(试卷合集)合肥市2019年理综化学三模13套试卷汇总word可编辑187

高三化学理综三模试卷含答案注意事项：答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘貼区.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择題必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。请按眼题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO.SiO,,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：下列叙述正确的是•沉淀A硫酸 —•沉淀A硫酸 —*KNtiOm法循定水泥.玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO?沉淀A主要成分为Si%,沉淀B为Fe(OH),、A1(OH),为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙草酸钙易溶于水化学与生活密切相关，下列有关物质与用途的因果关系错误的是♦♦Fe(OH),胶体具有较强的吸附性，所以可用于制备红色颜料铁红NaClO»液具有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒阻C1溶液呈酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈KMnO,溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过KMnQ溶液的硅藻土作水果保鮮剂若M代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是常温常压下，18g的DQ含有的中子数、电子数均为10M1.0mol/L的FeCL溶液中Fe"的个数小于M标准状况下，2.24L甲醛中碳氫键的数目为0.2此密闭容器中，加入发生反应：2HI(g)HUG+Ijg),达到平衡后气体分子总数小于飒用下列装置完成相关实验，合理的是

艮” 验证眦‘酸性强于LSiQNMQ./\mNa：Si<h输东Hbr溶液CG或阻分髙N&COs溶液与CH3COOC2H5D.CG或阻分髙N&COs溶液与CH3COOC2H5D.5.分髙OLCILOH与CHsCOCffl有关苹果酸的说法正确的是A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol苹果酸可与3molN&CH发生反应C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol也D.苹果酸与HOgCHgJJXOH互为同分异构体短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次増大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q,且有反应m叫己/询M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸.则下列说法正确是A.原子半径XOKZCYB.非金属性X<M<Z<YC・X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性 D.MZ,可用于自来水的杀菌消毒如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF,是电解质，SO(CH》是溶剂，电池反应为：4Li+FeSa=Fe+2LiaSo下列说法不正确的是♦••该装置将化学能转化为电能可以用水代替S0(CH,)3做溶剤电子移动方向是由■极经外电路流向b极

D.b极电极反应式是：FeSa4-4Li*4-4e'=Fe4-2Li3S二、实验题8.实验室用图示装置制备KC10溶液，再与KOH、Fe(NO丄溶液反应制备高效净水剂KJeO”(査阅资料)(DC・与KOH溶液在D.b极电极反应式是：FeSa4-4Li*4-4e'=Fe4-2Li3S二、实验题8.实验室用图示装置制备KC10溶液，再与KOH、Fe(NO丄溶液反应制备高效净水剂KJeO”(1)仪器a的名称 ;装置A中反应的化学方程式为 .⑵装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的 .(3)装置B吸收的气体 ,装置D的作用 ⑷C中得到足量KC1O后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO,)，溶液，水浴控制反应温度为25P,搅拌1.5h,溶液变为鷲红色(含KJeOj,该反应的离子方程式为 -⑸往⑷所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至0P〜6*C析出紫黑色晶体,过滤,得到"或粗产品。"初粗产品含有KC】等杂质，进一步提纯方法是 .⑹若实验中消耗了VmLcmol/L的Fe(NO丄溶液，Fe(NO丄充分反应，最终制得小的KJeO,固体，则本实验MeO.的产率为 (列出算式即可)。三、工业流程锌案干电池是很古老的一次性电池，它的生产原料主要有软緩矿和闪锌矿。已知闪锌矿中含ZnS约80%,FeS、CuS、50共约7%,其余为水分；软锭矿中含MnCh约诚，20%,ALO•约4%,其余为水分.科研人员开发了综合利用软话矿和闪锌矿的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。BAiCO；.ZnCO,NaX?O或您T闪仔矿Zn『适量) 碗r— _4或您T闪仔矿Zn『适量) 碗r— _4ftsni S、SiO:CuF《OH))CO:Al(OH)302Zn请回答下列问题：反应J需不断搅拌，目的 .检验反应I的滤液中含有Fe"的试剂为 ;写出反应I中由FeS生成Fe“的离子方程式 ⑶反应II加入适量锌的作用 ;反应III中MnQ的作用 .⑷已知ZnCQ、MnCOs的K=分别为1.4X10*、2.2X10十；要使反应IV之后的溶液中Zu”、血2•浓度均降到1.0X10%ol/L,则溶液中残留的CM■浓度至少为 1/L.⑸图是恥Sth和MuSOmO恥的溶解度曲线(g/100g水)，则IV中得到N^SO,固体的操作是：将分髙出MnCO,和ZnCO,后的滤 - -用乙醇洗涤一干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 四、综合题甲醇是一种可再生能源，由S制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应I:COj^+SHatg)ICHsOHD+HiOQ)AH芦一49.58kj-mol_l反应R：C0a(g)+H2(g) CO(g)+IL0(g) AIL反应HL00(。+2玲(。—CHQH(g) △转一90.77kpmL回答下列问题：⑴反应ii的左皓 ，若反应I.n、m平衡常数分别为瓦、阳、&,则kf (用k；、丄表 示).⑵反应m自发进行条件 (填，较低温度,、“较高温度“或，任何温度,).(3)在一定条件下2L恒容密闭容器中充入3mol玲和1.5molCO,,仅发生反应I,实验測得不同反应温度与体系中皿的平衡转化率的关系，如下表所示。温度CC)500TC02的平衡转化率60%40%®T 5002(填“〉”、7、“二”)。②温度为500。时，该反应10min时达到平衡。用氏表示该反应的反应速率v(H：)= ；该温度下，反应I的平衡常数K= 7mol3(4)由CQ制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取N2e0“同时获得氢气：Fe+2H^20H 通电耻0产+3日t,工作原理如图所示.电解一段时间后,cW降低的区域在 (填“阴极室”或“阳极室”).该室发生的电极反应式为： ・在周期表中广36号之间的队X、Y、Z、。五种元素，它们的原子序数依次增大，已知，与其余四种元素既不同周期也不同主族；X和Z的基态原子的核外电子均排布在3个能级上，且均有2个未成对电子;Q元素原子质子数为29。⑴按电子排布，Q元素在周期表中属 区.⑵第一电离能Y ,电负性Y (填"〉”，或“V”). V与Z形成的常见化合物有W、WN；，与Y能形成多种二元化合物，如现、Y虾YW,、丫亂……，W：Z分子中Z原子的杂化类型为 ,加分子的立体构型为 ,加极易溶于％Z的主要原因有 。(写出两点即可)⑷。'基态核外电子排布式为 .⑸。♦与亡形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为apm,阿伏加鶴罗常数用M羨示，则晶体的密度为 8-cY. o-rt新康泰克能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其有效成分为伪麻黄碱.伪麻黄破D的一种合成路线如下：回答下列问题：⑴苯的质谱图中量大的质荷比为 ，伪麻黄破D的分子式为 ・(2)写出由苯生成A的化学方程式： ,其反应类型为 B的结构简式为 o满足下列要求的C的同分异构体有 种；①属于苯的一元取代物；②含有PONH-,且无-阻；③不能发生银镜反应；其中苯环侧链的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:1:1的一种有机物的结构简式为 .己知：u/.rviu 参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成K<(KjH•Kk(I._, OilAX-ciiai,路线： .参考答案B2.A3.C4.B5.A6.D7.B8.圆底烧瓶MnOrHHCl（浓）全MnCL+CLt+2HiO提高KC1O的产率，防止CL与KOH反应生成KClOs-x100%HC1吸收CL,防止污染空气3C10-+2Fes>+100IT=2FeO?>3Cl>5H20重结晶0198Vc加快反应速率，提高原料利用率, KSm(或苯酚〉 2FeS+3MnOa+12lT=2Fe"+2S+3Mn"+6H20将溶液中的Ci?*还原成Cu 将F：氧化成F/ 1.4X10-蒸发结晶 趁热过滤 防止N*Sd固体转化为Na3S04-10H20,并防止N%S04因溶于水而损耗+41.19kj^mol-1Ki/Ks较低温度> 0.135mol•min'1200阳极室Fe-6e"+80H"=FeO：一+曲ds> <spJ三角锥形 都是极性分子，相似相洛；阻与取)分子间可形成氢键；NIL与压0发生反应 [Ar]3d10或Is22s22p3s3^3^ (3X64+14)/[NAX(2aX1010)']C■NHCH-CH,C■NHCH-CH,高三化学理综三模试卷含答案注意事项：答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘貼区.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择題必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。请按眼题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题下列有关说法不正确的是把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵生活垃圾直接焚烧会产生很多对身体有害的物质钢铁在潮湿空气中易发生化学腐蚀锅炉水垢中的CaS0＜通常先用NsCO,溶液处理，使其转化成CaCO”而后用酸去除下列说法正确的是NaA与水反应生成标准状况下1.12IA转移电子数为0.2N.标准状况下，0.56L丙烷含共价键数为0.的标准状况下，2.24LS6与足量氧气充分反应生成，0＞分子数为0.1N-148乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为狐乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述正确的是乙跋极花位Imol该有机物在镣催化下可消耗3皿區该有机物既能发生氧化反应又能发生还原反应该有机物的分子式为皿祯2Imol该有机物能消耗2molNaOH有机物GHq的异构体中能与NaOH溶液反应的有（不考虑立体异构）A.4种 B.9种 C.13种 D.17种根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是选项操作及现象 结论A 向酸性KMnO,溶液中滴加HA溶液至紫色褪去 氧化性：HzO,＞KMnO.B在CaCO,中加浓盐酸并将反应后所得代体直接通入NaaSiO,溶液中，溶液变浑浊酸性：HaCO»>H^iO,C向N%S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体非金属性C1>SD将FcCl,足量溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，充分震荡，悬浊液由白色变为红褐色溶解度Mg(OH)a>Fe(OH),短周期元素X、Y、Z、■原子序数依次増大且原子最外层电子数为互不相等的奇数：X与Y位于不同周期；X与W的最高化合价之和为8；Z的单质既能和强酸反应又能和强就反应.则下列说法不正确的是原子半径：Z>f>Y>XYJGW中含有离子键和共价键Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐火材料工业上常用电解ZW,的方法制取单质ZImL浓度均为0.10mol/L的XOH和温①溶液分别加水稀释(溶液体积为V),溶液pH随IgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是XOH是弱破pH=10的溶液中cOO：XOH大于XaCOs巳知昵Os的电离平衡常数孔远远大于则电约为1.0X10*2当lgV=2时，升高JGCQ溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO「)/c(CO?—)减小二、实验题8.己知岩脑砂的主要成分为NHE1,实验室可通过过量氨气和氣气反应制阻CLI.实验室制MCI

