云南红河州弥勒市中小学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精云南省红河州弥勒市中小学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题含解析弥勒市中小学2018-2019学年考试可能用到的相对原子质量：1。苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A。脱落酸 B.乙烯 C.生长素 D。甲烷【答案】B【解析】【详解】A．脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落，故A不选；

B．乙烯的主要作用是促进果实成熟，故B选；

C．生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长，既能促进发芽也能抑制发芽,既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不选；

D．甲烷不具有催熟作用，故D不选；

故选：B。2。2019年6月5日，中国主办世界环境日，聚焦“空气污染”主题．有关该主题的以下说法不正确的是（)A。PM2。5是指大气中直径小于等于2。5微米的颗粒物,也称可入肺颗粒物B。汽车排放的废气主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氢化合物等C.防治空气污染除了要减少污染物的排放量,还要从我做起D.氮氧化物不仅会形成酸雨等危害，还会引起温室效应【答案】D【解析】【详解】A．PM2。5是指直径小于等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物,A正确；B．汽车排放的污染物有固体悬浮微粒、CO、SO2、氮氧化物和碳氢化合物等，其中废气主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氢化合物等，B正确;C．防治空气污染除了要减少污染物的排放量，还要从我做起，符合题干主题，C正确；D．氮氧化物会形成酸雨等危害,而温室效应主要与CO2的排放有关，D错误；答案选D.3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（)A。Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C。SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】【详解】A．熔点高的物质可作耐高温材料，由于Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，如制作耐火材料等，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其氧化性无关，故B错误;C．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，用于制造光导纤维,与其硬度大小无关，故C错误；D．液氨气化吸热,用作制冷剂，与其溶解性无关,故D错误；答案选A。4。垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是(）A。危险垃圾 B.可回收垃圾 C.有害垃圾 D。其他垃圾【答案】B【解析】【详解】根据公共标志中的包装制品回收标志可知：图所示的标志为可回收物，故选B。5.下列化学用语正确的是（）A。硫离子的结构示意图： B。氯化氢的电子式：C.的电子式是 D.的比例模型：【答案】C【解析】【详解】A．硫离子核外有18个电子，硫离子结构示意图是，故A错误；B．氯化氢是共价化合物，氯化氢的电子式是，故B错误；C．分子中含有2个碳氧双键，二氧化碳的电子式是,故C正确；D．的球棍模型是，比例模型是，故D错误；答案选C。6。2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表．其中118号元素的原子符号为，该原子的中子数为()A294 B.176 C.1l8 D。412【答案】B【解析】【详解】质量数=质子数+中子数，原子符号为的原子,质量数是294、质子数是118，中子数=294-118=176,故选B。7。下列物质中既有离子键又有共价键的化合物是(）A. B。 C。 D.【答案】D【解析】【详解】A．共价化合物,其分子中只含有共价键,A不满足题意;B．为离子化合物，只含有离子键，B不满足题意；C．N2是单质,含有共价键，C不满足题意；D．为离子化合物，Na+与OH—形成离子键，OH-中O原子和H原子形成共价键，D满足题意；答案选D。8.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（)A.光照射甲烷与氯气的混合气体 B.乙烯通入溴水中C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D。乙酸溶液中加入纯碱【答案】A【解析】【详解】A．光照射甲烷与氯气的混合气体，发生取代反应生产一氯甲烷等卤代烃和氯化氢，A符合题意；B．乙烯中含有碳碳双键，乙烯通入溴水中，发生加成发应，B不符合题意；C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应生产环己烷，C不符合题意;D．乙酸溶液中加入纯碱，发生复分解反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，D不符合题意；答案选A9。下列说法正确的是（）A.苯和乙烯均可使酸性溶液褪色B.纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C.煤的干馏和石油的分馏均属物理变化D。