高中化学会考实验复习人教版

高中化学会考实验复习人教版一、常用仪器的分类、主要用途和使用方法容器与反应器直接加热试管进行少量物质间的反应加热前外壁无水滴，最大盛液小于1/3坩埚固体物质的高温灼烧加热完放在石棉网上冷却蒸发皿溶液的蒸发、浓缩、结晶盛液不超过容器的2/3燃烧匙少量固体燃烧的反应器和S反应时垫上细沙名称主要用途使用方法和主要注意事项对常用仪器应做到三会（即会仪器的名称、主要用途，会仪器的正确使用方法，会画某些主要仪器的示意图）

间接加热烧杯溶解、配液、反应器加热前外壁无水滴烧瓶（圆底、平底和蒸馏烧瓶）反应器，液体的蒸馏等

加热前外壁无水滴，平底烧瓶不宜长时间加热

锥形瓶反应器、接受器滴定时只振荡，不搅拌名称主要用途使用方法和主要注意事项

不能加热集气瓶收集气体或暂时贮气瓶口磨砂，用磨砂玻璃片涂凡士林封盖试剂瓶（广口、细口）广口：盛固体药品细口：盛液体药品棕色瓶盛见光易变色的药品，盛碱液时改用橡胶塞启普发生器固-液不加热制气体反应器使用前先检查气密性

滴瓶盛少量液体药品盛碱液时改用软木塞或橡胶塞测量器名称主要用途使用方法和主要注意事项粗量器量筒粗略量取一定体积的液体(精确度≥0.1mL）不能在量筒内配置溶液和进行化学反应，观察刻度时眼睛平视精量器容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液用前先验漏，不能加热或配制热溶液滴定管酸、碱中和滴定（精确度：≥0.01mL）酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液，观察刻度要平视

托盘天平称量物质的质量（精确度≥0.1g）称前调“0”点，称量时左物右码，不能称热物质，被称物不能直接放在托盘上，两盘各放一张大小相同的纸，易潮解的或具有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量温度计测量温度

水银球不能接触器壁，不能当搅拌器使用计量器名称主要用途使用方法和主要注意事项漏斗普通漏斗向小口容器中注液；与滤纸配合，分离固液混合物过滤时应“一贴、二低、三靠”长颈漏斗装配反应器长管末端插入反应器的液面下分液漏斗分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置分液时，下层液体自下层放出，上层液体自上口倒出，不宜盛碱性液名称主要用途使用方法和主要注意事项二、化学实验的基本操作1、试剂的取用（1）固体药品的取用①往试管里装入固体粉末状药品时，可先把试管横放，再把盛有药品的药匙或纸槽小心的送入试管底部，然后把试管直立，使药品全部落在试管底部，以免药品粘在管口或管壁上。②往试管里装入块状固体药品或金属颗粒时，应先把试管横放，在用镊子或药匙把药品放入试管里，然后把试管慢慢竖立起来，使药品缓缓的滑落到试管底部，以免打破试管。即：一横二放三慢滑。另外：粉状不粘壁，块状不漏底。①倾倒液体时，试剂瓶的标签向手心；倾倒后，试剂瓶应在试管口上轻刮一下，以免液体沿着试剂瓶的外壁留下。（2）液体药品的使用②滴加液体时，滴管要自然垂直，一般不可伸入容器内，也不可接触容器壁。特殊的：制备氢氧化亚铁的反应中，吸有氢氧化钠的胶头滴管要直接伸入到硫酸亚铁溶液中。即：不倒、不入、不碰。（3）试纸的使用蓝色石蕊试纸变红：溶于水可呈酸性的气体：HCl、CO2、SO2等红色石蕊试纸变蓝：NH3pH试纸与标准比色卡比色：测定溶液的酸碱度白色淀粉碘化钾变蓝：氧化性较强的气体，如Cl2、Br2、NO2等白色醋酸铅试纸变黑：含硫离子的化合物，如S2—、HS—、H2S等

