2020年06月05日四川南充高2020届高2017级高三南充三诊理科综合化学试题及参考答案版

南充市高2020届第三次高考适应性考试理科综合能力测试

化学试题及参考答案南充三诊2020.06.05可能用到的相对原子质量:H-1C-120-16S-32Zn-65.化学与科技、生活密切相关。下列叙述错误的是A.汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石.质谱法是测定有机物相对分子质量及确定化学式的分析方法之一C.化妆品中添加甘油，具有保湿效果D.垃圾分类回收是防止污染及资源化利用的有效方式.下列化合物分子中，所有原子可能共平面的是A.乙烷8.乙醇C.溪苯D.四氯化碳短周期元素*、Y、Z、W原子序数依次增大，XY是无色气体，在空气中很快变成红棕色，Z所在族中无非金属元素，W的最外层电子数比次外层电子数少1,下列说法错误的是A.原子半径：Z>X>Y B.Y、琳均可与Z形成离子化合物C.最高正价：ZVXVYVW D.非金属性：Y>X>Z.实验室制取乙酸丁酯的装置如右图。下列对该实验的认识正确的是A.实验采用空气浴加热可使加热温度更高B.试管上方长导管的作用是让反应产物及时逸出，增加产率C.反应结束后混合液上层呈油状且有果香味D.欲提纯乙酸丁酯，需使用水、氢氧化钠溶液洗涤11.已知磷酸(H3PO)分子中的三个氢原子都能与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，次磷酸(H3PO)也能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO)却不能与D20发生氢交换。设”为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH3PO4在水溶液可以电离出3NA个H+B.NaH2PO2属于酸式盐，常温下，其水溶液pHV7C.H3PO4和H3P。2均属于三元酸第1页，共9页

D.在也PO4溶液中：c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO;-)+c(OH-)12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验结论A试纸测得：CH3COONa溶液的约为9,NaNO2溶液的pH约为8hno2电离常数比CH3COOH大B向久置的Na2sO3溶液中加入足量8232溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解Na2sO3部分被氧化CSO2使酸性高镒酸钾溶液褪色$。2表现漂白性D向盛有5mL0.01mol/LAgNO溶液的试管中滴加35滴0.01mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/LNaI溶液，立即产生黄色沉淀常温下,Ksp(AgCl)>ksp(AgI)13.直接碳固体氧化物燃料电池工作时，物质的转化原理如图所示。下列说法错误的是A.多孔电极a上，氧气发生还原反应8.整个装置的总反应：CO2+C=2COC.多孔电极b的反应：CO-2e-+02-=CO2D.该电池能将碳燃料产生的能量部分转化为电能26.（14分）苯甲酸甲酯是常用香料之一。实验室制备苯甲酸甲酯的一种方法如下:厘1号（有关物质性质如下：^.ccoch3JI 4马。苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯沸点/℃24964.7198水溶性微溶互溶不溶该实验步骤如下:步骤1：在干燥的圆底烧瓶中，加入12.28苯甲酸、10mL甲醇和2mL浓硫酸，加入几粒沸石,第2页，共9页缓慢加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见右图）。步骤3：残液冷却后倒入分液漏斗中，依次用水、10%Na2c03溶液、水洗涤。分离出有机层。步骤4：有机层经无水MgSO干燥、过滤、蒸馏，得苯甲酸甲酯10.88g。4⑴步骤1中，加入沸石的目的是；浓硫酸在反应中的作用是；加入过量甲醇的目的是 （写出两条）。⑵步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是；冷却水从（填“a”或“b”）口进入。⑶步骤3中，用5%Na2cQ溶液洗涤，主要除去的物质是 分离出有机层的操作名称为。（4）步骤4中，蒸馏时不能采用水浴加热的原因是,⑸本实验的产率是%（保留两位有效数字）27.（14分）氯酸钾在火柴、火药、医药、农业等领域有着广泛应用。有电解法和化学法两种制备工艺流程:I、电解法：⑴饱和食盐水中往往含有Ca2+、Mg2+、SO*等，“精制”时依次加入相应沉淀试剂去除。如果省略该步骤,则Mg2+离子会引起电解过程中的不利因素为（答出一条）。加入盐酸“中和”前，应进行的操作是。（2）“电解”时，分别以铁和石墨作电极，写出石墨极的电极反应式第3页，共9页

⑶“反应”中所发生的反应类型是II、化学法生石灰r生石灰r(4)“氯化”过程需要温度＞70℃,通过(填化学方程式)放热提供温度可节省能源。“氯化”时，石灰乳于氧化塔中合成，自塔底通入氨水,这样做的目的是 反应与发生还原反应的(4)“氯化”过程需要温度＞70℃,通过(填化学方程式)放热提供温度可节省能源。“氯化”时，石灰乳于氧化塔中合成，自塔底通入氨水,这样做的目的是 反应与发生还原反应的Cl2质量比为。(5)“除氯”步骤是去除多余的Cl2,则所得“滤渣”中的单质颜色为，该反应中发生氧化⑹两种方法相比,法中的氯原子经济性更高。28.(15分)十三届全国人大三次会议《政府工作报告》指出要保障能源安全。甲醇、水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高、C0含量低(C0会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。其部分主要反应过程如下流程所示：I.对反应ICHOH(g)=CO(g)+2H(g)的单独研究：I.对反应ICHOH(g)=CO(g)+2H(g)的单独研究：32⑴已知C0(g)的热值为10.1kJ・g-1;CH30H(g)和H2④的燃烧热分别为76。kJ・moJ和286心・加。1心・加。1-1,计算反应I的AH1=kJ・mol-i(保留三位有效数字)。⑵若在CH30H体系中引入适量空气，与Hjg)反应生成1molH?(g)会释热241.8kJ,可有效