葡萄糖和淀粉均能发生水解反应【答案】B【解析】【详解】A．苯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误;B．纤维素、淀粉和蛋白质都是天然存在的高分子化合物，B正确；C．将煤隔绝空气加强热称为煤的干馏，属于化学变化,C错误；D．葡萄糖是单糖,不能发生水解反应，D错误。答案选B。10.对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是（）A。使用合适的催化剂可以加大反应速率 B。升高温度可以增大反应速率C。增大N2浓度可以使H2完全反应 D。增大N2浓度可以增大反应速率【答案】C【解析】【详解】A、合适的催化剂能够有效的降低化学反应活化能，使活化分子百分含量增加，从而使有效碰撞几率增加，化学反应速率加快，故A不符合题意；B、升高温度能够提高活化分子百分含量，同时碰撞频率增加,使有效碰撞几率增加,使化学反应速率增加，故B不符合题意；C、该反应为可逆反应，根据可逆反应特点可知，反应物不可能完全反应，故C符合题意;D、增加N2浓度，使活化分子数增加,有效碰撞几率增加，使化学反应速率增加，故D不符合题意。11.海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是（)A.金属锂作负极B.电子从锂电极经导线流向镍电极C.海水作为电解质溶液D.可将电能转化为化学能【答案】D【解析】【分析】锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑,金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li-e-=Li+,金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应:2H2O+2e-=2OH—+H2↑。【详解】A．根据分析金属锂作原电池负极失电子发生氧化反应,故A正确；

B．电子从负极沿导线流向正极，电子从锂电极经导线流向镍电极,故B正确;

C．原电池中利用海水做电解质溶液，形成闭合回路，故C正确；

D．装置为原电池反应，化学能转化为电能，故D错误；

故选：D。12。下列各组离子在溶液中可以大量共存的是(）A.、、、 B。、、、C。、、、 D.、、、【答案】B【解析】【详解】A．Mg2+、Fe3+与OH—会生成Mg（OH）2、Fe（OH）3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B．、、、相互之间不反应,可以大量共存，B符合题意；C．与H+会反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C不符合题意；D．与OH-反应会生成NH3·H2O，不能大量共存，D不符合题意；答案选B.13.用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（)A.常温常压下，含有的氧原子数为3NAB。标准状况下，与足量的反应转移的电子数为3NAC.NA个一氧化碳分子和甲烷的质量比为7：4D。固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为【答案】A【解析】【详解】A．n(O）==3mol，即含有的氧原子数为3NA，A正确;B．结合2Fe+3Cl22FeCl3可知，反应消耗3molCl2转移6mol电子,所以标准状况下，（1mol)与足量的反应转移2mol电子，即转移的电子数为2NA，B错误;C．NA个一氧化碳分子的质量为28g，甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，所以NA个一氧化碳分子和甲烷的质量比=28：8=7:2，C错误；D．未给出溶液的体积，无法准确计算溶质的物质的量浓度，D错误。答案选A。14.某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③和都是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥鸡蛋清的水溶液和雾都是胶体．上述说法正确的是（)A。①②④ B.①⑤⑥ C.②③④⑤ D。①③④⑥【答案】D【解析】【详解】①漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，酸雨是硫酸、硝酸的水溶液，漂白粉和酸雨都是混合物，故①正确；②煤和石油都是不可再生能源，故②错误；③的水溶液能导电，熔融状态能导电，和都是电解质，故③正确;④不锈钢是铁的合金，硬币为钢芯镀镍合金等，都属于合金，故④正确;⑤纯碱是碳酸钠,纯碱属于盐，故⑤错误；⑥鸡蛋清的水溶液和雾都能产生丁达尔效应，都是胶体，故⑥正确；说法正确的是①③④⑥，故选D。15。自然界中氮的循环如图所示。下列说法不正确的是（）A.工业合成氨属于人工固氮B。在雷电作用下N2与O2发生化学反应C。在氮的循环过程中不涉及氧化还原反应D。含氮无机物与含氮有机物可相互转化【答案】C【解析】【详解】A.工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3,属于人工固氮，A项正确；B.在雷电作用下N2与O2发生化学反应生成NO，B项正确；C。N2与O2生成NO的反应是氧化还原反应，所以在氮的循环过程中涉及氧化还原反应，C项错误；D.由氮的循环示意图可知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮无机物与舍氮有机物间的相互转化，D项正确；故答案为C。16。某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3（g)＋NO（g）NO2（g）＋SO2(g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是A。