电化学知到章节答案智慧树2023年浙江大学

电化学知到章节测试答案智慧树2023年最新浙江大学第一章测试若电极反应Cu–2e-→Cu2+在某一阴极电位下的净反应电流密度为i(mA/cm2)，则Cu金属的溶解速度为

参考答案:

(1/2)i/F(mmol·cm-2·s-1)下述是“II类导体”的是

参考答案:

熔融的CaCl2在I/II类导体界面上发生了

参考答案:

相关电荷的积累;电化学反应;离子与电子间的电荷转移;其他电化学现象电化学反应是异相反应

参考答案:

对离子在离子导体中的运动速度与溶剂无关

参考答案:

错第二章测试双电层的厚度一般为（）左右

参考答案:

1nm（）认为双电层是由内层的紧密层和外层的分散层两部分组成的

参考答案:

Stern理论以下哪些双电层模型（）考虑了溶液中离子的热运动

参考答案:

Gouy-Chapman理论;Stern理论电化学反应既不在电子导体相也不在离子导体相中进行，而是在两相界面的很窄范围物理空间中进行

参考答案:

对过剩离子双电层是金属晶格中的金属离子受晶格中的电子和溶液相中的水化作用力不同导致电荷分离而造成的的。

参考答案:

对第三章测试金属/金属间的相间电位也叫作___

参考答案:

接触电位绝对电极电位指的是

参考答案:

金属/溶液间的相间电位关于相间电位的描述，正确的为____

参考答案:

金属/溶液间的相间电位就是常说的电极体系的电极电位;溶液/溶液间的详见电位也称液接电势;相间电位为两相内电位的差值，所以是电压。电化学测量中一般要求在参比电极与测试溶液间采用盐桥相连，主要目的是为了防止参比电极内的溶液与测试溶液间的相互沾污

参考答案:

错电极电位是金属/溶液间的相间电位，实质上是电压，所以它的绝对数值是可测的

参考答案:

错第四章测试若如下阴极反应O+ne®R有净反应发生，则电极电位与平衡电极相比（）

参考答案:

减小电化学反应发生平衡的基本热力学条件为

参考答案:

氧化态物种加上电子的电化学位等于还原态物种的电化学位下述关于某一电化学反应的描述正确的是

参考答案:

电化学反应的净速度为正、逆向反应的绝对速度的代数和;任一电化学反应均发生在电子导体（或狭义上说的电极）与离子导体间的界面上;同一电化学反应均存在正向、逆向两个反应方向;正向反应的绝对速度与逆向反应的绝对速度均为正值Nernst方程只适用于平衡或准平衡电极反应

参考答案:

对两个电子导体界面处于平衡的基本条件是电子在两个金属相中的化学位相等。

参考答案:

错第五章测试某一电极反应O+ne«R的平衡电极电位为je，若对该电极施加一个净的反应电流I，此时电极电位变为jI，其中电极反应在电极材料E上进行，现改变电极材料E将导致

参考答案:

je不变，但jI可能发生变化在电解H2SO4水溶液中，若阴极采用Ni电极，在某一电流密度i时阴极的过电位为0.1V，则在电流密度为10i时阴极过电位为（已知阴极Tafel斜率为120mV）

参考答案:

0.22V电极材料是电化学反应的核心，以下是它的作用的是

参考答案:

提供电化学反应的场所;传输电子，起电子导体的作用;可改变电极反应的速度（难易程度）常说的电化学控制指的的是电子在电化学界面的转移（得到或失去）受到抑制

参考答案:

对实验观察到，当电极表面有电流通过，电极电位将偏离平衡电位，这是由于电极表面有净的物质消耗或生成，从而将表面浓度代入Nernst方程推出电位发生了变化

参考答案:

错第六章测试2020年是Tafel定律提出周年

参考答案:

115哪件事件被认为是电化学学科的起源

参考答案:

Galvani的青蛙解剖实验以下是电化学家的是

参考答案:

塔菲尔;法拉第;能斯特20世纪初电化学学科主要受到动力学学派的控制

参考答案:

错燃料电池最早出现于19世纪

参考答案:

对第七章测试在体积为1L、固定浓度的CuSO4+KI水溶液中通过电解的方法除去Cu2+离子，若不发生其它副反应，使该离子完全除去。则电解过程中使用不同的电解电流导致（）

参考答案:

消耗电量不变在电解时，槽压随通电电流增大而（）

参考答案:

增大以下不是工业界常用的电解水或电解制备氯碱的阳极材料

参考答案:

石墨;Pt;铅合金Pt电极在NaCl水溶液中的阳极反应主要发生的是析氧反应而不是析氯反应，这是因为前者的标准平衡电极电位比后者高，阳极过程更易进行

参考答案:

错在电解池或原电池中阳极的电位总是大于阴极的电位

参考答案:

错第八章测试理论上说，采用电解的方法可将0.01MAg++0.01MCu2+混合液中的Ag以析出金属单质的形式分离开来。已知φ0(Ag+/Ag)=0.799V(SHE)、φ0(Cu2+/Cu)=0.345V(SHE)要达到题中的目的，应施加的合理电位范围为（）（不考虑过电位）

参考答案:

