【中考化学一轮专题复习】11盐和化肥

归海木心QQ:634102564PAGE归海木心QQ:634102564第十一单元盐和化肥一、常见的盐：1、盐的定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物盐溶液大多数呈性，如：、、等；但也有一些盐的溶液特殊，例如：碳酸钠的水溶液呈性，所以它有的俗名。2、常见的盐：氯化钠（）碳酸钠（）碳酸氢钠（）俗名食盐的主要成分纯碱（因水溶液呈碱性）；苏打小苏打物性用途课本P68用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多3、食盐与盐的关系4、无水硫酸铜是一种色固体，其水溶液呈色。无水硫酸铜吸收少量的水分（或水蒸气）会变成色晶体，其晶体的化学式为，俗名或。二、常见的盐的化学性质1、氯化钠（盐酸盐，即Cl－的共性）：与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀反应的化学方程式是Cl－的检验方法：。2、氯化铁：(1)、与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（Cl－的共性）(2)、于可溶碱反应生成红褐色沉淀（Fe3+的特性）Fe3+的检验方法：。3、硫酸铜：(1)、与某些金属单质反应（Cu2+的特性）例如：Fe+CuSO4=实际应用：Al+CuSO4=(2)、于可溶碱反应生成蓝色沉淀（Cu2+的特性）NaOH+CuSO4=Cu2+的检验方法：。(3)、与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（硫酸盐，即SO42－的特性）BaCl2+CuSO4=SO42－的检验方法：。4、碳酸钠：(1)、与酸反应生成二氧化碳气体（碳酸盐，即CO32－的共性）Na2CO3+HCl＝CaCO3+HCl＝CO32－的检验方法：。(2)、某些碱反应生成白色沉淀（可溶性碳酸盐的特性）Na2CO3+Ca(OH)2=Na2CO3+Ba(OH)2=(3)、与某些盐反应生成白色沉淀（可溶性碳酸盐的特性）Na2CO3+CaCl2=Na2CO3+Ba(NO3)2=三、总结盐的共性：盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）=1\*GB3①Fe+CuSO4==2\*GB3②盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）=1\*GB3①=2\*GB3②盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）=1\*GB3①=2\*GB3②盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）=1\*GB3①=2\*GB3②注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有：沉淀、气体或者水时；复分解反应才可以发生。否则不能。Cu(OH)2（）↓Fe(OH)3（）↓=1\*GB3①常见沉淀：Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓（不溶于水，但溶于酸）AgCl↓BaSO4↓（注：不溶于水，也不溶于酸）=2\*GB3②生成气体：H+与CO32－→（）；NH4+与OH－→（）=3\*GB3③生成水：H+与OH－例题.(2008年镇江市)两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。(1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是和；(2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是和；(3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是_______5、酸、碱、盐的溶解性（1）、酸：大多数都可溶（但碳酸可看作是CO2和H2O）钾、钠、铵盐水中溶，（2）、碱：可溶碱类，。（其余均为沉淀）。硝酸盐入水无影踪，（3）、盐：、、、都可溶；硫酸盐除了钡、铅皆能溶，硫酸盐除难溶，其余多数可溶；氯化物不溶银、亚汞。氯化物除难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除，其余都难溶。6、特殊离子鉴别：H+（1）、指示剂；（2）、活泼金属；（3）、金属氧化物；（4）、碱；（5）、某些盐：CO32－盐OH－（1）、指示剂；（2）、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl－用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体Fe3+用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+用OH－能生成蓝色沉淀Mg2+用OH－能生成白色沉淀Ca2+用CO32－能生成白色沉淀巩固练习：一、背熟并默写化合价（要求：填写元素符号或离子符号及其名称）一价二价三价四、五价正价负价二、依化合价写化学式：汞（水银）；二氧化碳（干冰）；一氧化碳（煤气）；氧化铁（铁锈）；甲烷（沼气、天然气）氧化钙（生石灰）；氢氧化钙（熟石灰、消石灰）；碳酸钙（石灰石、大理石）；氯化钠（食盐）；乙醇（酒精）；乙酸（醋酸）；氢氧化钠（烧碱、苛性钠）；碳酸氢钠（小苏打）；碳酸钠（纯碱、苏打）；碳酸钾（草木灰主要成分）；高锰酸钾；氧化铜；氧化铝；氧化镁；氧化亚铁；氯化钾；氯化钙；氯化钡；氯化镁；氯化铁；硝酸钙；盐酸；硝酸钡；硝酸铜；硝酸银；氯化银；氯化亚铁；硫酸铵；氢氧化铁；氢氧化铜；硫酸；氢氧化钡；硝酸；硝酸锌；氢氧化镁；硫酸铜；硫酸钡；硫酸铝；硫酸钾；硫酸镁；碳酸钡；硫酸钠；硝酸亚铁。例题：1．下列各组混合物能够发生复分解反应的是()A．FeCl2＋CuSO4 B．Ba(NO3)2＋NaClC．AgNO3＋BaCl2 D．