2023年化学实验基础知识测试练习题库考试

绝密★启用前

2023-2023学年度???学校2月月考卷

试卷副标题

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx

题号一二三四五六总分

得分

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案对的填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人得分

1.下列现象或事实可用同一原理解释的是（）

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度减少

B.氯水和活性炭使红墨水褪色

C.乙醛和乙烯都能使溟水褪色

D.乙怏和乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色

2.实验室里需用480ml0.1molL”的硫酸铜溶液，现配制该浓度的溶液，以下操作对的

A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆研配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆帆配成500mL溶液

3.下列关于实验操作能实现目的的是（）

T3ir

A.分曲碘酒中的R立

碘和酒精B-买脆室用J氨气.

ChCHCl）

NaOH水卜二堂b

洛演叵—0

C.除去C匕中的HC1"排水集=匚法收案NO

4.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致实验结果偏低的因素是（)

A.容量瓶中原有少量蒸储水B.称量的NaOH中混有KOH固体

C.定容时俯视观测液面D.溶解NaOH后，未冷却就转移到容量瓶

5.托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有100mL1mol•L“H2so4,

天平平衡。向烧杯中加入下列哪些物质经反映后，天平仍保持平衡的是（）

A.各10g的Mg和Zn

B各1g的Mg和Zn

C各0.1mol的Mg和Zn

D.6.5g的Mg,0.1molZn

6.下列有关实验的叙述中对的的是

A.用pH试纸粗略测定饱和氯水的pH

B.做完某种物质的焰色反映实验后，用稀盐酸洗净钻丝，并在火焰上灼烧至没有颜色

后，再进行其他物质的焰色反映实验

C.实验室常用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯

D.在含FeCL杂质的FeCb溶液中通入足量C12后，加热蒸干即得纯净的FeCb固体

7.在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不妥引起实验结果偏低的是

A.滴定管用蒸储水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗

B.锥形瓶用蒸储水洗净后，又用待测溶液润洗

C.滴定前平视，滴定终了俯视

D.滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡

8.在配制250mL2Qmol/LNaOH溶液的实验中，必须使用的仪器是

9.（山东省章丘市2023—2023学年上学期期中考试，化学，6）下列叙述中对的的是

A.使用托盘天平称量药品时，5g以下用游码

B.用干燥的pH试纸检测某溶液的酸碱性

C.给盛有药品的试管加热时，管口应略高于管底

D.向滴有酚配的NaOH溶液中通入CL,红色消失，说明HCIO具有漂白性

10.对的的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中对的的是

11.对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列

A.滴定管内的液面变化B.液滴滴出的速度

C.滴定管刻度D.锥形瓶中溶液颜色变化

13.下列物质能与C12发生反映，但没有明显现象的是

A.KI溶液

B.Na2sCh溶液

C.FeSCU溶液

D.NaOH溶液（含酚献）

14.具有基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列实验装置或操作对的

的是

计

需

要

水

C.分寥三&:五语水

15.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）

A.硝酸钠氢氧化钠B.氧化铜二氧化锦

C.氯化钾二氧化镒D.硫酸铜氢氧化钙

16.某学生用托盘天平称量时，将样品与祛码的位置放颠倒了，待平衡时，称得样品质

量为10.5克（1克以下用游码）,则样品的实际质量应为（）

A.9.5gB.10.0gC.10.5gD.11.0g

17.下面哪个图是以乙酸（沸点:118℃）、浓硫酸和乙醵（沸点：78.5℃）为原料合成乙

酸乙酯（沸点：77℃）的最佳装置(

18.可用酒精灯直接加热的玻璃仪器是（）

A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.量筒

19.下列事故解决不对的的是（）

A.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖

B.将一氧化碳中毒者移到通风处抢救

C.眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛

D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗

20.下列根据实验操作和现象所得出的结论对的的是

选项实验操作实验现象结论

A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加出现白色沉淀溶液X中一定

Ba(N03”溶液具有S0广

等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与HA放出的氢气多且HB酸性比HA

B

足量的锌反映，排水法收集气体反映速率快强

滨乙烷未发

C浪乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNOi溶液未出现淡黄色沉淀

生水解

向ImLl%的NaOH溶液中加入2mL2%的

Y中不具有醛

DCuSO,溶液,振荡后再加入0.5mL有机物Y,未出现砖红色沉淀

基

加热

21.下列装置或操作能达成实验目的的是

A.装置①可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

B.装置②可用于实验室制取氨气

C.装置③可用于证明S02与NaOH溶液发生了反映

D.装置④可用于实验室制取氧气，其优点是："随关随停，随开随用"

