2020届高三化学一轮复习 工业流程图(偏重氧化还原反应、离子反应)

32232422222232222322324224623223232322324222222322223223242246232232323高化一复

工流图偏氧还反、子应1年原创题)年月15是我国第25“防治碘缺乏病日”关于“食盐加碘”的问题一直以来被广大医疗专家、沿海居民热议社会上引起广泛关注某地市场销售的某种食用精制盐配料为食盐、碘酸钾、抗结剂，某学生为了测定其中的碘含量，设计步骤如下：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI液，使与KI反应完全；c.以淀粉溶液为指示剂，逐渐加入物质的量浓度为2.0×－3

mol/L的溶液10.0mL恰好反应完全。(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程(将化学计量数填于空白＋________KI＋________HSO===________KSO＋＋________H(2)向碘的四氯化碳溶液中加入足量稀溶液将I还原以回收四氯化碳稀溶液与I反应的离子方程式是___________________。(3)①上述反应常用于定量定碘的含量I与NaSO溶液反应的离子方程式是_②判断c中反应恰好完全所依据的现象是______________________③b中反应所产生的I的物质的量是。答案

(1)1333(2)I＋SO2＋H＋SO＋＋(3)①＋2SO2===2I

＋O

②滴最后一滴溶液由蓝色恰好变为无色半分钟内不变色③×1052(原创新题)以粉煤灰(要成分为Al和SiO有少量的等)为原料制备AlO的流程如下：(1)“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，写出Al溶解的离子方程式_______________________________________________________________。(2)证明酸浸后溶液中存在3的方法是：取酸浸后的溶液少许置于试管中，向其中滴加硫氰集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。

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2222422232222322222422222242244242242242222422232222322222422222242244242242242232化钾溶液，溶液变为血红色；再慢慢滴入过量的H溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去，继续滴加会有气泡逸出，该气体会使带火星的木条复燃。①红色变深的原因是(用离子方程式表示)：___________________________________________________________________________________________②溶液红色褪去是由于过氧化氢氧化了硫氰根离子，已知双氧水氧化SCN

－

生成N、CO和SO

2，写出该反应的离子方程式：_______________________________；③有气体逸出，说明Fe

3

对H的分解有催化作用，写出催化过程第一步反应的离子方程式______________________________________________答案(1)Al＋6H3＋(2)①2＋HO＋2H===2Fe＋＋2H、3＋3SCN

－

②

－

＋11HO===2CON↑＋＋

＋10H＋2③＋＋HO===2Fe2＋↑＋2H3(2019·百师联盟习题精选)高铁酸(H)是一种多功能、高效无毒新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。中化合价为_______。(2)已知：常温下高铁酸钠为紫黑色固体，将NaFeO投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则NaFeO与水反应的化学方程式为_______________(3)在工业上制FeO的方法有多种。Ⅰ.法制备的反应原理如下：2FeSO＋6NaaFeO＋M↑＋＋2NaSO。①a＝________。Ⅱ.法制备的工艺流程如下：已知：NaFeO在强碱性溶液中的溶解度较小。②反应b中，生成物除了NaFeO外，另一种盐的化学式为________。③一系列操作包括过滤、________、________。答案

(1)＋6FeO＋O===4Fe(OH)↑＋(3)①2

②③洗涤

低温)干燥4琼海市八校联考)硫的多种化合物在工业中有重要的应用。集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。

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22242222427227222222422323324硫22242222427227222222422323324硫酸高铈硫酸酸钠高铈硫酸O/H＋硫酸铈氨水Ce（OH）O222酸浸除杂还原氧化2－223(1)连二亚硫酸(SO)称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。①NaSO中素的化合价为________。②NaSO暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2时，产物为_填化学式)。③将甲酸和液混合，再通入气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为，SO气

体

被

还

原

成

SO

。

该

反

应

的

化

学

方

程

式

为___________________________________________________________________________________________________________________(2)铬会造成环境污染性废水中含有Cr2理时可用焦亚硫酸钠()将Cr2转化为毒性较低的Cr

