河南省普通高中2023届高三适应性考试理科综合化学试题

第1页/共1页河南省普通高中2023届高三适应性考试理科综合化学试题(本试卷考试时间150分钟，满分300分)注意事项：1.答题前，考生务必将自已的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Al27一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是A.油脂长时间放置后会产生不愉快的气味的原因之一是被氧气氧化了B.可利用大理石粉与水混合得到的浆状物对燃煤产生的废气进行脱硫处理C.“天宫课堂”中过饱和乙酸钠溶液析晶放热与形成新化学键有关D.“汽车尾气处理”有助于改善城市空气质量，有利于实现碳达峰、碳中和2.2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，有关物质的转化过程示意图如图所示。下列说法错误的是A.淀粉的化学式为(C6H10O5)nB.C3和H2反应生成丙三醇发生的是加成反应C.淀粉发生水解反应时环状结构会断开D.已知中的三个原子共平面，则C3中的所有C、O原子不可能在一个平面上3.某无色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、中的几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加人AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是A.要确定是否含有K+，需做焰色反应实验B.一定含有K+、OH-、C.含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种D.原溶液中一定含有Cl-4.由下列实验操作、现象得出的结论不正确的是选项实验操作现象结论A向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2产生白色沉淀该沉淀为BaSO4B缓缓加热0.5mol∙L−1的NaCl溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pHpH逐渐减小水的电离为吸热过程C分别测定浓度均为0.1mol∙L−1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH后者大于前者Kh(CH3COO－)＜Kh()D向Na2CO3溶液中滴入硫酸溶液，将反应后的气体通入Na2SiO3溶液中Na2CO3溶液中有气泡生成，Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸A.A B.B C.C D.D5.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，只有两种金属元素，三种非金属元素的原子序数之和为15，两种金属元素的原子序数之和比三种非金属元素的原子序数之和大10。ZaMb(YW)c(XY3)d·xW2Y常用作塑料阻燃剂，为确定其组成，进行如下实验：I．准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成标准状况下气体0.560L。II．另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率()随温度的变化如图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留的固体为金属氧化物的混合物)。下列说法正确的是A.W、X、Y的单质均存在同素异形体B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<MC.a：b：c：d=5：1：3：5D.600℃以上残留固体为Z2Y2和M2Y36.在溶液中用光照射Cu−PHI催化剂产生光电子和空穴h+，可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气，其部分反应机理如图所示。下列说法错误的是A.空穴h+参与发生的反应为2H2O＋2h＋＝H2O2＋2H＋B.光电子参与发生的反应为2H＋＋2e－＝H2C.反应过程中水作还原剂D.该反应化学方程式为CH4＋H2OCH3OH＋H27.常温下，一元碱BOH的Kb(BOH)=1.0×10-5。在某体系中，离子不能穿过隔膜，BOH分子可自由穿过隔膜(如图所示)，溶液中c总(BOH)=c(BOH)+c(B+)，当达到平衡时，下列叙述正确的是A.常温下，0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH≈12B.根据电荷守恒，溶液I和Ⅱ中都存在c(B+)+c(H+)=c(OH—)C.溶液I和Ⅱ中的c(B+)相等D.溶液I中BOH的电离度为：三、非选择题(共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生依据要求作答)(一)必考题(共129分)8.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂，由富钒废渣(含V2O3、Na2O·Al2O3·4SiO2、FeO)制备V2O5的一种流程如下：已知：①部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀pH7.01.93.2沉淀完全pH9.03.24.7②NH4VO3可溶于热水，不溶于乙醇；③部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式：pH<11~44~66~8.58.5~13>13主要存在形式V2O5多矾酸根多矾酸根备注多矾酸盐在水中溶解度较小回答下列问题：（1）“酸浸”时含V物质中V的化合价为___________。（2）“转化II”需要调整的pH范围为___________，“转化III”中含V物质发生反应的离子方程式为___________。（3）铝元素在“___________”(填操作单元名称)过程中被除去；“滤渣2”的主要成分为___________。（4）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为___________(填字母)。A．冷水B．热水C．乙醇D．