高三化学总复习专题攻略水溶液中离子平衡五盐类水解含解析

盐类的水解【高考展望】（★★）熟知盐类的水解和影响盐类水解的因素；（★★★）认识盐类水解的应用。锁定高考1．（2014江苏）以下相关说法正确的选项是A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则能够减缓海轮外壳的腐化B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自觉进行，则该反响的△H＞0C．加热溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反响（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反响的反响速率和平衡常数均增大【答案】C2．（2015四川）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混淆，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。以下对于滤液中的离子浓度关系不正确的选项是（）A．Kw<1.0×10-7mol/Lc(H+)B．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3－)>c(CO32－)【答案】CKw【剖析】A、c(H+)=c(OH－)，pH<7时，c(OH－×10-7mol/L，A正确；B、物料守恒，B正确；C、电荷守恒，应为c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，C错误；D、c(Cl－)不变，NH4+水解，则c(Cl－)>c(NH4+)，HCO3－部分结晶析出，则c(NH4+)>c(HCO3－)，CO32－是HCO3－电离产生的，电离很稍微，则c(HCO3－)>c(CO32－)，D正确。选C。夯实基础一.盐类的水解1.盐类水解的见解：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解．【名师点拨】盐类的水解反响与中和反响互为可逆过程：盐+水酸+碱－热量典例1以下对于盐类水解的表达错误的选项是()A．盐类水解是中和反响的逆反响B．盐类水解过程是吸热过程C．含有弱酸根盐的水溶液必然显碱性D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱【答案】C2.盐类水解的实质：盐溶于水时电离产生的弱碱阳离子(如NH4＋、A13＋、Fe3＋等)或许弱酸阴离子(如CH3COO－、CO32－、S2－等)与水电离产生的OH－或H＋结合生成了难电离的弱碱、弱酸(弱电解质)，使水的电离平衡发生搬动，进而惹起水电离产生的c(H＋)与c(OH－)的大小发生变化．⑴判断某盐可否水解的简单口诀：不溶不水解，无弱不水解，谁弱谁水解，都弱都水解．⑵判断盐溶液酸碱性的简单口诀：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性，都弱详细定(比较等温时K酸与K碱的大小)。典例2对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )A．H······B．26Fe3＋Cl··C.

D

．CHHHCOO－【答案】C【剖析】HCl控制水的电离，Fe3＋、CH3COO－都促进水的电离。典例3在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为( )A．a＞bB．a＝10－4bC．b＝10－4aD．a＝b【答案】B盐类水解离子方程式的书写方法书写原则：方程式左边的水写化学式“H2O”，中间符号用“”，右边不写“↓”、“↑”符号．整个方程式中电荷、质量要守恒．典例4以下各反响的化学方程式中，属于水解反响的是( )A．HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋B．H2O＋H2OH3O＋＋OH－C．CO2＋H2OH2CO3D．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－【答案】D【剖析】A、B属于电离方程式，C属于化学反响方程式。D是水解离子方程式表示的水解反应。⑴强酸弱碱盐：弱碱阳离子：Mn＋+nH2OM(OH)n+nH＋【名师点拨】如CuSO4水解的离子方程式为：Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋，溶液中离子浓度大小的次序为：c(SO42－)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。⑵弱酸强碱盐：a．一元弱酸对应的盐．如CH3COONa水解离子方程式为：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，溶液中离子浓度大小的次序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)依照“任何电解质溶液中阴、阳离子电荷守恒”可知：c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)b．多元弱酸对应的盐．多元弱酸对应的盐发生水解时，是几元酸就分几步水解，且每步水解只与1个H2O分子结合，生成1个OH－离子．多元弱酸盐的水解程度是渐渐减弱的，因此，多元弱酸盐溶液的酸碱性主要由第一步水解决定．比方K2CO3的水解是分两步进行的：第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－；第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－水解程度：第一步＞第二步．因此K2CO3溶液中各微粒浓度大小的次序为：c(K＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(H＋)，依照“任何电解质溶液中电荷守恒”可知：c(K)+c(H＋)＝2×c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)⑶弱酸弱碱盐：如CH3COONH4水解的离子方程式为：CH3COO－+NH4＋+H2OCH3COOH+NH3·H2O，因为K(CH3COOH)＝K(NH3·H2O)＝1.8×10－5，因此CH3COONH4溶液呈中性．典例5室温下，0.5mol·L－1相同体积的以下四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺( )A．④>①＝②>③B．①>④>②>③C．④>①>③>②

