眉山市仁寿第二中学、华兴中学2019-2020学年高一下学期5月联考（期中考试）化学试题含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精四川省眉山市仁寿第二中学、华兴中学2019-2020学年高一下学期5月联考（期中考试）化学试题含解析高中2019级五月联考化学试题一、选择题1。导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（)A。酸雨 B。光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D。温室效应【答案】A【解析】【详解】A。SO2主要引起酸雨，符合题意，A项正确;B。氮氧化物引起光化学烟雾，不符合题意，B项错误；C。氟氯烃引起臭氧空洞,不符合题意，C项错误;D.CO2引起温室效应，不符合题意，D项错误。答案选A。2。下列关于硫的说法不正确的是A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性，又有还原性D。硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【答案】D【解析】【详解】A、硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫,A项说法正确；B、自然界中存在游离态的硫,主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，B项说法正确；C、单质硫既可被氧化到+4价、+6价，也可被还原到－2价，因此单质硫既有氧化性，又有还原性，C项说法正确;D、硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项说法错误。答案选D。3.为了除去SO2中少量的HCl气体,应将混合气体通入（)A。溴水 B。NaHSO3饱和溶液C。NaOH溶液 D.NaHCO3饱和溶液【答案】B【解析】【详解】A．溴水具有氧化性，会将二氧化硫氧化，将原物质除去，故A不选；

