高中化学反应教案模板

高中化学反应教案模板

作为高中化学老师，你学习国高中化学教案的写法吗？请和我们

分享你的高中化学教案，它会对你的工作产生积极的影响。下面是为

大家收集有关于高中化学反应教案，希望你喜欢。

高中化学反应教案1

教材分析

钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠

等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。

同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反

应是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们

的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一

步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其

鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例

如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验

给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生

共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们

能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，

有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。

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在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采

用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留

下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学

习方法。

教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用

所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育

及爱国主义教育。

教法建议

1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕

可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有

Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更

好地理解这一反应及其应用。

还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化

性。

Na2O2的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。

2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学

生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，

使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方

法。

3.紧密联系实际。

教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的

一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面

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的课程里将会学到。

4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导

学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先

生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动

课进行侯氏制碱法讲座。

教学设计示例

课题：钠的化合物

重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

教学过程

[提问]钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?

而引入新课

1.钠的氧化物

(1)展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理

性质。

(2)演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O

固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图

2-6)。

演示[实验2-6]用棉花包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，

在棉花上滴加几滴水(图2-7)。观察发生的现象。让学生通过观察现

象分析出钠的氧化物的化学性质。

①Na2O、Na2O2与水反应

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2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧气)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)

②Na2O2、Na2O与CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧气)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)

[讨论]

①Na2O2是否是碱性氧化物

②Na2O2是否是强氧化剂

学生根据所学知识可得出结论：

Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应

除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由

于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。

[补充实验]Na2O2溶于水后

①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。

②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。

[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。

(3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途

授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别

2.钠的其他重要化合物

碳酸钠和碳酸氢钠

①展示Na2CO3、NaHCO3样品，做溶解性实验。

演示实验第32页[实验2-7][实验2-8]

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a.Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的热稳定性实验

通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。

②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关

化学方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转

化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相似的性质：

③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学

生阅读课文后总结得出。

总结、扩展：

(1)总结

通过列表对比学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法

表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化

合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转

化关系。

(2)扩展

根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2、H2O反应，则可增

加可燃烧气体(如CH4、H2、CO……)与Na2O2共存于密闭容器，

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电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培养学

生的发散思维能力。

根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、

碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3

在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在

溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶

液或Ba(OH)2溶液。

布置作业：

1.补充作业

(1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及原因是什么?

(2)有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，

与水完全反应，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却

到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧

化钠各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入

坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生

标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准

状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3

质量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量

为13.7g时，通入多少克CO2?

(5)200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充

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分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。

高中化学反应教案2

一说教材

1、教材的内容地位及其作用

“硫酸”来自人民教育出版社化学室编著的全日制普通高级中

学教科书《化学》第一册第六章第三节的内容。本节内容主要划分为

两部分：第一部分为浓硫酸的性质，涉及到浓硫酸的吸水性、脱水性、

氧化性;第二部分为硫酸根离子的检验，涉及到碳酸钡和硫酸钡的区

别。硫酸作为三大强酸之一，是高中化学的一个重要组成部分，也是

每年会考、高考的重要考点。硫酸在我们日常生活中的应用是极其广

泛的，学习好该节课是十分有必要的。教材的编排注重了新旧知识的

内在联系，本节是在学习和了解有关硫酸的基本性质和氧化还原概念、

物质的结构、元素周期律等基础上编排的。因此通过本节的学习可以

加深和巩固这些知识，铜和浓硫酸反应产生的二氧化硫污染物为下一

节的环境保护作出了铺垫。

2、教学目标

(1)知识目标：使学生了解和掌握浓硫酸的性质和怎样检验硫酸

根离子。

(2)能力目标：通过实验培养学生观察探究能力，通过本节的学

习让学生设计几种辨别浓硫酸与稀硫酸的方法。

(3)情感目标：通过一些具体事例，让学生学有所用，更加的热

爱科学从而更加认真的学习科学。

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3、教学的重点和难点

(1)教学重点：浓硫酸的反应和根据实验分析浓硫酸的氧化性和

硫酸根离子的检验

(2)教学难点：用氧化还原的概念解释浓硫酸的氧化性，由宏观

现象转入微观分析

二、学生现状分析

本节课的教学对象是高一的学生，他们具备了一定的分析能力和

探究意识，他们有强烈的好奇心和求知欲将会带着问题去上课。在初

中时他们已经学了硫酸的基本性质，对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质

有了一定的了解。在高中他们学了氧化还原反应、物质结构、元素周

期律。为此这节课是对以往知识的巩固应用和进一步的阐述和完善。

三、说教法和学法

教学的方法是为了完成教学任务而采取的手段，它要求符合学科

特点符合教材的内容和目的。本节课坚持体现“以学生为主”和“教

与学的统一”的原则。结合课本采用实验演示和课件展示的方法。体

现以下特点：

1、采用多媒体独特的教学方法为学生创造良好的思维情景。利

用多媒体教学使得教学容量更大，速度更快而且效果更好。比如本节

课采取一则实际材料导入，由学生找出其中的关键字并说明体现了硫

酸的哪些性质。如果采用传统的教学方法，则须教师读材料或发放材

料，显得浪费时间和资源。

2、通过演示实验的教学方法，并且利用实物投影，将实验加以

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放大，使得实验更加清晰地展现给每个学生。通过实验探究浓硫酸的