22.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体所有放出,

盛入量筒内，所得液体体积一定是

A.amLB.(50-a)mL

C.大于(50—a)mLD.大于amL

23.对的的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作对的的是

A.检查装置气密性B.蒸发

C.配制240mL0.1molL的NaCl溶液D.称量8.55g氯化钠固体

24.下列实验中对的的是

A.用碳化钙和饱和食盐水反映制取乙烘

B.将等物质的量的乙醇和乙酸放在烧瓶里加热蒸储，制乙酸乙酯

C.将醋酸钠晶体与干燥的碱石灰按一定的质量比混合后放在试管中加热制甲烷

D.将苯和少量滨水放在烧瓶里并加入少量铁屑微热制澳苯

25.50mL的酸式滴定管中，某浓度HC1溶液在30mL处，则该HC1溶液的体积为

A.大于30mLB.等于30mLC.大于20mLD.等于20mL

26.用下图所示装置进行实验，装置对的且设计合理的是

A.图①所示装置可吸取HC1气体并防止倒吸，

B.图②所示装置进行浓硫酸稀释配制稀硫酸的实验

C.图③所示装置进行用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验

D.图④所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出

27.下列实验过程能引起结果佩商的是

①配制100gl0%CuS0,溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中

②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线

④质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液

A.①④B.②④C.②③D.②③④

28.下列有关实验的叙述中，不可的的有（）

①蒸干AlCb溶液可得纯净的无水氯化铝

②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3〜4分钟，然后加入银氨溶液,

半晌后管壁上有"银镜”出现

③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液分离

④可用酸式滴定管量取20.00mL高镒酸钾酸性溶液

⑤为了测定某溶液的pH,将未经湿润的pH试纸浸入到待测液中，半晌后取出，与标准

比色卡进行对比

⑥苯与澳水在铁粉催化作用下制备澳苯

⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止

⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溟水溶液中立即出现白色沉淀

A.4句B.5句C.6句D.7句

29.下列实验操作与安全事故解决错误的是

A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入

水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B.用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

C.配制少量硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加浓硫酸

D.把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进

塞孔中

30.下列实验操作或对实验事实的叙述不对的的是().

A.用硝酸银溶液区分二氧化氮和澳蒸气.

B.酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖.

C.温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银.

D.检查氯代燃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸

银溶液来进行检查.

31.实验中的下列操作河日的是()

A.用试管取出试剂瓶中的Na2c03溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂

倒入试剂瓶中

B.Ba(NO3)2溶于水，可将具有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C.用蒸发方法使NaCI从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCI溶液所有加热蒸干

D.酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭

32.下列叙述对的的是

A.由于NH3-H2。是弱碱，所以不能用氨水与FeCb溶液反映制取Fe(OH)3

B.向Feb溶液中通入少量Ck，再滴加少量CO*,振荡、静置，下层液体为紫色

C.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸取

D.将S02气体通入澳水，欲检查是否有S04?一生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液

33.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器对的的组合是

①天平②量筒③烧杯④温度计⑤试管⑥酒精灯

A.①②⑤B.②③④C.②③⑥D.所有

34.配制O.lmol/L的NaOH溶液1L,因操作"不妥使溶液浓度偏低的是（）

A.用托盘天平称量4gNaOH时，使用生锈的祛码

B.容量瓶中有少量的水

C.定容时仰视容量瓶刻度线

D.NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤移液并加蒸播水定容至刻度线

35.下图所示对实验选用或实验操作对的的是（）

A.滴定FeSQ,溶液B.制取OzC.制备F«OH〉zD.除去乙醉中的乙酸

36.下列说法不对的的是

A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应当迅速用湿抹布扑盖

B.用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量,

两者之差即为药品的质量。

C.制备摩尔盐的过程中，洗涤硫酸亚铁镂晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的

水分

D.在适量氯化钻的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果

依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化

37.选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具有的性质（）

A.不溶于水，但必须与碘发生反映B.不溶于水，但比水更容易溶解碘

C.不溶于水，且密度必须比水大D.不溶于水，且密度必须比水小

38.实验室中洗涤下列仪器的方法不合适的是()

