物理化学 第十一章

物理化学第十一章第1页，共80页，2023年，2月20日，星期六第十一章化学动力学基础（二）11.1碰撞理论11.2过渡态理论11.3分子反应单理论11.4分子反应动态学11.5在溶液中进行的反应11.6快速反应的测试11.7光化学反应11.8催化反应动力学第2页，共80页，2023年，2月20日，星期六11.1碰撞理论

简单碰撞理论

(SimpleCollisionTheory,简写为SCT)是计算双分子反应速率常数k最早的理论。它借助于气体分子运动论，把气相中的双分子反应看作是两个分子激烈碰撞的结果。该理论用分子碰撞频率的概念来解释并计算k0，但未能从理论上解决计算参量E的问题。第3页，共80页，2023年，2月20日，星期六⑴简单碰撞理论的基本假设以双分子反应Ａ＋ＢＹ(表示所有产物分子)为例。该理论的基本假设(即理论模型）：(i)反应物分子可看作简单的硬球，无内部结构和相互作用；(ii)反应分子必须通过碰撞才可能发生反应；(iii)并非所有碰撞都能发生反应，相互碰撞的两个分子——碰撞分子对的能量达到或超过某一定值ε0——称为阈能时，反应才能发生，这样的碰撞叫活化碰撞；(iV)在反应过程中，反应分子的速率分布始终遵守麦克斯韦—玻耳兹曼(Maxwell-Boltzmann)分布。第4页，共80页，2023年，2月20日，星期六⑵分子碰撞图11-1硬球分子的碰撞截面rAdABdB①碰撞截面如何判断两反应物分子相碰了?按硬球模型，如图11-1所示，可以想象，B分子与A分子相碰时，只要B分子的质心落在图中虚线圆的面积内，就算B与A相碰了，通常把该区域称为碰撞截面，以σＡＢ表示。对硬球分子 dA,dB—分别为分子A与B的直径。第5页，共80页，2023年，2月20日，星期六②碰撞数单位时间单位体积内所有同种分子A与A或所有异种分子A与B总碰撞次数称为碰撞数。分别用ZAA、ZAB表示。如图8-18所示，假定A分子静止，B分子以平均速率

<uB>，在dt时间内扫过一个面积为σＡＢ，长度为<uB>dt的微圆柱体，那么凡质心落在此圆柱体内的A分子都有机会与B分子相碰，BAA相碰未碰AB=r2A<ur>dt正好相碰图11-2碰撞微圆柱体示意图第6页，共80页，2023年，2月20日，星期六图11-2碰撞微圆柱体示意图BAA相碰未碰AB=r2A<ur>dt正好相碰令 分别表示单位体积中A和B的分子数即分子浓度，于是应有(11-1)第7页，共80页，2023年，2月20日，星期六若A、B分子都在运动，要用A、B分子的平均相对运动速率<ur

>代替B分子的平均运动速率<uB>。当A与B分子各自以平均运动速率<uA>，<uB>作相对运动而发生碰撞时，可以从0到180之间的任何角度彼此趋近。图11-3列出A、B分子分别从0°，180°，90°三种角度彼此趋近的情况。BA0oBA180oBA90o(a)(b)(c)图11-3分子碰撞的典型趋近角度第8页，共80页，2023年，2月20日，星期六对图11-3中的三种情况，A，B两分子的平均相对运动速率分别为(a):ur=uB-uA，(b):ur=uB+uA;