气体的密度不再随时间而改变B。体系总质量不再随时间而改变C.NO(g）和NO2（g）的生成速率相同D。SO3（g）和NO（g)的浓度比为1：1【答案】C【解析】【详解】A、反应前后气体系数和相等,体系总压强始终是不变的，所以总压强不随时间而改变的状态不一定是平衡状态,故A错误;B、反应前后都是气体,体系气体总质量始终是不变的，体系总质量不再随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故B错误；C、NO（g)和NO2(g）的生成速率相同，说明正逆反应速率相等,状态一定是平衡状态，故C正确；D、SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1,不能表明正逆反应速率相等，状态不一定是平衡状态,故D错误；故选C。17.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（)A.实验室制取纯净干燥的氨气B实验室用自来水制取蒸馏水C。用浓硫酸干燥CO2D.测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积【答案】B【解析】【详解】A．氯化铵分解后生成氨气和氯化氢，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气,应选铵盐与碱加热制备,故A错误；B．利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故B正确；C．用浓硫酸干燥CO2，二氧化碳应从长导管进入，短导管出，故C错误；D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮能与水反应，不能用排水法测量其体积，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为A,要注意氯化铵受热分解后生成氨气和氯化氢,而氨气和氯化氢在常温下又化合生成氯化铵,但该反应不属于可逆反应。18。下列反应的离子方程式书写不正确的是（)A.铁与氯化铁溶液：Fe＋Fe3＋=Fe2＋B.稀盐酸与氢氧化钠溶液：H＋＋OH－=H2OC.铜与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgD.碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O【答案】A【解析】【详解】A。铁与氯化铁溶液，选项中的方程式电荷不守恒，应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，符合题意，A正确;B。稀盐酸与氢氧化钠溶液，HCl、NaOH为强电解质,拆分为离子，方程式为H＋＋OH－=H2O，与题意不符,B错误；C.铜与硝酸银溶液，生成Ag和硝酸铜，离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag,与题意不符，C错误；D.碳酸钙为沉淀，写化学式，与稀盐酸的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，与题意不符,D错误；答案为A。19.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有D向某溶液中加入溶液,溶液变为红色该溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成，则原溶液可能含有、SO42-，故A错误；B．向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体产生，则原溶液可能含有或HCO3—，故B错误；C．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，则原溶液可能含有或Ag+，故C错误;D．遇溶液显红色,向某溶液中加入溶液，溶液变为红色,则原溶液一定含有，故D正确；选D。20.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A.只通过物理变化即可提取海水中的溴单质B。海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化C。从海水中可以得到，可电解溶液制备D。海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰,目的是将转变成【答案】D【解析】【详解】A．海水中溴元素以溴离子形式存在，无法只通过物理变化提取到溴单质，A错误；B．将海水蒸发析出氯化钠晶体，只涉及物理变化，B错误；C．电解熔融状态的NaCl制备金属Na,C错误；D．贝壳煅烧制得的CaO与水反应得Ca(OH）2，Ca（OH)2将转变成，D正确。答案选D。21。高炉炼铁中存在反应:，下列说法不正确的是（）A.该反应属于氧化还原反应B.在该条件下，将还原剂换成，发生反应后也能生成C。每生成（标况下）的,转移D.俗称“铁红”，外观为红棕色粉末，在该反应中被还原【答案】C【解析】【详解】A．C元素、Fe元素化合价发生变化,属于氧化还原反应，A正确;B．在该条件下，将还原剂换成，发生铝热反应：,B正确；C．结合反应方程式可知:每生成3molCO2转移6mol电子,所以标况下每生成（1。5mol)的转移3mol电子，C错误；D．俗称“铁红”,外观为红棕色粉末,Fe元素化合价降低,被还原，D正确。答案选C。22。前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族。下列说法不正确的是（）A.简单离子半径X〉W B。W的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点C.Z的氧化物中含离子键 D.