2019高考化学考点必练专题07氧化还原反应拔高专练

考点七氧化还原反应拔高专练

1.（2019届河北省武邑中学高三上学期第二次调研考试）工业上常利用反应

Cn0，'+CH30H+H'fCr"+C02t+H20（未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（）

A.溶液的颜色从灰绿色变为橙色

B.CmOJ发生氧化反应

C.若配平后和C02的化学计量数比为2:1,则Crz（T中的n=2

D.若有3.2gCHQH参加反应，则转移的电子数为6.02X10”

【答案】C

【解析】A.根据反应方程式可知，CP为灰绿色，是生成物，'溶液的颜色应该变成灰球色，故A错误；B.反

应中CH30H中C元素的化合价由-2价升高到Y价，被氧化，则CrzCy发生还原反应，故B错误；C.若

配平后C六和g的化学计量数比为2:1,假设生成的二氧化糊Imob则举轮6moi电子，根据得失电子

守恒,CnO?a中Cr元素的化合价为+6价，因此n=2,故C正确：D.3.2gCftOH的物质的量为意禽4Hmol,

则转移的电子O.dmol,数目为0.6x6.02x1023,故D错误。

2.（2019届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试）在反应2KMn（h+16HCl===2KCl+2MnCk+

5CLt+8H20中（）

A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2:5

B.被氧化的I1C1占参加反应HC1总分子数的5/8

C.KMnO,只有一部分发生还原反应

D.KMnO,与HC1恰好分别完全发生还原反应和氧化反应

【答案】B

【解析】A.由反应可知，2mol氧化剂与10moi还原剂转移电子相等，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为

1：5,故A错误；B.由反应分析可知，16molHCl参加反应，lOmolHCl被氧化，则被氧化的HC1占参加反应

HC1总分子数的5/8,故B正确；C.在反应中KMnO,所含镒元素的全部被还原，故C错误；D.在反应中HC1

只有部分被氧化，故D错误。

3.（2019届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第一次调研考试）将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生

如下反应：3Fe30，+28HN03===9Fe（N03）.+N0t+14H2。，下列判断合理的是（）

A.Fe（N（h）r中x为2

B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

C.稀硝酸在反应中只作氧化剂

D.反应中每生成0.4mol还原产物，就有1.2mol电子转移

【答案】D

【解析】A、根据氮元素守恒，则9x+l=28,解得x=3,选项A错误；B、反应中生成硝酸盐Fe（N（h）3,磁性

氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，选项B错误；C、反应中生成硝酸盐Fe（N03）3

和NO,所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，选项C错误；1）、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价

由+5价降低为+2,还原产物为NO,所以生成0.4molN0转移电子为0.4molX（5-2）=1.2mol,选项D正确。

4.（2019届江苏省东台市创新学校高三9月月考）已知歧化反应：3N02+H20==2HN03+N0,下列说法正确

的是（）

A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C.1molNO?与足量水反应转移电子个数为2及

D.每生成22.4LNO,有2molNO2被氧化

【答案】B

【解析】A.该反应中N元素的化合价由I价变为-5价和-2价，所以生成硝酸氧化产物，其计量数是2,

生成NO是还原产物，其计量数是1,所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1,选项A错误；B.该

反应中N元素的化合价由M价变为+S价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2,生成

NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2,选项B正确；C.在

反应中若有ImolN6参与反应时，有扣ol电子发生转移，选项C错误；D.没有说明标准状况下，224LNO

不一定为lmol,无法计算被氧化N6的物质的量，选项D错误；答案选B。

5.（2019届湖南师大附中高三上学期月考）已知NH£uS03与足量的3moi/L硫酸溶液混合微热，产生下列

现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（）

A.反应中硫酸作氧化剂

B.NH£uS03中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.1molNHCUSO3完全反应转移0.5mol电子