hIE写出B中反应的离子方程 .为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a-d-c, *~j—b；写出D中反应的化学方 •若要检验阻C1,除蒸憶水、稀HNO,、AgNOs溶液、红色石蕊试纸外还需要的试剂为 H:天然岩脑砂中MC1,纯度的测定(杂质不影响NHE1纯度测定)已知：2NH4Cl+3CuO=^=3Cu+2HCl♦+Nat+3恥实验步骤：①准确称取1.19g岩脑砂。②将岩脑砂与足量氧化铜混合加热(装置如下)。岩脑砂和氧化铜昆气管水H ，则气密性良⑴连接仪器，检査装置气密性：先将K中装入水，然后加热G, ，则气密性良⑵H中浓硫酸的作用 .实验结束后，恢复至原温，通过K測得气体体积为224mL(换算为标准状况)，则天然岩脑砂中阻C1的纯度为 .(保留三位有效数字)⑷某同学通过测I的増重来计算天然岩脑砂中阻C1的质量分数，则所得NH£1的纯 。(填“偏高”、“偏低"、"无影响”)三、综合题9.一种利用水钻矿［主要成分为CoA、Co(OH)„还含少量Fe0、A1Q、MnO等］制取CoCl,-6IW)的工艺罕*5①加心% N.k 沉淀罕*5①加心% N.k 沉淀NaF沉淀(Cah.MgF2)萃取剤I［泌液2II萃取液採作!CoCl：■6H：0

