氧化还原反应教案

氧化还原反应教案第1页，共42页，2023年，2月20日，星期六第一讲有关概念目标1：理解、记忆氧化还原反应的有关概念、特征、实质目标2：理解氧化还原反应与四大基本反应的关系第2页，共42页，2023年，2月20日，星期六CuO+H2======Cu+H2O

+2-2

00

+1-2失去氧，化合价降低，氧化剂[氧化性]得到e-，被还原，发生还原反应得到氧，被氧化，发生氧化反应还原产物还原剂[还原性]化合价升高，失去e-，氧化剂→氧化性→得电子→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物还原剂→还原性→失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物二剂二物指的是物质，被氧化被还原指的是某元素氧化还原反应的特征（判断方法）：化合价升降氧化还原反应的实质：电子的转移（得失、偏移）归纳总结氧化产物第3页，共42页，2023年，2月20日，星期六Cl2+2KI======2KCl+I2

0-1-1

0氧化剂[氧化性]还原产物还原剂[还原性]化合价升高，失e-，被氧化，发生氧化反应一、有关概念(指出有关概念)氧化产物化合价降低，得e-，被还原，发生还原反应2HCl+Fe======FeCl2+H2↑

+10+2

0氧化剂[氧化性]还原产物还原剂[还原性]化合价升高，失e-，被氧化，发生氧化反应氧化产物化合价降低，得e-，被还原，发生还原反应第4页，共42页，2023年，2月20日，星期六1、下列有关说法中，正确的是[]A、非金属单质在反应中只作氧化剂B、MnO2＋4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2的氧化剂是Mn

C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应C２Ｈ２＋Ｏ２＝２Ｈ２Ｏ反应中，Ｈ２是还原剂氧化剂、还原剂指的是物质，被氧化、被还原指的是元素，故氧化剂是ＭｎＯ２反应物是化合物，各元素有一定的价态，产物有单质，元素呈０价，有化合价改变，是氧化还原反应３Ｏ２＝２Ｏ３这类反应中，无化合价变化，一定不是氧化还原反应第5页，共42页，2023年，2月20日，星期六2、实验室为监测汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，反应方程式为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显[]价。2）以上反应中的氧化剂为[]，当有1０个CuI参加反应时，有[]个电子发生转移。参考答案：（1）+1；（2）CuI；5一、有关概念(随堂训练)第6页，共42页，2023年，2月20日，星期六已知：MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2，现在用174gMnO2与足量浓盐酸反应制Cl2时，消耗HCl多少克？被氧化HCl多少克？氧化产物与还原产物的质量之比为多少？参考答案：

292g、146g、71：126MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2解：设跟174gMnO2反应，耗agHCl，被氧化bgHCl，氧化产物与还原产物的质量之比为c，则据题意和有关概念可得：87g146g126g71g174gag还原产物氧化产物∴a=(146×174)/87=292(g)c=71:126MnO2~2HCl（被氧化）87g73g174gｂg∴a=(73×174)/87=146(g)注意：只有一半的氯化氢被氧化第7页，共42页，2023年，2月20日，星期六第二讲表示及关系目标1：掌握氧化还原反应的分析表示方法目标2：理解氧化还原反应与四大基本反应的关系第8页，共42页，2023年，2月20日，星期六CuO+H2==================Cu+H2O[注意]１、化合价要划正确２、线桥的起止要对准化合价有变化的相应元素３、化合价升降数、电子转移数的计算:化合价升降数＝１个原子的变化价×化合价有变化的原子个数化合价升高总数＝化合价降低总数＝得电子总数＝失电子总数４、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的表示５、注意根据题意要求而进行相关项目的分析表示

+200+1步骤：划好价→画双桥(对准价态变化元素)→析变化→写四物化合价降低2×1价，得2e-，被还原，还原反应化合价升高1×2价，失2e-，被氧化，氧化反应CuO—氧化剂、H2—还原剂、H2O—氧化产物、Cu—还原产物二、分析表示方法(双线桥法)第9页，共42页，2023年，2月20日，星期六[练习1]请分析下面反应中的化合价变化、电子转移情况、被氧化、被还原、反应变化、氧化剂、还原剂CuO+ＣＯ============Cu+ＣＯ２