【答案】D

【解析】A、反应中只有铜元素的化合价发生变化，硫酸根中硫元素在反应前后化合价未变，反应中硫酸体

现酸性，不做氧化剂，故A错误；B、应只有铜元素的化合价发生变化，反应前后S元素的化合价没有发

生变化，故B错误；C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，有刺激性气味气体是SCh,故C错

误；D、反应的离子方程式为：2NHICUSO3^H+=CU-HCU2+-2SO2T-2H2(H2NH4+,NH4CUSO3中Cu的化合价

为+1价，反应后变为0价的铜单质和-2价的铜离子，所以1molNH4CuSO3完全反应转移05md电子，

故D正确。

6.(2019届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在

HQ、C10\CN\HC0：t\弗、C「六种离子.在反应过程中测得CIO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所

示.下列有关判断中不无硬的是()

n/mol

t/s

A.还原剂是含CN的物质，氧化产物只有总

B.氧化剂是CIO,HCO「是氧化产物

C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

D.标准状况下若生成2.24LN?,则转移电子lmol

【答案】A

【解析】由曲线变化图可知，随反应进行CIO的物质的量降低，M的物质的量增大，故C10为反应物，用

是生成物，根据电子转移相等可知，CN是反应物，由氯元素守恒可知C1是生成物，由碳元素守恒可知HCO；

是生成物，由氢元素守恒可知比0是反应物.反应中C1元素化合价由+1价降低为-1价，化合价总共降低2

价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价总共升降最小公倍数为

2[(4-2)+(3-0)]=10价，故CN.系数为2,C10系数为5,由元素守恒可知HCO「系数为2,2系数为1,

C1系数为5,H20系数为1,反应方程式为2CN+5C1O+H2O=2HCO3+N2f+5C1,A,反应中，C元素化合价由CN-

中+2价升高为HC03冲+4价，N元素化合价由CN冲-3价升高为岫中。价，可知氧化产物有HCO3\N2,选项

A不正确：B、反应中C1元素化合价由C10中+1价降低为C1中T价，C10是氧化剂，HC03是氧化产物，选

项B正确；C、由上述分析可知，反应为2CN-+5C10+H20=2HaV+N2t+5C1,反应中是CN一是还原剂，C10是氧

化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,选项C正确；D、2.24LNz（标准状况）的物质的量为0.Imol,

所以参加反应的C10的物质的量为0.5mol,反应中只有氯元素化合价降低，由C10中+1价降低为C1中T

价，所以转移电子为0.5molX2=lmol,选项D正确。

7.（2019届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考）俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以

雌剂

下反应能产生MO：3C0+2N0：----->3C02+N20O下列关于N?0的说法正确的是（）

A.上述反应中每生成1molNQ,转移的电子数为3N,,

B.等物质的量的NQ和CO2含有相等的电子数

C.岫0只具有氧化性，无还原性

D.N0会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

【答案】B

【解析】A、由方程式30cH■2NCh=3CO2-N2O可知，生成1moiN2O,需要3moi8,物质的量一定，影响

气体的体积因素有温度、压强等，8的状态不一定是标准状况，消耗8的体积不一定是67.2L,选项A

错误：B、NzO和C5每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同，选项B正确；C、NjO

中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，NQ既有氧化性，

又有还原性，选项C错误；D、一氧化二氮不会与血红蛋白结合，可以与人体血红蛋白结合、使人中毒的氮

的氧化物是NO,选项D错误。

8.（2019届河北省邢台市高三上学期第一次月考）实验室用HC1和制备氯气并检验氯气性质的装置如图

所示。下列说法正确的是

A.①、②中盛放的试剂依次为浓盐酸、浓硫酸

B.管式炉中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C.实验结束时先停止加热，关闭K,再从④中拿出导管

D.装置Q（贮气瓶）可用于贮存N&

【答案】A

—,

【解析】A一需将浓盐酸慢慢加入硫酸的底部制取HC1,，所以A正确;B一管式炉中发生反应4HC19△

Cfc+犯O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4,故B错误；C.实将结束时先从④中篁出导管，再停止

加热，关闭K,防止发生倒吸；故C错误；D.因为NHs极易溶于水，装置Q（贮气瓶）装有水，不可用于

贮存NHi,故D正确。

9.（2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）含硫煤燃烧会产生大气污染物,

为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的

是（）

FeQO工

溶液

A.该过程中可得到化工产品H2SO）

B.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S

C.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO?

