山东省烟台市莱州北庄中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

山东省烟台市莱州北庄中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一条件下的反应速率的是①v(N2)＝0.03mol·L－1·min－1

②v(NH3)＝0.09mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1

④v(H2)＝0.135mol·L－1·min－1A．①②

B．①③C．③④

D．②④参考答案：D略2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．含有0.1NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6gC．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为×NAD、标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA参考答案：B略3.下列离子方程式正确的是A．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2====2Cl－+2Fe3+B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3—+OH—==CO32—+H2OC．氨水中加入少量氯化铝溶液

Al3++4OH－=AlO2－+2H2OD．H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+====2Fe2++S↓+2H+参考答案：D略4.下列与化学反应速率的影响因素无关的是（

）A.建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀B.窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色C.肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久D.实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来参考答案：AA、铝是活泼的金属，表面容易被氧气氧化成一层致密氧化薄膜，阻碍反应的进行，而铁被氧气氧化成疏松的氧化薄膜，不能阻碍反应的进行，与反应速率无关，故A正确；B、阳光照射能加速窗帘上染料的褪色，与化学反应速率有关，故B错误；C、温度升高，反应速率加快，肉腐败的速度加快，因此肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久，与反应速率有关，故C错误；D、随着反应进行硫酸的浓度降低，反应速率减缓，再添加一些适当浓度的硫酸溶液，溶液中c(H＋)增大，反应速率加快，气泡重新增多，与反应速率有关，故D错误。5.在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2

2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·S-1。则这段时间为A、10s

B、20s

C、30s

D、40s参考答案：B略6.实验室用下列方法制取氯气：①用含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量A.方法①比方法②多

B.方法②比方法①多C.两种方法一样多

D.无法比较参考答案：BMnO2与浓盐酸反应时，只有浓盐酸才反应，稀盐酸不反应，故①盐酸没有彻底反应完，②MnO2彻底反应完了，所以，方法②比方法①多，选B7.有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是

（

）

A．甲分子中C的质量分数为40%

B．甲在常温常压下为无色液体

C．乙可发生银镜反应

D．乙和甲的最简式相同参考答案：B略8.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg?cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L．下列叙述中正确的有（）①ω=×100%

②C=③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C．A．②③ B．①③ C．②④ D．③④参考答案：C考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．分析：①根据ω=×100%计算氨水中溶质的质量分数；②根据c=计算所得氨水的物质的量浓度；③水的密度大于氨水的密度，所以等体积时，水的质量大于氨水的质量，这样混合后，所得溶液浓度小于0.5ω，根据公式溶质质量分数ω=×100%计算；④氨水的浓度越大，则溶液密度越小，加入等质量的水后溶液质量变为原先的2倍，而溶液体积密度增大，则溶液体积减小，据此判断浓度变化．解答：解：①氨气溶于水，主要以NH3?H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，ω=×100%=×100%=×100%，故①错误；②所得氨水中溶液的物质的量浓度为：c===mol/L，故②正确；③溶质质量分数=×100%==×w，由于氨水的密度小于水，则＜0.5，所得氨水的质量分数＜0.5w，故③错误；④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的质量变为原先的2倍，溶液密度增大，而溶质的物质的量、质量不变，所以所得溶液的体积小于原溶液的2倍，根据c=可知最终所得溶液的物质的量浓度大于0.5C，故④正确；故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确氨水的浓度越大，溶液的密度越小为解答关键．9.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为

参考答案：

略10.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

参考答案：D略11.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB．在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NAC．0.4mol/L溶液中，所含和总数为1.2NAD．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L。参考答案：D略12.下列离子方程式肯定错误的是(

)A.Cu2+＋2OH－Cu（OH）2↓B.2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑C.CuO＋2H＋H2O＋Cu2＋D.CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O参考答案：BA、铜离子结合氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，离子方程式正确，A正确；B、铁与氢离子反应生成氢气和亚铁离子，得不到铁离子，B错误；C、氧化铜与氢离子反应生成铜离子与水，方程式正确，C正确；D、碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水和二氧化碳，方程式正确，D正确，答案选B。13.下列各电子式中书写正确的是

A．氮气

B．氯化氢

C．氨气

D．氯化镁

参考答案：D略14.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是参考答案：A略15.下列化学用语书写正确的是

A.氯原子的结构示意图：B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：614C

C.氯化镁的电子式：

D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将下列仪器组成一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。(1)下图中A、B、C三种仪器的名称分别是_______、_________、____________。(2)将上图仪器按顺序连接为一整套装置：e接()；()接()；k接()；()接()；()接()。(填字母)(3)A仪器中c口用于________，d口用于________。(4)蒸馏时，温度计水银球应在__________________________________位置。(5)在B中注入石油后，加几片碎瓷片的目的是____________________________。参考答案：(1)冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶(2)ihalbfgj(3)进水出水(4)蒸馏烧瓶支管口处(5)防止暴沸解析(2)实验仪器的安装要遵循从下到上，从左到右的顺序。(3)冷凝管中的水要从下口进，从上口出。(4)因为温度计测量的是蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。(5)为了防止暴沸，反应前应向蒸馏烧瓶中加碎瓷片或沸石。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）将一定质量的Fe溶于100mL

4mol/L的过量稀盐酸中，完全反应后收集到H23.36L（标准状况下），若反应前后溶液的体积不变。求：（1）被氧化的铁的质量。（2）生成的FeCl2的物质的量浓度。（3）反应后的溶液中H＋的物质的量浓度。参考答案：（8分）步骤略

（1）8.4g（2分）

（2）1.5mol/L（2分）

（3）1mol/L（4分）

评分要求:要有计算过程;按步骤给分;列式子要带单