+2＋２0+４化合价降低2×1价，得2e-，被还原，还原反应化合价升高２×１价，失2e-，被氧化，氧化反应CuO—氧化剂、ＣＯ—还原剂、ＣＯ２—氧化产物、Cu—还原产物二、分析表示方法(双线桥法)第10页，共42页，2023年，2月20日，星期六[练习2]请分析下面反应中的化合价变化、电子转移情况、反应变化、氧化剂、还原剂ＭｎＯ２+４ＨＣｌ==ＭｎＣｌ２+２Ｈ２Ｏ＋Ｃｌ２

+４－１＋２0化合价降低2×1价，得2e-，还原反应化合价升高１×２价，失2e-，氧化反应ＭｎＯ２—氧化剂、ＨＣｌ—还原剂Ｃｌ２—氧化产物、ＭｎＣｌ２—还原产物二、分析表示方法(双线桥法)第11页，共42页，2023年，2月20日，星期六[注意]1、线桥的起止2、电子转移数的计算：

＝１个给电子原子所给电子数×化合价有变化的该原子个数3、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的表示4、与双线桥法的比较CuO+H2============Cu+H2O2e-+20

0+1步骤：划好价→画单桥(给起得止)→析电子转移数→写四物CuO—氧化剂、H2—还原剂、H2O—氧化产物、Cu—还原产物二、分析表示方法(单线桥法)第12页，共42页，2023年，2月20日，星期六1、分析下列反应中的化合价变化情况、电子转移情况、反应情况、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物2Fe+3Cl2==2FeCl3S+O2==SO22、标出下列反应的电子转移情况、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物H2+Cl2==2HCl4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2化合价降低1×6价，还原反应化合价升高3×２价，氧化反应Cl２—氧化剂、Fe—还原剂FeCl３—氧化产物、还原产物０

０

＋３－１化合价升高4×1价，氧化反应化合价降低2×２价，还原反应O２—氧化剂、S—还原剂SO２—氧化产物、还原产物００

＋4－22e-00+1-1Cl2—氧化剂、H2—还原剂HCl—氧化产物、还原产物44e-+2-10+3-2+4-2O2—氧化剂、FeS2—还原剂Fe2O3、SO2—氧化产物、还原产物二、分析表示方法(随堂练习)第13页，共42页，2023年，2月20日，星期六请同学们从下列反应中总结出氧化还原反应与四大基本反应的关系：CaO+H2O=Ca(OH)２

2H2+O2=2H2OCaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Cl2+2KBr=2KCl+Br2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3NaOH+HCl=NaCl+H2O三、与四大基本反应的关系第14页，共42页，2023年，2月20日，星期六■写出符合下列条件的化学方程式，标出电子转移，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。1）一种单质还原一种化合物的一种元素：2）一种单质氧化一种化合物的一种元素：3）同一种物质中，一种元素氧化另一种元素.4）一种氧化物还原另一种氧化物H2+CuO=Δ=Cu+H2OO2+2CO=点燃=2CO22KClO3=Δ=2KCl+3O2↑CuO+CO=Δ=Cu+CO22e-氧化剂：CuO还原剂：H2氧化产物：H2O

还原产物：Cu4e-氧化剂：O2

还原剂：CO氧化产物：CO2

还原产物：CO212e-氧化剂、还原剂：KClO3氧化产物：O2

还原产物：KCl2e-氧化剂：CuO还原剂：CO氧化产物：CO2

还原产物：Cu分析表示方法(补充作业)第15页，共42页，2023年，2月20日，星期六第三讲强弱比较目标：掌握物质氧化性、还原性强弱的部分比较方法第16页，共42页，2023年，2月20日，星期六四、氧化性、还原性强弱的比较1、金属活动顺序表[方法]K/Ca/Na/Mg/Al/Zn/Fe/Sn/Pb/H/Cu/Hg/Ag/Pt/Au

[注意]特例：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+[练习]下列说法中正确的是[]A、还原性强弱：Fe>Cu>H2B、氧化性强弱：Cu2+>H+>Fe3+

C、得电子越多的物质，氧化性越强

D、夺电子越强的物质，氧化性越强参考答案：D单质还原性渐弱，离子氧化性渐强第17页，共42页，2023年，2月20日，星期六2、非金属活动顺序表[方法]还原性S2->I->（Fe2+）>Br->Cl->OH-[注意]金属单质的还原性>阴离子的还原性[练习]下列说法中，正确的是[]A、只有单质才有还原性