f粗产品已知：①浸出液含有的阳离子主要有CoVFL.Al\Mn\CatMg"等②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表阳腐子Fc3*Co”应Mn」Mg2*开始沉淀2.77.67.64.07.79.4完全沉淀3.79.69.25.29.812.4®CoC13-6H：0«点86G易溶于水、乙酸等；常温下稳定，加热至110^120-0时失去结晶水变成无水氯化钻.(1)写出C-Os与NsSOs和盐酸反应的髙子方程 o⑵加入NaClO,的目的是 ;加入过量NaClOs可能生成有毒气体，该气体是 (壊化学式)(3)为了除去Fe\Al3\需加N&C03调pH,则pH应控制的范围为 ・加萃取剂的目的 ;金属髙子在萃取剂中的萃取率与pH的关系如图，据此分析pH的最佳范图为 (填字母序号〉.A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0^4.5D.5.0^5.5(5)CoCla•6侦常用减压烘干法烘干，原因 .目前处理烟气中的SG有三种方法：液吸法、还原法、电化学法。I.液吸法25。K^CNH,*^0)=1.8X10^；心0>：K^=1.5X10"\21.0X1。-，；IU(CaSOO=7.1X10"s第1步：用过量浓氨水吸收so”并在空气中氧化。第2步：加入石灰水，发生反应Ca»+20H—+2NHZ+S0：^^^CaS04l+2NH3,H30。⑴250蛔舟。溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)⑵通过计算第2步反应的K判断第2步反 («“能”或“不能”)进行完全.(一般认为K>10‘时反应就进行完全了。)n.还原法 已知：®2C0(g)ISOa(g) (1)+2C03(g) △Hf-37.OkJ•moLAH：AH：=+45.OkJ•mol"1②2也(g)+S0,(g)=^S⑴+2压0(g)®2CO(g)+O2(g)=2CO3(g)®2H3®2H3(g)+O2(g)=2lLO(g)△氏=一484.OkJ•mol'1(1)写出液态硫(S)燃烧的热化学方程 (2)一定压强下，反应①SO,的平衡转化率［a(SO：)］与投料比的比值1"($。2)一J温度(T)的关系如图所示.则CO的平衡转化率：N (填，y■ ,下同)；逆反应速率：N P.nt电化学法(1)原电池法：写出S3、G和稀压so,所构成的原电池的负极反应 ・⑵电解法:先用N.SO禹液吸收烟气中的SO”再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气，装置如下图所示。庆芋交次股

〔只允讦H，适过)b为电源的 (填“正极”或“负极”用N304溶液代替水吸收烟气中的SQ,目的 .若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为1.204X10”个，则通过处理烟气理论上能得到硫 (1)写出基态F：的核外电子排布 ；基态C1原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 .⑵SO：-中心原子的轨道杂化类型为 ；NOT的空间构型为 。⑶萤石晶胞结构如图I所示，则C/的配位数是 ,萤石的化学式为 •^IT^IT⑷NiO氧化制晶胞结构如图II所示，则每个Nf周围与其等距离的Ni稱 个；若N炒与最邻近。。的核间距为aX10一8皿则NiO晶体的密度为 s•皿―’(列出计算式)(已知NiO的摩尔质量为74.7g•曲「*,阿伏加镣罗常数的值为NJ12.2,3-二氢吠喃(0)可用于电子化学品和香料中，其合成路线如下： CH2=CHCH3啜ACH2二CHCHsBr齐驚(C)•斜壽■CaHsO(A) (B)无木 I，， <D) 业］QHsBrgmiCdhBrOK。匕程.財-二氢味嚥〈E) (F) △ 〈G) 己知：I危呻 1-OMgX住回答下列问题:A-B的反应类型为 •A的名称为 ;B所含官能团的名称为 写出E的结构简 •(4)写出F-G的化学方程 满足下列条件的F的同分异构体共有 种.①含_g_;②不含环状结构；③不考虑立体异构.写出符合下列条件的D的同分异物体的结构简 o①能发生银镜反应.②核磁共振氢谱有三种峰且峰面积之比为6：1：1.(无机试剂任逅•写出用1,3-丁二烯为原料制备四氢吠响(罗)的合成路 (无机试剂任逅•参考答案C2.D3.B4.C5.D6.D7.CAMnO2+4/74+2Cr=Afn21+Cl2T+2H2Oef8^//3+3C/2=N2+6NH4Cl氢気化钠浓溶液量气管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱吸收反应产生的水蒸气，防止对HC1测定造成干扰89.9%偏低.CoA+SOi^+lH^ZCo^+SO^+aiLO 将Fe"氧化成Fe” Cla5.2式pH<7.6 除去溶液中的Mn”B 降低烘干温度，防止产品博化或分解失去结晶水变为无水氯化钻10.碱性能5（。+°2（9）=$。2（9）Ml=-529.0kJ•mor1> <5O2-2e-+2H2O=SO42-+4H,正极 増强溶液导电能力，加快电解速率 1674.7［如］3*哑铃sp3平面三角形8 。吧12(axlQ-VxZXN^CH・-CHCH-CHQH取代反应 丙烯 碳碳双键澳原子I•|BrBz10cibaiicibiciio10cibaiicibiciio高三化学理综三模试卷含答案注意事项：答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘貼区.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择題必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。请按眼题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能误食重金属髙子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医石油分馆可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品用M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是32g@和6的混合物含有的质子数目为16MILpH=1的心。4溶液中所含的H,数目为0.2M标准状况下，22.4L的辛烷完全燃烧生成的C%分子数为8NlmolFel,与足量氣气完全反应时转移的电子数为飒我国科学家研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲£(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：下列关于上述反应的说法不正确的是Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子瞄是中间产物DMO分子断裂的化学健有:C~0和C-H该反应生成物中有一种与乙酔是同系物

4.乙酸乙酯是无色透明有剌激性气味的液体，制备的实验装置如图所示.下列说法不正确的是先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸b中的饱和Na£Q溶液可用浓NaOHb中的饱和Na£Q溶液可用浓NaOH溶液代替0D.选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和水的混合物分液漏斗、烧杯B鉴别NaOH、AL(SO》,、Na/Q、KN。四瓶无色溶液试管、胶头滴管C常温下，用pH=13的N&OH溶液配制lOOmLspH=12的NaOH溶液lOOmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D用MnO,固体和浓盐酸反应制备并收集Cla分液漏斗、烧瓶、导管、集气瓶、烧杯实验原蚪chA-oh■俨fH,翌2LCH二危1>虬,H,05.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是A.A B.B C.C D.D短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地売中含量最多的元素，♦是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是X、Y、Z三种元素可形成离子化合物Y单质的氧化性比Z的强肾的最高价氧化物的水化物是一种弱碱原子^S：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(I)最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下.装置工作时，下列说法不正确的是

