水溶液中的离子反应与平衡(教师版)

水溶液中的离子反应与平衡

(教师版

)1、下表是

25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数

,下列说法正确的是

(

)AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3Ka1=4.4×10-7Ksp=1.8×10-10 Ksp=1.1×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.2×10-8Ka2=4.7×10-11A.相同浓度 CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是+-3--+)c(Na)>c(ClO)>c(CHCOO)>c(OH)>c(HB.碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2CO32+Cl2+H2O=2HCO3+Cl-+ClO--1溶液中滴加NaOH溶液至c(CH-此时溶C.向0.1molL·CH3COOH3COOH):c(CH3COO)=9:5,液pH=5D.向浓度均为 1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加 1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO24先形成沉淀2、T℃时，AgX（X=Cl、Br）的溶度积与c（Ag+）和c（X-）的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p（Ag+）=-lgc（Ag+），p（X-）=-lgc（X-）。下列说法正确的是( )A.c点可表示AgCl的不饱和溶液B.b点的AgC1溶液加入AgNO晶体可以变成a点3C.t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-(aq）平衡常数K=10-4D.t℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等积混合，会析出AgBr沉淀3、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体＋－－－NaOH：c(Na)=c(Cl)＋c(ClO)＋c(OH)＋)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)＞c(HCO3C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：－－＋c(Cl)=c(NH4+)＞c(OH)=c(H)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：＋－－2c(H)－2c(OH)=c(CH3COO)﹣c(CH3COOH)4、根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（）化学式电离常数(25℃)HCN4.9×10-10HCO32--1K1＝4.310×7、K2＝5.6×10A、等浓度的HCN、H2CO3溶液中，pH(HCN)＞pH(H2CO3)B、amol/LHCN 溶液与 bmol/LNaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na+)＝c(CN-)，则 a一定等于 bCNaCN、++--)＋c(OH-)与NaHCO3的混合溶液中，c(Na)＋c(H)＝c(CN)＋c(HCO3D、NaCN

