高一同步巩固练习解析第4章第3节第1课时(新人教版必修1)

高一起步坚固练习试题分析(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(此题包含8小题，每题6分，共48分)1．以下说法不．正确的选项是()．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在空气中焚烧的产物是二氧化硫D．硫在纯氧中焚烧的产物是三氧化硫分析：硫是一种不溶于水的黄色晶体．硫在空气和纯氧中焚烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度没关．二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫．答案：AD2．以下对于SO2的说法中，不．正确的选项是()A．SO2不可以用来漂白食品B．SO2拥有漂白性，可以使品红溶液退色C．SO2与水反响生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的焚烧分析：SO2与水反响生成H2SO3，C项错误．答案：C3．能实现以下物质间直接转变的元素是()＋O2＋H2O＋NaOH或HCl单质――→氧化物――→酸或碱――――――→盐A．硅B．硫C．铜D．铁分析：SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反响生成对应的酸或碱，故A、C、D均错．B项，点燃H2SO3，H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，可以实现S＋O2=====SO2，SO2＋H2转变，应选B.答案：B4．除掉二氧化碳中混有的少许二氧化硫气体，可采纳的试剂是()A．饱和食盐水B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液分析：CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反响，都不与饱和食盐水反响，由于H2SO3的酸性强于H2CO3.故可用饱和NaHCO3溶液除掉CO2中的SO2气体．答案：D5．湿润的Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液退色．若将等物质的量的Cl2和SO2混淆后，再通入品红与BaCl2的混淆溶液，能察看到的现象是()①溶液很快退色②溶液不退色③出现积淀④不出现积淀A．①②B．①③C．②③D．②④分析：只管湿润的Cl2和SO2都有漂白作用，Cl2拥有强氧化性，而SO2拥有复原性，若同时使用，它们会发生以下反响：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl.这样二者等物质的量混淆会完满丧失漂白作用，溶液不会退色，而生成的H2SO4和BaCl2溶液反响生成不溶于水和酸的白色积淀BaSO4.答案：C6．SO2通入以下溶液中，溶液退色或变浅，说明SO2拥有漂白作用的组合是()①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水3＋⑤Fe(aq)A．①⑤B．②③C．所有D．都不是分析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液退色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自己被复原成无色的Mn2＋2能使卤水退色，是由于X222氧化为H2SO4，.SO(不包含F)将SO自己被复原为无色X－.SO2能使棕黄色的Fe3＋(aq)变浅，是由3＋将SO2氧化为H24，本FeSO身被复原为浅绿色Fe2＋.答案：D7．利用以下试剂，采纳适合方法鉴识Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊试液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液分析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，而且BaSO3与盐酸反响生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反响生成无色无味的CO2.答案：A8．以下实验报告记录的实验现象正确的选项是()分析：SO2可以使紫色石蕊试液变为红色，使品红溶液退色；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性环境中会被氧化成SO42－，进而获得BaSO4白色积淀；SO2通入到NaOH和BaCl2的混淆溶液中发生反响：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；Na2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NaCl，生成白色积淀，故B项正确．答案：B二、非选择题(此题包含5小题，共52分)9．(10分)如图装置好装置，待内外空气压强不变时注明出水银液面的刻度(用红漆)．取下橡皮塞，在玻璃焚烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃快速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞．硫粉沉静地焚烧，水银柱推向左管．当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢回到原标定的刻度．简要回答以下问题：(1)水银柱推向左管说明什么？____________________________________________________________________________________________________________________.(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明______________________________________．(3)依据水银柱最后又回到原来标定的刻度，可获得什么结论？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)依据反响方程式点燃(或证明什么)？S＋O2=====SO2和上述结论又可推导出什么________________________________________________________________________________________________________________________________________________.点燃分析：S＋O2=====SO2，这是个反响前后气体分子数相等的反响，气体体积膨胀说明该反响为放热反响，热胀冷缩，但温度恢复到原状态，则气体体积不发生变化．答案：(1)①该反响是放热反响，②气体受热膨胀(2)瓶内氧气已耗尽(3)①同温同压下，反响耗费的氧气与生成的SO2体积同样；②反应前后的压强同样；③反响前后气体的物质的量不变(4)同温同压下，同样体积的气体含有同样的分子数10．(8分)亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有复原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要证明Na2SO3拥有复原性，应采纳的试剂有____________，看到的现象是____________，反响的方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________.(2)要证明Na2SO3拥有氧化性，应采纳的试剂有______________________，看到的现象是______________，反响的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________.分析：(1)＋4价硫元素拥有复原性，可被氧化剂氧化，在指定的试剂中只有溴水拥有强氧化性，由此可知应选溴水．(2)＋4价的硫元素拥有氧化性，与其复原性比较，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，＋

