化学教案范文大全高一

化学教案模板范文大全高一

为了在上课时提高效率，准备一套教案是很有必要的。下面就是

给大家带来的高一化学教案，希望能帮助到大家!

高一化学教案1

教学目标

知识目标

了解钠的重要化合物的性质、用途。

掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

能力目标

运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相

互关系。

情感目标

通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及

爱国主义教育。

教学建议

教材分析

钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠

等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。

同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反

应是本节的难点。

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对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们

的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一

步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其

鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例

如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验

给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生

共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们

能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，

有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采

用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留

下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学

习方法。

教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用

所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育

及爱国主义教育。

教法建议

1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕

可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有

Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更

好地理解这一反应及其应用。

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还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化

性。

Na2O2的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。

2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学

生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，

使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方

法。

3.紧密联系实际。

教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的

一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面

的课程里将会学到。

4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导

学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先

生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动

课进行侯氏制碱法讲座。

教学设计示例

课题：钠的化合物

重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

教学过程

[提问]钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?

而引入新课

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1.钠的氧化物

(1)展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理

性质。

(2)演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O

固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图

2-6)。

演示[实验2-6]用棉花包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，

在棉花上滴加几滴水(图2-7)。观察发生的现象。让学生通过观察现

象分析出钠的氧化物的化学性质。

①Na2O、Na2O2与水反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧气)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)

②Na2O2、Na2O与CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧气)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)

[讨论]

①Na2O2是否是碱性氧化物

②Na2O2是否是强氧化剂

学生根据所学知识可得出结论：

Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应

除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由

于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。

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[补充实验]Na2O2溶于水后

①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。

②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。

[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。

(3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途

授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别

2.钠的其他重要化合物

碳酸钠和碳酸氢钠

①展示Na2CO3、NaHCO3样品，做溶解性实验。

演示实验第32页[实验2-7][实验2-8]

a.Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的热稳定性实验

通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。

②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关

化学方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转

化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相似的性质：

③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学

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生阅读课文后总结得出。

总结、扩展：

(1)总结

通过列表对比学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法

表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化

合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转

化关系。

(2)扩展

根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2、H2O反应，则可增

加可燃烧气体(如CH4、H2、CO……)与Na2O2共存于密闭容器，

电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培养学

生的发散思维能力。

根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、

碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3

在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在

溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶

液或Ba(OH)2溶液。

布置作业：

1.补充作业

(1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及原因是什么?

(2)有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，

与水完全反应，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却

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到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧

化钠各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入

坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生

标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准

状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3

质量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量

为13.7g时，通入多少克CO2?

(5)200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充

分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。

2.教材有关习题

参考答案：

(1)现象：产生白色沉淀

原因：①溶解度：Na2CO3NaHCO3

②溶质的质量：2NaHCO3Na2CO3(168

106)

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

③溶剂：反应消耗水，使溶剂减少

高一化学教案2

教材分析

《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节

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我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。第

二课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这

一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初

步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确

而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还

是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。

本课时的教学目的：

知识方面：1、掌握离子方程式的含义。

2、学会离子方程式书写方法。

能力方面：1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。

2、培养学生创新思维能力。

3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。

思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。

认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，

另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。

本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法

二、教法方面

本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨

论式教学。具体解决重、难点的方法如下：

1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须

由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识

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课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于上节课已学习了离

子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分

知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表

及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通

过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤

书写，第二步“改”是教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使学

生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合

来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式

实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子

形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。

3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程

中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中让学

生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计

实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动，形象

的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目

标。

三、学法方面

(1)在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边

活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌

握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分

析，对比，归纳，总结的能力。

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(2)这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使

学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，

分析，设计及动手操作能力的培养。

(3)通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实

践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解

决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

四、教学程序

1.谈谈实验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条

件。这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生

感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。故做以

下两组实验：

a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应b.盐酸，硝酸溶液和碳

酸钠溶液反应

提问：(1)为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体?

(2)是离子反应?

(3)是什么离子参加反应?