化学能转变为电能盐桥中K*向X极移动电子由X极沿导线流向Y极Y极发生的反应为2N0»-+10e-+12H-=Na+6恥，周围pH増大二、工业流程N/CO.水崖当溶L五水硫代硫酸钠（化学式为弭0）不溶于乙醇，易溶于水，可用于軽制皮革、矿石提聚、水产养殖、医疔解毒等，工业上常用恥S、N&COs为原料制备，其生产流程如下图所示，回答下列问题。N/CO.水崖当溶LSO, -反应枣瓯过卒冷却结器♦N■禹O,・5H】0 粗产品⑴五水硫代硫酸钠中磷元素的化合价为 。常温下,NfS溶液的p 7（选壊、“V”或“二”）。（2） 溶解原料的蒸馋水需加热煮沸一段时间后待用，其目的 -（3） NfS和N&COs按物质的量比2:1投料后加热，将SO。缓缓通入溶液中，即可获得Na血0”反应的化学方程式为 .（4） 上述制备实验一般须控制在碱性环境下进行，若在酸性条件下产品会发黄，用高子方程式表示其可能的原因 0 ⑸充分反应后趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出后用乙醇洗涤表面，即可获得纯净的无色透明晶体。趁热过滤和用乙醇洗涤的目的是 .⑹为测定产品中N%sm・5恥的纯度，准确称取样品质量，用适量的蒸傳水溶解，加入指示剂用已知浓度的碘的标准溶液滴定。反应原理为SSzOj+lFSA2-+2r加入的指示剂为 （壊名称）.滴定至终点时，落液颜色的变化 ,该实验中，滴加标准碘液的操作正确的 （填图中对应操作的字母编号）.下列操作可使产品纯度检测值偏高的 (选填编号).装标准液的滴定管水洗后未润洗滴定过程中出现混液滴定结束时俯视读数三、综合题金属保在冶金工业中用来制造特种钢，常作为脱硫剂和去氧剂，其化合物广泛应用于电池、机械制造业等领域。(1)以软铤矿(主要为Mnd)为原料通过热还原法得到金属铉涉及的两个反应：(DSMnO,(s)=MnjO4(s)+%(&)ZkHs=akJ-moE1®3MmO4(s)+8A1(s)=4AlA(s)+9Mn(s)AHfbkjFol"已知Al的燃烧热为ckj・mol-',则MnO?与Al发生铝热反应的热化学方程式为 。⑵科研人员将制得的锭粉碎后加入到SnCL溶液中使其浸出(假定杂质不反应，溶液体积不变)，发生反 应Mn(s)+Sn”(g)=^MnA(aq)+Sn(s)(已知含Sn"水溶液为米黄色)请回答下列问题：为加快反应速率可以釆取的措施有 ;不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是 .下列能说明反应巳达平衡的有 (壊编号)°溶液的颜色不发生变化溶液中c(Mn^=c(SC体系中固体的质量不变血"与Sn”浓度的比值保持不变室温下，測得溶液中阳离子浓度c(R〃随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K= .Mn3•的产率为 -

若其他条件不变，lOmin后向容器中迅速加入蒸馅水至溶液体积变为原来的2倍，则再次平衡时c(Mi产)= (不考虐离子水解的影响).⑶也@也可在MnSOvltSO厂H：。为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为 ,阳极附近溶液的pH (选填“増大”、“减小”或“不变”)・⑷电解制链后的废水中含有血”，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入等体积的N谥溶液，进行二级沉降。为了将Mn2•的浓度降到1.0X10-mol/L,则加入的NW溶液的浓度至少是 1/L［已知K“(MnS)=4.5X10*］.10.铜及其化合物在很多领域有重要的用途，如氧化亚铜(CuZO可做半导体材料，胆矶(CuS04-SHoO)用于杀菌剂，磷酸氧铜［CM(P0"能充当电极的活性物质。请回答下列相关问题。写出基态Cu矯子的核外电子排布 ,与Cu同周期且与Cu原子最外层电子数相等的元素有 (填元素符号).胆矶和磷酸氧铜中含有的非金属元素，其电负性由大到小的顺序为 ・⑶P0/的VSEPR模型为 ,中心原子P的杂化类型为 ,与其互为等电子体的离子有 (写出两种)。(4)胆巩(CuSO/540)的结构示意图如下图，请结合示意图完成下列问题。将胆矶的化学式写成配合物的形式为 o胆矶中含有的微粒间作用力有 (填序号).■・离子键b.极性键c.金属键d.配位键e.氢键f.W性键胆矶在高温条件下会失水、分解生成CuO,加热CuO还会继续分解为Cg。C3的馋点比CmS的 («"高”或“低”)，原因 CuO的晶胞结构如上图所示，可确定该晶胞中阴高子的个数为，站的配位数 .四、实验题11.氨基钠(Ng)是制取靛青染料、麟和粗化钠等工业品的原料，可将氨通过250-360P金属钠制得。氨基钠在空包中易氧化、易燃，与水强烈反应，露置空气中易吸收水分和二氧化碳。某化学实验小组拟釆用如图所示的装置制备氨基钠，回答下列相关问题：