。根据气体分子运动论，A，B分子的平均相对运动速率(11-2)BA0o(a)BA180o(b)BA90o(c)图11-3分子碰撞的典型趋近角度式(11-2)中，k——Boltamann常量，μ——A、B分子的折合质量。将式(11-2）代入式(11-1）中，得(11-3)第9页，共80页，2023年，2月20日，星期六③活化碰撞分数活化碰撞数与总碰撞数的比值叫活化碰撞分数,以f表示，由路易斯1918年提出该理论时的想法：(11-4)式(11-4）中，Ｎ‡及N——分别代表活化分子数及总分子数，E０称为摩尔阈能，E０=L０;L——阿佛加德罗常量。第10页，共80页，2023年，2月20日，星期六⑶简单碰撞理论的数学表达式对前述给定的双分子反应因为CA=LcA,CB=LcB，则即 (11-5)另方面，对双分子反应，(11-6)式(11-6)就是简单碰撞理论的数学表达式。第11页，共80页，2023年，2月20日，星期六摩尔阈能E０与活化能Ea有何关系?由活化能的定义，

，将式(11-6)(11-6)代入，得故得 (11-7)Ea的数量级约为100kJ·mol-1，温度不高时，1/2RT≈2kJ·mol-1，所以E0≈Ea。因此可用Ea代替E0，但它们的来源和定义并不相同。第12页，共80页，2023年，2月20日，星期六⑷简单碰撞理论的实践检验理论与实践的较大偏离:对一些双分子气体反应按简单碰撞理论k０的计算结果与由实验测定的结果相比较，仅有个别反应两者较好的符合；然而多数反应k０的理论计算值比实验值偏高好几个数量级,甚而高到108倍。第13页，共80页，2023年，2月20日，星期六原因方位因素:真实分子碰撞时传递能量需要一定时间，如果相对速率过大，接触时间过短而来不及传递能量，会造成无效碰撞。另外，具有较高能量的真实分子还需要把能量传递到待断的键才起反应。如果能量未传到而又发生另一次碰撞，则能量可能又传走，也造成无效碰撞。能量传递速率因素:复杂分子待断键附近存在的基团亦有可能起阻挡作用和排斥作用，这也会降低反应的概率。屏蔽作用:假设反应物分子为简单硬球的处理方法过于粗糙。真实分子一般会有复杂的内部结构，并不是在任何方位上的碰撞都会引起反应。例如反应NO2-C6H4-Br+OH-NO2-C6H4-OH+Br-OH－离子必须碰撞到溴代硝基苯上的Br原子端才可能发生反应。第14页，共80页，2023年，2月20日，星期六把方位因素，能量传递速率因素及屏蔽作用综合在一起，将式（11-6）乘上一个因子P称为概率因子,即(11-8)但并未从理论上解决p的计算问题。当然该理论也未解决E０的计算，仅对k０的物理意义有了较为清晰的图象，即(11-9)简单碰撞理论虽然较为粗糙,但它在反应速率理论发展中所起作用不能低估.该理论的基本思想和一些基本概念仍十分有用,为速率理论的进一步发展奠定了基础。第15页，共80页，2023年，2月20日，星期六11.2过渡态理论活化络合物理论或称为过渡状态理论(TransitionStateTheory，简写TST)也叫绝对反应速率理论(AbsoluteReactionRateTheory，简写为ART)。该理论抓住了反应过程中，分子系统的势能不断改变这一特点，借助于量子力学、统计热力学以及热力学方法，提供了从理论上计算两参量k0及E的可能性。第16页，共80页，2023年，2月20日，星期六⑴基本概念设以双分子反应为例Ａ＋ＢＣＡＢ＋Ｃ反应过程中随着A，B，C三原子相对位置的改变形成活化络合物(A…B…C)(过渡状态)：Ａ＋ＢＣ（Ａ…B…C)

ＡＢ＋Ｃ把上述反应过程中的A，B和C中全部原子核及电子组成的系统看做是一个量子力学实体，称之为超分子。超分子的势能E与其中各原子的相对位置有关，如图11-4所示，即E=f(ＲＡＢ,ＲＢＣ,θ)当θ＝180时(即A分子与BC分子发生共线碰撞)，则E=f(ＲＡＢ,ＲＢＣ)BACRABRBC图11-4超分子的构型第17页，共80页，2023年，2月20日，星期六求解超分子的薛定谔方程，可得势能面