B．HCl与亚硫酸氢钠饱和溶液反应生成二氧化硫，且不引入新杂质，洗气可分离，故B选；

C．二者均与NaOH反应，不能除杂，故C不选；

D．二者均与碳酸氢钠饱和溶液反应，不能除杂,故D不选；

故选：B。4.在Cu与浓硝酸反应中，若有1molHNO3被还原,则发生转移的电子是(

)A。1mol B.2mol C。0。5mol D。0。25mol【答案】A【解析】【详解】铜和浓硝酸反应中，浓硝酸被还原为二氧化氮,转移电子数等于N原子化合价降低总数，1mol硝酸被还原，则转移电子数为1mol×（5-4）=1mol，故选A。【点睛】本题重点考查铜与硝酸的氧化还原反应.铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，而铜与浓硫酸反应生成二氧化氮,再根据氧化还原反应中化合价降低（升高)总数等于电子转移总数。5。硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反操作规程,边吸烟边用水冲洗,结果发生了爆炸事故。下列所述引起爆炸的原因,正确的是(）A.硫酸遇明火发热爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸C。铁与水反应产生氢气，氢气接触空气后遇明火爆炸D。稀释后的硫酸与铁反应产生氢气接触明火爆炸【答案】D【解析】【分析】浓硫酸使铁钝化,冲洗后硫酸浓度降低；【详解】浓硫酸使铁钝化，冲洗后硫酸浓度降低，铁的氧化层与稀硫酸反应后裸露出金属铁,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气遇明火后发生爆炸；答案选D。6.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A.铜和浓硝酸反应 B。氧化铜和硝酸反应C。铜和稀硝酸反应 D。氯化铜和硝酸银反应【答案】B【解析】【详解】A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓)=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮,所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，选项A错误；B、铜和稀硝酸反应方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染,不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高,选项B错误；C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3=Cu(NO3）2+H2O,没有污染物，且硝酸的利用率100％,，符合“绿色化学"和“降低成本”理念，选项C正确；D、氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本"理念，选项D错误；答案选B.【点睛】本题考查硝酸的性质，利用硝酸铜的制备考查硝酸与铜反应、制取硝酸过程中应注意环境问题。7。下列关于元素周期表的叙述正确的是（)A.周期表中有八个主族，八个副族B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C。短周期元素是指1～20号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数【答案】B【解析】【详解】A．周期表中7个主族、7个副族，1个0族、1个第Ⅷ族,共16个族，选项A错误；B．一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素，选项B正确；C．短周期为一至三周期，短周期元素是指1—18号元素，选项C错误；D．主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，选项D错误.答案选B。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素的位置、各周期元素的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期表的结构，周期表中7个主族、7个副族；一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32;短周期为一至三周期；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数。8.下列粒子半径大小比较正确的是（）A.Na+＜Mg2+＜O2- B.Cl-＞Na+＞Al3+ C。Na＜Mg＜S D.Rb＜K＜Na【答案】B【解析】【详解】A。Na＋、Mg2＋、O2－都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是O2－＞Na＋＞Mg2＋，A项错误；B.Na+和Al3+具有相同的电子层结构，核电荷数越大,微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是r（Na＋)＞r（Al3＋），但Cl－比Na＋多一个电子层，显然r（Cl－）＞r（Na＋），故离子半径大小顺序是Cl－＞Na＋＞Al3＋,B项正确；C。Na、Mg、S的电子层数相同，核电荷数越大,半径越小，即：Na＞Mg＞S，C项错误;D.Rb、K、Na的最外层电子数相同,电子层数逐渐减少，其原子半径Rb＞K＞Na,D项错误；答案选B。9.下列说法不正确的是A.沸点：H2O＞HF B.热稳定性：HF＞H2OC.NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 D.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键【答案】D【解析】【详解】A．H2O、HF均分子间含氢键，且水分子间氢键数目多，则沸点H2O＞HF，故A正确；B．F的非金属性大于O，则热稳定性：HF＞H2O，故B正确;C．NC13、SiC14分子中，5+3=8、4+4=8，7+│—1│=8，则所有原子最外层均满足8电子结构，故C正确；D．由N、H、O三种元素形成的化合物可能是硝酸铵，硝酸铵中含离子键，故D错误;故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意掌握化合物中核外电子是否为8电子结构的判断方法的应用。10。下列排列顺序不正确的是A。热稳定性:HF＞H2O＞NH3 B.原子半径：Cl＞S＞PC。碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al(OH）3 D.金属性：K＞Na＞Li【答案】B【解析】【详解】A、非金属性越强，其氢化物越稳定,非金属性的强弱：F〉O〉N，因此氢化物的稳定性是HF>H2O〉NH3，故A正确；B、同周期从左向右原子半径减小，因此原子半径P>S>Cl，故B错误；C、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，反之也成立，金属性：Na>Mg>Al,碱性：NaOH〉Mg（OH)2>Al（OH)3,故C正确；D、同主族从上到下,金属性增强,金属性：K〉Na>Li，故D正确。答案选B.11.下列有关化学键的叙述，正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B。单质分子中均不存在化学键C。含金属元素的化合物一定不是共价化合物D。含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】【分析】【详解】A．离子化合物中一定含离子键,也可能含有共价键，例如氢氧化钠,A正确；B．单质分子中可能存在化学键,例如氢气等，B错误；C．含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝等，C错误；D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，D错误;答案选A。12.不符合ⅦA族元素性质特征的是A.从上到下原子半径逐渐减小 B.易形成－1价离子C。最高价氧化物的水化物显酸性 D。从上到下氢化物的稳定性依次减弱【答案】A【解析】【详解】A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多,则原子半径逐渐增大,错误,选A；B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成—1价阴离子，正确，不选B；C、ⅦA族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C;D、同主族从上到下,非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱,正确,不选D。答案选A。13。最近媒体报道了一些化学物质,如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等.下列说法中正确的是A.18O2和16O2是两种不同的原子 B.甲醇(CH3OH）属于离子化合物C.N5和N2是氮元素的两种同位素 D。由N5变成N2是化学变化【答案】D【解析】【详解】A.18O2和16O2是两种不同的原子构成的分子，A错误；B.甲醇（CH3OH)是由分子构成的共价化合物，B错误；C。N5和N2是氮元素的两种不同的单质，二者互为同素异形体，C错误;D.N5和N2是N元素的两种不同的单质，所以由N5变成N2是化学变化，D正确;故合理选项是D。