0.286V<j<0.681V由物理化学原理可知，从一个单一相中析出另一物相是需要克服新相形成所需的表面能的。从这个原理出发，试问：在电镀时随所通电流的增大，电镀层的晶粒尺寸（）

参考答案:

减小与不溶性阳极相比，以下不是采用可溶性的Cu阳极（非100%纯）电镀Cu的优势是

参考答案:

电镀层成分更纯净;对溶液无粘污随着电流密度的增大，阴极电镀时所需施加的电位随之变正

参考答案:

错一般来说，电镀层与金属基体的晶体结构不同，所以镀层与基体的结合力往往不佳

参考答案:

错第九章测试目前已知的体积功率密度和重量功率密度最高的电池是___

参考答案:

锂离子电池质子交换膜燃料电池的特点之一是在正负极间采用仅能使质子（H+）通过的质子交换膜，负极一般为氢气的氧化而正极发生氧气的还原。请问电池工作时产物水在哪个部位生成（）

参考答案:

正极原电池在工作时，以下描述不正确的是___

参考答案:

负极发生还原反应，正极发生氧化反应;溶液中阳离子从正极定向流向负极;电子经溶液（电解质）从正极流向负极燃料电池区别于常规化学电源的主要之处在于使用O2作还原物质

参考答案:

错Goodenough教授因其在锂离子电池的正极材料研究上的伟大贡献而获得2019年诺贝尔化学奖

参考答案:

对第十章测试若两个单电极反应在同一电极表面上发生，则这两个电极反应（）

参考答案:

电位一定相等，但反应的电流不一定相等下述实验的成功演示进一步验证了金属腐蚀的本质是电化学过程的观点：将一滴含NaCl+铁氰化钾+酚酞的溶液滴在打磨好的钢板上，10分钟后液滴发生显色反应，试问下面描述正确的是（）

参考答案:

液滴边缘显粉红色

在盐酸水溶液中分别放入一片铁片和一片镍片，若将两个金属片用导线相连后，与未连之前比，描述不正确的是（）

参考答案:

镍片的溶解速度和其上的析氢速度均增大;镍片的溶解速度和其上的析氢速度均减小;铁片的溶解速度和其上的析氢速度均增大电位-pH图本质上是热力学图

参考答案:

对金属腐蚀体系一定是不可逆体系

参考答案:

对第十一章测试电分析中的极谱技术采用的可连续掉落的滴汞电极，这种电极相对于常规的固体电极的优点主要在于（）

参考答案:

滴汞电极表面可以随时保持新鲜pH计的工作原理基于___

参考答案:

Nernst方程要测量含Fe2++Fe3+的水溶液中的Fe2+离子的含量，一般不采用如下的哪种电化学分析方法（）

参考答案:

直接库仑法;电位分析法一般说来不能用电解增重的方法分析没有固态析出的溶液体系（如Fe2+/Fe3+溶液）

参考答案:

对离子选择性电极的工作原理基于Nernst方程

参考答案:

对第十二章测试金属表面可通过电化学方法(阳极氧化)制备得到纳米尺度的多孔氧化物结构，试问目前已成功商业应用于其他纳米尺度材料（如纳米线、纳米棒等）制备上的是下述何种纳米多孔氧化物模板（）

参考答案:

纳米氧化铝（AAO）若基体为导电材料，则当微电极逼近基体时微电极的电化学电流_____

参考答案:

变大纳米材料的具有如下特性（）

参考答案:

表面效应;小尺寸效应;宏观量子隧道效应伏安曲线的电流大小不受电位扫描速度变化而变化的现象是判断所用电极是否为微电极的基本特征

参考答案:

对化学法制备纳米材料的优点是可以避免颗粒团聚

参考答案:

错第十三章测试电化学测量中常采用三电极体系，测得的电位是（）间的电压，同时测量（）间的电流

参考答案:

工作电极/参比电极；工作电极/对电极塔菲尔曲线属于以下哪种测量技术（）

参考答案:

动电位测量电化学测试的目的有哪些（）

参考答案:

检测、鉴定物种、分析物种浓度;得到电极反应的动力学参数，如i0、等;评价电极在电解质中的电化学性能;推测电极反应的机理稳态是指电流、电极电势、电极表面状态和电极表面物种的浓度等，基本上不随时间而改变

参考答案:

对稳态的电流全部是由于电极反应所产生的，它代表着电极反应进行的净速度

参考答案:

对第十四章测试电解水制氢气与氧气时的理论分解电压随溶液pH值增大而（）

参考答案:

不变以下关于析氧反应不正确的是（）

参考答案:

虽然科技日新月异，但由于Pt电极具有优异的电催化活性，目前仍是析氧反应最常用的电极材料。以下关于析氢反应正确的是（）

参考答案:

析氢反应速度随电极电位下降而上升。;不同电极材料表面析氢反应的难易程度是不一样的。;虽然析氢反应是最简单的电化学反应之一，但其仍由至少两个基元步骤组成。析氢或析氧反应属于电催化反应，反应速度与电极材料无关

参考答案:

错析氢或析氧反应属于电催化反应，平衡电位与所适用的电极材料无关

参考答案:

对第十五章测试对于一个完全可逆电化学反应，伏安曲线上的峰电流随____增大而减小

参