[图11-5(a)(b)中所示的曲面]。图中r点为反应前系统(反应物Ａ＋ＢＣ）的能量，p点为反应后系统(产物AB+C)的能量。S点为鞍点。{RAB}{RBC}(b){E}{E}spr{RBC}{RAB}(a)sprii图11-5势能面第18页，共80页，2023年，2月20日，星期六势能等高线投影图，如图11-6{RBC}{RAB}Spr图11-6等势能线的上视投影图00第19页，共80页，2023年，2月20日，星期六图11-7为rsp线的侧视投影图。rsp曲线—反应的最低能量途径；s点—鞍点。εb=εs－εr

—能垒。图11-7反应的最低能量途径的侧视投影图。[]r(始态)S鞍点p(终态)εrεsεbAC+BAC+BACB{E}反应坐标第20页，共80页，2023年，2月20日，星期六应进一步明确：(i)反应的最低能量途径并不是实现反应的唯一途径，而是实现反应概率较大的途径；(ii)设反应沿最低能量途径(或接近最低能量途径)进行，当碰撞分子对的能量足以克服能垒的障碍时，就能达到并通过过渡状态变为产物分子；当碰撞分子对的能量不足以越过能垒时，必将反弹回来，即回到反应物分子的初始构型；(iii)从上述途径的最高点到刚越过最高点之后很小一段区间内的超分子的各相近构型，统称为活化络合物，活化络合物所处的状态即为过渡状态；(iV)活化络合物沿反应坐标方向的每次振动均导致它的分解并转化为产物。第21页，共80页，2023年，2月20日，星期六⑵活化络合物理论的基本假设基本假设(模型)：(i)在制作势能面图时采用玻恩—奥本海默近似；(ii)在势能面上，凡从反应物区出发越过能垒的超分子都可变为产物；(iii)反应物分子的能量服从麦克斯韦—玻耳兹曼分布，活化络合物的浓度可按平衡理论来处理；(iV)超分子逾越能垒的规律服从经典力学，量子效应可以忽略不计。第22页，共80页，2023年，2月20日，星期六⑶活化络合物理论的数学表达式设有任意双分子反应A＋BABY＋Z因为活化络合物AB沿反应坐标方向的每一次振动都导致活化络合物的分解，形成产物，则反应的速率应为(11-10)ＣＡ，CＡＢ‡——分别为反应物分子A及活化络合物分子AB的分子浓度。ν——活化络合物分子AB的振动频率(单位时间内AB的振动次数)，其倒数1/ν为活化络合物分子AB

‡的平均寿命。则 LcA=CA,LcAB=CAB,L——阿佛加德罗常量。则式(8-85）改写成(11-11) cＡ，cＡＢ‡

——为A及AB‡的物质的量浓度。第23页，共80页，2023年，2月20日，星期六①ACT的统计热力学表达式由统计热力学:(11-12)式中，q0,AB

‡,q0,A,q0,B—分别为能量零点选为零时的分子配分函数，L—阿佛加德罗常量。E0

‡=L0

‡,0

‡=0,AB

‡

-(0,A

+

0,B);0,AB

‡、0,A

、0,B

—分别为AB

‡

、A、B选取分子中各原子相距无限远状态的能量为零时的基态能量。将式(11-12）代入式(11-11），得(11-13)令 (11-14) 式(11-14）提供了由统计热力学理论计算元反应速率常数的可能性。计算的关键在于求出各个配分函数，尤其是。第24页，共80页，2023年，2月20日，星期六可分解为各独立运动自由度的配分函数的乘积。令活化络合物沿反应坐标的振动配分函数用qrc表示(下标“rc”表示反应坐标)，把它从中分离出来，这种振动很特殊，它没有回复力，是一种不对称伸缩振动。余下自由度的配分函数用表示，即比少了一个振动自由度，于是式(11-14)可写成(11-16)(11-15)应用统计热力学可得出：(11-17)于是(11-18)式(11-18)即为活化络合物理论得统计热力学表达式，它提供了依据反应物和活化络合物的微观性质，借助统计热力学公式计算元反应速率常数的方法。第25页，共80页，2023年，2月20日，星期六式（11-18）（11-19）可简化为式（11-19）叫艾琳(Eyling)方程。式（11-19）中，第26页，共80页，2023年，2月20日，星期六②ACT的热力学表达式(理想气体反应)对理想气体反应，由标准平衡常数的表示式，对反应A＋BAB，平衡时，有（11-20）Kc