最高价氧化物对应水化物的碱性Z〉X【答案】A【解析】【分析】前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，则内层电子数=2，最外层电子数=6,为O元素；W与Y同族，Y为S元素，Z一定为第四周期元素；W、X、Z最外层电子数之和为10，则X、Z最外层电子数之和为4，可以是1+3、2+2、3+1，若X为Na,Z不在20号元素之前、若X为Mg，Z为Ca、若X为Al，Z为K。据此分析解答。【详解】根据上述分析,W为O元素，Y为S元素.X为Mg,Z为Ca,或者X为Al,Z为K。A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，W为O元素,X为Mg或Al，简单离子半径X＜W,故A错误；B。W为O元素，水分子间能够形成氢键，硫化氢不能，因此水的沸点高于H2S，故B正确;C.Z为Ca或K，均为活泼的金属元素，则氧化物一定为离子化合物，含离子键，故C正确；D。X为Mg或Al，Z为Ca或K,金属性Z＞X，最高价氧化物对应水化物的碱性Z〉X，故D正确；答案选A。23。巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH.现有①氯化氢;②溴水；③纯碱溶液；④丁醇；⑤酸性高锰酸钾溶液.试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A。②④⑤ B。①③④ C。①②③④ D.①②③④⑤【答案】D【解析】【详解】巴豆酸所含官能团是C=C和—COOH，C=C可以和氯化氢、溴水发生加成反应，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；—COOH具有酸性，可以和纯碱溶液反应，同时—COOH也能和丁醇在一定条件下发生酯化反应,则在一定条件下,能与巴豆酸反应物质是①②③④⑤；答案选D.24.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA酸性：HCl＞H2S非金属性：Cl＞SB铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I－还原性强于Cl－A。A B.B C。C D。D【答案】D【解析】【详解】A．元素最高价氧化物的水化物酸性越强,其非金属元素的非金属性越强，不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性，故A错误；B．铁表面镀锌，构成原电池时,铁做正极，锌做负极，可以增强铁的抗腐蚀性，故B错误;C．Na在Cl2中燃烧的生成氯化钠，氯化钠中含离子键，但是,NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动,不能导电，故C错误；D．溶液上层呈橙红色,可知氯气氧化碘离子，由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I-还原性强于Cl—,故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点是C,注意离子化合物在固态时不能导电。25.55g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为（）A.1：1 B.1:2 C.2:1 D。2:3【答案】B【解析】【详解】设混合物中铁和铝的物质的量分别是xmol和ymol，则56x＋27y＝55、x＋1.5y＝=2，解得x＝0.5、y＝1，即二者的物质的量之比是1：2，答案选B。26.为纪念迪米特里·门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年"．元素周期表是科学界最重要的成就之一，表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．请按要求回答下列问题：(1）将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是（填元素符号)______;用原子结构解释原因,理由是：_________（2）元素②与⑥的氢化物的稳定性顺序为________（填化学式)；(3)元素②与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与①的最高价氧化物反应的化学方程式为__________(4）元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是___【答案】(1）.F（2).在同周期中，随着核电荷数增大，原子半径减小，得电子的能力增强（3).H2O＞H2S（4)。(5).【解析】【分析】由元素在元素周期表中的位置可知，①为C元素,②为O元素，③为F元素，④为Na元素,⑤为Al元素，⑥为S元素，据此结合元素及其化合物的性质进行分析解答。【详解】(1）同周期元素从左至右，随着核电荷数增大,原子半径减小，得电子的能力增强，故非金属性依次增强，则非金属性:F＞O＞C，故答案为：F;随着核电荷数增大，原子半径减小，得电子的能力增强；（2)O元素和S元素的氢化物分别为H2O和H2S，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S,所以稳定性H2O＞H2S，故答案为：H2O＞H2S；(3）O元素和Na元素形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固体，焰色反应为黄色,则Y为Na2O2,C的最高价氧化物为CO2，两者反应的化学方程式为,故答案为：；(4）Na元素和Al元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al（OH)3，Al(OH）3具有两性,与强碱NaOH反应生成NaAlO2，反应的离子方程式为,故答案为：。