云南丽江市宁蒗一中2018届高三五月份考试化学 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精绝密★启用前：2018年5月17日丽江市宁蒗一中2018届高三五月份考试高三理综化学一、单选题（共7小题，每小题6.0分,共42分)1。下列物质的存贮方法错误的是（)A．金属钠保存在石蜡油或煤油中B．用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸C．FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉D．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中2.含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0。6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1。5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－3。1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO34.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是(）A．CO2―→H2CO3B．SiO2―→Na2SiO3C．Na2O2―→Na2CO3D．SiO2―→H2SiO35.（2016·江苏,4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族.下列说法正确的是(）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y）＜r（Z）＜r(W）6。下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(）①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④同温下，0.1mol·L－1醋酸的pH比0。1mol·L－1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥常温时，0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8。9⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤D．①②⑥7.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是（）A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时,先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q(启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气分卷II二、非选择题部分8.氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH)6Cl·xH2O］是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去)。（1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________。(2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为________________(按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是___________________________________________.装置连接后，首先要进行的操作的名称是________________.(3)加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是________、________等。（4)完全分解后测得C增重3.65g，D增重9.90g，则x＝________。若取消冷却玻管B后进行实验,测定的x值将________(填“偏高"或“偏低")。(5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成［Mg2Al(OH）6Cl1－2y·（CO3）y·zH2O],该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(2）中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外，至少还需测定________。9.某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：（1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是________(填字母)。A．将氯化铵固体加热分解收集产生的气体B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体C．将碳酸氢铵加热分解产生的气体用碱石灰干燥D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体（2）根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是________。（3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据.下列性质与收集方法无关的是________(填序号).①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是________，集气的原理是________________________________________________________________________.10。丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1)正丁烷(C4H10)脱氢制1﹣丁烯（C4H8）的热化学方程式如下①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2（g)ΔH1已知：②C4H10（g)＋O2（g）===C4H8(g)＋H2O（g）ΔH2＝－119kJ·mol－1③H2(g)＋O2（g）===H2O（g)ΔH3＝－242kJ·mol－1反应①的ΔH1为________kJ·mol－1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x________0。1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是________(填标号）.A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强（2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n(氢气）/n（丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_________________________________.（3）图（c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物.丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是_____________________________、_____________________________；590℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是____________________________________________.11、［选修3:物质结构与性质](15分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：（1)单质M的晶体类型为________，晶体中原子间通过________作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为________.（2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________（写元素符号).元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示.①该化合物的化学式为________,已知晶胞参数a＝0。542nm，此晶体的密度为________g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果.