离子共存-离子检验练习题

．33．33练、离子限时40分钟)1．以下离子或分子在溶液中能大是AK、NO、I、H．Na、3、－、CO2．Al3、NO、SO、OH．NH、Na、2、CHCOOH

()【解析】

AHSOH

NO

IH2SO氧能量共B

与CO

发生相互促水解故大量CAl

与OH

成Al(OH)沉淀不能量共。【答案】

D2．佛山市三质检测)水溶液中能大量共存一组子是)A．Al、－、[Al(OH)]

－

、SiOB．＋、＋、－

、ClOC．K、Mg2、2、MnO－D．、Ca＋、－、NO【解】

AAl

与[

]

反成

；BH

与S

、ClO

均反响且氧化S2D与SCN响成【答案】C

。3．广东省四校联)水液中大量共存的一子是A．＋、[Al(OH)]

、

－

、－B．＋、2、

－、SO－C．H＋、2、－、－D．K、Ag、OH、SO1、2中强液、2中强液4．＝－－溶、4【A[Al(OH)]

Al(OH)CO

B2S

SO

6H===3S↓3HO

OH

、SO

均【C4．(2021·韶关调研项是()项

组

式不能共存一溶液中，AH＋、Fe、NO－、－

因为反响：2＋2H＋===Fe3＋H↑不能量共于同一溶液中，B＋－、OH－反响：＋OH－===HO＋CO↑C2、NH、、－D＋、NH、SO、－

能大共存同一液中能大存于溶液中【解析A评价不对

NO

(H

化原B

OHHO2

CO2

CaCO沉淀。【答案D5．以下各离子在给条件能大共存是

()在pH＝1的液K、－、－．有2：Na、Mg2、2I－．有NO存在的溶NH＋、Ba、2、Br－在(H＋mol·L1的：＋、[Al(OH)]、SO－【AH

ClO

结合HClO

BSO2

2

NO(H)化

DK

、

、[Al(OH)

]

、SO

能2K、3：3强中、4液K、3：3强中、4液中中、：w：、3：3：w【D6．常温下以下各组子在定溶中一能大量存的是A．0.1L1NaOH溶：＋2、－、－．0.1mol·L－CO液NH、NO、SO－．0.1mol·L－1溶液：K、＋I、－．mol·L的溶液：＋、＋、ClO、NO－【解析】AOH

HCO

2===BaCO↓HCFe

I

Fe3SCNFe(SCN)

D

ClOHClO【答案】B7(2021·江门一模)℃，以下组离子指定液中定能量共的是A．在Na＋]、－B．＝1的溶、NH＋、NO、2＋C无色液NO－、－、H＋D．无液K＋SO－

()【BH

HCO

反响和OCCu

DClO

能SO

。【A8．常温下以下离子在指溶液能大共存的是

()．pH＝－lgK的溶液Al＋、－、I－．能与属铝作用产生的溶液＋－．由水产的(OH)＝－13L的溶液＋、NO、－D．c2)＝0.1L1的液NH、Br、SO－【pHlgK即pH14Al3

A

H

HCO

酸性或性溶液中都能量在故B错误由电产的c

)

13mol·L

可

呈于有NO

哪3、有只、定、3、有只、定、3Fe

C【答案】

D9．某溶液能含有＋、Ag、Al＋、2、NO等离子中的数种此溶液中参加稀酸有浅黄沉淀气体现此溶的焰为黄。根据上实验象，下关于溶液离子分的推正确选项是)A．定、Na＋．可能＋－．一没有Ag、Al3＋．一＋NO－【解】

Al3Ag硫成6H2S22

↓3HNO【答案】

酸性条件把2C

氧成单10(2021·新泰中拟)某＝1的工业液，可能含以下离中的假设干：H、、2、－、、SO，取份溶液进如下验：第份加足量AgNO溶液，得燥沉淀。第二参加足量溶后，得枯燥沉淀g，经足盐酸洗涤、枯燥后，沉质量不变。根据上述验，以下推测正确的项是