上面各装置组装为制取氨基钠装置时，按气体流向合理的连接顺序为 (选填编号)。a-b-c-f-厂d-e-h-iII.怠厂h-i-b-cIH.a-h-i-f-g-d-e-b-cIV.a-h-i-b-c-f-g-d-e仪器组装完成后下一步的操作名称 .⑶A装置中加入试剂合理的是 0简述A中产生氨代的原理 a.浓氮水b.浓氨水与CaOc.NH<C1与Ca(OH)t⑷装置B的作用 (答出两条)。装置C中盛放的试剂为 o下列实验操作步骤合理的顺序为 (用步骤序号填空)O①点燃D处酒精灯加热 ②打开分液漏斗活塞，使产生气体并通入一段时间③充分反应后停止加热④关闭分液漏斗活塞;步骤②的目的 .为简化制备装置，甲同学提出可用装有五氧化二磷的球形干燥管代替原装置的末端两个仪器，乙同学认为甲的方案不可行，乙的理由可能是 •五、推断题12.由草本植物香料X合成一种新型香料H的路线如图(A、B、D、H的分子式巳标出)： 闵稀H^SOqC,H.O•已知：I.A分子中含有苯环且核磁共振氢谱有6个峰；口.G能使漠的四氯化碳溶液褪色Iin.H为含有三个六元环的芳香酯请回答下列问题：(1)X的分子式为 ,A的结构简式为 ,F中所含盲能团的名称为 o⑵写出反应③的化学反应方程 (3)H的结构简式为 ⑷F的同分异构体种类众多，写出满足下列条件F的同分异构体的结构简 ①遇FeCl,溶液发生显色反应；②能与碳酸氢钠溶液反应；③苯环上一氯代物只有一种（无机物任选.注明反应条件）⑸设计由上图中的G为起始原料制备乙二酸的合成路线 （无机物任选.注明反应条件）参考答案D2.A3.C4.C5.B6.A7.B8.+2 >去除水中溶解的Q,防止氧化N&S2N&S+NeuCOs+4S%=3恥SA+gSA8-+21T-SI+S(U4-HaO减少因降温析出和溶解而造成的产品损耗淀粉溶液由无色变为蓝色b北19.31110($)+4A1G)—2A120s(s)+3Mn(s)△H=§(3a+b+4c)kjnor1升高温度或增大c(SnD构成多个微型原电池，加快反应速率ACD375%0.375molL_,Mn2*—2e_+2HaO=MnO：+4H*减小9.0X1。-'10.Is^s^p^s^p^d18或扯]3<1博 K和Cr0>S>P>H正四面体sp*SO?、CIO「[Cu(H3O).]SO4-H3Oabde高 0°半径比S2■半径小，C3的晶格能更大，培点更高 4II检査装置的气密性b浓氨水中的水与CaO反应放热，且生成Ca(OH)2使体系中OH"的浓度增大，促使氨水中的平衡向生成気气的方向移动一是吸收未反应完的氨气防止污染环境；二是防止尽装置中的空气，防止干扰实验空气中的S和％进入装置D使产品不纯或燃烧<^CHxCH-COOH羟基、梭基 CHKH0H妄生CHEkHW)CH2=CHi_§^CHBrCHBr ,HOCHaCHiffl==OHbCHO。郷抑.H00CY00H高三化学理综三模试卷含答案注意事项：答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘貼区.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择題必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。请按眼题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是我国发射“嫦娥三号"卫星所使用的碳纤錐是一种非金属材料食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油不相同《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……，其中醋的有效成分是乙酸PM2.5是指大气中直径接近2.5X10一編的颗粒物，颗粒物分散在空气中形成胶体环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2,2］戊烷(［XJ)是最简单的一种。下列关于该化合物的说法正确的是与环戊烯不是同分异构体 B.二氯代物超过两种C.生成1molCsHu,至少需要3：00巩D.与丙扶互为同系物设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是0.2molFeL与足量氯气反应时转移电子数为0.取常温常压下，46gN6和NR,混合气体含有的原子数为3N标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为。.纵常温下，56g铁片投入足量浓皤0,中生成义个S0»分子X、Y、Z.队M五种元素的原子序数依次増大.已知X、Y、Z、，是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素.下列说法正确的是原子半径：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)W和M形成的化合物不能与强破反应X、Z、■三元素所形成的化合物一定为共价化合物Y、Z的最高价含氧酸的酸性：Y>Z根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作现象结论A向FeCls饱和溶液中滴入足量浓氨水，并加热至沸生成红褐色透明液体得到Fe(OH),胶体B向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸搅拌开始无明显现象，片刻溶液变蓝氧化性畋4>LC将浸透石蜡油的石棉网放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加热，将生成的气体通入酸性高樣酸钾溶液中。高镒酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中生成不饱和燈D向待測液中加入适量的稀NaOH洛液，将湿润的蓝色石藐试纸放在试管口湿润的蓝色石蕊试纸未变红待测液中不含有NH?A.AB.BC-CD.D6.某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO?光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时丽成还原为N&S,下列说法不正确的是离子交换膜M离子交换膜M充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能放电时，a极为负极充电时，阳极的电极反应式为31一一2。一=1,一M是阴离子交换膜7.常温下，向lO.OmLO.lOmol-L-1^-元酸HzR溶液中滴入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的PH随NaOH溶液体积的变化如图所示.下列说法中正确的是

510152。丫(NaOH)AnLHR-的电离能力大于水鮮能力曲线上m点时溶液中cmAcCfflOXOT)>c(H*)无法判断阿是强酸还是弱酸溶液中c(Na*)+cOf)=c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)二、填空题被铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件.以下是从某废旧被銅元件(含BeO、CuS、少量FeS和Sid)中回收钺和铜两种金属的流程。过鱼HC1L滤液a二；BeCI岡体■足条件.He溶液DIEBeCI岡体■足条件.He溶液D已知：I・被、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似常温下：K^[Cu(OH)Jm=2.2X10*、lU[Fe(OH)8]=4.0X10\IU[Mn(0H),]=2.1X10-18(1)写出钺铜元件中SiG与NaOH溶液反应的离子方程 .⑵滤渣B的主要成分为 (填化学式)»写出反应I中含钺化合物与过量盐酸反应的化学方程^ .⑶①溶液C中含NaCKBeCL和少量HC1,为提纯BeCl”选择合理步驟并排序 ・a.加入过量的NaCMb.过滤 c.加入适量的HC1d.加入过董的氨水 e.通入过量的CO,f.洗涤②从BeC.溶液中得到BeC.固体的操作 。(4)MnOa能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应R中CuS发生反应的离子方程式 (5)溶液D中含c(心*)=2.2mol•L~\c(Fe**)=O.008nol•L"\c(Mna，)=0.Olnol•L'1,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分髙，首先沉淀的 (填高子符号)。三、综合题工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为：€0(8)+2压(8)催化剤^CHaH(l)△H=xkJ/mol

⑴己知常温下CHiOH(l)、Ha和CO的燃烧热分別为726.5kj/mol、285.5kj/noK283.OkJ/mol,则 ;为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是 催化剤■OtOHCg)ZkH<0,相关数据⑵TK下，在容积为1.00L的某密闭容器中进行反应催化剤■OtOHCg)ZkH<0,相关数据如图。该反应O'lOmin的平均速率。旧) l/(L-min)；M和N点的逆反应速率较大的是 (填“。逆(M)”、"va(N)"或“不能确定”). lOmin时容器内CO的体积分数为 。③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(Pi)代替物质的量浓度(5)表示平衡常数(以％表示)，其中PB=PaXB的体积分数。若在TK下平衡气体总压强为罰而，则该反应的平衡常数财 (写出表达式，不必化简〉.实验测得不同温度下的1俱(化学平衡常数&的自然对数〉如图，请分析1俱随T呈现上述变化趋势的原因 .CmN具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。(1)C、N、0三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ・ ⑵与旷含有相同电子数的三原子分子的空间构型 0⑶应的核外电子排布式为 ,其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成C广和Cu.但CuO在高温下会分解成CmO,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成CuoO ・(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是 ,乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为 •⑸［3(曲)尸为平面正方形结构，其中的两个恥被C「取代有两种不同的结构，试画出［CuGWkCDJ具有极性的分子的结构 .⑹(Wi的晶胞结构如图所示，祈一的配位数为 ,Cu•的半径为apm,V一的半径为bpm,CmN的密度为 S・c「(阿伏加德罗常数用■表示)0