B、只有最低价的离子才有还原性

C、还原性强弱：S2->Fe2+D、还原性强弱：S2->Fe参考答案：C四、氧化性、还原性强弱的比较第18页，共42页，2023年，2月20日，星期六3、强强弱弱律[方法]同一氧化还原反应中，存在着：氧化性：氧化剂>氧化产物>还原剂还原性：还原剂>还原产物>氧化剂[注意]识别准“四种物质”。[练习]酸性溶液中的还原性顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应中不能实现的是[]A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD、2Fe2++I2=2Fe3++2I-参考答案：CD四、氧化性、还原性强弱的比较第19页，共42页，2023年，2月20日，星期六4、元素周期律[方法]同周期：由左往右，单质氧化性渐强、还原性渐弱

[方法]同一族：由上往下，单质氧化性渐弱、还原性渐强[注意]被比较的性质要是该单质能够体现出的性质。[例题]已知Na、Mg、Al处于同周期，则它们的还原性由强到弱的顺序为：

。参考答案：Na>Mg>Al[练习]已知F2、Cl2、Br2处于同周期，则它们的氧化性由强到弱的顺序为：

。参考答案：F2

>Cl2>Br2四、氧化性、还原性强弱的比较第20页，共42页，2023年，2月20日，星期六5、反应条件[方法]反应条件越苛刻，体现的性质越弱[注意]被比较物质要与同一物质反应；被比较的性质要是被比较物质在反应中体现出的性质。[例题]实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应来制取氯气；用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下也可以制氯气；历史上还曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为

.参考答案：KMnO4>MnO2>O2四、氧化性、还原性强弱的比较第21页，共42页，2023年，2月20日，星期六6、反应现象[方法]反应现象越剧烈，体现的性质越强[注意]被比较物质要与同一物质反应；被比较的性质要是被比较物质在反应中体现出的性质。[例题]已知：Na与冷水剧烈反应生成NaOH和H2，Mg与热水可反应生成Mg(OH)2和H2。比较以上两个反应，可以认为Na、Mg的

性质从强到弱的顺序为

.参考答案：氧化性；Na

>Mg四、氧化性、还原性强弱的比较第22页，共42页，2023年，2月20日，星期六氧化性、还原性强弱的比较(补充作业)1、下列有关性质比较中，正确的是[]A、还原性Fe3+>Cu2+B、氧化性Cu2+>Fe3+C、还原性S>I2>Br2

D、氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+2、请根据A+B2-=A2-+B，B+D2-=B2-+D推出氧化性

>

>

，还原性

>

>

。3、请用元素周期律判断O2与S的氧化性强弱

>

。4、请推测Na、Al分别与水反应的条件哪个更苛刻？5、请用元素周期律推出F2、Cl2的氧化性强弱

>

。已知它们都能与水反应，则

反应会更剧烈。第23页，共42页，2023年，2月20日，星期六第四讲六条规律目标：理解、掌握氧化还原反应中的六条规律第24页，共42页，2023年，2月20日，星期六五、有关规律（对立并存律）[规律]氧化还原反应中，氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物、化合价的升与降、电子的得与失等既相互对立又同时并存于同一个氧化还原反应之中。[应用]判断某个氧化还原反应是否正确或推测反应。[注意]在同一个氧化还原反应中才有此规律[例题]请判断Cl2+H2O—HClO反应是否正确？[参答]错误。因为只有化合价升高，没有化合价降低。[练习]请推测Cl2+KBr—Br2+？反应中的另一种产物。[参答]KCl第25页，共42页，2023年，2月20日，星期六五、有关规律（性质表现律）[规律]①从原子的最外层电子来看：＜4e-，只体现还原性；＞4e-，易体现氧化性而难体现还原性；＝4e-，既难体现氧化性，也难体现还原性。②从元素所处的化合价来看：最低价者，只有还原性；最高价者，只有氧化性；中间价者，既有氧化性，也有还原性。[应用]推测物质或微粒表现何种性质[注意]只能分析体现何种性，而不能比较强弱。[例题]H2O既可作氧化剂，又可作还原剂的说法正确吗?[参答]正确。H处于最高价，O处于最低价。如水的电解反应[练习]下列说法正确的是()A、Fe只能作还原剂B、H2O既可作氧化剂，又可作还原剂C、CO2既有氧化性又有还原性D、H+的氧化性比Cu2+强[参答]AB。注意C选项仅从理论上看是正确的，但是事实上还没有哪一个反应让CO2中的-2价O体现出还原性，故不选。第26页，共42页，2023年，2月20日，星期六五、有关规律（电子相等律）[规律]在同一个氧化还原反应中，化合价升高总数=化合价降低总数；得电子总数=失电子总数。[应用]巧解氧化还原反应计算题、配平氧化还原反应方程式。[注意]在同一个氧化还原反应中才存在此规律。[例题]120个Na2SO3分子恰好与40个K2Cr2O7分子完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。[参答]