①用试纸检验气体时，应用镊子夹着试纸，湿润后放在容器的出口处，观察颜色有何变化。②用试纸检验溶液时，应先把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，观察颜色的变化，若是pH试纸则需用比色卡比色，读出待侧液的pH值。③注意：切不可把试纸投入到溶液中；一般pH试纸不能湿润后使用。2、溶液的配制（1）一定溶质质量分数溶液的配制①计算：固体质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体或量筒量取液体（粗略量取）③溶解：加快固体溶解的方法：研细固体、加热或搅拌；将浓硫酸溶于水时，要注酸入水，因为浓硫酸比水重，且溶于水放出大量的热，浓硫酸与其他物质混合时同理。（2）一定物质的量浓度溶液的配制①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀⑧装瓶、贴签3、中和滴定首先应该注意作好滴定前的准备工作，滴定管、移液管和锥形瓶在洗涤干净后都需用蒸馏水润洗，滴定管和移液管还需用所盛装的液体润洗2—3次，以确保所移取的溶液浓度不变①用移液管或酸式（碱式）滴定管量取一定体积的待测液放入锥形瓶中，加入几滴指示剂。②将洗涤干净的滴定管中装入标准液，赶掉气泡，调整液面至0刻度。③右手摇动锥形瓶，左手控制玻璃活塞（或挤压橡胶管中的玻璃球）滴加标准液，眼睛观察锥形瓶中指示剂颜色的变化。④当锥形瓶中指示剂的颜色持续一段时间（30s）不再改变时，读取消耗的标准液的体积数（精确到0.01mL）根据C标•V标=C待测•V待测，计算出C待测4、气体发生装置的气密性检查①用试管、烧瓶制备气体时，应将导气管的末端进入水中（若反应器还有其他出口，则应将其他出口的活塞关闭或用止水夹夹住），用双手捂住反应器的外壁或微热反应器，若导气管口有气泡冒出，且移开手掌或热源后，有水进入导管形成一段水柱则证明该装置的气密性良好。②用启普发生器制备气体时，把导气管活塞关闭，往启普发生器球形漏斗中注满水，静置一段时间后，观察到水面不下降，则说明该装置气密性良好。其简易装置的气密性检查原理相同。③当气体实验的装置较多时，可考虑用分段检查的方法。5、物质的分离与提纯中的基本操作（1）过滤：把固体不溶物与溶液分离，其操作要点是：一贴、二底、三靠（3）蒸馏：分离沸点相差较大且相互溶解的混合物。注意：蒸馏烧瓶中应放入碎瓷片、温度计水银球的位置、冷凝水的流向。（2）蒸发与结晶：把受热不分解或难挥发的溶质从溶液中分离析出晶体。蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，当溶液将干出现较多固体时，停止加热，利用余热使水分挥发，防止固体崩溅。（4）萃取与分液：利用物质在互不相溶的两种溶剂中，因为溶解度不同而将其进行分离的操作。该物质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度，萃取分层后，将两层液体进行分离，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出（上走上，下走下）。注意欲放出液体时，盖上的凹槽与漏斗口的小孔要对齐，使内外大气相通。6、玻璃仪器的洗涤

（1）水洗涤法：少量水注入仪器中，经振荡或毛刷轻轻涮洗，再用清水冲洗几次即可。玻璃仪器洗涤干净的标准是：水膜均匀，既不聚成水滴，也不称股流下。（2）药剂洗涤法：对于用水洗不掉的物质，可根据污物的不同性质，选择药剂处理，然后再用水冲洗。附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热；附有二氧化锰（高锰酸钾制氧气后的试管），可选用浓盐酸并稍加热清洗；附有碘，可选用酒精浸泡溶解清洗；附有油脂，可选用热碱液清洗。7、常见事故处理（1）浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗，并涂上3—5%的碳酸氢钠溶液；（2）浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后，涂抹硼酸溶液；（3）苯酚浓溶液粘到皮肤上，应立即用酒精冲洗；（4）金属钠、钾着火，用沙子盖灭，不能用水、二氧化碳灭火器灭火；（5）酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭；（6）温度计不慎将水银球打破，为防止汞蒸汽中毒，应立即用硫粉盖灭；（7）误服铜盐、汞盐等重金属盐后，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。第二部分常见气体的制备、净化与收集气体发生装置