A、BaSO：,沉淀用稀HNOsB、硫磺用热的强碱溶液

C、酚醛树脂用酒精浸泡D、氧化亚铜用稀硝酸

39.实验室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列操作对的的是（）

A.在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶

B.洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中

C.缓缓地将蒸储水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切

D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面减少，继续加水至刻度线

40.下图所示的实验装置不能达成实验目的的是

ft

口】

A.结合秒表测量锌与硫B.测定中和反映的反C.验证化学能转化D.验证催化剂对

酸的反映速率映热为电能反映速率的影响

41.下列实验操作和数据记录都对的的是

A.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2g

B.用25mL碱式滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

C.用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH,pH=3

D.用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.25mL

42.下列m有关操作或仪器的使用错误的是（）□

A.给试管里液体加热，应先均匀受热，然后■小心地在试管液体的中下部加热

B.蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干

C.试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点

在试纸的中部，检查溶液的性质

D.取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，加入新制的Cu（OH.）2悬浊液水浴加热，

无红色沉淀，证明淀粉未水解

43.进行化学实验必须注意安全，下列操作不利的的是（）

A.做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去

B.实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯

C.金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火

D.给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人

44.下列原理或操作不次的的是

A.在如图装置的稀硫酸中加入适量重铭酸钾或适量6%的上。?溶液，可以使灯泡亮度增

大，连续时间变长

B.在提纯混有少量NaCl的KNO,时，常先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，再

通过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得KNOs晶体

C.制摩尔盐时用酒精洗涤产品，用干净的滤纸吸干；而在制阿司匹林粗品时用冷水洗

涤产品，在空气中风干

D.纸层析法分离微量成份时均需有以下流程：装置制作一-►点层析试样一-►配制展开

剂一-►层析操作一-►显色反映。

45.下列实验操作中不对的的是

A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸播时，应使温度计水银球靠近蒸馆烧瓶支管口

C.蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，运用余热将液体蒸干

D.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液要立即转移至容量瓶

46.下列操作会导致实验结果偏高的是

A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

B.中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶

液润洗

C.用托盘天平称量10.5g某物质，祛码和药品的位置放反，所称药品的质量

D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度

47.下列有关叙述中，对的的是:

A.用饱和NazCQ,溶液可除去二氧化碳中的氯化氢

B.铜粉中具有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤

C.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

D.配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却

48.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终

点的方法对的的是

A.用酚酰作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色

B.用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色

C.用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色

D.在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8

49.通过对实验现象的观测、分析推理得出对的的结论是化学学习的方法之一，对下列

实验现象或实验操作解释对的的是

现象或操作解释及结论

A将胆研放入用烟中加热脱水，晶体由蓝色变胆研晶体易失结晶水

为白色

B苯酚中滴加滨水有白色沉淀苯酚与澳发生了加成反映

C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液，有白说明该溶液中具有so：-

色沉淀生成

D蒸镯时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支此位置指示的是被蒸播物质的

管口沸点

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人得分

二、填空题（题型注释）

50.（6分）相同条件下，同质量的X、丫两种气体，相对分子质量分别为A、B,则：

（1）X与丫的体积比为,分子个数比为,密度比为。

（2）相同条件下X、丫的两种气体体积相同时，则X与丫的质量比为,物质的量

比为。

51.（13分）下表列出了部分常见具有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。

3+

10电子粒子CH4、NH3、H2O>HF、Na\Al\NH4.OH

+

18电子粒子H2S>HCKK、C「、C2H6...

（1）表中-1价

的简朴离子在周期表中的位置是L周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸取,

反映的离子方程式为____________________________________________

（2）表中水溶液显碱性的分子的电子式是

写出其催化氧化的化学方程式____________________________________________

（3）写出由表中两种10电子粒子互相反映，生成两种10电子粒子的离子方程式

（4）表中在水溶液中可以促进水电离的粒子有

（5）由表中离子组成的NaOH是常用的试剂，下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化

钠溶液的操作图示，整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。

其中操作有错误的单元有（选填①②……）

（6）由第二周期元素形成的氢化物A和B都具有18电子，A是一种6原子分子，可

做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。己知16g液态A与液态B充足反映生

成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量。写出A与B反映的热化

学方程式______________________________________________________

52.某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，其操作环节如下：

①称取25.0g烧碱样品，配成1L溶液；

②用（填仪器名称）量取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，用

0.20mol的标准盐酸滴定（杂质不与盐酸反映），所得数据如下表，其中第2组数据

读数如图所示。

滴定待测液体所消耗盐酸标准液的体积/mL

序号积/mL滴定前滴定后消耗的体积

1V0.5025.5225.02

2V———

3V1.0025.9824.98

请回答下列问题：

（1）根据滴定管的读数填写上表。

（2）实验过程中，配制溶液定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度（填“偏

大”“偏小”或“无影响”，下同）；滴定前仰视液面，滴定后平视液面会使烧碱样品纯

度的测量值比实际值___________。

（3）三组数据中，因误差过大而应舍去的一组是第组（填序号），根据合理数

据求得该烧碱样品中NaOH的质量分数为o

53.（4分）根据下列仪器回答问题：.①容量瓶②蒸储烧瓶③玻璃棒④量筒⑤

烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗⑧漏斗

=（1）使用时必须检查是否漏水的有（填序号）

。（2）某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的重要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这