‡不同于Kc,前者已分离出活化络合物分子沿反应途径方向的振动自由度。但由于它仍具有“平衡常数”的形式，故可仿照热力学形式来表示ACT的结果。第27页，共80页，2023年，2月20日，星期六而由标准平衡常数的定义，对给定反应有（11-21）又 （11-22） ——分别为由反应物A、B生成活化络合物分子AB的标准摩尔反应焓、标准摩尔反应熵，标准摩尔反应吉布斯函数。结合式(11-20）、（11-21）、（11-22）得 （11-23）式(11-23）即ACT的热力学表达式。第28页，共80页，2023年，2月20日，星期六将式(11-24）取对数,对温度微分后，代入 得(11-25)在温度不高时， 。式(11-24）与阿伦尼乌斯公式( ）对比，可有(11-26）ACT的处理结果给出了指前参量k０的较为清楚的物理意义并可从理论上计算元反应的k０，以及从理论上计算活化能(生成活化络合物的标准摩尔反应焓)的可能性，这比SCT前进了一步。但应该指出，除了一些简单的反应系统外，ACT在实际应用中还遇到许多困难。第29页，共80页，2023年，2月20日，星期六11.3单分子反应理论

单分子反应按照定义应该是一个分子所实现的基元反应，但是一个孤立地处于基态的反应分子不能自发地进行反应。实际上为使这类反应发生，反应分子必须具有足够的能量，如果反应物分子不是以其它方式（如获得辐射能等）获得能量，那只有通过分子间的碰撞来获得。因此严格讲它不是单分子反应，而应称之为准单分子反应。

1922年，林德曼等提出了单分子反应的碰撞理论，认为单分子反应是经过相同分子间的碰撞而达到活化状态。获得足够能量的分子并不立即分解，它需要一个分子内部能量的传递过程，以便把能量集中到要破裂的键上去。因此在碰撞之后与进行反应之间出现一段停滞时间。此时，活化分子可能进行反应，也可能消活化，再变成普通分子。浓度不是很稀时，活化与消活化之间存在平衡。第30页，共80页，2023年，2月20日，星期六11.4分子反应动态学分子反应动态学从微观角度亦即从分子水平上来研究元反应过程，具体说就是研究单个分子发生反应碰撞前后反应物分子及产物分子的动态性质，所以也称为微观反应动力学

。微观反应动力学的研究在微观层次上(分子水平上)提供许多新的动力学信息。例如，相互碰撞的反应物分子在进攻方位上对反应的成功率影响如何?相互碰撞的反应物分子在能量形式上(平动、转动、振动能)对反应的成功率何者最为有利?相互碰撞的反应物分子生成的中间络合物寿命如何?反应物分子相互碰撞后形成的产物分子在各散射方向上的角分布有何规律性?第31页，共80页，2023年，2月20日，星期六1.交叉分子束实验技术微观反应动力学的研究，在实验上主要是借助交叉分子束实验技术的开发成功才取得进展的。

