中考总复习化学专题四 工艺流程图课件

第二部分热点专题提升专题四工艺流程图·1·1专题概述3强化训练2典型例析·2·专题概述·3·.义务教育化学课程标准对学生评价方式的选择做出了明确要求：“运用具有实际情景、应用性、实践性较强的问题，既能了解学生掌握有关知识、技能和方法的程度，又能突出对学生解决实际问题能力的有效考查。”在这一方面，化学工艺流程图题就极具代表性。工艺流程图作为新的信息源泉，可以成为问题的载体，知识的桥梁；分析工艺流程图，将化学知识学以致用，可以很好地培养学生分析问题、解决问题能力和逻辑思维能力。因此近年来该题型越来越成为中考化学试题中的主流题型。解答这类题目，一定要把握住流程“三线”（去线、进线和可逆线）和“核心”，按照“读题头，得目的，划原料产品；读题干，析流程，推各步物质；读信息，找规律，用规律解题；先读设问，逐空答，用语要规范”的模式进行答题。·4·典型例析·5·一、物质的提纯与回收.例题1（2020·济宁）镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用___________。（2）加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____。·6·NaOH溶液过滤·7··8·知识点2金属的回收与利用.例题2（2020·连云港）黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：（1）下列关于黄铜的说法正确的是____。a.黄铜不能被腐蚀b.黄铜的硬度比铜大c.黄铜的熔点比锌高。·9·b·10·知识点2金属的回收与利用.例题2（4）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入_________（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到___________时停止加入，过滤。（5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是______________________________________________________________________________________________（任写一条）。·11·稀硫酸无气泡冒出“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应，而Cu不能反应（或“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜）.解题思路（1）本空考查金属与酸反应的化学性质，以及纯金属与合金性质的比较等知识。黄铜是铜、锌混合物，能被酸腐蚀，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点一般比组成它的纯金属低。（2）“酸溶”过程是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。（3）根据铜渣成分可知，“酸溶”过程中CuO会与稀硫酸反应生成硫酸铜，因此“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是使硫酸铜全部反应，过滤得到纯净的硫酸锌溶液。·12·知识点2金属的回收与利用·13··14··15·知识点1空气资源的利用（合成氨、合成尿素）.例题3（2020·深圳）下列流程可用于制备硫酸铵。（5）NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH_____（填“＞”或“＜”）7。Ⅲ.制备硫酸铵：（6）将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将______缓慢地加入____中。（7）(NH4)2SO4在农业生产中常被用作___（填字母序号）。A.氮肥B.磷肥C.钾肥·16·＞浓硫酸水A知识点1空气资源的利用（合成氨、合成尿素）.解题思路（1）S和O2在点燃条件下反应生成SO2，据此书写化学方程式。（2）根据反应特点总结反应类型。（3）考查氮气占空气体积分数。（4）CH4与水蒸气在催化剂作用、高温条件下反应生成CO2和H2，据此书写化学方程式。（5）根据溶液酸碱性与pH的对应关系回答此题。·17··18··19·知识点2利用矿物资源制备新物质.例题4（2020·大庆）以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图：（3）若硫酸厂产生的废气未经处理就排放到空气中，可能形成酸雨，我们把pH＜_________的降雨称为酸雨。（4）炉渣Fe2O3可回收冶炼成铁，生活中防止铁生锈的常见方法有：_________________________________（答出一条即可）。。·20·5.6表面刷漆、涂油或镀上其他金属等·21··22·三、工业“三废”的处理和利用.解题思路（1）由分析可知，过程Ⅱ中加入过量锌粉，目的是将硫酸铜完全置换为铜。（2）过程Ⅲ中有气体产生，加入物质C是为了除去过量的锌，得到铜和硫酸锌溶液，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸与铜不反应，故可加入稀硫酸，除去锌，且没有引入新的杂质。答案（1）将硫酸铜完全置换为铜（2）稀硫酸思维点拨解答本类型题要注意认真阅读流程，联系所涉及物质的性质及发生的反应，明确各步工艺中加入试剂的目的及除杂的操作，再结合题设的问题逐一推敲解答。·23·三、工业“三废”的处理和利用.解题思路（1）由分析可知，过程Ⅱ中加入过量锌粉，目的是将硫酸铜完全置换为铜。（2）过程Ⅲ中有气体产生，加入物质C是为了除去过量的锌，得到铜和硫酸锌溶液，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸与铜不反应，故可加入稀硫酸，除去锌，且没有引入新的杂质。答案（1）将硫酸铜完全置换为铜（2）稀硫酸思维点拨解答本类型题要注意认真阅读流程，联系所涉及物质的性质及发生的反应，明确各步工艺中加入试剂的目的及除杂的操作，再结合题设的问题逐一推敲解答。·24··25··26·强化训练·27·强化训练1.碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会造成思维迟钝，影响生长发育。因此，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元素，以保证人体健康。利用海带提取碘单质（I2）的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）。A.操作①中，所需要的玻璃仪器有3种B.由于淀粉有遇碘（I2）变蓝的特性，因此可以利用淀粉检验加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有单质碘生成C.在上述过程中碘元素的化合价没有发生变化D.在蒸馏操作中，蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止液体的暴沸·28·C强化训练2.节能减排中“减排”的关键是减少CO2的排放，而“减排”的重要手段是合理利用CO2。科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。下列说法错误的是（）。A.过程2的变化中太阳能转化为化学能B.过程1和过程2的变化都属于分解反应C.此流程中有炭黑生成，还有氧气生成D.此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题·29·B强化训练3.有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下：·30·强化训练根据以上信息判断，下列说法正确的是（）。A.白色沉淀a的成分是碳酸钙B.该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、碳酸钙，一定不存在硝酸铜，可能存在硫酸钠C.该样品中一定存在硫酸钠、碳酸钙、硝酸镁，一定不存在硝酸铜和氢氧化钠D.若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，则不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成·31·D·32··33·强化训练Ⅱ.人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如下：（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是________（填“纯净物”或“混合物”）。（2）反应②的过程是_______（填“放热”或“吸热”）过程。·34·混合物放热强化训练（3）母液中含MgCl2，以上①~④步化学反应中未涉及的反应类型是____。a.化合反应b.分解反应c.复分解反应d.置换反应（4）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为__________（保留两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是_____________________。·35·d0.13%海水中镁元素含量很低·36·强化训练（3）步骤Ⅲ中“洗涤”操作2次后，收集第3次的洗涤液并进行检验。取少量洗涤液于试管中，滴加___________溶液，有白色沉淀生成，说明还没有洗涤干净。（4）实验结束后，理论上能够回收得到_____g二氧化锰。·37·硝酸银6·38·强化训练（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和____________________。（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_____________________________。（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是____________________________________________________。·39·溶液的pH等于7结晶步骤能耗过多CaO与HNO3反应放出大量的热，HNO3受热分解产生NOx强化训练8.某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：（1）该废酸液的pH_______（填“<”或“>”）7。操作Ⅰ的名称为______。（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_________（填“吸收”或“放出”）热量。（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是___________和___________（填化学式）。·40·＜过滤放出CaSO4Fe(OH)2强化训练（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_________。（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如右表。欲获得高的产率，最适宜的pH为_______。pH较低时产率较低的主要原因是______________________________________________。·41·Fe3O47.5pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，产率较低·42·强化训练9.孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是__________。（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达种________。·43