些操作中都需要使用的仪器是（填序号）

54.（11分）甲乙两人分别用不同的方法配制100mL0.92mol/L的稀硫酸。

⑴甲：量取mL98%密度为1.84g/cm：’的浓硫酸,小心地倒入成有少量水的烧杯中，

搅拌均匀_______________理转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯玻璃棒洗涤2-3

次，将每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水口定容，塞好瓶塞，

反复上下摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的对的操作是___________________________________________

②定容的对的操作是o

⑵乙：用100mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量的水，均匀搅拌

待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否对的？若不对的，指出其中的错误之处□

55.用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，滴定期左手,

右手，双眼注

视。

56.

A【物质结构与性质】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社

会生活和高科技领域。

⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料已知A和B为短周期元素，其原子

的第一至第四电离能如下表所示：I困困——

电离能h人Affi呼

(kj/mol)

A93218211539021771胸

B7381451773310540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违反了。

②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简朴分子空间构型为。

⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C6。可用总.出

作储氢材料。［才三|上］名以

①已知金刚石中的C—C的键长为154.45pm,C"中C—C键长工

=轻;

为145〜140pm,有同学据此认为C6。的熔点高于金刚石，你认

为是否对的并阐述理由。

②科学家把C6。和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在

低温时是一种超导体。该物质的K原子和5分子的个数比为。

③继Go后，科学家又合成了Sieo、Neo,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是o

Si.。分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足

8电子稳定结构，则Sie。分子中n键的数目为o

B【实验化学】某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。

I实验原理

将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸取，_______卜口

通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的入射冲）赢

吸光度（用A表达，可由仪器自动获得）。吸光度A的大小与山々

tk-p.niL

溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰。溶液的pH对

吸光度大小有一定影响。

II实验过程

⑴配制系列标准溶液。分别准确称量质量为LOmg、L5mg、2.Omg、2.5mg的标准Vc试

剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。

上述环节中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外尚有。

⑵较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。为了减小实验的误差，实验中使用

同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是o测定标准溶

液按浓度（填“由大到小”或“由小到大”）的顺序进行。

⑶准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制

得待测液，测定待测液的吸光度。

III数据记录与解决

⑷实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准

▲

溶液的吸光度随浓度变化的曲线。A干

整金①②③④待测液3005

剂编号2.405：：

浓度--

10152025—-

mg/L1"80。55__

pH666661.2052：

吸光度生日W日11日1」-----►

1.2051.8052.4053.0052.165

An0510152025浓席(m°/L)

⑸原果汁样品中Vc的浓度为_____mg/L

⑹实验结果与数据讨论

除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方

法______

57.（6分）

(1)①用1.0mol•L盐酸配制100mL0.10mol•L盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、

100mL容量瓶、烧杯、、o

②用0.10mol标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液时，酸式滴定管初读教为0.10

mL,终读数如右图所示，则滴定所用盐酸体积为一。

(2)如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间，

将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水会进入

集气瓶。该集气瓶中的气体也许是。

A.CO、O2

B.CI2、CHi

C.NO2、O2

D.N2、H2

58.（16分）（相对原子质量：Na23O16H1）

（1）配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL,填空并请回答下列问题:

应称量NaOH的质量/g已给仪器除已给仪器外还需要的其他仪器

烧杯、药匙、

托盘天平

（2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是

A.称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长

B.选用的容量瓶内有少量的蒸馆水

C.在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D.在定容时仰视容量瓶刻度线

（3）向0.1mol/L的AlCb溶液中加入过量的0.2mol/L的NaOH溶液，则发生反映的

离子方程式为

（4）将配制好的0.2mol/L的NaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L的Ca（HCO3）2溶液中，

则发生反映的离子方程式为_____________________________________________________

59.（6分）泡药酒也是一种萃取，只但是是用液体萃取剂萃取（平常说成提取）固体物质中

的相关成分。用萃取剂从碘水里萃取碘时选择萃取剂的原则是：

①;