分子束—在抽成高真空的容器中飞行的十分稀薄的一束分子流。如图11-8是由A、B两分子束源发射的两束分子束，由束源射出来的一个个分子经过准直狭孔和速度选择器形成了定向的、在进行中无碰撞的、具有指定能态的分子束，在交叉区小体积τ内发生交叉碰撞，反应碰撞生成的产物分子以及非反应碰撞未反应的分子以不同的角度散向各处。可用移动式检测器(如质谱仪等)测定产物的角分布、速度分布和能量分布等。第32页，共80页，2023年，2月20日，星期六图11-8交叉分子束实验装置示意图（整个装置处于真空室内）第33页，共80页，2023年，2月20日，星期六2.态态反应微观反应动力学借助交叉分子束的实验技术，来研究真正是分子水平上的单个分子的碰撞行为，即从具有指定能态的反应物分子出发使其发生碰撞生成某一能态的产物分子。例如(11-27)K(n)+CH3I(u,v)KI(u’,v’)+CH3(n’)

式(11-27）叫分子的态态反应。n，n′表示原子或自由基的能态；u，u′碰撞分子的相对运动速率(决定分子平动能的大小)；v，v′振动量子数(决定分子的振动能级)；k(n,u,v)

微观反应速率系数。获取了各种可能的微观反应速率系数，便可运用统计方法求出宏观反应的速率系数。第34页，共80页，2023年，2月20日，星期六3.由交叉分子束实验得到的动力学信息交叉分子束实验已证明：(i)式(11-27)所示的反应若使K与CH3Ｉ分子的I端相碰撞，较其它方向碰撞可使反应速率加大一倍。(ii)曾经用交叉分子束实验证明，对于获能反应，反应物分子的振动能可以大大加快反应速率，如反应HCl(v)+KKCl+H当HCl的振动量子数由v=0v=1，KCl的产率约增大两个数量级；可是如果增加HCl及K碰撞时的相对平动能，对提高反应速率产生的效率远不如振动能高。又如，反应当HCl的振动量子数由v=0v=4时，反应速率常数kv增加了约1011倍。表明了基元反应对反应能形式的选择性。第35页，共80页，2023年，2月20日，星期六(iii)交叉分子束实验得到的有关态—态反应的最显著的动力学信息是产物的角分布。相对入射原子而言，产物分子的散射方向有向前、向后(这两种叫各向异性散射)和前后对称(各向同性散射)三种类型。图11-9、11-10、11-12分别为这三种类型的角分布的示意图［用质心坐标］。图11-9反应K+I2KI

+I产物分子KI(向前)散射示意图KIKII2K图11-10反应K+CH3IKI+CH3

产物分子KI(向后)散射示意图KIKIKICH3质心产物产物图11-12反应O+Br2OBr+Br

产物分子(前后)散射示意图第36页，共80页，2023年，2月20日，星期六(iV)曾经证明，对各向同性的散射，两分子碰撞延续的时间τc大于分子的转动周期τrot(5×10-12s)，即τc>τrot；而各向异性的散射，则τc<τrot。这表明，各向同性的散射形成了长寿命络合物；而各向异性的散射经历的是直接型反应碰撞过程。第37页，共80页，2023年，2月20日，星期六11.5在溶液中进行的反应均相反应气相均相反应溶液中的均相反应1.溶剂的笼效应和分子遭遇溶液中的反应物分子由溶剂分子构筑起的笼所包围。第38页，共80页，2023年，2月20日，星期六1.溶剂的笼效应和分子遭遇溶液中的反应物分子由溶剂分子构筑起的笼所包围。ABAB图11-13笼效应示意图反应物分子在笼中振动，振动频率约为1013s-1，平均停留时间约为10-11s，即每个反应物分子与其周围溶剂分子经历1013s-110-11s＝100次碰撞才能挤出旧笼，但立即又陷入一个相邻的新笼之中。这称之为笼效应。当处在两个不同的笼中的两个反应物分子A与B分子冲出旧笼而扩散至同一个新笼中时遭遇在一起称为遭遇。第39页，共80页，2023年，2月20日，星期六2.扩散控制的反应和活化控制的反应kDk-D溶液中反应分两个步骤通过扩散至同一笼中而遭遇;遭遇分子对发生反应形成产物。有两种极端情况：(i)对Ea小的反应，如原子、自由基的重合等，反应物分子一旦遭遇就能反应，整个反应由扩散步骤控制;(ii)对Ea相当大的反应，反应步骤的速率比扩散步骤慢得多，整个反应由反应步骤控制，叫活化控制。第40页，共80页，2023年，2月20日，星期六产物Z的生成速率为而分子对(AB)的浓度变化为于是这是一个二级反应的速率方程，速率系数为按稳态法处理得由上式，(i)若k１>>k-D，则k≈kD，即反应由扩散步骤控制；(ii)若k１<<k-D