溶液中通入少量

CO2，发生的反应可表示为2NaCN＋H2O＋CO2＝2HCN+Na2CO35、室温下，反应

HCO

3

+H2O

H2CO3+OH-的平衡常数

K=2.2

×10-8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 ( )-1氨水：c(NH32-+)A．0.2molL··HO)>c(NH4)>c(OH)>c(H-1溶液(pH>7)：c(NH4)>c(HCO3)>c(NH3·H2O)>c(H2CO3)B．0.2molL·NH4HCO3-1-1C．0.2molL·氨水和0.2molL·NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)-1-1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c(CO2)+D．0.6molL·氨水和0.2molL·3-)=0.3mol-123+)c(OHL·+c(HCO)+c(H6、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）0.1mol?L-1NaHCO3溶液:c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3）＞c（H+）室温下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na+）>c（SO24）＞cNH+4）>c（H+）=c（OH-）C.Na2CO3溶液:c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）D.25℃时，浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L7、下列说法中正确的是 ( )A.将HS通入AgNO和AgCl的浊液中,观察到黑色沉淀,说明Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)23Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.相同温度下,在水中和 NaCl溶液中分别加入过量 AgCl固体,所得溶液中 c(Ag+)相同D.Ksp的大小与离子浓度无关 ,只与难溶电解质的性质和温度有关8、常温下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加 0.1mol/LNa2S溶液滴加过程中 -lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )A.Ksp(CuS)的数量级为10-35B.曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)C.a、b、c三点中,由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点D.c点溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)9、常温下,Ksp(CaF2)=4×10-9,Ksp(CaSO4)=9.1×10-6。取一定量的CaF固体溶于水,溶液中2离子浓度的变化与时间的变化关系如图所示。下列有关说法正确()A.M点表示CaF2的不饱和溶液--3mol/L2C.温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加了KF固体,CaF2的Ksp增大D.常温下,向100mLCaF2的饱和溶液中加入100mL0.2mol/LNa2SO4溶液,平衡后溶液中的c(Ca2+)约为9.1×10-5mol/L答案以及解析答案及解析：答案：C解析：CH3COOH的Ka大于HClO的Ka,可知相同浓度时次氯酸根离子水解程度大,则-3-),故A错误;由Ka23aKa(H23c(ClO)<c(CHCOO1(HCO)>K(HClO)>2CO)可知,HCl和碳酸钠反应生成碳酸氯钠和氯化钠,次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠,反应的离子方程式2+Cl2+H2O=2HCO-+ClO-,故B-1为2CO33+Cl错误;向0.1molL·CH3OOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,由CH3COOH的Kac(H)c(CH3COOH)=9c(H)1.8105,则c(H+)=10-5mol·L-1,溶液pH=5,故C正确;c(CH3COOH)5混合溶液中生成氯化银需要的Ksp(AgCl)1.81010171c(Ag)c(Cl)1.0103molL1.810molL,生成Ag2CrO4需要的c(Ag)Ksp(Ag2CrO4)1.1101213.3210512)1.0103molLmolL,所以氯c(CrO4离子先深沉,故D错误。答案及解析：答案：D解析：根据图示， A为氯化银溶液中 p（Ag+）与p（Cl-）的关系曲线，线上每一点均为氯化银的饱和溶液，如 a点，p（Ag+）=-lgc（Ag+）=5，则c（Ag+）=10-5mol/L，p（Cl-）=-lgcCl-）=5，则c（Cl-）=10-5mol/L，则Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl-）=10-5×10-5=10-10，同理Ksp（AgBr）=c（Ag+）c（Br-）=10-7×10-7=10-14。A.c点，c（Ag+）=10-4mol/L，c（Cl-）=10-4mol/L，因为10-4×10-4=10-8>Ksp（AgCl）=10-10，说明是AgCl的过饱和溶液，故A错误；B.b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体，c（Ag+）增大，但c（Cl-）基本不变，不能变成a点，故B错误；C.t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-(aq)平衡常数K=c(Cl)Ksp(AgCl)-14，故C错误；D.t℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr==10-10/10溶c(Br)Ksp(AgBr)液等体积混合，c（Ag+）=1/2×10-4mol/L+1/210×-7mol/L，则c(Ag+)c（Br-）=1/2×10-4×1/2×10-7mo/L，则c（Ag+）c（Br-）=1/2×10-4×1/2×10-7>10-14，有AgBr沉淀生成，故 D正确；故选D。答案及解析：答案：D解析：答案及解析：答案：A解析：HCO-3答案及解析：答案：D解析：A.NH3?H2O属于弱碱,部分电离,氨水中存在的电离平衡有:NH3?H2ONH4++OH-,H2OH++OH-,所以c(OH-)>c(NH4+),故A错误;B.NH4HCO3溶液显碱性,说明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解,所以c(NH4+)>c(HCO3-),HCO3-水解:H2O+HCO3-H2CO3+OH-,NH4+水解:NH4+232+,前者水解程度大且水解都是微弱的,则+HONH?HO+Hc(H2CO3)>c(NH3?H2O),故B错误;C.由物料守恒,n(N):n(C)=2:1,则有c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)],故C错误;D.由物料守恒,n(N):n(C)=4:1,则有c(NH4+)+c(NH3?H2O)=4[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]①;电++-2--)②;结合①②消去+)荷守恒有:c(NH4)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OHc(NH4得:c(NH3?H2O)+c(OH-)=c(H+)+4c(H2CO3)+3c(HCO3-)+2c(CO32-)③,0.2mol/LNH4HCO3与0.6mol/L

氨水等体积混合后瞬间

c(NH4HCO3)=0.1mol/L,

由碳守恒有,c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

④,将③等式两边各加一个

c(CO32-),则有c(NH3?H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-),将④带入③中得,c(NH3?H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.3mol/L,故D正确;故选D。答案及解析：答案：B解析：答案及解析：答案：D解析：答案及解析：答案：A解析：向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L2的NaS溶液,发生反应:Cu2+2-=CuS↓2+2-均会水解,水解促进水的电离,b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是+S,Cu或S10mL,此时恰好生成CuS沉淀,CuS存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此时-lgc(Cu2+)=17.7,平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。A.平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,则Ksp(CuS)=c(S2-2+)=10-17.7mol/L-17.7mol/L=10-35.422,由于已知sp-35.4)·c(Cu×10mol/Llg2=0.3,则K(CuS)=10mol2/L2=(100.3)2×10-36mol2/L2=4×10-36mol2/L2,A错误;B.向含有Cu2+的溶液中加入Na2S溶液,Cu2+与S2-发生沉淀反应:Cu2++S2-=CuS↓,加入Na2S溶液的体积越大,c(S2-)越大,c(Cu2+)越小,则-lgc(Cu2+)就越大,由于温度不变 ,所以曲线上各点的溶液均满足关系式 c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS),B正确;C.a点Cu2+过量、c点S2-过量,b点恰好完全反应生成 CuS和NaCl,a点溶液中 Cu2+浓度远大于b点,c点溶液中S2-浓度远大于b点,Cu2+、S2-水解促进水的电离,根据浓度对水解平衡的影响,则b点水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小,C正确;D.C点