D.图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3+SOz+2H2O=2FeSOi+2H2sol

【答案】B

【解析】A.由工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得

到化工产品硫酸，故A正确；B.该流程中化合价发生改变的元素有Fe、S和0,故B错误；C.由工艺流程可

知，二氧化硫被吸收生成了硫酸，所以该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,故C正确；D.硫酸铁、水和

二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，所以图中吸收SOz的化学反应方程式为：Fe2（S03+S0z+

2H20=2FeS0.,+2H2S0.1,故D正确。

10.（2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）铜的冶炼过程大致可分为：①

富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2+40LCu2s+3SOz+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃

发生的主要反应为2CuzS+3（）2—2CuzO+2S（）2；2Cu20+Cu2S—6Cu+S021；④电解精炼铜.下列说法正确的是（）

A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸

B.上述过程中，由ImoICuFeS,制取ImoICu时共消耗2moi。2

C.在反应2CU20+CU2S=6CU+S02t中，只有Cu2O作氧化剂

D.电解精炼铜的过程中，每转移Imol电子时，阳极溶解铜的质量为32g

【答案】A

【解析】A、在铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫的制取硫酸的原料,

所以冶炼过程中的尾气可用来制硫酸，故A正确；B、反应的方程式为6CuFeS2+156=6Cu+12S6+6Fe。，

由ImolCuFeSz制取ImolCu时，共消耗"molCh,故B错误.C、在反应2CU2CHCU2S=6CU+SQ2T中，Cu

的化合价由+1价升高为+2价，S的化合价由-2价升高为7价，反应物中0120只做氧化剂，CU2S既是氧化

剂又是还原剂，故C错误.D、电解精炼铜的过程中，阳极溶解的不都是铜，所以每转移Imd电子时，阳

极溶解铜的质量不是32g,故D错误。

11.(2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试)下列实验方案能达到实验目的

的是()

实验目的实验方案

向2mLlmol/LNaOH溶液中先加入3滴lmol/LMgCk溶液,再

A证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3

加入3滴Imol/LFeCls

B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中

C配制lOOmLl.Omol/LCuSO,溶液将25gCuS0i•5HQ溶于100mL蒸储水中

将KI和FeCh溶液在试管中混合后，加入CCln振荡，静置，

D验证氧化性:Fe»L

观察下层液体是否变成紫色

【答案】1)

【解析】A、向2mLimol/LNaOH溶液中先加3滴Imol/LMgCk溶液，产生白色沉淀，由于NaOH过量，再加

入FeCL时，FeCL直接与NaOH反应，不能证明沉淀的转化，故A错误；B、将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中，

产生气泡，证明盐酸酸性强于碳酸，而比较元素的非金属性强弱，要通过比较元素最高价氧化物的水化物

的酸性强弱来进行判断，若要比较C1和C的非金属性强弱，则应比较HC10,与H£03的酸性强弱，故B错误;

C、将25gCuS0,•5H力溶于100mL蒸锵水中，溶质CuSO」的物质的量为Imol,而溶液的体积不是100mL,所

配溶液的浓度不是lmol/L,故C错误；D、将KI和FeCL溶液在试管中混合后，加入CCL”振荡，静置，下

层液体变成紫色，则证明产生了金，说明Fe"将I氧化为卜，氧化性F/AIz,故D正确。

12.（2019届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确

的是（）

选项实验操作实验现象结论

A用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中含Na'

用煮沸过的蒸镭水将Na2sQ,固体样品溶解，加有白色沉淀产Na2sO3样品已变

B

稀盐酸酸化，再加入氯化钢溶液生质

氧化性：

C向Fe（N03）2溶液中滴加硫酸酸化的HQ溶液溶液变黄

3+

H202：>Fe

D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X是浓盐酸

【答案】B

【解析】A、因为玻璃棒成分中有硅酸钠，也会发生焰色反应，正确做法是用粕丝，故A错误；B、用煮潴

过的蒸储水将NajSCb固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钢溶淹，有白色沉淀产生，则白色沉淀为

