浙江省温州市瑞安场桥中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

浙江省温州市瑞安场桥中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是

A．葡萄糖与果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C．正丁烷和异丁烷

D．淀粉和纤维素

参考答案：D略2.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A.HCl

B.KOH

C.CaCl2

D.NH4NO3参考答案：C3.有关油脂的说法错误的是（

）

A、油脂的化学成分是高级脂肪酸的甘油酯

B、油脂的水解叫做皂化反应

C、植物油可以使溴水褪色

D、天然油脂都是混合物参考答案：B略4.以下有关钠的化合物的叙述中，正确的是（）A．Na2O属于碱性氧化物B．Na2CO3长期暴露在空气中变为NaHCO3C．NaOH溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，开始时无想象，一段时间后有气泡产生参考答案：A【考点】钠的重要化合物．【分析】A、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；B、Na2CO3长期暴露在空气中仍为Na2CO3；C、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性；D、向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，立即生成气泡．【解答】解：A、氧化钠与酸反应生成盐、水，则Na2O属于碱性氧化物，故A正确；B、Na2CO3长期暴露在空气中仍为Na2CO3，不会变为NaHCO3，故B错误；C、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D、向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，碳酸氢根离子与氢离子立即反应放出二氧化碳气体，所以立即生成气泡，故D错误；故选A．5.下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是()A.NH4ClNH3↑＋HCl↑

B.NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C.2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2参考答案：D试题分析：A．NH4Cl=NH3↑＋HCl↑发生时，断裂离子键、极性共价键，形成的只有极性共价键，错误；B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3发生时，断裂极性共价键，形成的有极性共价键，和离子键，错误；C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O发生时，断裂离子键、极性共价键、非极性共价键，形成的有极性共价键、离子键，错误；D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2发生时，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，正确。6.（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：QRTW（1）T的原子结构示意图为_______________________。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q__________R(填“强于”或“弱于”)。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________________。

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________________。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_______________。参考答案：（10分）（1）（2）弱于

略7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列说法中正确的是()A.KClO3在反应中是还原剂B.1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移参考答案：D【分析】反应中电子转移的情况为：【详解】A、由分析可知KClO3中Cl化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，故A错误；B、由方程式可知，当有1molKClO3反应时，转移1mol电子，同时生成1molClO2和1molCO2气体，转换为标况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故B错误；C、H2C2O4中C化合价升高，失去电子，被氧化，为还原剂，故C错误；D、根据反应中电子转移的情况可知1molKClO3参加反应有1mol电子转移，故D正确；综上所述，本题应选D。【点睛】在氧化还原反应中应熟记“升失氧，降得还”，元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，得到氧化产物，本身作还原剂；元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，得到还原产物，本身作氧化剂。在氧化还原反应中得失电子守恒。据此判断此题。8.在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1参考答案：B【考点】离子方程式的有关计算．【分析】首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，据此确定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），据此计算解答．【解答】解：首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，则沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL﹣30mL=20mL，则n（Mg2+）：n（Al3+）=×20mL：×30mL=1：1，原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为：1=1：2，由于在同一溶液中，物质的量浓度之比等于物质的量之比，所以原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2，故选B．9.下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价不变，以此来解答．【解答】解：A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；B．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故B不选；C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．只有Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，故D选；故选D．10.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是(

)①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②③ B.①②⑤C.①②③⑤ D.①③⑤参考答案：D①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，NaHCO3通入CO2时不会反应，故①不符合题意；②先发生Fe(OH)3胶体的聚沉，H2SO4过量时，Fe(OH)3溶解，故②符合题意；③SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，SO3过量时，BaSO4不会溶解，故③不符合题意；④向石灰水中通入过量CO2时，先反应：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，CO2过量时，沉淀消失，符合题意；⑤向硅酸钠溶液中加入盐酸生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于HCl，故⑤不符合题意。综上所述，选D。11.某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的质量分数是

A、26.5%

B、30%

C、×100%

D、×100%

参考答案：A略12.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是(

)①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同③混合物的组成比例不会因时间而改变A．①

B．①③

C．②

D．①②③参考答案：B略13.电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反应为：xLi+Li3-xNiCoMnO6Li3NiCoMnO6，下列说法正确的是A.该电池的充、放电过程互为可逆反应B.放电时，电池的负极反应为Li-e-=Li+C.放电过程中，Li+向电池的负极移动D.该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液参考答案：B分析：可充电电池的构成条件和工作原理都与原电池的相似，只是从物质的角度而言可逆向进行，但进行的条件不同，具此可解答如下。B、原电池放电时，较活泼的电极或易失电子的物质作负极，发生氧化反应，所以该电池放电时的负极反应为Li-e-=Li+，故B正确；C、原电池放电过程中，电池内部的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Li+向电池的正极移动，故C错误；D、醋酸能与金属Li反应，而乙醇是非电解质，所以该电池不能用醋酸、乙醇作电解质溶液，故D错误。本题答案为B。点睛：正确理解可逆反应的含义是解答本题的关键，强调相同的条件，正逆反应同时进行才是可逆反应。14.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．标准状况下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B略15.下列反应的离子方程式中正确的是A．铁与盐酸的反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋CuC．向氢氧化铜中滴加硫酸溶液

H+＋OH－＝H2OD．石灰石与稀HCl反应制备CO2：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，其生产原理可在实验室中模拟如下，请根据要求填空：（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_____；（2）B装置的三种功能是①干燥混合气体，②使气体混合均匀，③_____；（3）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应___；（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁附着有油珠，写出生成产物中密度最大的物质的化学方程式___；（5）D装置的作用是___(填编号)；A．收集气体

B．吸收氯气

C．防止倒吸

D．吸收氯化氢（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_____(填编号)。①CH4②CH3Cl

③CH2Cl2④CHCl3⑤CCl4参考答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)控制气体流速

(3)大于或等于4

(4)CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl

(5)CD

(6)①②【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代甲烷和HCl，生成产物中密度最大的物质为四氯化碳，最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离，（1）MnO2和HCl（浓）共热反应生成MnCl2、Cl2和水；（2）依据气体冒出速率可知气体的流速，浓硫酸可以干燥氯气和甲烷；（3）甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷中H被完全取代；（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁有油珠附着，生成产物中密度最大的物质为CCl4；（5）装置C中反应生成的HCl用水吸收获得盐酸，由于氯化氢极易溶于水需要防止倒吸；（6）甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；生成的HCl溶于水生成盐酸；尾气中含有一氯甲烷、甲烷、氯气。【详解】（1）MnO2能将HCl（浓）氧化为Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）生成的氯气中含有H2O（g），因浓硫酸具有吸水性，B装置除具有干燥混合气体、均匀混合气体之外，还可以根据观察气泡控制气流速度的作用，故答案为：控制气流速度。（3）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷中H被完全取代，x应大于或等于4，故答案为：≥4。（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁有油珠附着，生成产物中密度最大的物质为CCl4，甲烷和氯气发生取代反应生成密度最大的物质的化学方程式为：CH4+4Cl2CCl4+4HCl，故答案为：CH4+4Cl2CCl4+4HCl。（5）装置C中反应生成的HCl用水吸收获得盐酸，由于氯化氢极易溶于水需要防止倒吸，故答案为：CD。（6）甲烷可以和氯气发