的特性引出该节的重点和难点，因此作好实验演示是十分重要的，要

尽可能地使实验直观清晰，利于学生观察，培养学生的实验探究能力。

而后对实验的现象进行讨论，分析概括总结，难点得以突破。

3、结合本节内容，采用探索分析讨论的教学法。通过给学生提

出问题，共同讨论，解决问题，层层推进，使学生沿着由易到难，由

表及里的认识规律来思考，推理判断和概括总结的程序进行学习。如

浓硫酸和铜反应的实验时，学生观察到反应后试管的溶液显蓝色，品

红溶液褪色等现象。可由学生大胆猜测蓝色的溶液是什么呢?为什么

品红会褪色呢?然后通过分析可知蓝色溶液是硫酸铜，使品红溶液褪

色的是因为生成了二氧化硫气体。然后可由学生自己写出化学方程式。

这样学生的心里就会产生一种成功的喜悦，对学习产生浓厚的兴趣，。

又利于培养学生的逻辑思维能力。

四、说教学过程

本节课将运用现代化的教学媒体、实验、课本创设情景，激发学

生的积极性。教学过程如下：

1、由一则实际材料导入新课，简洁明了。由于刚上课学生的注

意力还不是很集中，这样可以引起学生的注意激起动机。用幻灯片播

放一则实际材料，请学生找由关体现硫酸性质的关键字，积极思考，

运用已学过的知识来说明材料中体现了哪些浓硫酸的性质。借此复习

已学过的知识。

2、归纳硫酸的物理性质：展示一瓶纯硫酸，并提问大家仔细观

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察有哪些特征。结合课本，探究出硫酸的物理特性。

3、演示实验，观察分析实验现象，归纳总结浓硫酸的性质。实

验一：往三支试管里分别加入纸片、蔗糖、木屑，滴加几滴浓硫酸请

学生观察实验并回答问题得出浓硫酸具有脱水性，引出重点。实验二：

浓硫酸和铜的反应，观察实验，分析讨论，写出化学方程式。通过启

示的方法：反应中的物质化合价发生了怎样变化呢，引出浓硫酸氧化

性的难点。回忆并利用氧化还原的概念进行解释突破难点。指导学生

举一反三，写出碳和浓硫酸的反应方程式。

4、演示实验，观察实验现象，掌握硫酸根离子的检验。学生已

知钡离子可以检验硫酸根离子，所以重点放在碳酸钡和硫酸钡的区别。

在两支试管里分别加入硫酸钠和碳酸钠滴入氯化钡观察实验现象，再

滴加盐酸，学生可发现碳酸钠的试管生成沉淀而后沉淀溶解。使学生

明白硫酸根的检验需加入酸化的氯化钡以去除碳酸根的影响。

5、教师进行小节

6、教师布置作业，使知识得以应用训练

高中化学反应教案3

元素元素符号

一、素质教育目标

(一)知识教学点

1.元素。2.元素符号。3.单质和化合物。4.氧化物。

(二)能力训练点培养学生归纳概括能力。

(三)德育渗透点

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通过核电荷数相同则元素种类相同;核电荷数不同则元素种类也

不同，即质子数的变化，引起了元素的种类变化的事实，渗透量变引

起质变的辩证唯物主义观点。

二、教学重点、难点、疑点及解决办法

1.重点元素概念的初步形成及理解。

2.难点原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合

物的区别与联系。

3.疑点

(1)如何理解元素概念中“同一类原子”?

(2)怎样正确区分和运用原子与元素，单质与化合物，氧化物与

化合物及含氧化合物?

4.解决方法

讲练结合，教给学生必要的方法和技巧，创设问题情境，为学生

的思维铺垫台阶，引导学生得出结论。

三、课时安排2课时。

四、教具准备

教材图示2—8的放大图或幻灯片，写有常见的24种元素序号、

符号、汉字名称相对应的小黑板，写有元素符号和名称相对应的卡片，

写有习题的幻灯片。

五、学生活动设计

1.教师以氧气、二氧化碳、二氧化硫为例指出在这三种物质的分

子中都含有氧原