届高三化学一轮复习双基化学平衡的移动公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件

第三节化学平衡移动化学反应进行方向第1页第1页[考纲展示]1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡影响，结识并能用相关理论解释其普通规律。2．理解化学平衡调控在生活、生产和科学研究领域中主要作用。第2页第2页教材回顾扎实双基构建双基第3页第3页正反应方向体积缩小体积扩大吸热反应放热反应削弱第4页第4页体验高考第5页第5页解析：选B。普通来说，有两种及两种以上反应物可逆反应中，在其它条件不变时，增大其中一个反应物浓度，能使其它反应物转化率升高，但本身转化率反而减少，故C项错误。A.因该反应为反应前后气体物质量相等反应，故增长压强只能缩短反应达到平衡时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提升CO转化率。B.因该反应为放热反应，减少温度能使平衡向右移动，从而提升CO转化率。D.催化剂只能影响化学反应速率，改变可逆反应达到平衡时间，不能提升CO转化率。第6页第6页思考感悟某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改变了，平衡一定发生移动吗？相反，若平衡发生移动了，化学反应速率一定改变吗？【提醒】

化学平衡移动本质是由v(正)＝v(逆)改变为v(正)≠v(逆)，此时平衡就会发生移动。因此速率改变，平衡不一定移动，如加催化剂会同等程度地改变正逆反应速率，对于反应前后气体分子数不变可逆反应，改变压强会同等程度改变正逆反应速率等，这些条件改变只能改变反应速率大小，但不能使平衡发生移动;相反,平衡移动,阐明反应速率一定改变了。第7页第7页考点串讲深度剖析考点化学平衡移动原理及其应用改变条件第8页第8页2．化学平衡移动与化学反应速率关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正<v逆：平衡向逆反应方向移动。3．几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其它物质不相混溶固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定，不随其量增减而改变，故改变这些固体或液体量，对平衡没影响。(2)对于反应前后气态物质化学计量数相等反应，压强改变对正、逆反应速率影响程度是等同,故平衡不移动。第9页第9页第10页第10页第11页第11页即时应用第12页第12页解析：选A。对化学平衡体系恒压条件下通入惰性气体，相称于增大了体系总压强，为保持恒压，体积增大，分压减小，对第二个反应造成平衡向左移动，则放热，使体系温度升高，对第一个反应平衡左移，c物质量减小。等压时，通入z气体，第二个反应平衡向左移动，温度升高。恒容条件下通入惰性气体，总压增大而分压不变，平衡不移动，速率不变；通入z气体，第二个反应造成平衡左移，y物质量浓度增大。第13页第13页第14页第14页解析：选D。解题关键是掌握影响化学反应速率原因以及化学平衡常数仅与温度相关。该反应中S为液态，反应前后气体物质量改变，在恒容容器中进行该反应，平衡前伴随反应进行压强始终在改变，A项错误；反应中S为液态，其量改变不影响反应速率，B项错误；该反应正反应是放热反应，升温后平衡逆向移动，SO2转化率减小，C项错误；平衡常数只与温度相关，催化剂不能改变反应物转化率，平衡常数不变，D项正确。第15页第15页学科规律办法提升第16页第16页(2)速率—时间图：如Zn与足量盐酸反应，反应速率随时间改变出现如图2所表示情况，解释原因：AB段(v渐增)，因反应为放热反应，随反应进行，温度渐高，造成反应速率增大；BC段(v减小)，则主要原因是随反应进行，溶液中c(H＋)渐小，造成反应速率减小。故分析时要抓住各阶段主要矛盾，认真分析。(3)含量—时间—温度(压强)图：常见形式有下列几种。(C%指产物质量分数；B%指某反应物质量分数)第17页第17页第18页第18页第19页第19页(4)恒压(温)线(如图3所表示)：该类图纵坐标为物质平衡浓度(c)或反应物转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型下列所表示：(5)其它：如图4所表示曲线是其它条件不变时，某反应物最大转化率(α)与温度(T)关系曲线，图中标出1、2、3、4四个点，表示v正>v逆点是3，表示v正<v逆点是1，而2、4点表示v正＝v逆。第20页第20页2．解题环节第21页第21页3．技巧(1)先拐先平在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点则先达到平衡，阐明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。(2)定一议二当图像中有三个量时，先拟定一个量不变，再讨论另外两个量关系，有时还需要作辅助线。(3)三步分析法一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆相对大小；三看化学平衡移动方向。第22页第22页例1 (·伊犁高三模拟)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响图像，其中图像和试验结论表示均正确是(