3

，再调节至，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中

3

浓度为0.52－

，达到排放标准。①NaSO参加反应的离子方程式为_________________________________________________________。②处理后的废水中Cr

3的物质的量浓度为－1

。答案

(1)①＋3

②

3

③HCOOH＋2SO＋2NaOH===Na＋CO＋(2)①O＋2Cr2＋10H＋4Cr＋5H②×10

－55最新模拟卷精选)根据题设要求完成离子方程式书写。溶液能和HCN反应：＋HCN===NaHCONaCN，则向NaCN溶液中通入少量CO时反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________(2)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物的一种制备方法：铈矿石→→→→→稀土溶液盐溶液钠溶液悬浊液注：高铈是指溶液中为＋价)①写出加入氨水时发生反应的离子方程式________________________________________________________________。②“氧化”过程若用

代替

，写出该反应的离子方程式_________________________________________________________。答案

＋HO＋===HCO

＋HCN集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。

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33324232223222432322344222322323244444333242322232224323223442223223232444443(2)①3＋3NH·HO===Ce(OH)↓＋3NH

＋4②＋ClO

－

＋HO===2Ce(OH)＋

－6、

利用硫酸渣(主要含、，杂质为Al和SiO等)生成铁基颜料铁(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时与硫酸反应的离子方程式为_。(2)滤渣Ⅰ的主要成分是、S和________(填化学)；

3

被还原的离子方程式为__________________________________________________________(3)“氧化”中，生成FeOOH离子方程式为(4)滤液Ⅱ中溶质是Al(SO)和_填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是________________________________________________________________________________________________________________________答案

O＋6H

3

＋3HO(2)SiO

2

2Fe

＋===3Fe2＋2S(3)4Fe2＋·HO＋O↓＋8NH＋(4)(NH)SO已洗干净

取最后一次洗涤液，先滴加盐酸酸化再滴加BaCl溶液，若无白色沉淀，说明7、

在我国的资源储备中，铬是重要的战略金属资源。以下是以某铬(主要成分为O杂质主要是、SiO等)为原料生产Cr的工艺流程：已知：K[Mg(OH)]＝1.8

－，K]6.4×

31。(1)若以氧化物形式表示矿物的组成，则

FeSiO

可表示为__________________________________________。(2)焙烧时通入氧气的作用是_____________________________________________________________________________________________________(3)“除杂”时加入MgSO－(NH)混合物与溶液中少量的PO3、AsO3、SiO2反应，使集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。

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44432252242324232243314222222（）集各地最44432252242324232243314222222其分别转化为NHMgPO、NH、沉淀除去。测得反应pH与除杂率的关系如图所示。①反应过程中控制溶液

pH

为

9，

时除杂率降低的原因是__________________________________________________________②反应的温度控制在

80

℃左右，温度不宜太高的主要原因是______________________________________________________。(4)“还原”时先调节溶液pH，再加入焦亚硫酸钠S)。①完成还原”反应的离方程式：＋________SO2＋________3

27

＋________S

25

＋②已知铬液中(CrO2)mol·L

，为了不在还原过程中产生Cr(OH)沉淀，应控制溶液的pH不大于(5)“沉铬”的主要副产物为_______。答案

(1)①2FeO·SiO

2(2)将Cr、氧化(3)①过高时，2、NH

易转化为Mg(OH)、NH，影响沉淀的形成②铵盐受热易分解(4)①2310H

4②SO北卷】化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中含干扰测定的物质Ⅰ．用已准确称量的KBrO固体配制一定体积的mol·L1

标溶液；Ⅱ．取vmL上溶，加入过量，HSO酸化，溶液颜色呈棕黄色；Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入vmL废水；Ⅳ向Ⅲ中加入过量KI；Ⅴ．用L1

Na标溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗S溶v。集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标