硫酸钢，证明原溶液中含有硫酸根，因此N&SO3样品已变质，故B正确；C、向Fe（NO3）2溶液中滴加硫酸

酸化的WQr溶液，硝酸根在酸性条件下也具有氧化性，所以也有可能是硝酸将三价铁还原，故C错误；D、

能和氨气反应生成白烟的酸必须具有挥发性，如硝酸和盐酸，将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X产生白烟，

溶液X可能是浓盐酸也可能是浓硝酸，故D错误。

13.（2019届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考）LiBH,是有机合成中常用的试剂，与水反应：

LiB%+2Ha=LiB02+4H2t（LiBH］中B为+3价），下列说法中正确的是（）

A.LiBHi被氧化，LiBOz是氧化产物

B.生成lmolH2,反应转移2mol电子

C.与LiBH,中Li、H化合价相同的两种离子的半径Li>H

D.LiBH,与D20反应，生成的气体相对分子质量为3

【答案】D

【解析】A、根据上述分析可知，LiBH.中Li为+1价，B为+3价，则H元素的化合价为-1,反应后氢元素化

合价是。价，失去电子，LiBH,被氧化，氢气既是氧化产物又是还原产物，故A错误；B、生成ImolHz,反应

转移lmol电子，故B错误；C、I「和Li卡的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，因此两

种离子的半径Li<H,故C错误，D、LiBH”与DQ反应，生成的氢气化学式为HD,相对分子质量为3,故1）

正确。

14.(2019届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考)将11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量

的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意

推断气体X的成分可能是()

A.0.6molNOB.0.ImolNO、0.2molNO?和0.05molNQi

C.0.2molNO?和0.ImolMD.0.3molNO2和0.3molNO

【答案】B

【解析】A、若生成0.6mdNO,氮元素获得的电子数为0.6molx(5-2)=1.8md,故A错误；B、0.ImolNO,

氮元素获得的电子数为01molx(5-2)=0.3mol,0.2molNCh和0.05molN2O4氮元素获得的电子数为

03moix(5-4)=0.3mol,氮元素获得的电子总0.3molH.3mcl=0.6mol,故B正确；C、O.MolNCh和

0一10101附3氮元素获得的电子数为0.41110仪(5-4)=0.4mol,故C错误；D、03moiNO氮元素获得的电子

数为0.3molx(5-2)=0.9mol,03mo氮元素获得的电子数为0.3molx(5-4)=0.3mol,氮元素获得的

电子总数为0.9moH0.3mol=L2mo1,故D错误。

15.(2019届山西省应县第一中学高三9月月考)三氟化氮(NE)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，

它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5HQ=2N0+HN03+9HF。下列有关该反应的说法正确的是()

A.NF、是氧化剂，H2是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C.若生成0.2molHN03,则转移0.2mol电子D.丽3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

【答案】D

【解析】A、根据方程式可知N元素的化合价从+3价部分升高到+5价，失去2个电子，部分降低到+2价

得到1个电子，其余元素的化合价均没有发生变化，因此NF,既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂，也不

是还原剂，A错误；B、根据电子得失守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2,B错误；C、若生成

0.2molHNO3,则转移0.4mol电子，C错误；1)、NFs在潮湿的空气中泄漏会与水反应生成NO,NO极易被氧

化产生红棕色气体NO2,D正确。

16.(2019届山西省应县第一中学高三9月月考)已知氧化还原反应：2Cu(I03)2+24KI+l2H2S0，=2CuII

+I3L+I2K2SO1+I2II2O。则有关该反应的说法正确的是()