四、实验题无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂.实验室可用堵融的锡储点232P）与CL反应制备SnCl”装置如图。已知：①已知：①SnC、SnCl,有关物理性质:物质顔色、毬态壕点/七湍点/专SnCI2无色晶体246652SnCI4无色液体-33114②SnCZ极易水解生成SnQ•血0.回答下列问题：（1）导管（1）导管a的作用 ,装置A中发生反应的离子方程式为 ⑵当观察到装置F液面上方 时才开始点燃D处的酒精灯，待锡陪化后适当增大氣气流量，继续加热。此时继续加热的目的是① ;® .⑶若上述装置中缺少装置C（其它均相同），则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为 ⑷CL和锡的反应产物有SnCL和SnCl”为防止产品中带入过多的SnCl”可釆取的措施是 ⑸滴定分析产品中2价Sn（II）的含量：用分析天平称取5.OOOg产品于锥形瓶中.用蒸億水溶解，加入淀粉溶液，用0.lOOOmol-L_l 标准溶液滴定至终点时消耗20.OOmL,则产品中Sn（H）的含量为 .（已知SrAlQI+Sn44）五、推断题化合物M是二苯乙焼类液晶材料的一种，最简单的二苯乙诀类化合物是三以互为同系物的单取代芳炷A、G为原料合成M的一种路线如下：（部分反应条件略去）

1JA1H4四狙映府2[10—C11C1I,1JA1H4四狙映府26CMKg、rKOHE !乙醇

⑤i2/hio5cu；cooh/h.so4Kg、rKOHE !乙醇

⑤i2/hio5cu；cooh/h.so4©回答下列问题：（DA的名称为 ,G的分子式为 .M中含有的官能团名称是 ,（2）D分子中最多有 个碳原子共平面。⑶①的反应类型 ,④的反应类型 .⑷⑤的化学方程式为 。（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有—种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的结构简式是 参考答案D2.B3.B4.A5.C6.D7.A8.SiO^OH^iOj^+ILOCuS^FeSNjuBe02+4HCl=BeCla+2NaCl+2H30dbfc 蒸发结晶时向溶8.SiO^OH^iOj^+ILO液中持续通入HC1气体（或在HC1气流中加热蒸干) MnO24<：uS+4ir=S+Mn^+Cu*+2H/J FJ9.-127.5催化剂0.12不能确定液中持续通入HC1气体（或在HC1气流中加热蒸干) MnO24<：uS+4ir=S+Mn^+Cu*+2H/J FJ9.-127.5催化剂0.12不能确定22.22%该反应正反应为放热反应，当温度升高平衡逆向移动,平衡常数促或1低）减小.1O.N>O>C V形 Is22s22p3s3p^Ci?的3d轨道上电子全充满，结构更稳定sp\sp2乙noci

X/

Cu

noci

X/

Cu

/\

醇分子间存在氢键103x103C4(a+b)3xNa11.使分液漏斗内液体顺利流下2MnO4+16H+10CI=2Mn♦SCI2个♦11.使分液漏斗内液体顺利流下2MnO4+16H+10CI=2Mn♦SCI2个♦8怙出现黄緑色气体加快氯气与锡的反应速率 使SnC14汽化.利于其从混合物中分离出来5nCI4+(x+2川2。=SnO2-xH?O+4HCI控制Sn与CL反应温度在232P到652P之间,通入过量的氣气4.76%12.乙苯°9%2碳碳三键10取代反应加成反应#C:H,—■CH♦ZkHr#C:H,—■CH♦ZkHr・211.0H,C、ClzllvC1IIO高三化学理综三模试卷含答案注意事项：答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘貼区.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择題必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。请按眼题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不要折疊，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题下列叙述正确的是很多鲜花和水果的香味来自于酯 B.甲烷和苯都可通过石油分馆得到C.糖类和油脂在一定条件下均能水解 D.棉花和蚕丝的主要成分是纤维素M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是1molSi。、晶体中，含有SiP键的数目为2M16.8&铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8N.1mol-L4A1C1S«液中，含有Cl韵数目为3N18g晩和丄。的混合物中，含有的中子数为9Na下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向浓HNO,中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有N0,和CO,产生B向酸性KMrQ溶液中商加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C向漠水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色紫与澳发生了反应D向FeCl,和BaCL混合溶液中通入足fiS0,溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成被还原为F/,白色沉淀为BaSO,A.AB.BC.CD.D短周期主族元素队X、Y、Z的原子序数依次递増。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，♦和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是，的2倍，下列说法正确的是原子半径：VVXVYVZY的代态氢化物的稳定性强于Z的可与X形成的化合物可能含有共价键

D.常温常压下，Y的单质是气态用CuCL•2W晶体制取无水CuCL的实验装置如图所示，下列说法错误的是A.通入HC1可以抑制CuCL的水解B.先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D.装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盆溶液的淡化。下列说法错误的是充电时，C1•向Bi电极移动，Na.向NaThCPOj,电极移动放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H*+3e-=Bi+Cl-+H2O充电时，新増入电极中的物质：n(Na>n(Cr)=1:37.室温下，将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置，取上层清液，再通入HC1,溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示•已知：IU(NaUr)=4.9X10^艮(HUr)=2.0X10。下列说法正确的是上层清液中，c(Ur-)=7.0X10"2mol•I?在M-N的变化过程中，c(Na*)cCUr')的值将逐渐减小当c(HUr)=c(Ur~)时，c(C「)>c(Ur)当pH=7时，2c(Na*)=c(Ur^)+c(CD二、实验题

室温下，某同学进行g与NS反应的探究实验，回答下列问题.(1)用下图装置制备纯净的CQ丙装置的名称是 •乙、丙装置中盛装的试剂分别是 若COa中混有HC1,则HCI与NaA反应的化学方程式为 .按照下面的装置图进行实验(夹持装置略).注射器1Na?。：注射器1Na?。：粉末与玻璃珠注射器2①先组装仪器，然后 ,再用注射器1抽取100mL纯净的g,将其连接在K：处，注射器2的活塞推到底后连接在丄处，具支U形管中装入足量的NaQ粉末与玻璃珠。打开止水夹亀，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象 O实验过程中，需缓慢推入C02,其目的 ,为达到相同目的，还可进行的操作是 实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65mL,则CO,的转化率是 三、综合题磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用.以下是工Jk上制备磷酸二氢钾的两种方法,回答下列问题：I.直接法r- 甲'醇•|浓H2SO4磷矿[Ca3(PO4)!]滤液①r- 甲'醇•|浓H2SO4磷矿[Ca3(PO4)!]滤液①一洼渣气体X♦KH2PO47液②地♦甲醇亠溶液气体X为 (填化学式).写出“转化“步骤发生反应的离子方程 滤液①中加入甲醇的作用是 -