Na2SO4＋HCl2、判断下列物质之间的反应能否发生，如果能就写出相关的化学方程式，如果不能请说明理由：（1）、铁和硝酸银溶液（2）、镁和硫酸锌（3）、铜和稀盐酸溶液（4）、氧化铜和稀硫酸（5）、硝酸钡和硫酸铜溶液（6）、氢氧化钙和硝酸铜溶液（7）、硫酸镁和氢氧化钡溶液（8）、稀硝酸和氯化钡溶液（9）、铜和Hg(NO3)2溶液（10）、铁和硫酸锌溶液（11）、碳酸钾和稀盐酸（12）、硝酸银和氯化亚铁溶液（13）、碳酸钾和氯化钙溶液（14）、碳酸钡和稀硝酸3、只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。（1）、BaCl2、KCl()(2)、HCl、BaCl2、NaCl()四、化学肥料：1、化学肥料是以、和等为原料，经过化学加工而成的。土壤中常缺乏的是、、三种元素。所以通常将含有这几种元素的分别称为肥（如：、）肥（如：、）肥（如：、）2、称为复合肥（如：、）。3、使用化学肥料以及化学农药的利于弊：（课本P78——P79）4、化肥的简易鉴别：首先观察颜色或加水，肥和肥都是白色晶体且易溶于水，呈灰白色粉末且大多不溶或者部分溶于水的是肥；其次闻气味，直接能闻到有氨味的是；最后加熟石灰（或碱的溶液微热），有刺激性气味气体放出的是铵盐。铵盐的化学性质：NH4Cl+NaOH=铵盐（NH4+）的检验方法：五、练习题:1．下列方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水。肯定得不到盐的是()A．①② B．④⑤C．③④⑤ D．只有④2．松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有()A．1个 B．2个C．3个 D．4个3、（2006镇江市）下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（）A．碳酸钠纯碱Na2CO3B．氢氧化钙石灰石Ca(OH)2C．氧化钙生石灰CaOD．氢氧化钠烧碱NaOH4．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是()A．氯化铜溶液 B．食盐溶液C．氯化钙溶液 D．碳酸钠溶液5、（2006河南省）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确的是A.氮气中的氧气（铜）B.二氧化碳气体中的水蒸气（浓硫酸）C.碳酸钙中的氯化钠（水）D.氯化钠溶液中的碳酸钠（硫酸）6、（2006常州市）下列除杂质所选用试剂正确的是（）A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉B．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3C．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO37.(2008年镇江市)铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是()A．A处发生置换反应B、B处发生复分解反应C．C处产生气泡D、D处生成白色沉淀8、（2006烟台市）法、美两国的三位科学家荣获2005年度诺贝尔化学奖，获奖原因是他们弄清了如何指挥烯烃分子“交换舞伴”，使分子部件重新组合成别的物质。在烯烃分子里，两个分子部件中的碳原子就像双人舞的舞伴一样，拉着双手在跳舞，不同的烯烃分子间经过“交换”部件后生成了新物质，其过程可用图11-3表示：这种不同烯烃间重新组合成新物质的过程，可以认为是烯烃分子间发生了（）图11-3图11-3A、置换反应B、化合反应C、复分解反应D、分解反应9、下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是()A．碳酸氢钠 B．氢氧化钠C．轻质碳酸钙 D．氢氧化铝乳液10.(2008年青岛市)根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl(2)2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是()A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B.纯碱属于盐类物质C.因生成气体，反应不遵循质量守恒定律D.副产品氯化铵是一种氮肥11．现有盛有少量氧化铜的试管，向其中加入适量的稀硫酸溶液微热后，将观察到的现象是：（1）、；（2）、；反应的化学方程式为。充分反应后再加入适量的氢氧化钠溶液又将观察到溶液中有生成，反应的化学方程式为：；充分反应后再加入足量的稀硝酸又将观察到；这时发生的反应的化学方程式为：。12、只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。(1)、BaCl2、KCl()(2)、Ca(OH)2、NaOH()(3)、NaOH、Na2CO3()(4)、NaCl、Na2SO4()(5)、HCl、NaCl、NaOH()(6)、HCl、BaCl2、NaCl()13、(08年临沂)锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。(1)写出氢氧化锂的一条物理性质________________________________；(2)右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：_____________________________________________。OH-CO32-SO42-NO3-Ba2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶14、(2008年达州市)我市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验室的甲、乙、丙、丁四种废液的pH如下表。现请你和他们一起实验并回答：废液酸碱度甲乙丙丁pH6.511.37.02.0(1)各取溶液少许，分别滴入1～2滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是。(2)实验老师告知：乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。为了防止废液对环境的污染，小聪将丁溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应，此时溶液的pH7(填“＜”、“＞”、“=”)。该反应的化学方程式为：。小明说：“反应后所得溶液中的溶质还是农作物生长所需的肥料呢！”请问，该肥料属