A.当lrnolCu(I03)2发生反应共转移的电子为10molB.反应中K1被氧化

C.12是氧化产物Cui是还原产物D.当ImolCu(10s)2发生反应被O?.氧化的厂为2mol

【答案】B

【解析】当lmolCu(IO3)2发生反应，有HmolKI被氧化，车轮Hmol电子，A错误；反应中KI做还原剂，

被氧化，B正确；反应中，生成物L既是氧化产物，又是还原产物，C错误；当lmolCu(IO3)2发生反应被

CiP瞳化的I个Imol,D错误。

17.(2019届湖北省黄冈市高三年级9月质量检测)LFeOi可用作水处理剂，它可由3clz+2Fe(0H)3+

10K0H=2KzFe0,+6KCl+8HJ)制得。下列说法不正确的是

A.Ck是氧化剂，Fe(0H)3在反应中失去电子

B.氧化性：Fe(OH)3>K2FeO,

C.每生成1mol氧化产物转移的电子的物质的量为3mol

D.K2FeO”的用途与胶体和氧化剂知识有关

【答案】B

【解析】A、C1元素的化合价降低，被还原，Ck是氧化剂，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe(0H)3发生氧

化反应，失去电子，选项A正确；B.FeSHK中铁是+3价，FeO.：中铁是+6价，所以，Fe(0H)是还原剂，

它的还原性强于FeO/-,选项B不正确；C、由Fe元素的化合价变化可知，每生成1mol氧化产物K2FeO,

转移的电子的物质的量为3mol,选项C正确；D、高铁酸钾(KFeOD是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新

型多功能水处理剂，选项D正确。

18.(2019届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测)已知2Fe3++2r===L+2Fe2+、2Fe2

++Bm===2Br-+2Fe3+。现向含有FeBm、Feh的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量

的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()

3+

①氧化性：Br2>Fe>I2

②原溶液中Br-一定被氧化

③通入氯气后，原溶液中的Fe?+一定被氧化

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+

⑤若取少量所得溶液，加入CCL后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO：；溶液，只产生白色沉淀，说明原溶

液中Fe>、B/均被完全氧化

A.①@③④B.①③④⑤C.②④⑤D.①(§)③④⑤

【答案】B

【解析】氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化澳离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结

果溶酒变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，澳离子可能被氧化。因为2F0++

+3

Bn=2Br+2F^,力》++21-=12+219-所以氧化性：Br2>Fe->I2,故①正确；因为氧化性Ch>Br2>I2,含

有FeBn、Feb的溶液中通入一定量的氯气，原溶满中的B-可能被氧化，也可能未被氧化，故②错误；因为

向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，通入氯气之后原溶液中的二价铁一定被氧

化，故③正确；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是

否存在FW+,故④正确；若取少量所得溶液，再加入CCU溶液,静置、分淹，向上层溶满中加入足量的AgNCb

溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的BL被完全氧化丁、Fe^与被完全氧化，故⑤正确：本题正确答案：B。

19.（2019届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）KzCrQr溶液中存在平衡：Cr’O产（橙

色）+HQ2CrO产（黄色）+21广。用LCrD溶液进行下列实验：n

滴加J70%H2sO,

溶液滴加C^HQHy

u分成两份（溶液变成绿色）

滴加3<>%NaOH

溶液滴加C2HQH

K£rR溶液（溶液不变色）

后

3

结合实验，下列说法不正确的是（）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B.②中CnO-被c2H50H还原

C.对比②和④可知K£rO酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%11£0,溶液至过量，溶液变为橙色

【答案】D

【解析】Ao因为K?LCrb溶液中存在平衡：CRO/（橙色）+HQ2CrO,（黄色）+21^00溶液中加

入70%的IbSO,溶液，平衡逆向移动，橙色加深，K£rO溶液中加入30%的NaOH溶液，平衡正向移动，溶液

变黄，故A项正确；B项，K£rO在酸性条件下与C2HsOH发生反应：K2Cr2O7+

8H2S01+C2H50H=CH：iC00H+Cr2（S01）3+11H2O+2K2S0o还原生成的Cr"为绿色，故B项正确；C项，②是酸性条件,

④是碱性条件，酸性条件下溶液变色，碱性不变色说明酸性K/mOr可以氧化乙醵，即LCrzO,在酸性条件下

具有强氧化性，故C项正确。D项，若向④溶液中加入70%的HzSO,溶液到过量，平衡逆向移动，溶液为酸

性，K£n07可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D项错误。

20.（2019届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）某含倍（CnO/）废水用硫酸亚铁镂

[FeSO-（NHMSO"6H2（）]处理，反应中铁元素和铭元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol

FeO•FeXrA,不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()

2

A.处理废水中Cr2O3的物质的量为nx/2mol

B.消耗硫酸亚铁镀的物质的量为〃(2—x)mol

C.反应中发生转移的电子总物质的量为3〃加。1

D.在FeO•Fe,Cr。中，3x=y

【答案】B

【解析】根据化合价代数和为零，FeOFqCrQ3的3y-3x=6。由得失电子守恒，得3x=y。因为反应中铁元

素和珞元素完全转化为沉淀，根据关系式为：Cr2O,2-~2Cr~6e.Fd+~FW+~e,要得到HmolFeO-FMJfxCh,

需要CnO?-的物质的量为ny/6moL由得失电子守恒，得3x=y,Cr2(>2-的物质的量为血2md故A正确；B.

根据原子守恒nmdFeGF派工O3,消耗硫酸亚铁镶的物质的量为，«(l+y)mol=n(3x+l)mol,故B项错误；

C项，nxZiCn。?”反应，转移电子3mnol,故C项正确；D项，由得失电子守恒，得3x=y,故D项正确。

21.(2019届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测)含有amolFeBm的溶液中，通入xmol

Cl2o下列各项为通入Cb过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()

A.x=0.6a,2Br+Ck===Br2+2Cl

2+3+-

B.x=0.4a,2Fe+C12===2Fe+2CI

C.x—a,2Fe21+2Br-+2C12=~Br2+2Fe3+4C1

D.x=1.5a,2Fe"++4Br+3C12===2Br2+2Fei++6Cl-

【答案】A

【解析】A.x=0.6a,n(Cl2)：n(FeBn)介于l/2~3/2,Fe“被完全氧化,Br被部分氧化，故A错误;B.x=0.4a,

2t

n(Cl2)：n(FeBn)=0.4<l/2,只氧化Fe",故B正确;C.x=a,n(Cl2)：n(FeBn)介于1/2〜3/2,Fe

被完全氧化，amolFe”被氧化消耗0.5amolC12,剩余0.SamolCk可与amolBE发生氧化还原反应，则反应的

离子方程式为2Fe*+2Br+2c12=Br2+2Fe：“+4Cl,故C正确；D.x=l.5a,Fe?.和Br恰好被完全氧化，反应的离

子方程式为2Fe"+4Br+3cl2=2Bn+2Fe3'+6Cl,故D正确。

22.(2019届山东省日照青山学校高三上学期第一次月考)利用SCR技术可有效降低柴油发动机N0,排放。

SCR工作原理为尿素［CO(NHJI水溶液热分解为NM和CO2,再利用N&转化N0”,装置如图所示：

尾气(NO*)

Nj、H20

尿素热分解

SCR催化转化器

下列说法不正确的是（）

A.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应

B.转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNL

C.该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3

D.转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO2IS2N2+12H2O

【答案】B

【解析】A、COCNHaX分解为Nib和C6,没有化合价的变化，此反应不属于氧化还原反应，故A说法正

确；B、题目中没有指明是否是标准状况，因此无法计算氨气的体积，故B说法错误；C、根据信息，该反

应是NO和NHJ的反应，N。为氧化剂，NH3为还原剂，NO中N的化合价由+2价T）价，化合价降低2

价，NHJ中N的化合价由-3价T）价，化合价升高3价，最小公倍数为6,即NHJ与NO物质的量之比为

2：3,故C说法正确；D、根据C选项分析，即发生的化学反应方程式为8NHr^N6建幽2N2+12H2。。

23.（2019届山东省日照青山学校高三上学期第一次月考）下列有关叙述正确的是（）

A.向含「的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：C12>I2

B.向FeSO,溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加40?溶液，加入出。,后溶液变成红色，则Fe"既有氧化性又

有还原性

C.Clz+2Br-===2Cl+Bn、Zn+Cu"===Zn"+Cu均为单质被还原的置换反应

D.2Na202+2H20===4Na0H+02t、Ck+H2（）===HCl+HC10均为水作还原剂的氧化还原反应

【答案】A

【解析】A、新制氯水的主要成分是Cb,加入氯水后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明产生即氯水与I