D．④>②>①>③【答案】

D典例6将0.01mol以下物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小次序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①＝②＞③＞④D．①＝②＞③＝④【答案】C【剖析】①、②溶于水，溶质都是0.02mol，c(OH－)≈0.2mol·L－1；③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此C正确。二.各样种类的盐的水解情况比较盐的种类强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐水解情况不水解水解水解水解参加水弱碱阳离子弱酸阴离子弱酸阴离子和弱碱阳离子解的离子溶液的酸碱性正盐显中性；酸性碱性依组成盐对应的酸、碱的电离酸式盐因电离产生H’而显酸性

弱碱阳离子与H2O电离产生的OH-结合而使得c(H＋)c(OH－)

弱酸阴离子与H2O电离产生的OH-结合而使得c(H＋)c(OH－)]

常数尺的相对大小而定K酸＞K碱：溶液呈酸性K酸＜K碱：溶液呈碱性正盐：KCl、Na2SO4、等酸CH3COONa、式盐：NaHSO4实例CuCl2、NH4C1、等NaClO、NaF、K2S、CH3COONH4、NH4F、(NH4)2CO3FeCl3、A12(SO4)3K2CO3①盐类的水解程度很小，水解后生成的难溶物的微粒数、易挥发性物质的微粒数都很说明少，没有积淀、气体产生，因此不能够用“↑”、“↓”符号表示②发生水解的盐都是使水的电离平衡正向搬动而促进水的电离(而酸或碱则总是控制水的电离).影响盐类水解的因素内因：盐自己的性质外因：⑴温度：盐的水解是吸热反响，因此高升温度，水解程度增大。⑵浓度：稀释盐溶液，能够促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。⑶外加酸碱：外加酸碱能促进或控制盐的水解。以FeCl3和CH3COONa为例a．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+条件搬动方向H+数pHFe3+水解现象率高升温度向右增降增大颜色变深(黄变红棕)通HCl向左增降减小颜色变浅加H2O向右增升增大颜色变浅加Mg粉向右减升增大红褐色积淀，无色气体加NaHCO3向右减升增大红褐色积淀，无色气体加少量NaF向右减升增大颜色变深学*科*加少量NaOH向右减升增大红褐色积淀b．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)pH水解程度升温降低高升高升降低高升高升.加水降低高升降低高升降低高升加醋酸高升降低降低高升降低降低加醋酸钠高升高升高升降低高升降低加HCl降低高升降低高升降低高升加NaOH高升降低高升降低高升降低重难打破电离平衡和水解平衡的比较电离平衡水解平衡实H2S水溶液（）例研究弱电解质（弱酸、弱碱、水）对象弱酸H++弱酸根离子实弱碱OH—+弱碱阳子质H2O+H2OH3O++OH—离子化速率=分子化速率酸或碱越弱，电离程度越小，多元酸的一级电程离远远大于二级电离，大于三级电离度能量变化吸热（极少量例外）电离方程式：①用“”②多元弱酸分步电离表达H2SH++HS—式HS—H++S2—

Na2S水溶液（）强电解质（弱酸盐、弱碱盐）弱酸根阴离子+H2O弱酸+OH—弱碱阳离子+H2O弱碱+H+水解速率=中和速率“越弱越水解”，多元弱酸根一级水解远远大于二级水解，大于三级水解一般中和程度远远大于水解程度双水解程度较大，甚至很完好。吸热水解反响离子方程式①用“”②多元弱酸根分步水解③除了双水解反响，产物不写分解产物，不标↑或↓S2—+H2OHS—+OH—（主要）HS—+H2OH2S+OH—（次要）微大粒小浓比度较电荷守恒式物料守恒式影温响度因浓素度

c(H2S)>c(H+)>c(HS—)>c(S2—)>c(OH-)c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)c(H2S)+c(HS—)+c(S2—升温促进电离（极少量例外）稀促进电离，但浓度减小，酸性释减弱电离平衡向右搬动，酸性增强，但通H2S电离程度减小，电离常数不变。H2SH++HS—S2—+H+HS—促进上加Na2S述平衡右移，归并为：H2S+S2—2HS—

c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)>c(H+)c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)=0.1mol/L=c(Na+)/2升温促进水解促进水解，但浓度减小，碱性减弱S2—+H2OHS—+OH—H2S+OH—HS—+H2O促进上述平衡右移，归并为：H2S+S2—2HS—水解平衡向右搬动，碱性增强，但水解程度减小。追踪训练1．（2015天津）室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入以下物质。相关结论正确的选项是（）加入的物质结论50mL1mol·L－1H2SO4反响结束后，c(Na+)=c(SO42－)溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变D固体反响完好后，溶液pH减小，c(Na+)不变2．（2015江苏）以下指定反响的离子方程式正确的选项是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反响生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：H