↑(6-4)×120=

↓(6-x)×40×2

解得x=3[练习]由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2～6。配平下述化学方程式：

Na2Sx+

NaClO+

NaOH=

Na2SO4+

NaCl+

H2O。若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO与NaOH的物质的量之比为2:1，试从求得的x值写出该多硫化钠的化学式________。[参答]1Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O↑(6+2/x)×x×1↓2×(3x+1)(3x+1):(2x-2)=2:1→x=5→

Na2S5

第27页，共42页，2023年，2月20日，星期六五、有关规律（强强弱弱律）[规律]在同一个氧化还原反应中，存在着：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。[应用]推测氧化剂与氧化产物、还原剂与还原产物的性质强弱[注意]识别准“四种物质”。[例题]请指出Fe+CuCl2=FeCl2+Cu反应中有关物质的氧化性、还原性的强弱。[参答]氧化性：CuCl2

>FeCl2

还原性：Fe>Cu[练习]请分析2Fe3++Cu=2Fe2++Cu反应能否实现？[参答]因为据金属活动顺序表可知：氧化性Fe3+>Fe2+，

还原性Fe>Cu，而利用强强弱弱规律对该反应分析所得出的氧化性、还原性强弱顺序与之相同，故该反应能够发生。第28页，共42页，2023年，2月20日，星期六五、有关规律（先强后弱律）[规律]当一种氧化剂遇多种还原剂时，先氧化还原性强的，后氧化还原性弱的；当一种还原剂遇多种氧化剂时，先还原氧化性强的，后还原氧化性弱的。[应用]推测“一剂遇多剂”的反应情形。[注意]此规律只适用于定性，而不适用于定量。[例题]将一小颗铁钉放置于均足量的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，其现象任何？[参答]因氧化性Fe3+>Cu2+，故应该是足量的FeCl3先将铁钉完全氧化而生成FeCl2，所以其现象是铁钉溶解，溶液由墨绿色变成浅绿色。[练习]将少量Cl2通入均足量的Na2S、NaBr的混合溶液中，观察到的现象如何？[参答]有浅黄色沉淀生成。第29页，共42页，2023年，2月20日，星期六五、有关规律（价态归中律）[规律]同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，产物价态居于二者之间，且高价对高价，低价对低价。[应用]判断归中反应的反应原理及确定电子转移数。[注意]“高对高、低对低”；与歧化反应的区别[例题]已知KClO3+6HCl==3Cl2+KCl+3H2O，则该反应中的氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的质量之比各为多少？[参答]1：55：1[练习]3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O反应中的氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的质量之比各为多少？[参答]2：11：2第30页，共42页，2023年，2月20日，星期六有关规律(补充作业)1、反应S+KOH→K2S+H2O成立吗？为什么？2、下列说法中，不正确的是[]A、Cu只有还原性B、H2O既有氧化性又有还原性C、Fe3+只有氧化性D、CO2既有氧化性又有还原性3、R2O8n-

在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4-而自己变为RO42-，又知该变化中的氧化剂与还原剂的个数比为5:2，则n为[]A、0B、1C、2D、34、已知X2、Y2、Z2、W2

的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2

，则下列氧化还原反应能发生的是[]A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2

C、2Y-+W2=2W-+Y2D、2Z-+X2=2X-+Z25、分析少量Fe投入均足量的FeCl3和CuCl2的混合溶液中的现象。6、2K2S+K2SO3+3H2SO4=K2SO4+3S↓+3H2O反应中的氧化产物与还原产物的质量之比为