，则,则总反应为活化步骤(反应步骤)控制。第41页，共80页，2023年，2月20日，星期六3.溶剂性质对反应速率的影响(i)溶剂物理性质的影响：产物极性>反应物极性,在极性溶剂中进行有利。(ii)溶剂化的影响：活化络合物溶剂化强烈，活化络合物与反应物能量差小,则Ea小，对反应有利。溶剂k(100)/dm3mol-1

s-1己烷0.00018苯0.0058氯苯0.023硝基苯70.1极性增强表10-1溶剂对反应(C2H5)3N+C2H5I(C2H5)4NI的k的影响第42页，共80页，2023年，2月20日，星期六11.6快速反应的测试1.弛豫法：所谓弛豫是指一个平衡体系因受外来因素快速扰动而偏离平衡位置的体系，在新条件下趋向新平衡的过程。弛豫法包括快速扰动方法和快速监测扰动后的不平衡态趋近于新平衡态的速度或时间。快速扰动方法可以用脉冲激光使反应体系产生温度跳跃，或产生压力跳跃，或产生浓度跳跃。由于弛豫时间与速率常数、平衡常数和物种平衡浓度有一定的函数关系，因此如能用实验测出弛豫时间，就可根据该关系式求出反应的速率常数。2.闪光光解第43页，共80页，2023年，2月20日，星期六11.7光化学反应1.光与光化学反应光量子一个光子的能量:1mol光量子能量:(11-28）光化学反应:由于吸收光量子而引起的化学反应称为光化学反应。例如基态激发态(活化分子)初级过程次级过程光的波粒二象性可见光及紫外光无效的光：红外辐射能激发分子的转动和振动；X射线则可产生核或分子内层深部电子的跃迁。有效的光：对光化学反应波动性电磁辐射(波长λ、波数=1/，频率=c/；粒子性光量子流。第44页，共80页，2023年，2月20日，星期六热化学反应或称为黑暗反应

活化能靠分子热运动的相互碰撞来积聚。其反应速率对温度十分敏感；光化学反应

光子提供活化能，对温度不敏感。速率与光的强度有关，可用一定波长的单色光来控制其反应速率。2.光化学基本定律及量子效率⑴光化学基本定律光化学第一定律：只有被系统吸收的光才可能产生光化学反应。光化学第二定律：在初级过程中，一个光量子活化一个分子。光化学反应与热化学反应比较：第45页，共80页，2023年，2月20日，星期六⑵光化学的量子效率为了衡量一个光量子引致指定物理或化学过程的效率，在光化学中定义了量子效率：(11-29）多数光化学反应的量子效率不等于1。第46页，共80页，2023年，2月20日，星期六初级过程反应物分子吸收光量子后，由基态被激发至激发态;3.分子的光物理过程与分子的光化学过程⑴分子的光物理过程次级过程可能有一部分激发态分子还来不及发生化学反应便失活而回到了基态，分子的失活可能又将能量以光的形式放出，或与周围分子碰撞而把能量传走，这即是分子的光物理过程。第47页，共80页，2023年，2月20日，星期六在初级过程中，反应物分子AB吸收紫外光后，如图11-14所示，分子中的电子由振动能级v=0的基态激发跃迁到v=1的激发态。电子在能级跃迁的过程中，分子中原子的核间距不变。{E}{R}Dev'=1v=0A+BA*+B图11-14双原子分子AB的基态和激发态电子能级间的辐射跃迁第48页，共80页，2023年，2月20日，星期六电子跃迁时分子的电子自旋多重度M定义为(11-30)S——分子中电子的总自旋量子数;M