固体加热不加热液体固体液体加热加热气体发生装置

分类及装置

气体及其制备方法

采用启普发生器

H2

Zn与稀H2SO4或稀HCl（不能用浓H2SO4和HNO3）

CO2

CaCO3与稀HCl（不能用稀H2SO4）

※H2SFeS与稀H2SO4或稀HCl（不能用浓H2SO4和HNO3）

不能用启普发生器

SO2

Na2SO3固体粉末与1∶1H2SO4反应

NO2

Cu与浓HNO3反应

C2H2

电石（CaC2）与水（饱和食盐水）反应

分类及装置

气体及其制备方法

Cl2

加热固体MnO2与浓HCl※HCl微热或加热固体NaCl与浓H2SO4

NO加热Cu与稀HNO3

CO加热HCOOH与浓H2SO4

C2H4

加热CH3CH2OH与浓H2SO4（体积比约为1∶3）的混合溶液。因比例已定，故不需分液漏斗；因反应温度控制在170℃，故需用温度计测反应液的温度。

分类及装置

气体及其制备方法

O2

加热KMnO4固体或KClO3与MnO2的固体混合物

NH3

加热Ca(OH)2与NH4Cl的固体混合物

※CH4

加热无水醋酸钠(CH3COONa）与碱石灰（CaO、NaOH）的固体混合物

某些常见气体的特殊制备方法气体

特殊制法

O2

①双氧水分解法，将双氧水滴入二氧化锰粉末中，二氧化锰起催化作用，加快双氧水分解放出氧气的速率②金属过氧化物与水反应，如过氧化钠溶于水两者都可以用右左图装置

NH3

①加热浓氨水，可用右图装置②浓氨水滴入固体氢氧化钠，固体氢氧化钠溶解放热，促使氨水分解，氨气挥发，可用左图装置

H2

①硅或铝与强碱溶液反应，生成氢气②电解法

HCl浓盐酸中滴加浓硫酸，浓硫酸遇水放热，使浓盐酸中氯化氢挥发，可用右图装置

气体的净化和干燥装置

（1）洗气瓶——装入液体除杂试剂，常见的液体除杂试剂有：

①酸性KMnO4溶液：利用其氧化性可以除去还原性气体，如SO2、H2S、HI等。②饱和酸式盐溶液：欲被净化的气体在其对应的饱和酸式盐溶液中溶解度最小。如：饱和NaHCO3溶液能除CO2中混有的HCl、SO2等溶于水后酸性较强的气体；饱和NaHSO3溶液能除去SO2中混有的HCl等气体；饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl气体③强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等溶于水后其水溶液呈酸性的气体。④浓H2SO4：利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl等气体中混有的水蒸气。但由于浓硫酸有强氧化性，不能用来干燥具有强还原性的气体，如H2S、HI、HBr等，浓H2SO4还不能干燥具有碱性的气体NH3。（2）干燥管、U型管、两通加热管——装入固体干燥剂，常见的固体干燥剂有：①酸性干燥剂：如P2O5、硅胶等，用来干燥酸性气体；②碱性干燥剂：如CaO、碱石灰（固体NaOH和生石灰CaO）等，用来干燥碱性气体；③中性干燥剂：既能干燥碱性物质又能干燥酸性物质，如无水CaCl2(但CaCl2不宜干燥NH3，因为易形成CaCl2•8NH3络合物)另外还常用固体的无水CuSO4装入干燥管中，通过颜色的变化检验水蒸气的存在。用Na2O2固体也可将CO2、H2O（气）转化为O2；用通过灼热的铜网可除去混合气中的O2。气体收集方法

H2O2CH4C2H4C2H2CONO相对分子质量

溶解性难溶不易溶极难溶难溶微溶难溶难溶NO2CO2Cl2H2SSO2HClNH3相对分子质量

溶解性与水反应1∶11∶21∶2.61∶401∶5001∶700（1）常见气体密度[与空气相比，M（空气）=29]及其水溶液中溶解度（2）收集方法与收集装置①排水取气法——适用于不易溶于水、难溶于水或微溶于水且不遇水发生反应的气体。若有些气体虽可溶于水或与水有微弱反应，可往水中加入某种电解质后，能抑制其与水的反应，固可用排电解质溶液的方法进行收集，如用饱和NaCl溶液收集Cl2。特殊的只能用排水法收集的气体是NO。②向上排气取气法——适用于不跟空气发生反应且密度比空气大的气体向下排气取气法——适用于不跟空气发生反应气密度比空气小的气体排气取气时导气管要插入到集气装置的底部。特殊的只能用排气法收集的气体是NO2。

另外，还有密闭体系收集气体装置

用右图装置收集以下8种气体（烧瓶位置不得移动）①H2②Cl2③CH4④NH3⑤NO⑥H2S⑦HCl⑧SO2（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体有（用数字符号表示，以下相同）

；由B口进气可收集的气体有

。（2）若烧瓶内充满水，可收集的气体有

，这时气体应从

口（填字母）。（3）若烧瓶盛有一定量的洗涤液，用于气体的洗涤，这时气体应从

口进入。（4）若烧瓶里盛有一定体积的NaOH溶液，可用来吸收哪些气体

，这时气体应从

口进入。

①③④

②⑥⑦⑧

①③⑤

A

B②⑥⑦⑧

B尾气的吸收处理——环保意识

①用于吸收极易溶于水的气体——原理防止液体倒吸②用于吸收溶解度不大的气

③其他方法

点燃氧化法

气球贮藏法

例：某校化学课外小组同学组装了下列仪器，欲经过简单连接，制备中学化学的几种常见气体．第三部分物质的保存、检验、分离和鉴别

常用化学试剂保存和取用

试剂类别物质保存方法取用注意事项备注可与空气或水蒸汽作用钠、钾贮存于盛煤油的瓶中用镊子取出，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用刀切割能与空气中的O2、H2O反应，应用煤油密封保存白磷贮存于盛水的瓶中