()①一定存在2＋CO2－－2＋⑤能在Mg2＋A．①③C．③⑤

B．②③D．④⑤【解析】酸性条件CO实验含2

n

＝

2.33gg·mol

＝mol4222243

n(Cl

g

≈0.024mol数为×0.01mol＋0.044H为mol于2

所在Mg【答案A

。11．常见的种盐A、BCD、E，它们的阳子可能是＋

、NH

、Cu

＋

、2、Al＋、Ag、3，离子可是Cl、NO、2、CO2五种盐于水溶液为无D的焰反响色。A的溶呈中，B、C、的溶呈酸，D的溶碱性假设在种盐液中别参)溶液，只有A、C的溶不产生沉淀。假设在这五种盐的溶中分参加水E和的溶液中成沉继续加氨水，中沉淀消失。把A的溶液分参加到B、、的溶液，均能生成溶于稀硝酸沉淀。请答复以下问题：五种中一没的离是所阴离子同的两盐的化学是________。D的化式为________液显碱性的原是______________________用离子程式示)。A的液反响离子方式是_；和氨水反响的离子方程式是__________________________________假设要检验B中所含的阳离子正确的实验法是_______________。【答案】

、Fe

(NH)、Al(SO)(2)NaCO

＋HHCO

－

＋

＋

＋Cl

－

↓

Al

＋

＋3NH·H↓＋

＋

(4)取少量于试中参浓NaOH溶液并加热，用湿润的红石蕊试放在试口，观是否变色12．某无色溶液中含有K

、

－

、OH－

SOSO，检验溶液中所的52是222是22子、某些离子，限的试有：盐酸硝酸硝酸银溶、硝钡溶液、水和酚酞溶液。检验中OH的实验方省略，检验其他阴离子的过程如以下图所示。图中试剂～⑤溶的化学式别是①________，________，________，④________，________。图中现象b、c明检验出的离子分别是、b________c________。白色沉淀加试剂反响的离子方程式_________________________。无色溶液试剂③主要目是_______________________________。白色沉淀假设加试剂③而不试剂②实验的响是____________。气体入试剂发生反的离子程式______________________。【答案】

(1)Ba(NO)

HCl

Br

AgNO

(2)SO

－－－(3)BaSO＋＋SO↑＋H(4)和－，防对－的检产生干扰会使2对产干，不能确认2－＋Br＋2HO===4H2＋－．化合物A、B中常见的质，其、阳离只能从表中择：阳离子、Ba2＋、＋、Ca＋阴离－、[Al(OH)]

－、HSO－假设、B的水液均为色，且A的水溶呈强性，B的溶呈强碱合产不于稀酸白沉及能湿红石蕊纸变色的体。B化式为_。A、B溶液混合加热反响的离子方程式为______________________。假设的水溶呈浅绿B的水溶液色且其焰色反响为黄色。向A的水溶液中参加稀盐酸无明显现再参加后溶液变黄但AB的水溶液混合亦无明显变化。那么6Ba(OH)＋＋NHH＋Ba(OH)＋＋NHH＋子A的化为________。黄的(示Ⅰ____________________________________________________________；Ⅱ___________________________________________________________。③用一方法上述溶因________________________。【(1)AHSOBAB混合产生现象可以判断A为NHHSOB为。(2)A绿色Fe

B的黄Na；Fe

中加盐明现明NO

加B后明B下氧BNaNO

AFeI变黄原因可为：

8H4H

2

4H===I＋NO↑2HO3

或＋＋NO

＋4H===3Fe3＋NO↑2H

取少黄色于试中加滴设变血红那Ⅱ合理【答案(1)①

②

＋2

＋2OH

－

△=====BaSO↓＋NH↑2HO(2)①FeI②＋===3I＋2NO↑＋O

－＋Fe2

＋－

＋4H

＋

＋NO↑＋2HO＋＋

或3Fe2

＋NO－

＋4H

===NO↑＋2H＋＋

只有Fe

参可)③取于，滴KSCN液，假变血那么合理其他合即可14(2021·试题研)某液能含有Na＋2等阳离、2、]、CO2－、SO、Cl等阴离子该溶液呈无色；②经定溶液的pH＝；取少量溶液，参加100mL2mol·L1

稀盐酸进行酸化，有白沉淀成，还得到一种无色无的气体，气体使澄石灰水(量)变浑浊对酸后的溶液过滤，得到滤甲。由①②③判断：溶液中定不存的离子是______________，一定存在的离子_________________________________。将液甲分成两等，一份中逐滴加氨水，最终白色胶状沉淀成，说明溶液一定________(填子符号)