——分子中电子的总自旋角动量在Z方向的分量的可能值。hhS=1M=3S=0M=1激发T态(三重态)激发S态(单重态)图11-15电子激发的S态及T态S

1S2S3T

1T2T3S0S0电子轨道交盖情况多少图11-16电子跃迁能级图(S态能量高于T态能量)第49页，共80页，2023年，2月20日，星期六(i)辐射跃迁S1S0＋h(荧光)T1S0＋h(磷光)即发生在多重度相同的态之间的辐射跃迁叫荧光，发生在多重度不同的态之间的辐射跃迁叫磷光。一般服从一级动力学规律。(ii)无辐射跃迁S1

T1（系间过渡)在多重度不同的态之间的无辐射跃迁叫系间过渡。(iii)分子间传能激发态分子亦可通过分子间的传能，即分子与分子，分子与器壁的碰撞而无辐射地失活，称为淬灭。处于电子激发态的分子具有很大的过剩能量，这有利于化学反应的发生；但这些高能分子寿命很短，经常在化学反应未发生之前就失去激发能而回到基态分子的失活。分子的失活可有三种方式：第50页，共80页，2023年，2月20日，星期六以上三种分子的光物理过程可用图11-17示意表示。图11-17受激分子的光物理过程S1荧光光吸收振动能级系间过渡S0T1表示辐射表示非辐射磷光第51页，共80页，2023年，2月20日，星期六处于电子激发态的分子的能量很高，在发生分子光物理过程的同时，亦可有一部分分子会发生分子的光化学过程。⑵分子的光化学过程光化学过程包括光解离光重排光异构化光聚合或加成光合作用光敏反应第52页，共80页，2023年，2月20日，星期六光敏反应

有一些化学反应，它的反应物不能吸收某波长范围的光，所以不发生反应。但如果加入另外的分子，这种分子能吸收这种波长的光，受激后再通过碰撞把能量传给反应物分子，反应就能进行，这即为光敏反应(或感光反应)。能起这种传递光能作用的物质叫光敏剂。如由CO与H２合成HCHO，所用光敏剂为汞原子，当它吸收波长为254nm的辐射光后，把能量传给氢分子，使之活化并解离，反应以链反应机理进行：能量转移 Hg(T)＋H２(S0)Hg(S0)＋H２进行反应 H＋COHCO HCO＋H２HCHO＋H 2HCOHCHO＋CO初级过程Hg(S0)Hg(T)h254nm第53页，共80页，2023年，2月20日，星期六11.8催化反应动力学1.催化剂的定义催化剂

—存在少量就能显著加速反应而本身最后并无损耗的物质。催化作用—催化剂显著加速反应的作用。自催化作用—反应产物之一对反应本身起的催化作用。第54页，共80页，2023年，2月20日，星期六(i)均相催化反应物、产物及催化剂都处于同一相内，即为均相催化，有气相均相催化，如式中，NO即为气体催化剂，它与反应物及产物处同一相内，也有液相均相催化，如蔗糖水解反应是以H２SO4为催化剂，反应在水溶液中进行。2.催化作用的分类第55页，共80页，2023年，2月20日，星期六(ii)多相催化催化剂为固相，反应物及产物均为气相，这种气—固相催化反应的应用最为普遍。此外还有气—液相、液—固相、气—液—固三相的多相催化反应。反应物、产物及催化剂可在不同的相内。有气—固相催化，如合成氨反应。第56页，共80页，2023年，2月20日，星期六3.催化作用的共同特征⑴催化剂不能改变反应的平衡规律(方向与限度)(i)对rGm(T,p)>0的反应，加入催化剂也不能促使其发生；(ii)由rGmy(T)=-RTlnKy