27。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献．联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质己略去）（1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________（填序号）（2）根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：________(3）煅烧固体的化学方程式是_____________(4)下列说法中，正确的是________（填字母)a．可循环使用b．副产物可用作肥料c．溶液B中一定含有、、【答案】(1）.①③（2).（3)。（4).abc【解析】【分析】根据图示过程分析可知,向饱和食盐水中先通入氨气,再通入CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,将NaHCO3过滤出来，加热发生分解反应，得到纯碱Na2CO3，滤液中加入NaCl固体，会析出NH4Cl晶体；【详解】（1)根据上述分析可知，①～③所涉及的操作方法中,包含过滤的是①和③；（2）过程①为向饱和食盐水中先通入氨气,再通入CO2气体，发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（3)NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O和CO2，反应的化学方程式为；(4）a．开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，a正确;b．副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，b正确；c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、、Cl—,c正确；故合理选项是abc。28。材料的发展与应用促进了人类社会的进步(1)碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于金属材料的是_____;属于硅酸盐材料的是____；属于高分子材料的是挤塑板和______（2)吸附材料具有多孔、表面积大的特点，活性炭吸附的过程中，会伴有C与的反应，产物为两种常见无毒气体．写出该反应的化学方程式：_____________（3）是锂离子电池的一种正极材料,可通过与煅烧制备，同时还生成和一种单质，写出该反应的化学方程式：________（4）某原电池装置如图所示：①负极的电极反应式是_______;②当铜表面析出氢气(标准状况)时,导线中通过了____电子【答案】（1).铝箔（2）。瓷砖（3).聚氯乙烯膜（4).（5）.(6）.（7）。0.02【解析】【详解】（1）铝箔由铝制造，属于金属材料，瓷砖属于硅酸盐材料,聚氯乙烯膜由氯乙烯发生加聚反应制成，属于高分子材料，故答案为：铝箔；瓷砖;聚氯乙烯膜；(2）结合元素守恒可知，两种常见无毒气体为N2和CO2，所以C和NO2反应的化学方程式为:,故答案为：；（3)通过与煅烧制备，Mn元素化合价降低,则必有元素化合价升高，所以生成的单质为O2，则该反应的化学方程式为：，故答案为：;（4)①铜锌原电池，Zn为负极，发生的反应为：，故答案为:；②Cu为正极，发生的电极反应为:2H++2e-=H2↑，所以，铜表面析出氢气（标准状况)时，导线中通过0。02mol电子，故答案为:0。02。29.几种有机物的相互转化如图:请回答：(1)乙烯的电子式是_____________（2)反应①的反应类型是__________（3)X→Y的方程式是______________________(4）X+Z→W的方程式是_____________，实验室常用图所示的装置实现这一转化①试管b中一般加入____溶液②从试管b中分离出W的方法是___________【答案】(1）.（2).加成反应(3).（4).（5)。饱和碳酸钠溶液(6).分液【解析】【分析】乙烯（CH2=CH2)与水发生加成反应①得X为CH3CH2OH,反应②发生乙醇的催化氧化反应，得Y为CH3CHO,CH3CHO氧化生成Z为CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应，得W为CH3COOCH2CH3,结合有机化合物相关知识解答.【详解】(1)乙烯的电子式为:，故答案为：;（2)反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇,故答案为：加成反应;(3）X→Y为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为：，故答案为:；(4)X+Z→W为乙醇和乙酸发生酯化反应,反应的化学方程式为:,故答案为：;①试管b中盛放饱和碳酸钠溶液，用来盛接乙酸乙酯，故答案为：饱和碳酸钠溶液；②乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液,b中饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯分层，可用分液方法分离，故答案为:分液。30.为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组按如图装置(固定装置已略去）进行实验．(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是__________；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是__