(4)操作I为 •II.电解法电解法制取KHTO,的原理如图所示，一定条件下，还可得到NM10、人室 B室 CV.在 室(填标号)可得到KHJ0；写出产生C1。」的电极反应 。III.纯度分析测定产品纯度的反应原理为KH3PO44-NaOH=KNaHPO4+H3O取产品3.00g,加入15mL蒸傳水溶解，加入指示剂，用0.5000mol・I?NaOH标准溶液滴定至终点，消耗40.00mL,该产品的纯度为 (结果保留三位有效数字)。C0还原脱硝技术可有效降低烟气中的N0»的排放量。回答下列问题：I.CO还原NO的脱硝反应：2C0(g)+2N0(g)-2C0a(g)+N2(g)AH己知：CO(g)+NO3(g)^C0a(8)+NO(g)AHf-226kJ•mol_xN,6)+2036)-2N0a(g)AH^+68kJ-mol-1Na(g)+0a(g)合2N0(g)AH^+183kJ・mol-1脱硝反应△!{= ,该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是 ,有利于提高NO平衡转化率的条件是 (写出两条).以血0为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。第一步： : 第二步：3MnO2+2CO=Mn,O44-2COa在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，加入虹0.发生脱硝反应，t。时达到平街，测得反应过程中C0a的体积分数与时间的关系如右图所示。①比较大小：a处vE b处Va(填"〉”、“V”或“二”) ®N0的平衡转化率为 o'CO2的体枳分数/%b'CO2的体枳分数/%bInII.Tt时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)4-NOa(g)MMQ+NOG),化学反应速率v=kP-(CO)PB(NW,k为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：102030100.0090.0180.027200.0180.0360.054300.0270.0540.081(4)若反应初始时P(CO)=P(NOa)=akPa,反应tmin时达到平衡，测得体系中P(NO)=bkPa,则此时v= kPa-s"(用含有a和b的代数式表示，下同)，该反应的化学平衡常数 (&是以分压表示的平衡常数).碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题：碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物com”该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为 其中C原子的杂化方式为 该物质易溶于水的主要原因 ・CO是碳元素的常见氧化物，与N,互为等电子体，则CO的结构式为 :CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni(CO)„写出基态Ni原子的电子排布 ・碳的某种晶体为层状结构，可与婚融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为 图②为碳的一种同素异形体C«分子，每个d分子中含有0键的数目为 ・图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0>,B为(1/2,0,1/2),C为(1/2,1/2,0)；则D原子的坐标参数为 o立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm.立方氫化砌的密度 -cm-9(列出计算式即可，阿伏加徳罗常数为Na)。高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

NaOH溶％X 催化剂，催 NaOH溶％X 催化剂，催化剂，zIZ]CH.（矗冋0 也RCHOfY雄毬曾 rOH也RCHO已知：a.R-£H=O+RCHCHORCH-CHCHOb.L：---t 」 I RCH—O-「H!R 』・」回答下列何题:反应①所需试剂，条件分别 :F的化学名称为 ②的反应类型 ；A-B的化学方程式为 G的结构简式为 ;H中所含官能团的名称是 •(4)化合物■的相对分子质量比化合物C大14,且满足下列条件，W的可能结构有_种。©«FeCls溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:l:b写出符合要求的■的结构简 (5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为：A>B 目标产物)o) 参考答案1.A2.B3.B1.A2.B3.BCDD8.球形干燥管饱和NaHCOs溶液CaCL或PA2NaA+4HC1=4NaCl+2HW+Qt检査装置气密性U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动使反应进行得更充分多次往返推动注射器1和2的活塞70%9.HC1 Ca39.HC1 Ca3(P0<)3+4H*+3S0^=2lU>0；+3CaS04促进皿0,析出 蒸饷CCr+60fTfe・=C10f+3恥90.7%10.-750kJ•moF1该反应为放热量大的反应降温、升压、増大C0和N0的投料比等MnA+瀬=3峽+卬 >C10f+3恥90.7%10.-750kJ•moF1该反应为放热量大的反应降温、升压、増大C0和N0的投料比等MnA+瀬=3峽+卬 >80% 9X10%-b)‘(a-b)11.0>N>C>Hs/COOffib)2分子与水分子之间能形成氢键C=()KCs9011125x4(361.5xlO^Vx叫泾基13泾基1312.CL、光照辛醛取代反应2 ^-01/)11g箜笋>2^^_cno+2叩CHpHCHgfCH^-CHO上QH高三化学理综三模试卷含答案注意事项：答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘貼区.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择題必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。请按眼题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题下列分析不正确的是“木与木相摩则然（燃）”的“然”是化学能转变为热能“司垣氏，掌以夫遂（青铜凹镜）取明火于日”的“夫遂”是单质“著作酒配（甜酒），尔惟曲菓（酒曲）”的“曲菓”是催化剂“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品■代表阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是常温常压下，l.8g甲基（一CDD中含有的中子数为治2.3&钠被G完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1山9.2g甲苯被酸性KMnO,氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N,常温下，ILpH=9的CHXOONa溶液中，发生电离的水分子数为1X10X下列说法正确的是分子式为CHO,的有机物共有5种蛋白质在醯等催化剂作用下水解可得到氨基酸乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物植物油中不可能含有碳碳双键下列说法正确的是检验（NH^JeCSO^a•6IL0晶体中的NH?：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体验证FeCl,与KI反应的限度：可将少暈的FeCl,溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CC1,萃取，静置，再滴加KSCN溶液受澳腐蚀致伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应空气污染物NO通常用含C：的溶液吸收，生成HN%、NM,再利用电解法将上述吸收液中的HN%转化为无毒物质，同时生成Ce七其原理如图所示。下列说法正确的是

A.H*由右室进入左室Ce*从电解槽的。口流出，且可循环使用阴极的电极反应式：21皿+6炉+6厂=間t+地0若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化2皿1HNOa6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含匿最6.高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期.下列说法正确的是简单氢化物的还原性:Y>ZZ的简单离子与W的简单髙子具有相同的电子层结构化合物IX,中既存在离子健，又存在共价键X与Y形成的化合物可能使酸性皿0,溶液槌色已知298K时，U(NiS)=1.0X10*,RCNig)=1.0X10。p(Ni)=-lgc(Ni,+),p(B)=-lgc(S,")或一Igc(COr)o在含物质的■浓度相同的N&S和N*CG的混合溶液中滴加Ni 溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴髙子浓度关系如图所示.下列说法错误的是常温下NiCO,的溶解度大于NiS的溶解度向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动对于曲线I,在b点加热，b点向c点移动P为3.5且对应的阴髙子是C0/-二、实验题甲醛(HCHO),无色气体，易溶于水，有特殊的剌激气味，对人眼、鼻等有剌激作用•40%甲醛溶液沸点为96P,易挥发.甲醛在礙性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(0H)2反应的产物成分,进行如下研究：在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol-1?CuS04®液50mL和5mol-1/NaOH»液100mL,振荡，再加入40%的甲醛溶液40mL,缓慢加热a,在65*C时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有包体产生.

