乙快不易溶于水进行分析。本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。.【答案】增大反应物的接触面积或增大反应速率熔点+6价NaClH2WO4-H2O+WO3还原【解析】解：（1）生产开始先将黑钨矿石粉粹，其目的是增大反应物的接触面积或增大反应速率；（2）金属钨可用作灯丝，是因为钨的熔点高；H2WO4中氢元素为+1价，氧元素为-2价，设钨的化合价为x,根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，（+1）x2+x+（-2）x4=0,第11页，共13页x=+6,钨的化合价为+6价。（3）反应②的化学方程式为Na2WO4+2HCl（热浓）=H2WO4+2X,根据反应前后原子个数不变，可知X的化学式为NaCl，所以X的化学式为NaCl；a（4）反应③是H2WO4H2O+WO3。（5）反应④是氢气和氧化钨反应生成水和钨，对应的化学方程式为LMD'f3H2+WO3-3H2O+W，该反应中氢气得氧为还原剂，体现还原性。故答案为：（1）增大反应物的接触面积或增大反应速率；（2）熔点;+6价。（3）NaCl；（4）H2WO4-H2O+WO3o（5）还原性。（1）根据影响化学反应速率的因素回答，固体表面积越大，反应速率越大；（2）根据金属钨的熔点高的性质进行分析判断，根据化合物中正负化合价的代数和为零计算化合价；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变进行分析；氢气具有还原性，可还原金属氧化物。读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。.【答案】木糖醇蘸有澄清石灰水的烧杯石灰水变浑浊酒精燃烧也可以生成二氧化碳和水碳、氢排除装置中的空气；2H2O22H2O+O2T3.2偏小【解析】解：探究一：pH值小于7时显酸性，数值越小酸性越强，由图示可知木糖醇的酸性比蔗糖