14.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是(）A。次氯酸的电子式： B。S2－的结构示意图：C.O—18的原子符号： D。CO2分子的结构式：O=C=O【答案】A【解析】【详解】A。次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，H原子与氧原子成键，故A错误；B。S2－的结构示意图为，B正确;C。O—18的原子的质量数为18、质子数为8,符号为,C正确；D.CO2分子是直线形分子，碳与氧之间形成双键，故结构式为O=C=O，D正确。有关化学用语的表示方法中错误的是A，本题选A。15。下列叙述错误的是（）A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B。6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C。14C和14N的质量数相等，中子数不相等D。1molU的中子数比1molU的中子数少3NA个【答案】B【解析】A、二者均为碳元素的原子，互为同位素,A正确；B、二者的中子数分别为3、4，B错误；C、二者的中子数分别为8、7，C正确；D、由N=A-Z可知1mol的中子数比1mol的中子数少3NA个，D正确。答案选B。16.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子,Y原子最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是（)A。X肯定为碱金属元素B.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C。X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物D。稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为S元素;Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素，以此解答。【详解】由上述分析可知：XH、Li或Na;Y为S元素；Z为O元素.A。X为H、Li或Na,因此X可能是金属元素,也可能是非金属元素，A错误;B。Y为硫元素，Z为氧元素，二者形成的化合物为SO2、SO3，SO2、SO3在固态时形成的分子晶体,物质的熔沸点较低，B正确；C。如X为Na、Li时，与S反应生成的化合物为离子化合物，C错误；D.Y为硫元素，Z为氧元素，由于元素的非金属性O>S，元素的非金属性越强，其简单氢化物就越稳定，所以氢化物稳定性:Z〉Y，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了元素周期表和元素周期律的知识.正确推断元素是本题解答的关键。掌握元素的位、构、性三者的关系及常见的物质的性质是本题解答的基础。二、非选择题17。利用如图所示的装置收集以下7种气体:①H2②Cl2③O2④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑴若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有___，若把装置颠倒,由A口进气，可收集的气体有____。⑵若在烧瓶内充满水，可收集的气体有____，气体应由____口进入。⑶若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有____,气体应由____口进入。【答案】（1）.②③④⑦(2)。①⑤(3)。①③⑥（4）。A(5）。①②③④⑥⑦(6）.B【解析】【分析】(1)烧瓶是干燥，从B口进气是收集密度比空气大且常温下和空气中氧气不反应的气体；若从A口进气则收集密度比空气小的气体，与氧气不反应，且密度与空气密度相差较大；（2）若烧瓶充满水，可收集的气体不溶于水，且与水不反应，并且从A口进；（3）若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体不能与之反应，同时从B口进气。【详解】(1）烧瓶是干燥，从B口进气是收集密度比空气大且常温下和空气中氧气不反应的气体，满足条件的气体有②③④⑦；若从A口进气则收集密度比空气小的气体,用排气法收集的气体必须与氧气不反应，且密度与空气密度相差较大,满足条件的有①⑤，故答案为：②③④⑦;①⑤；（2）若烧瓶充满水，可收集气体不溶于水，且与水不反应,满足条件的气体有①③⑥，用排水法收集气体时，气体应从短导管进，即应从A口进，故答案为：①③⑥;A;(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸,可以用它来干燥的气体不能与之反应，有①②③④⑥⑦，同时必须从B口进气,故答案为：①②③④⑥⑦；B。18。有下列物质：①金属铜②NaOH③I2④MgCl2⑤Na2O2⑥氩气回答下列问题：（1)不存在化学键的是_________________________（2）只存在非极性键的是__________________________(3）只存在离子键的是__________________________（4)既存在离子键又存在极性键的是__________________________（5)既存在离子键又存在非极性键的是____________________________【答案】（1）.⑥（2）.③(3).④(4).②(5）。⑤【解析】（1）稀有气体元素的最外层电子已经达到2电子或8电子稳定结构，形成的单质分子中不存在化学键，则不存在化学键的是氩气，答案选⑥；（2）由同一种元素的原子形成的共价键是非极性键，金属铜中含有金属键，氢氧化钠中含有离子键，氧原子与氢原子之间还有极性键，单质碘中碘原子与碘原子形成的共价键是非极性键，氯化镁中只有离子键，过氧化钠中含有离子键，氧原子与氧原子之间还有非极性键,因此只存在非极性键的是单质碘,答案选③；（3)根据以上分析可知只存在离子键的是氯化镁,答案选④;（4）根据以上分析可知既存在离子键又存在极性键的是氢氧化钠，答案选②；（5）根据以上分析可知既存在离子键又存在非极性键的是过氧化钠，答案选⑤。19.已知：①SO2中S元素的化合价+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性.SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应:SO2+X2+2H2O＝2HX+H2SO4，（其中X2表示Cl2、Br2或I2）②SO2具有漂白性：SO2能与大部分有机色质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但SO2不能漂白酸碱指示剂。试根据以上信息,回答下列问题:⑴二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色,这说明了_______;A．SO2的漂白性B．溴的挥发性C．SO2的氧化性D．SO2的还原性⑵将二氧化硫通入品红溶液，可以看到溶液______,这体现了二氧化硫的_____性；⑶相同状况,将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液______；A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪⑷上述现象的原因是___________(用离子方程式表示)。【答案】（1).D(2)。褪色（3）.漂白（4).D（5）.SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl—【解析】【分析】(1)溴单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性,能被溴单质氧化生成硫酸；(2）二氧化硫有漂白性;（3）氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；(4）根据化学方程式书写其离子方程式。【详解】（1）溴单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性,能被溴单质氧化生成硫酸，化学方程式为:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性,故答案为：D；（2)品红溶液中通入二氧化硫时溶液褪色，因为二氧化硫有漂白性，故答案为：褪色;漂白；(3)氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和盐酸都没有漂白性；相同状况，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，刚好完全反应，可观察到品红溶液不褪色，故答案为：D；（4）根据化学方程式:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl可知,其离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl—，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42—+2Cl—。20。下表是元素周期表的一部分，回答下列问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫⑴①元素的名称：_______

，⑧元素的符号：_______

；⑵在这些元素中，最活泼的金属元素的离子结构示意图是____，最活泼的非金属元素是____（填元素符号