用镊子镊住，在水下切割着火点底（40℃），能与空气中O2发生缓慢氧化，达到着火点则自燃。过氧化钠密封与瓶中，存放在干燥处

用时应及时取，及时塞紧瓶塞，放回干燥器中

能与空气中的CO2、H2O反应而变质

电石取时迅速，及时塞紧瓶塞

能与空气中的H2O反应而变质

氢氧化钠密封于瓶中，存放于干燥处；保存其水溶液需用橡胶塞而不用玻璃塞

取时应迅速，及时塞紧瓶塞

具有较强的吸湿性，易潮解，能与CO2反应而变质，能与玻璃中的SiO2反应而使玻璃塞无法开启

浓硫酸

密封贮存

稀释时必须将浓硫酸倒入水中且不断搅拌

有很强的吸水性，强烈的腐蚀性试剂类别物质保存方法取用注意事项备注挥发性

溴

密封贮存于棕色瓶中，存放于阴凉处，装入小瓶时加少量水，形成水封，防止液溴挥发

取用时用滴管伸入底部吸取

易挥发，对皮肤有腐蚀性

浓盐酸密封贮于瓶中

取用时慢慢打开瓶盖，瓶口不能对人易挥发，有腐蚀性

浓氨水密封于瓶中，存放在阴凉处易分解，易挥发，有腐蚀性

试剂类别物质保存方法取用注意事项备注见光受热易分解

浓硝酸

棕色瓶装，贮放在阴凉处

取用时瓶口不能对人，炎热天需降温后开瓶

见光、受热易分解，有强烈的腐蚀性

硝酸银

取用后及时塞上瓶塞

见光、受热均易分解

溴化银碘化银取用后及时塞紧瓶塞见光易分解为卤素单质和银试剂类别物质保存方法取用注意事项备注其他氢氟酸密封于塑料瓶中，放于阴凉处取用时不能用玻璃器皿能与玻璃起反应

物质的检验常见气体的检验气体检验方法备注H2点燃后有淡蓝色火焰，生成物只有H2OCO点燃后有蓝色火焰，生成物只有CO2CH4点燃后有淡蓝色火焰，生成物既有H2O又有CO2C2H4

①点燃火焰明亮冒少量黑烟

②使用溴水或酸性KMnO4溶液褪色

C2H2①点燃火焰明亮冒大量黑烟

②使用溴水或酸性KMnO4溶液褪色

O2使带火星的木条复燃N2燃着的木条熄灭气体检验方法备注CO2①燃着的木条熄灭

②通入澄清石灰水变浑浊

CO2中混有SO2或HCl等气体时，对其通入澄清石灰水的现象有干扰

SO2使品红溶液褪色，加热后颜色又恢复

NO在空气中立即由无色变为红棕色

红棕色Br2蒸汽溶于水时，溶液呈黄色

NO2红棕色NO2气体通入水中，溶液无色

Cl2湿润的白色淀粉KI试纸变蓝

Br2、NO2也有此现象HCl①遇浓氨水冒白烟

②使湿润蓝色石蕊试纸变红

HBr、HI检验方法相同NH3①遇浓盐酸冒白烟

②使湿润红色石蕊试纸变蓝

HCl与NH3用白烟法互检重要阳离子的检验阳离子

检验方法备注H+指示剂或试纸，如湿润的蓝色石蕊试纸变红，pH试纸比色NH4+与强碱（固体或溶液）共热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Na+焰色反应为黄色K+焰色反应为紫色透过蓝色钴玻璃

Mg2+加入NaOH溶液至过量，生成白色沉淀不溶解Al3+加入NaOH溶液至过量，生成白色沉淀又溶解Ba2+加入含有SO42—的物质，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解Ag+加入含Cl—的物质，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解阳离子

检验方法备注Fe2+①加入NaOH溶液产生白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

②加入KSCN溶液无明显变化，在通入Cl2后溶液呈血红色

Fe3+①加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

②加入KSCN溶液呈血红色

Cu2+①加入NaOH溶液产生蓝色絮状沉淀

②加入Na2S溶液产生黑色沉淀

重要阴离子的检验阴离子检验方法备注OH—指示剂或试纸，如湿润的红色石蕊试纸变蓝，pH试纸比色SO42—加入HNO3酸化的B