高中化学教案

高中化学教案

1,乙醚的生成(5)

目的：用乙醇和浓硫酸加热制取乙醚。用品：蒸馏烧瓶、双孔塞子、温度计、分液漏

斗、橡皮管、玻璃管、冷凝管、接管（带侧管）、锥形瓶、玻璃水槽、油浴、量筒、试管、

试管夹、烧杯、玻璃棒。冰、石蜡油、酒精（95％）、浓硫酸。原理：将乙醇和浓硫酸共热，

把温度控制在140～150℃之间，就生成了乙醚。准备：仪器装置如图9-15所示。在一只

250毫升的蒸馏烧

2,1-2-1氨、铵盐（第一课时）(5)

1-2-1氨、铵盐（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握氨气分子的结构、

性质、用途及相互关系。（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。（3）了解氨水、

液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。2．能力和方法目标（1）通过氨水、

液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。

3,1-2-2氨、铵盐（第二课时）(5)

1-2-2氨、铵盐（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握氨气的实验室制

法。（2）掌握铵盐的性质和铵离子的鉴别方法。（3）理解氨和铵的异同。2．能力和方法

目标（1）通过氨气的实验制法学习，提高实验设计能力。（2）通过氨、铵盐性质的综合运

用，提高推理能力。（3）通过有关实验现

4,等效平衡(5)

第二节化学平衡状态（二课时）[教学目标]初步掌握等效平衡[教学重点]判断

等效平衡方法[教学过程]思考：化学平衡状态有哪些特征？(1)逆：可逆反应。(2)动：

动态平衡。(3)等：v(正)=v(逆)≠0(4)定：各组分的浓度保持不变。(5)变：条件改变，

原平衡被破坏，平衡发生移动。(6)同：不同

5,氧族元素(6)

氧族元素一、素质教育目标（一）知识教学点1．掌握氧族元素性质的相似性和递

变规律。2．掌握氧族元素性质递变与原子结构的关系。3．掌握氧族元素与卤族元素相似

性、差异性及其原因。（二）能力训练点通过氧族与卤族性质的比较，培养学生分析、总结、

归纳知识的能力，进一步发展学生的思维能力。（三）德育渗透点1．

6,化学反应速率(9)

[教学目的]1、使学生深化对化学反应的本质认识；2、使学生理解浓度、压强等外

界条件对化学反应速率的影响；[教学重点]浓度对化学反应速率的影响[教学难点]浓度

对化学反应速率的影响的原因[教学过程][提问]从物质结构（化学键）的角度看，化学反

应的本质是什么？（学生思考并回答）[针对学生的回答总结]化学反应的过程就是反应物

7,化学平衡电离平衡复习课教案(21)

●教学目的1.通过复习和练习，进一步理解强、弱电解质与结构的关系及弱电解质的

电离平衡和盐的水解的知识。2.结合典型的例题和练习，掌握pH的计算方法及电离平衡

知识、水解平衡知识的应用。

●教学重点1.弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动2.强酸弱碱盐和强碱弱酸盐

的水解3.强酸和强碱的中和滴定

●教学难点1.弱电解质的电离平衡及平衡移

8,元素周期律第一课时(5)

第一课时教学目标：知识目标：使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，

主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。能力目标：通过对元素周期律的了解、

掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。情感目标：使学生了解辩证唯物主义

理论联系实际的观点，量变、质变的观点。教学重点：原子的核外电子层排布，微粒半径变

化规律。

9,第五章《物质结构、元素周期律》(5)

第五章《物质结构、元素周期律》期末复习讲义（二）一、复习要求1．掌握元素

周期律的实质及元素

周期1,乙醚的生成(5)

目的：用乙醇和浓硫酸加热制取乙醚。用品：蒸馏烧瓶、双孔塞子、温度计、分液漏

斗、橡皮管、玻璃管、冷凝管、接管（带侧管）、锥形瓶、玻璃水槽、油浴、量筒、试管、

试管夹、烧杯、玻璃棒。冰、石蜡油、酒精（95％）、浓硫酸。原理：将乙醇和浓硫酸共热，

把温度控制在140～150℃之间，就生成了乙醚。准备：仪器装置如图9-15所示。在一只

250毫升的蒸馏烧

2,1-2-1氨、铵盐（第一课时）(5)

1-2-1氨、铵盐（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握氨气分子的结

构、性质、用途及相互关系。（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。（3）了解

氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。2．能力和方法目标（1）通过

氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。

3,1-2-2氨、铵盐（第二课时）(5)

1-2-2氨、铵盐（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握氨气的实验室

制法。（2）掌握铵盐的性质和铵离子的鉴别方法。（3）理解氨和铵的异同。2．能力和方

法目标（1）通过氨气的实验制法学习，提高实验设计能力。（2）通过氨、铵盐性质的综合

运用，提高推理能力。（3）通过有关实验现

4,等效平衡(5)

第二节化学平衡状态（二课时）[教学目标]初步掌握等效平衡[教学重点]判断

等效平衡方法[教学过程]思考：化学平衡状态有哪些特征？(1)逆：可逆反应。(2)动：

动态平衡。(3)等：v(正)=v(逆)≠0(4)定：各组分的浓度保持不变。(5)变：条件改变，

原平衡被破坏，平衡发生移动。(6)同：不同

5,氧族元素(6)

氧族元素一、素质教育目标（一）知识教学点1．掌握氧族元素性质的相似性和递

变规律。2．掌握氧族元素性质递变与原子结构的关系。3．掌握氧族元素与卤族元素相似

性、差异性及其原因。（二）能力训练点通过氧族与卤族性质的比较，培养学生分析、总结、

归纳知识的能力，进一步发展学生的思维能力。（三）德育渗透点1．

6,化学反应速率(9)

[教学目的]1、使学生深化对化学反应的本质认识；2、使学生理解浓度、压强等外

界条件对化学反应速率的影响；[教学重点]浓度对化学反应速率的影响[教学难点]浓度

对化学反应速率的影响的原因[教学过程][提问]从物质结构（化学键）的角度看，化学反

应的本质是什么？（学生思考并回答）[针对学生的回答总结]化学反应的过程就是反应物

7,化学平衡电离平衡复习课教案(21)

●教学目的1.通过复习和练习，进一步理解强、弱电解质与结构的关系及弱电解质的

电离平衡和盐的水解的知识。2.结合典型的例题和练习，掌握pH的计算方法及电离平衡

知识、水解平衡知识的应用。

●教学重点1.弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动2.强酸弱碱盐和强碱弱酸盐

的水解3.强酸和强碱的中和滴定

●教学难点1.弱电解质的电离平衡及平衡移

8,元素周期律第一课时(5)

第一课时教学目标：

知识目标：使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素

金属性、非金属性的周期性变化。

能力目标：通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能

力。

情感目标：使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。

教学重点：原子的核外电子层排布，微粒半径变化规律。

9,第五章《物质结构、元素周期律》(5)

第五章《物质结构、元素周期律》期末复习讲义（二）一、复习要求1．掌握元

素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。2．以第3周期为例，掌握同一周

期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；

以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规

10,化学——人类进步的关键(5)

化学——人类进步的关键教学目的：1.使学生了解化学在人类进步中的作用。

2．使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。