)第23页第23页A．①是其它条件一定期，反应速率随温度改变图像，正反应ΔH<0B．②是缩小容积体积后化学反应速率随时间改变图像C．③是在有无催化剂存在下建立平衡过程图像，a是使用催化剂时曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A容器中逐步加入B时图像，压强p1>p2第24页第24页第25页第25页【解析】依据图像①，升高温度，平衡正向移动，正反应ΔH>0，A错；②反应为等体积反应，增大压强平衡不移动，B错；③使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；④此反应为反应前后气体物质量不变化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A转化率，且由于不断加入B，A转化率增大，D错。【答案】

C第26页第26页【解题感悟】解答化学平衡图像题技巧：(1)明确图像中纵、横坐标，曲线含义；(2)先拐先平数值大：在转化率—时间曲线中，先出现拐点曲线先达到平衡，此时平衡处于较高温度或较大压强下；(3)定一议二：当图像中有三个变量时，先假设其中一个变量不变，再讨论另外两个量关系。第27页第27页例2第28页第28页【解析】

本题考察化学平衡知识，通过度析图像拟定也许相应反应。观测图像可知，达到平衡用时间短反应速率快，T2＞T1、p1＞p2。升高温度水蒸气百分含量减少，阐明平衡逆向移动，反应放热，ΔH＜0；增大压强水蒸气百分含量增大，阐明平衡正向移动，正反应气体分子数减小，综合分析A选项中反应符合要求。【答案】

A第29页第29页跟踪训练第30页第30页解析：选A。由图一可知，t2时正、逆反应速率均加快且发生突变，化学平衡正向移动，也许是升高了温度也也许是增大了压强，依据ΔH所表示意义，无论平衡如何移动，ΔH不变，因此A正确，B错；由图二可知，t1时改变平衡条件瞬间，NO2和N2O4浓度均增大，然后c(NO2)减小，c(N2O4)增大，平衡向正反应方向移动，改变条件也许是给体系增大压强，但不也许是由温度改变引起，选项C错；若增大压强，平衡正向移动，N2O4体积分数增长，因此混合气体平均相对分子质量增大，D错。第31页第31页第32页第32页解析：选B。依据图像分析知纵坐标所代表物理量随温度升高而增大，结合上述反应知随温度升高平衡将正向移动，因此增大物理量有A、B转化率，C质量分数和混合气体平均摩尔质量；由题给反应知，随压强增大，A、B转化率，C质量分数和混合气体平均摩尔质量均增大，故B正确。第33页第33页真题集训把脉高考题组1化学反应进行方向第34页第34页解析：选B。在不改变反应物起始量条件下使化学平衡正向移动，能提升反应物转化率，①升温向吸热方向即正向移动，②恒容通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，③增长CO浓度使平衡逆向移动，④减压使平衡正向移动，⑤催化剂不影响平衡，⑥恒压通入惰性气体，参与反应各组分分压强减小，平衡正向移动，故①④⑥符合题意。第35页第35页2．(·高考海南卷)氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，试验测得溶于水Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应离子方程式为____________________________________________________；(2)估算该反应平衡常数__________________________________________(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少许NaOH固体，平衡将向________移动；(4)假如增大氯气压强，氯气在水中溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。第36页第36页第37页第37页(3)加入少许NaOH固体，OH－与H＋反应生成H2O，OH－与HClO反应生成ClO－和H2O，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动。(4)增大Cl2压强，Cl2在水中溶解度增大，溶液中c(Cl2)增大，平衡向正反应方向移动。第38页第38页题组2化学平衡图像题第39页第39页第40页第40页第41页第41页第42页第42页①曲线b相应投料比是______________。②当曲线b、c、d相应投料比达到相同HCl平衡转化率时，相应反应温度与投料比关系是___________________________________________________。③投料比为2∶1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2物质量分数是______________。第43页第43页解析：(1)由图可看出温度越高，CO转化率越低，表明温度高对逆反应有利，正反应为放热反应，ΔH<0，该压强下CO转化率已较高，再增大压强转化率几乎不再增大，却要花费较多动力。(2)①依据O2越多HCl转化率越大，可知a、b、c、d曲线投料比分别为6∶1、4∶1、2∶1、1∶1。②依据曲线可知，当b、c、d曲线HCl达到相同转化率