仪器b的名称是 仪器C的作用为. 能说明甲醛具有还原性的实验现象是 （2）査阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含見不含CO,将KfiA和如下图所示的装置连接后进行实验。水B没清有女水C—G。排水集气装置G①依次连接的合理顺序为：A-B 水B没清有女水C—G。排水集气装置G①依次连接的合理顺序为：A-B ②装置B的作用是 ②装置B的作用是 ③确认气体产物中含％而不含CO的现象是()(3)己知：||H—C—H《） 燮h」-oh燮hi'h•证"甲醛的碳元素未被氧化成+4价的实验方案为：取少量+4价的实验方案为：取少量a中反应后的清液, .则说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。援幼锥形瓶加抿钗水并IS別锥形瓶/侧余間作红色7目同体产物浅屹色（4）援幼锥形瓶加抿钗水并IS別锥形瓶/侧余間作红色7目同体产物浅屹色淹蓝色已知：i. 溶于浓紙本[Cu（NH>]♦（无色）在空气中.[01场）尸憧色）ii.2Cu+8NHs•压0+03=2[Cu(NHs)4]"+401｛一+6压0通过上述实验，可以得出红色固体产物主要 。三、工业流程波渣」 atrtia 池渣39.利用工业炼铅产生的锌灰（主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnQ、CuO）可回收制备ZnCl”工艺流程如下:盐他 波渣」 atrtia 池渣3叛

回答下列问题⑴“浸取”实验中，反应体系的温度、反应时间对链脱除效果的影响如下表，则适合的温度和反应时间分别是 、 . 羨1温度对铉脱除效果的影响温度/*cP(Mn^/mg/L除候率/、100.32587.9300.34189.5500.42484.3700.64676.1表2反应时间对铉脱除效果的影响时间/hP(Mn^/mg/L除铉率/%L00.99563.11.50.79470.62.00.32887.92.50.32687.9(2)“滤渣1”的主要成分是 。明2溶液的作用是 ,已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)s.则氧化锌的作用是 ・“置换”实验中发生反应的离子方程式有Zn+Pb'Pb+Z/、 。⑷由锌灰制取金属锌可釆用碱溶解，然后电解浸取液，己知：ZnO溶于NaOH溶液中生成［Zn(OH)」。则阴极的电极反应为 ・⑸ZnCL晶体溶解于饱和1W0溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌［Zn«(CO»)y(OH)t］,为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别増重了0.72&和0.88g,则该碱式碳酸锌的化学式为 o四、综合题10.研究发现，N0.和SO?是雾疏的主要成分。I.N0,主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：Na(g)+Oa(g)^2NO(g)AH=+180kJ-mol-1,2C0(g)+0,(g)2C02(g) AH=~564kJ•mol4o2N0(g)+2C0(g)^.200.(g)+Na(g)AH= ,该反应 下能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。T*C时，将等物质的景的NO和C0充入容税为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(。〜15min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示.已知：平街时气体的分压=气体的体积分数X体系的总压强，TC时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa,则TP时该反应的压力平衡常数％= ;平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和g各0.3mob平衡将 (填“向左”“向右”或“不”)移动。15min时，若改变外界反应条件，导致n(N0)发生如图所示的变化，则改变的条件可能—(壊字母).A.增大C0浓度B.升温C.减小容器体积 D.加入催化剂U.so住要来源于煤的燃烧.燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键.稀溶液已知：亚硫酸：K^=2.0X10'8K^=6.0X10\请通过计算证明，NaHSOs溶液显酸性的原因： .如上方图示的电解装置，可将雾霾中的N0、S3转化为硫酸锻，从而实现废气的回收再利用。通入N0的电极反应式为 ；若通入的N0体积为4.48L(标况下),则另外一个电极通入的S6质量至少为 ・11.以铁矿石(FeA)为起始物，经过一系列反应可以得到Fe,[Fe(CN)ela和Fe(SCN)”请回答下列问题：(1)写出Fe的原子结构示意图 ,0原子核外电子轨道表示式为 .⑵KSCN是检验F：的试剂之一，与SCV互为等电子体的一种分子为 ・如图是SCN•与Fe'形成的一种配髙子，画出该配离子中的配位键(以箭头表示) ・⑶KEF/CN)」晶体中F：与W之间的键型为 ,该化学键能够形成的原因是 ・⑷&丘(珈)可>]的组成元素中，属于第二周期的元素的第一电高能由小到大的顺序 配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的相对分子质量为92的芳香化合物中，中心原子的杂化轨道类型是 (5)把氯气通入黄血盐(UFe(CN).])溶液中，得到赤血盐(K,[Fe(CN)<J),写出该变化的化学方程 。

（6）FeO晶胞结构如图2所示，FeO晶体中Fe』位数为—，若该晶胞边长为*m,则该晶体密度为 /蛆（阿伏伽德罗常数的值为NDoo(rfIS2五、推断题12.利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下:木质

纤维生物Y时Ik成分了・化合枸 木质

纤维生物Y时Ik成分了・化合枸 H1((M)H已知：①L心0^0—0（1）A的化学名称 （2）（2）B的结构简式是 ,由C生成D的反应类型为 （3）化合物E的官能团为 （4） F分子中处于同一平面的原子最多有 个.F生成G的化学反应方程式为 •（5） 芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，ImolI发生水解反应消耗2molNaOH,符合要求的同分异构体有 种.其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：3：2：1的I的结构简式为 CHO COOH（6）写出用C1为原料制备〉的合成路线（其他试剂任选）0 参考答案B2.C3.B4.B5.C6.D7.C8.恒压漏斗冷凝回流A中出现红色物质EFDC吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验F中颜色由黑变红■D中变蓝，C中澄清石灰水不变浑