电离能及其变化规律

第3节

原子结构与元素性质第一课时电离能及其变化规律

1一二三四五六七BSiAsTePoSbGeAlAt1请同学们写出第3周期和VA族元素原子的价电子排布2根据写出的价电子排布分析元素周期表中元素原子得失电子能力的变化规律族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA原子得电子能力增强原子得电子能力增强原子失电子能力增强原子失电子能力增强2在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析往往是不够的，为此，人们用电离能、电子亲和能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。3一、电离能及其变化规律

1.定义：

2.符号：单位：表示式：

I2I1I3电离能气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最低能量叫做电离能。IM(g)=M+(g)+e-

I1（第一电离能）3.意义：表示原子或离子失去电子的难易程度

电离能越小，该气态原子越容易失去电子

电离能越大，气态时该原子越难失去电子

故可判断金属原子在气态时失电子的难易程度

M+(g)=M2+(g)+e-

I2（第二电离能）M2+(g)=M3+(g)+e-

I3（第三电离能）KJ/mol4表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一电离能的变化表1-3-3VA族元素的第一电离能的变化5从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现由小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子,碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大产生这种趋势的原因？

随着核电荷数的增大

和原子半径的减

小，核对外层电

子的有效吸引作

用依次增强。6同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小同主族元素原子的价电子数相同，原

子半径逐渐增

大，原子核对核

外电子的有效吸

引作用逐渐减弱原因？7（1）同周期从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现由小到大的变化趋势（ⅡA、ⅤA族例外）【原因】

随着核电荷数的增大和原子半径的减小，核对外层电子的有效吸引作用依次增强。（2）同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小【原因】同主族元素原子的价电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱4、I1的变化规律:8解疑答惑Mg(1s22s22p63s23p0)正处于全空状态，能量较低，比较稳定，所以不易失去电子。

同理分析：P和S学生分析P(1s22s22p63s23p3)半满状态，比较稳定，所以不易失去电子。9实质分析总之，第一电离能的周期性递变规律是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果10Mg的第一电离能比Al的大，所以Al比Mg易失去电子，但我们以前学习的金属活动性顺序中，Mg比Al易失电子，与酸反应时更剧烈，这又是为什么？条件不一致，一是气态，二是溶液运用某种规律分析问题时一定要注意具体条件。【提出疑问】【分析原因】【得出结论】11族周期1、填表一二三四五六七IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIABSiAsTePoSbGeAlAt练习原子得电子能力增强原子得电子能力增强原子失电子能力增强原子失电子能力增强122.从元素原子的第一电离能数据的大小可以判断出（）

A.元素原子得电子的难易

B.元素的主要化合价

C.元素原子失电子的难易

D.核外电子是分层排布的3.下列元素中，第一电离能最小的（）

A.KB.NaC.PD.ClAc13同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现由小到大的变化趋势，表示元素原

子越来越难失去电子141、判断下列元素间的第一电离能的大小：Na

K

N

P

F

Ne

Cl

S

Mg

Al

O

N

课堂练习＞＞＜＞＞＜152.将下列元素按第一电离能按由大到小的顺序排列：①KNa