②;

③。

60.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题：

（1）请写出该实验的实验环节:

①，②,③,④,⑤，⑥。

（2）所需仪器为：托盘天平、还需要那些实验仪器才干完毕该实验，请写

出：,

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及导致该影响的因素。

定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸福水至刻度。对所配溶液浓

度的影响：，因素是：o

61.（9分）（1）在标准状况下，①6.72LCH：气体;②3.01X10”个HC1气体分子；@）13.6

gH2s气体；④0.2molNIL下列对这四种气体所含分子物质的量的关系从小到大的排

列是（用上述数字序号表达）。

（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台（带铁圈）外，还需要的仪器名称为（写出三种）

②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验：实验中需要用60mL2mol/L的NaCl

溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为,该同学将精盐放在天平的右

盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度2moi（填“>”、

或“=”）.

62.20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X,用一定浓度的NaOH溶液丫滴定，滴定过程

中溶液pH和所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。（体积变化忽略不计）

（1）X、丫的物质的量浓度■之比为

（2）盐酸的物质的量浓度为

63.下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写"偏高""偏低"或"无影响"。

①定容时俯视容量瓶刻度线：o

②称量时祛码放在左盘，且移动了游码：;

③转移时不慎将溶液倒在瓶外；;

④所用容量瓶中，内壁残留有少量蒸储水；;

64.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”

中具有的成分，阅读后回答下列问题：

成分质量(g)摩尔质量(g•mol1)

蔗糖25.00342

硫酸钾0.87174

阿司匹林0.17180

高镒酸钾0.316158

硝酸银0.075170

(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是。

A.蔗糖B.硫酸钾C.高镒酸钾D.硝酸银

(2)配制一定物质的量浓度的上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药

匙、、、。

(3)在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是。

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸储水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何解决

(4)“鲜花保鲜剂”中K.(阿司匹林中不含K')的物质的量浓度为mol/L„

65.I、NaOH、FeCk是中学化学实验室常用的试剂。

(1)在一定条件下能与NaOH溶液反映的固体单质有和(举两例)。

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致实验结果偏低的因素是。

A.容量瓶中原有少量蒸馈水

B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；

C.定容时观测液面俯视

D.溶解后未经冷却立即转移至容量瓶内

(2)FeCL可以腐蚀蚀刷电路铜板，反映的离子方程式为

K2FeO1是一种强氧化剂，可作为水解决剂和高容量

电池材料。KzFeOi可以由与FeCb与KC10在强碱性条件下反映制得，其反映的离子方程

式为

H丙烷在燃烧时能放如大量的热，它也是液化石油气的重要成分，作为能源应用于人们

的平常生产和生活。

已知:

①2CM(g)+7%(g)=6CO(g)+SH2O(1)AH-=-2741,8kJ/moJ

②2co(g)+Ch(g)=2c0?(g)△H=-566kj/mol

(1)反映|C3Hli(g)+50/g)=3C0式g)+4氏0⑴△!!=二7"

（2）依据（1）中的反映可以设计一种新型燃料电池，一极通人空气，另一极通入丙烷

气体：燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钮（丫政）的氧化错（ZrOj晶体，在其内部可以

传导0-。在电池内部O'-移向极（填“正”或"负”）；电池的负极反映为

（3）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（N03和NaCl的混合溶液。电解开始后阴

极的现象为。

66.某草酸盐晶体晶FeKCzO/jwIW中铁为+3价,草酸根为-2价,且知x+y+z=7。取该

晶体做了以下实验：

①取4.910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：

120℃300℃480℃

化学式KFe，（C。），KxFeyO(C20i)z1KxFey02(C2O4)z-2

质量4.370g3.650g2.930g

加热到300C以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表达）；

②另取4.910g晶体，通过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素所有转化

为FezOs,质量为0.800go

（1）计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为（保存三位小数）；

（2）R的化学式为；

（3）草酸盐晶体的摩尔质量为；

（4）试通过计算，拟定草酸盐晶体的化学式。

67.硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并

回答问题。

I、硬质玻璃管常作为气体和固体反映的场合，如图（其他装置省略，必要时可加热）。

下列实验描述不对的的是

A、固体A为无水硫酸铜时，可以检查气体X中是否具有水蒸气

B、固体A为铜时，可以除去冲中的6

C、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁

D、将氨气和空气混合气通过灼热的伯丝，可看到有红棕色气体生成

II、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有NazSO,固体的培养皿一段时间后,

a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：

浓硫酸培养皿棉球

/雪召,『一尾气吸收

/abc

亚硫酸钠固体红色红色蓝色

棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论

a棉球变白，微

—热后又恢复红

色

b含酚醐的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：

c棉球变为白色

结论：该气体具有__________性

68.I.在水溶液中橙红色的与黄色的CrO产有下列平衡关系：

CnO产+比0[S]2CrO,2+2H；把KzCrB溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈色，由