。

第31页，共42页，2023年，2月20日，星期六第五讲方程式配平目标：掌握氧化还原反应方程式的配平第32页，共42页，2023年，2月20日，星期六1、直接配平[方法]划好价→列变化→求倍数→配系数（先用相等律配四物后用守恒律配它物）[例题]MnO2+HCl

—MnCl2+Cl2↑+H2O

[练习]①

H2+Fe2O3—Fe+H2O②

CO+Fe2O3—Fe+CO2六、氧化还原反应方程式的配平↓2+4

-1+2

0↑1×1×2121↑20

+3

0+1

↓6×3×1312↑2+2

+3

0+4↓6×3×1312331242第33页，共42页，2023年，2月20日，星期六2、添加配平[方法]根据相等律，利用化合价升降法配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物→根据质量守恒定律，利用观察法推出需要添加的物质并配平之[例题]

KClO3+HCl—KCl+ClO2+Cl2↑+_______[练习]①MnO2+HCl—MnCl2+Cl2↑+_______②H2S+H2SO4—S↓+SO2↑+_______③KClO3+KCl+_______—K2SO4+Cl2↑+H2O六、氧化还原反应方程式的配平↑2+5

-1

-1

+40↓1×1×22122244H/2O2H2O2↑1+4

-1

+2

0↓2×2×1111244H/2O2H2O2↑2-2

+6

0

+4↓1×12×111114H/2O2H2O↑1+5

-1

0↓5×5×11/23155/23SO42-/?H3H2SO433第34页，共42页，2023年，2月20日，星期六1、请配平下列化学方程式①__Cu+__HNO3(稀)=__Cu(NO3)2+__NO↑+__H2O②__C+__H2SO4(浓)=__CO2↑+__SO2↑__H2O③__Cl2+__NaOH=__NaCl+__NaClO+__H2O2、请添加配平下列化学方程式①__Cu+__H2SO4(浓)=__CuSO4+__SO2↑_______②__Cu+__HNO3(浓)=__Cu(NO3)2+__NO2↑+_______③__KIO3+__KI+_______=__K2SO4+__I2+__H2O[参答]1、①3，8，3，2，4

②1，2，1，2，2③1，2，1，1，12、①1，2，1，1，2H2O

②1，4，1，2，2H2O

③1，5，3H2SO4，3，3，3氧化还原反应方程式配平(补充作业)第35页，共42页，2023年，2月20日，星期六第六讲复习训练目标：理顺有关知识体系目标：掌握有关习题解答第36页，共42页，2023年，2月20日，星期六七、氧化还原反应知识体系归纳氧化还原反应知识线索知识要点基本概念氧化剂→氧化性→得电子→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物还原剂→还原性→失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物判断标准有化合价升降反应实质电子转移（得失或偏移）分析表示单线桥法双线桥法基本关系与四大基本反应的规律强弱比较金属活动顺序非金属活动顺序强强弱弱规律元素周期律反应条件反应现象六条规律对立并存律性质表现律电子相等律强强弱弱律先强后弱律价态归中律方程配平划好价→列变化→求倍数→配系数[先用相等律配平氧化还原物系数][后用守恒律配平反应物质的系数]第37页，共42页，2023年，2月20日，星期六1、氧化还原反应的实质是[]，氧化还原反应的特征是[]A）元素是否有电子转移B）是否有化合价的改变C）是否有氧元素参加D）是否是化合反应或分解反应AB八、氧化还原反应习题训练2、下列反应中，不属于氧化还原反应的是[]A、3CuS+8HNO3=Δ=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC、3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2OD、ICl+H2O==HIO+HCl3、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是[]A）CO→CO2B）Fe3+→Fe2+C）SO2→H2SO3D）Cl-→AgClDA第38页，共42页，2023年，2月20日，星期六4、下列变化中，同种元素价态变化与反应3NO2+H2O==2HNO3+NO属于同一类型的是[]A、2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S↓B、2NH4Cl+6HCl+K2CrO7==2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2OC、3Br2+6NaOH==NaBrO3+5NaBr+3H2OD、5H2S+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2OC八、氧化还原反应习题训练5、根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是[]H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A）H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB）I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC）Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD）NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-A第39页，共42页，2023年，2月20日，星期六6、已知有下列氧化还原反应：①2NaBrO3+Cl2==Br2+2NaClO3

②HClO3+5HCl==3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI==2FeCl2+I2+