4价的硫才较易复原成单质硫，因此要证明其氧化性，应采纳的试剂是

H2SO4和

Na2S溶液．答案：(1)溴水、

Na2SO3溶液

溴水退色Br2＋H2O＋Na2SO3===Na2SO4＋2HBr(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液产生黄色积淀2－2－＋2－11．(12分)如图是实验室制SO2并考证SO2某些性质的装置图，试回答：(1)⑥中发生的化学反响方程式为______________________________________________________________________________________.(2)①中实验现象为________，证明SO2是________气体．(3)②中品红溶液____________________，证明SO2有________性．(4)③中现象是__________________，证明SO2有____________性．(5)④中现象是________________，证明SO2有______________性．(6)⑤的作用是__________________________________________________________，反响的化学方程式为_______________________________________________________．分析：本实验要制取SO2并考证SO2某些性质，因此⑥中发生的化学反响为Na23和SO稀H2SO4制取SO2的化学反响．SO2有酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液退色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色污浊；SO2有复原性，使碘水退色；SO2有毒，不可以直接排放到空气中．答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)石蕊变红酸性(3)退色漂白(4)出现淡黄色污浊氧化(5)退色复原(6)汲取节余的SO2，防备污染空气2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O12．(10分)浓H2SO4和木炭在加热时发生反响的化学方程式是△2H2SO4(浓)＋C=====CO2↑＋2H2O＋2SO2↑.请从以以下图中采纳所需的仪器(可重复采纳)构成一套进行该反响并要检出反响产物的装置．现供给浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其余固、液试剂自选．(连结和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器连结次序由上至下挨次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用.采纳的仪器加入的试剂作用(填字母)分析：依据反响原理可知，木炭和浓H2SO4需要在加热的条件下才能进行，故C应作为反响发生装置．在查验产物时必然先查验水，由于在查验其余产物时会在产物中混入水，可采纳装置B放入无水硫酸铜来查验．SO2对CO2的查验有搅乱，必然先查验并除掉SO2，此后再查验CO2.答案：采纳的仪器加入的试剂作用(填字母)C浓H2SO4和木炭反响器(或发生气体)B无水CuSO4检出H2OA品红溶液检出SO2A酸性KMnO4溶液汲取余下的SO2A澄清石灰水检出CO213．(12分)某化学兴趣小组为研究SO2的性质，按以以下图所示装置进行实验．请回答以下问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，此中发生反响的化学方程式为_____________________________________________________________________________；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、______________，这些现象分别说明SO2拥有的性质是________和________；装置B中发生反响的离子方程式为______________________________________

．(3)装置

D的目的是研究

SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

________；(4)尾气可采纳

________溶液汲取．分析：此题察看了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在察看考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力．(1)常有烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶．(2)SO2因有复原性，能使酸性高锰酸钾溶液退色，离子反响为：

5SO＋2MnO－＋2HO===5SO2－＋2Mn2＋＋4H＋.SO能与－2价的24242

S反响生成硫沉淀，表现氧化性：SO2＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2