促进CH30H(g)完全分解。假设空气中氧气的体积分数为0.20,则分解的CH30H(g)与所需空气的体积比约为(填字母)。的体积比约为(填字母)。A.1：1B.1：2 C.2：1D.1：3⑶原料进气比对反应I的选择性(某产物的选择性越大，则其含量越多)的影响较为复杂，其关系如右图。当n(0)/(CH30H)=0.2〜0.3时，CH30H与Q发生的主要反应为 ;制备此时，控制最佳进气比n(02)/(CH30H)为第4页，共9页

脸山©HMDII.对反应IICO（g）+1O（g）=H2（g）+CO2（g） AHV0的单独研究：（4）反应I的平衡常数随温度升高而（填“增大”、“减小”或“不变”）,在催化剂作用以及原料进气比一定时，出和副产物的产率与反应温度关系如右图所示。在450〜495℃之间和超过495℃时，出产率随温度升高而降低的主要原因分别是此对反应I和I的综合研究：⑸某催化剂条件下，体系中CH30H转化率、中间产物CO生成率与温度变化关系如右图所示。随着温度升高，CH3OH实际转化率不断接近平衡转化率的原因可能是;但为的实际生成率并没有不断接近平衡生成率，其原因可能是（填字母）。A.反应I正向移动B.部分CO转化为CHOH3第5页，共9页C.催化剂对反应II的催化效果差D.催化剂对反应I的催化效果差35.【化学物质结构与性质】（15分）硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题。⑴某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3P轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为。⑵硫单质的一种结构冒屋卜"苔，杂化方式为。（3）SCN原子团和卤素原子性质相似，被称为拟卤素。1mol（SCN）2中含有n键的数目为—NAO（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S一C三粕的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的原因为O⑷在Fe（SCN）3和KSCN中，均存在的下列微粒间作用是（填字母）。A.离子键B.O键C.n键D.氢键F.配位键E.金属键⑸多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的口轨道，则P轨道电子可在多个原子间运动，可形成“离域n键”，下列含硫分子中存在“离域n键”的是（填字母）。A.苯硫酚（A.苯硫酚（C.二氧化硫 D.硫化氢⑹纤锌矿为六方晶胞，结构如右图所示，该晶体晶胞Ma=b^c（单位：pm）,a、b夹角为120°。其化学式为,Zn原子填在5原子围成的空隙中（填多面体名称）若该晶体密度为Pg・cm-3,阿伏加德罗常数的值为Na，则晶胞参数。=pm（用含a、p、Na的代数式表示）。36.【化学有机化学基础】（15分）化合物6是一种抑菌剂。其合成路线如下:第6页，共9页回答下列问题：(1)E的分子式为，分子中含氧官能团的名称是。(2)ATB的反应类型是。(3)C与B互为同分异构体，能与小苏打反应放出CO/且能与SOCl2发生取代反应生成D。C的结构简式为。⑷连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳。则F分子中有个手性碳。⑸写出含有苯环的A的两种同分异构体的结构简式：(6)C与SOCl2按物质的量之比为1:1反应，生成D的同时生成两种刺激性气味气体，该反应方程式为。⑺设计以甲苯和乙醇为原料制备 N-N 的合成路线(其他试剂任选)第7页，共9页南充市高中2020届第三次高考适应性考试

理科综合•化学参考答案第I卷（选择题共42分）选择题共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.A8.C9.C10.C11.D12.B13.B第11卷（非选择题共58分）26.（共14分）⑴防止暴沸（1分） 催化剂和吸水剂（2分） 作为溶剂、提高苯甲酸的转化率、减少因甲醇沸点低造成损失的影响（2分）（写出其中两个即可）（2）（直形）冷凝管（2分）b（1分）⑶苯甲酸（1分）分液（1分）⑷苯甲酸甲酯的沸点比水的高（2分）（5）80（2分）.（共14分）⑴Mg2+会与电解阴极产生的OH-产生Mg（OH）2沉淀，增大电阻，增加能耗（2分）（答出一条即可） 过滤（或答弃去废渣等类似表述）（1分）（2）Cl——6e-+3HO=CIO-+6H+（2分）2 3⑶复分解反应（1分）（4）CaO+H2O=Ca（OH）2（1分）逆流时，混合、吸收、反应叫更加完全（2分）1：5（2分）⑸黄色。分）（6）电解（2分）.（共15分）+94.8（2分）A（提示：0.20X241.8X2/95）（2分）（3）2CH30H+O2「催比轧2HCHO+2H2O（2分）0.5（2分）⑷减小（2分）450〜495℃：反应11平衡逆向移动（1分）超过495℃：副反应增多，即选择性变差（1分）⑸