一发生的离子反应是为C12+2「=h+2Cl,根据氧化还原反应规律，氯气的氧化性强于L,故A正确；B、

HQ,具有强氧化性，能把Fe,+氧化成Fe，+,体现Fe?+的还原性，故B错误；C、氯气置换出的Bn的反应，氯

气作氧化剂，被还原，Zn置换出铜的反应方程式中锌作还原剂，被氧化，故C错误；D、过氧化钠与水的反

应中，既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。

24.（2019届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试）非金属元素H、C、0、S、C1能形成的

化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。

⑴0”的电子式为一；

⑵0、C1两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例（写化学式，任写两种）；

⑶CMOH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是；

（4）Ck是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性

储运要求远离金属粉末、氨、烧类、醇类物质；设置氯气检测仪

泄漏处理NaOH,NaHSOs溶液吸收

包装钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSQ,溶液的作用o

②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是。

③将CL通入适量KOH溶液中，产物中可能有KC1、KC10,KC103,当溶液中

c(Cl):c(C10)=ll:1时，则c(C10)：c(C10「)比值等于。

⑸镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。己知该化合物0.Imol

与水完全反应后，产生0.Imol的某种气体。该气体被澳水全部吸收后，溪水增重2.6g。请写出该水解反应

方程式。

［：0：］2-

【答案】"CIO?、。3、CL甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能HSOs+82+上0=50产+31<+2(：1下6(或

者FeCb)能催化苯与氯气的反应1：2Mge2+2HzO=Mg(OH)2+C2H2f

【解析】(1)氧原子序数为8,CP最外层电子数为8,阴离子加括号，标电荷，因此CP-的电子式为3

(2)O、C1两元素形成的单质常用来消菌杀毒的有03、化合物有C16,

(3)甲醇(CHJOH)分子之间能形成氢键而乙烷不能，故其沸点高于乙烷，

(4)①液氯泄漏处理用NaOH或NaHSCh溶液吸收，其中与NaHSOs溶液反应原理为HSOr+Ch+HbO=

SO4”+3H++2ch

②钢瓶中Fe单质可以与CL反应生成FeCh,FeCk能催化苯的氯代反应；

③CL通入KOH溶液发生氧化还原反应,部分氯元素由0价将至-1,部分氯元素由0价升至+KC10)、+5(C103),

c(Cl):c(C10)=ll:1,设CIO物质的量为xmol,则Cl物质的量为11xmol,该氧化还原反应中，化学

价降低得到的电子物质的量为11xmol,化学价升高至+1失去的电子物质的量为xmol,则化学价升高至+5

10x

失去的电子物质的量为11xmol-xmol=10xmol,则n(Cl(V)=5=2xmol,则c(C10「)：c(C10：「)=x:2x=l:2。

(5)根据气体的物质的量和溟水增重质量可知该气体的相对分子质量为26,Ca与C形成常见易水解的离

子化合物为电石CaCz,CaC?水解的方程式为：CaC2+2H，0=Ca(0II)2+GH2t，乙焕的相对分子质量为26,

符合题目要求，钙镁化学性质相似，故镁碳化合物水解后的化学方程式为MgCz+2H2O=Mg(0H)2+C2H2t,

25.(2019届云南省玉溪市一中高三上学期第二次调研考试)根据信息写方程式：

(1)Pb与C同主族，化合价有+2价和+4价，PbO与PbOz是铅的两种常见氧化物，已知PbOz具有强氧化

性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCL0试写出Pb3()4与浓盐酸反应的化学方程式：

(2)过氧化钠可用于实验室制5,其化学方程式为。

(3)利用L的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2s然后用一定浓度的k溶

液进行滴定，滴定反应的离子方程式为。

(4)Fe的一种含氧酸根FeO：具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体

产生。该反应的离子方程式是。

(5)向菱镁矿(主要成分为MgCQ,,含少量FeCOO中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入山。2。写出加入HzOz