NaOH溶液“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若“沉钒”前溶液中c()=0.2mol·L-1，不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c()为___________mol·L-1.[已知：Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]（5）全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，其工作原理如图所示。①充电时，X电极反应式为___________。②充电时，每转移1mol电子，左池溶液中n(H+)的变化量为___________mol。9.乙酸乙酯是极好的工业溶剂，现用如图所示装置进行制备。步骤如下：向三颈烧瓶中加入23mL95%的乙醇(含CH3CH2OH0.37mol)，再加入1gFeCl3·6H2O，向滴液漏斗中加入14.5mL冰醋酸(含CH3COOH0.25mol)；按如图所示连接好装置，开始加热，缓缓滴入冰醋酸。已知：I．由羧酸和醇反应生成酯的机理如下：(成质子化)(脱质子化)II．乙醇可与CaCl2结合形成CaCl2·6C2H5OH难溶物。（1）实验中乙醇要过量的目的是___________。（2）实验中三颈烧瓶适合的容积为___________(填字母)。A.50mL B.100mL C.250mL D.500mL（3）实验温度为80℃时产率最高，此时需要观察温度计___________(填“a”或“b”)的读数，另一只温度计在___________操作中使用。（4）选用FeCl3·6H2O作为催化剂，可不加入碎瓷片，原因是___________。根据羧酸和醇生成酯的反应机理推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯催化剂的是___________(填字母)。A．NaOHB．BaCl2C．FeSO4D．HIO4(固体)（5）对得到的粗产品提纯：①向粗产品中加入碳酸钠粉末，至无___________气体逸出。②向其中加入饱和氯化钙溶液，以除去___________③向所得有机层中加入无水硫酸钠，以除去___________，过滤后再蒸馏，收集77℃左右的馏分。10.天然气开采过程中产生大量的含硫废水(硫元素的主要存在形式为H2S)，需要回收处理并加以利用，有关反应如下：i.2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1ii．4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)ΔH2iii．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3回答下列问题：（1）H2S热分解反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的ΔH=___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)；该反应的活化能Ea(正)大于Ea(逆)，则ΔH___________(填“<”“>”或“=”)0。（2）总压恒定为100kPa，向密闭容器中充入2molH2S、3molO2、95molAr，发生反应i和反应ii，反应过程中H2S(g)，SO2(g)、S2(g)等含硫物质的分布分数δ随时间变化如图所示。①表示SO2分布分数曲线为___________(填“甲”“乙”或“丙”)。②t1时测得H2S转化率为α，此时体系中H2O的物质的量为___________mol；用H2S分压表示的平均反应速率为___________(用含α、t1的式子表示)kPa·s-1。（3）也可采用Na2SO3氧化法对H2S进行处理，过程中发生反应的方程式(均未配平)为：i．+H2S+H+→+S↓+H2Oii．H2S(aq)+(aq)+H+(aq)→S(s)+H2O(l)iii．S(s)+(aq)→(aq)实验测得，在T℃、pH=5时，Na2SO3的投加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响如图所示。①T℃时，反应iii的平衡常数K=___________。②结合三个反应分析，当Na2SO3投加量高于5g·L-1时，单位体积内S的质量减小的原因为___________。(二)选考题(共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分)[化学一选修3：物质结构与性质]11.磷、碳、氢等非金属及其化合物用途广泛。试回答下列问题。（1）白磷(P4)在氯气中燃烧可生成PCl3和PCl5。①形成PCl5时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为___________。②研究表明，在加压条件下PCl5于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为___________，产生的阳离子的空间结构为___________；N和P都有+5价，但NCl5不存在，从原子结构的角度分析其原因：___________。（2）分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。一种观点认为，苯酚羟基中的O原子是sp2杂化则苯酚中的大π键可表示为___________，一定在同一平面上的原子有___________个；乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：在大π键中氧的p电子云向苯环转移，___________。（3）镍镧合金(LaNin)具有很强储氢能力，其晶胞结构如图所示，其中n=___________。已知晶胞体积为9.0×10-29m3，若储氢后形成LaNinH5.5(氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变)，则氢在合金中的密度为___________g·cm-3(保留1位小数)。[化学一一选修5：有机化学基础]12.AigialomycinD是从海生红树林菌类中分离出来的一种具有重要生理活性的物质，具有极强的抗瘤活性和抗疟疾活性。该物质的一种合成路线为：已知：①Et为乙基，Ph为苯基；②。回答下列问题。（1）D中官能团的名称是___________，I到AigialomycinD的反应类型是________