(T)可知，由于催化剂不能改变rGmy

(T)，所以也就不能改变反应的标准平衡常数；(iii)催化剂不能改变反应的平衡，而Kc=k1/k-1，所以催化剂加快正逆反应的速率系数k1及k-1的倍数必然相同。第57页，共80页，2023年，2月20日，星期六⑵催化剂参与了化学反应为反应开僻了一条新途径,与原途径同时进行。(i)催化剂参与了化学反应，如反应 K为催化剂 A+KAK AK+BAB+K第58页，共80页，2023年，2月20日，星期六EaE1E2{E}反应坐标图11-18有无催化剂反应进程中的能量变化E1<EaE2<Ea(iii)新途径降低了活化能如图11-18所示，新途径中两步反应的活化能E１,E2与无催化剂参与的原途径活化能Ea比，E１<Ea,E2<Ea。个别能量高的活化分子仍可按原途径进行反应。(ii)开僻了新途径，与原途径同时进行如图11-18所示。实线表示无催化剂参与反应的原途径。虚线表示加入催化剂后为反应开僻了新途径，与原途径同时发生。第59页，共80页，2023年，2月20日，星期六⑶催化剂具有选择性催化剂的选择性有两方面含义：其一是不同类型的反应需用不同的催化剂，例如氧化反应和脱氢反应的催化剂则是不同类型的催化剂，即使同一类型的反应通常催化剂也不同，如SO２的氧化用V2O5作催化剂，而乙烯氧化却用Ag作催化剂；第60页，共80页，2023年，2月20日，星期六其二，对同样的反应物选择不同的催化剂可得到不同的产物，例如乙醇转化，在不同催化剂作用下可制取25种产品：第61页，共80页，2023年，2月20日，星期六4.催化剂的主要类型⑴酸碱催化剂普通酸H＋、碱OH－酸碱催化剂凡是能给出质子的物质叫Brōinsted酸;凡是接受质子的物质叫Brōinsted碱;凡是能接受电子对的物质叫Lewis酸;凡是能给出电子对的物质叫Lewis碱。广义酸碱第62页，共80页，2023年，2月20日，星期六⑵络合催化剂

络合催化是催化剂与反应物中发生反应的基团直接形成配价键构成活性中间络合物，从而加速了反应。络合催化剂通常是过渡金属离子(具有d电子空轨道)，而反应物通常是烯烃或炔烃(具有独对电子或π键)二者形成配位络合物。使乙烯直接氧化成乙醛的反应，是典型的络合催化反应(i)C２H4＋PdCl２+H2OCH3CHO＋Pd+2HCl(ii)2CuCl２+Pd2CuCl+PdCl２(iii)2CuCl+2HCl+(1/2)O２2CuCl２+H2O

总包反应为C２H4＋(1/2)Ｏ２CH3CHO第63页，共80页，2023年，2月20日，星期六

酶是大分子蛋白质，也有一些酶分子结构中含有蛋白质部分和非蛋白质部分。生物体中进行的水解、氧化、转移、加合、异构化等反应均是在各种酶的作用下进行的。⑶酶催化剂酶催化的主要特点是反应条件温和(常温常压)，高效率(量很少)和专一性，多酶系统的协同作用好等等。酶催化反应机理，最著名的是Michaelis-Menten机理：第64页，共80页，2023年，2月20日，星期六各种金属，如Ag、Pd、Pt、Cu、Ni等对一些氧化反应、加氢脱氢反应等有较好的催化活性。⑷金属及合金催化剂

骨架镍[skeletonNi,又叫兰尼镍(RNi)]催化剂，Ni-Al合金，再用碱(NaOH)把Al溶解掉，制成多孔性的如同海绵状的骨架结构，形成孔内的巨大内表面，发挥着催化活性的作用。RNi的新进展：如加入钼(Mo)制成合金催化剂，显著提高了RNi的加氢活性；又如，用杂多酸