结论：Ag++Cl-=AgCl↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑

教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指

出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。并且引导学生得

出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同

一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引

入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

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2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第

二步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参加反

应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写第二

步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式;难溶的物质或难

电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就出现了一个问题：在

离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么?

事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶

于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间

的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3(S)=Ca2++CO32-(溶

解平衡)CO32-+2H+=H2O+CO2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙

的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要

求的方法相矛盾。在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一

个升华点，也是书写离子方程式的关键。故在教学中可这样引导(1)

碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。

(2)书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形

式。来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的

离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学

式。这样同学很容易理解和接受。这是不防提出这样一个问题(1)澄

清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写?(2)石灰乳中加入盐酸离子

方程式如何写?根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，

在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所掌握知识具体化，

师生可共同讨论归纳出：难溶的物质，难电离的物质(弱酸，弱碱，

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水)，氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”也不容忽

视，可提问学生应查什么?可用幻灯片：判断正误

(1)Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

(2)2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O这两条方程

式学生还没学过，但能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到

自己的不足，又获得学习的乐趣。查：(1)质量守衡(2)电荷守衡(3)电

子得失守衡(是氧化还原反应)。这种先激发学生的兴趣。让学生从具

体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。

3.谈谈练习选用：由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法，为

了巩固知识并能训练学生的创造性思维，我安排这样一组问题：

(1)Ba(OH)2溶液能否导电?(2)能否用实验来证明?学生一方面进行知

识回顾，另一方面进行思维发散。让学生提出几个方案，分析，比较。

然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。(3)在此Ba(OH)2溶液中加入

什么物质能使电灯熄灭?这一问题不仅巩固离子反应知识，而且使创

造性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，

硫酸，硫酸钠。(4)用什么方法加入?倒入?滴入?然而按课本P74练习

6实验装置并演示，请学生观察现象并分别写出离子方程式。提出盐

酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H++OH-=H2O”

来表示?(5)写出下列反应的离子方程式：(A)氨水和硫酸反应(B)浓盐

酸和二氧化锰反应(C)碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列扩散性问

题，让学生产生多种独创性的想法，改变习惯性单纯吸收，巩固了知

识，提高了创新能力，在学习中获得乐趣。

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4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，

化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。对于离子方程式的书

写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。说明并不

是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的

反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固

体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性

的辩证唯物主义思维。

5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分离分析，水

的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。

中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如：硫酸根离子的检验和氯

离子的检验。

五、板书设计(用幻灯片)

离子方程式及其书写方法

一、离子方程式

1.定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做

离子方程式。

2.意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一

类型的离子反应。

(用幻灯片)

附：巩固练习

1.能正确表示下列反应的离子方程式是：

A.碳酸钙跟醋酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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B.铁跟稀盐酸反应Fe+2H+=Fe3++H2

C.碘化钾溶液跟适量溴水反应I-+Br2=2Br+I

D.铁跟硫酸铜溶液反应Cu2++Fe=Fe2++Cu

2.采用四种不同方法鉴别K2S，K2SO4两瓶无色溶液，并写出

相应离子方程式。

3.用法0.2mol·L-l的H2S溶液100ml与0.1mol·L-l的NaOH

溶液300ml作用，写出反应的离子方程式。

高一化学教案3

烃的燃烧及其规律

烃的燃烧通式是：CxHy+(X+)O2XCO2+O2

1)当温度高于100℃，生成物全部是气体，气体体积变化量为：

△V=V前-V后=1-分三种情况：

①当y=4时，△V=0，体积不变。

②当y4时，△V0，体积减小。

③当y4时，△V0，体积增大。

通常把△V=0的情况称为氢4规律，即分子中含有4个氢原子的

烃分子在温度高于100℃时完全燃烧，反应前后气体体积不变，如

CH4、C2H4、C3H4等，与碳原子数无关。反过来也可以根据燃烧

前后体积不变来判断烃的分子组成。

2)当室温(或者低于100℃)时烃完全燃烧，由于水是液体，体积

计算时水的体积被忽略，则△V=1