氧化时发生反应的化学方程式：_

+

【答案】Pb；i0,+8nCl(^)===3PbCl2+CLt+4H202Na202+2H2O===4NaOII+02tL+II2S03+H20===4H+2I+

2

SO.,4FeO产+20H+===4Fe"+30zt+10H202FeS0.1+H202+H2S04===Fe2(S0.I)3+2H20

【解析】(1)PbjOi与浓盐酸反应生成氧化铅和水、氯气，化学方程式：Pb5O4+8HCl(浓)=3PbCh-KhT-HH2O5

(2)过氧化钠可用于实蛉室制5时过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为如山。+

2HjXNaQH+OjT;

。)用一定浓度的h溶液进行滴定硫转化成的wsa,碘将亚硫酸氧化为硫酸同时生成氢碘酸，滴定反应的

离子方程式为h+H2s03+HjO=4H++2I-+SO42-;

(4)Fe的一种含氧酸根FeO产具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色说明生成Fe计，并

+3+

有无色气体氧气产生。该反应的离子方程式是4Fe0j+20H=4Fe+302t+10H#；

(5)向菱镁矿(主要成分为Mgtth,含少量FeCO。中，首先加入稀硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤后，再加入H。。

加入上。2氧化时硫酸亚铁被氧化为硫酸铁同时生成水，发生反应的化学方程式iZFeSOdHzOz+HzSOFFeKSO,月

+2H4

26.(2019届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第一次调研考试)高铁酸钾(KzFeO)是一种新型、高

效、多功能绿色水处理剂，比Ck、O2、CIO/、KMnO,氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，

然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeS0i+6Na2()2===2Na2Fe0i+2Na20+2Na2soi+0?t,

①该反应中的氧化剂是，还原剂是,每生成1molNazFeOi转移mol电子。

②简要说明KzFeO,作为水处理剂时所起的作用：。

(2)湿法制备高铁酸钾(KFeO。的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C10\OH\FeOl、Cl\H20.

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO,)，说明什么问题？

【答案】NazOzNazOz和FeSO6高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消毒过程中自身被还原为Fe^,F3+水

__

解生成Fe(OH)a胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降2Fe(0H)3+3C10+4OH^2FeOr+3Cr+5H2O该温度下

KFeOJ匕NaFeO"的溶解度小

【解析】(1)①反应中Fe颜色化合价由-2价升高为-6价，被氧化，FeSd为还原剂，过氧化钠中。元素

的化合价由-1价降低为-2价，由-1价升高为0,过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，由方程式可知，镁生成

ImolNaaFeCM,有6mol参加反应，转移10md电子，则每生成LmolhLFg转移的电子数为5md；

②MFeOq中Fe元素的化合价为抬价，具有强氧化性，目还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有

吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质，故答案为：高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消毒过程中自身被

+

还原为Pe,Fe"水解生成Fe(0H)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降；(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO.,)的

反应体系中有六种微粒：Fe(0H)3、C10\0H\FeO:一、Cl、上0。①根据化合价有升必有降找出反应物和生

成物，故湿法制高铁酸钾反应的离子方程式2Fe(0H)3+3C10+40H-=2Fe05+3Cl+5H2。；②低温下，在在高铁酸

钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(LFeOD,可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度

小，故答案为：该温度下LFeO,比NazFeO,的溶解度小。

27.(2018届四川省乐山市第二次调查研究考试)硒和硅在工业上有重要用途。在铜、镇镇、铅等电解工艺

的阳极泥中硒、础确主要以硒化物、解•化物及单质状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程如

下：

up遍出

已知:碎酸四氢钠(NaMTeO。难溶，硫酸(HeTeO。可溶。回答下列问题：

(1)阳极泥在600K左右加入一定浓度LSO,焙烧时,，单质Te转化为TeO2的化学方程式为。

(2)“焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通入空气焙烧，发生氧化反应，每生成Imol硫酸四氢钠(N&HiTeOj,

则需要的氧化剂至少为mol；生成的硫酸四氢钠不用“水浸”，而采取“酸浸”的原因是

(3)流程中“反应”处发生反应的化学方程式为o

(4)检验