于。

(2)向己加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀HfOa后，则溶液呈色，由

于。

(3)向原溶液中加入Ba(N03溶液(己知BaCrO」为黄色沉淀)则平衡向方向

移动，溶液颜色将o(填“变深”、“变浅”或“不变”)

II.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:

1.配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。

2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚献作指示剂，用自己配

制的标准NaOH溶液进行滴定。

3.反复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下。

NaOH溶液的浓度滴定完毕时，NaOH溶液滴待测盐酸溶液的体积

实验编号

(mol/L)入的体积(mL)(mL)

10.1022.6220.00

20.1022.5820.00

30.1022.6020.00

(1)滴定达成终点的现象是,此时锥形瓶内溶液的pH范围

为。

(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为。

(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图—的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分

充满碱液。

I0五

甲乙丙

(4)在上述实验中，下列操作(其它操作对的)会导致测定结果偏高的有(多

选扣分)。

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中

E.配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

评卷人得分

三、实验题(题型注释)

69.(15分)下图中,甲由C、H、。三种元素组成，元素的质量比为12:3:8,甲的沸点为

78.5℃,其蒸气与H2的相对密度是23。将温度控制在400℃以下，按规定完毕实验。

(1)在通入空气的条件下进行实验I。

①甲的名称是,加入药品后的操作依次

是o

a.打开活塞b.用鼓气气球不断鼓入空气c.点燃酒精灯给铜丝加热

②实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(0H)2混合，加热至沸腾，实验现象

③现用10%的NaOH溶液和2%的CuSCU溶液,制取本实验所用试剂Cu(OH)2,

请简述实验操作。

(2)在停止通入空气的条件下进行实验n。

①关闭活塞，为使甲连续进入反映管中，需要进行的操作是

②甲蒸气进入反映管后，在铜做催化剂有250〜350℃条件下发生可遵的化学反

映，

在试管中收集到了实验I相同的产物，并有可燃性气体单质放出。该反映揭示了甲

催化氧化的本质。写出实验n中反映的化学方程式，并结合该化学方程式简要说明实验

I中所通空气的作用。

70.（4分）（1）玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液。

下列实验中至少用到其中两个用途的是（填代号）。

①配制一定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体里结晶水含量的测定

③用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜④测定某溶液的pH

⑤从草木灰（重要成分碳酸钾）中提取钾盐⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟

⑵某天然碱的化学组成也许为aNa2cCh-bNaHCChtHzO（a、b、c为正整数），为拟定其

组成，化学爱好小组的同学进行了如下实验：取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯

加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，

试简述理由_____________________________________________________________

71.配制lmol/LNaOoH溶液100mL,填写下列空白

（1）计算所需NaOH的质量_______g

（2）用托盘天平称量NaOH

（3）将NaOH固体倒入中溶解，并用玻璃棒不断搅拌

（4）待溶液冷却至室温，将其转移至100mL容量瓶中，此操作中.玻璃棒的作用是一

（5）用蒸馄水冲洗烧杯和玻璃棒2〜3次，将洗涤液转移到容量瓶中。假如没有此操作,

将导致所配制溶液浓度（填偏高、偏低或无影响）

（6）向容量瓶中加水至刻度线下工1〜2cm,改用滴加，直至凹液面最低处

与刻度线相切。在此操作中，假如俯视读数，将导致所配溶液的浓度（填偏

高、偏低或无影响）

（7）反复倒转容量瓶摇匀。假如摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，将导

致所配溶液浓度（填偏高、偏低或无影响）

72.1.某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度，取25.00mL某品牌食用

白醋于烧杯中，稀释并转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀。取稀释液25.00mL用浓

度为amol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

（1）该小组用酚战试液作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象

是：。

（2）右图表达50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差ImL,A处的刻度为

25,滴定管中液面读数应为mLo

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为

25.00mL,NaOH标准液浓度为CbmoVL,三次实验结果记录如下：

实验次数第一次第二次第三次

消耗NaOH溶液体积/mL26.3225.3425.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其因素也

许是。

A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸镯水洗后，未用标准液润洗

C.第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗

D.该N