阿伏加德罗常数为NA）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________________________________________________________________________________________________________________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为________________________________________________________________________。[选修5:有机化学基础］（15分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如下图所示:RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基）（1)A属于芳香烃,其结构简式是_______________________________。B中所含的官能团是______________________________。(2)C→D的反应类型是____________________________________.（3）E属于酯类。仅以乙醇为有机原料,选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.（4）已知：2EF＋C2H5OH.F所含官能团有和________。(5)以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

答案解析1.【答案】D【解析】钠是活泼的金属，极易与水以及氧气反应，因此金属钠保存在石蜡油或煤油中，A正确;常温下铁或铝在浓硫酸或浓硝酸中钝化，所以可用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸,B正确；氯化亚铁易被氧化为氯化铁，所以为防止氯化亚铁被氧化,需要在FeCl2溶液的试剂瓶中放铁钉,C正确;氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性强的硅酸钠，所以氢氧化钠溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中,应该用橡皮塞，D错误。2。【答案】B【解析】还原性：Fe2＋>Br－，根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。离子反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。当x＝0。4a时，Cl2不能完全氧化Fe2＋,只发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A正确；当x＝0。6a时，Cl2将Fe2＋完全氧化后，又能氧化mol的Br－，B错误；x＝a时，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化amol的Br－，C正确；当x＝1。5a时,Cl2将Fe2＋、Br－完全氧化，D正确。3。【答案】A【解析】碳酸氢钠固体受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，生成的CO2和H2O均能与Na2O2反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2H2O(g）＋2Na2O2===4NaOH＋O2，根据计量关系可知,2mol碳酸氢钠受热分解生成CO2和H2O(g）各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2[要注意Na2O2与CO2、H2O（g）的反应先后顺序],排出气体物质后，只剩余Na2CO3。4.【答案】D【解析】由Na2O2―→Na2CO3选择二氧化碳与NO2O2反应即可一步实现；由SiO2―→H2SiO3因二氧化硅不溶于水，不能和水反应，必须先和强碱反应生成盐，盐再转化为酸；选D.5。【答案】B【解析】X为ⅥA族元素，由原子序数关系可知为氧元素，Y为氟元素,Z为钠元素，W为硫元素。O2－为10e－，S2－为18e－，电子层结构不同，A错误；NaF为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，B正确；氟的非金属性强，气态氢化物更稳定，C错误;原子半径：Na>S>O>F，D错误。6.【答案】B【解析】③④都是说明醋酸在水溶液中部分电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，所以③④正确；因为醋酸是弱酸，所以醋酸根离子可发生水解，溶液显碱性,⑥正确;相同物质的量浓度的盐酸和醋酸,开始时醋酸电离的H＋浓度比盐酸小，故产生H2速率慢，⑦正确。①说明了醋酸的水溶性；②说明醋酸是电解质；⑤说明醋酸的酸性比碳酸强,均不符合。7.【答案】B【解析】A项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气,所以浓硫酸应放在③中，错误；B项，先通H2以排除空气，加热前应先检验H2的纯度，正确；C项，若先停止通H2,空气有可能重新将W氧化,应先停止加热，再关闭活塞K，错误；D项，MnO2和浓盐酸反应制氯气需要加热，不能用启普发生器制备，错误。8。【答案】(1)2[Mg2Al(OH）6Cl·xH2O]4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑(2)a—e—d—b吸收HCl气体检查气密性（3）将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收防止产生倒吸(合理答案均给分)（4）3偏低(5)装置C的增重及样品质量（样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）【解析】（1）由已知确定反应物、生成物，条件是高温。2［Mg2Al(OH)6Cl·xH2O］4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x）H2O↑由原子守恒配平，先Al2O3、MgO、HCl，后由O配平H2O的化学计量数(5＋2x）。（2）C中NaOH吸收HCl，D中浓H2SO4吸收H2O，故先通入D(浓H2SO4），再通入NaOH溶液，反之先通入NaOH溶液又带出水蒸气，使结果不准，故连接顺序为a、e、d、b。(3)连接装置后，首先检查装置气密性,持续通入N2，可将整套装置中产生的气体全部赶入C、D，同时又避免产生倒吸现象。（4）C增重为吸收的HCl，n(HCl）＝＝0。1mol。D增重为吸收的H2O，n（H2O)＝＝0.55mol。根据化学方程式关系可得2HCl～(5＋2x)H2O，即2∶(5＋2x）＝0。1mol∶0。55molx＝3若取消冷却玻管B后进行实验,气体温度过高将损失水蒸气，使测定结果偏低。（5)至少还需测定装置C的增重和样品的质量等.9.【答案】（1）BC(2）CD（3）②④(4）d利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气,长管出空气,即可收集氨气【解析】（1）加热氯化铵产生氯化氢和氨气，遇冷又转化为氯化铵固体,不能制取氨气，用浓氨水与氢氧化钠固体混合制氨气时，将氨水滴入氢氧化钠固体中更方便操作，而且节约氨水的用量。(2）将浓氨水滴入氢氧化钠固体制氨气用C装置,将碳酸氢铵加热分解，产生的气体用碱石灰干燥制氨气选用D装置。(3）收集气体可采用排空气法(密度、气体不能被氧气氧化等)，也可采用排水法(不易溶于水），与其他性质无关.(4)氨气极易溶于水，故采用向下排空气法收集。10.【答案】(1）＋123kJ·mol－1小于AD(2)氢气是产物之一,随着n(氢气）/n（丁烷）增大,逆反应速率增大(3）升高温度有利于反应向吸热方向进行升高温度时，反应速率加快丁烯高温裂解生成短碳链烃类【解析】(1）根据盖斯定律，用②式－③式可得①式，因此ΔH1＝ΔH2－ΔH3＝119kJ·mol－1－（－242）kJ·mol－1＝＋123kJ·mol－1。由(a）图可以看出，温度相同时，由0.1MPa变化到xMPa，丁烷的转化率增大，即平衡正向移动，所以x<0.1。由于反应①为吸热反应，所以温度升高时,平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，因此A正确、B错误；反应①正向进行时体积增大，加压时平衡逆向移动,丁烯的平衡产率减小，因此C错误，D正确。(2）反应初期，H2可以活化催化剂,进料气中n（氢气）/n(丁烷）较小，丁烷浓度大,反应向正反应方向进行的程度大，丁烯转化率升高；随着进料气中n(氢气)/n（丁烷）增大，原料中过量的H2会使反应①平衡逆向移动，所以丁烯转化率下降.(3）590℃之前，温度升高时反应速率加快，生成的丁烯会更多,同时由于反应①是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯。而温度超过590℃时，丁烯高温会裂解生成短链烃类，使产率降低。11.(1）金属晶体金属键12（2）1s22s22p63s23p5ArHClO4正四面体（3)①CuCl或②C