【9份试卷合集】宁夏吴忠市2019-2020学年化学高一上期末考试模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是（）

实验现象结论

A.用伯丝蘸取某金属的盐溶液，

火焰呈黄色此盐溶液中含有Na,不含K*

在酒精灯火焰上灼烧

漂白粉中的CaCk与空气中的

B.漂白粉在空气中久置变成块状固体

CO2反应生成CaCO3

C.①某溶液中加入Ba（NO）溶①产生白色沉淀

32原溶液中有SO?'

液②再加入足量盐酸②仍有白色沉淀

D.向碘水中加入等体积CCU,L在CCL中的溶解度大于在水中

上层接近无色，下层显紫红色

振荡后静置的溶解度

A.AB.BC.CD.D

2.下列物质只含有离子键的是（）

A.BnB.C02C.KC1D.NaOH

3.下列过程涉及化学变化的是（）

A.酒香扑鼻B.干冰升华

C.蜡烛照明D.用金刚石切割玻璃

4.常温下，下列物质能盛装在铁制容器中的是

A.稀硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.氯化铁溶液

5.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是

A.AB.BC.CD.D

6.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为

10»A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列

叙述正确的是

A.D元素处于元素周期表中第3周期第VIA族

B.四种元素的原子半径：A<B<C<D

C.B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

7.赤铜矿的成分是CwO,辉铜矿的成分是C.S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu?0+

CU2S^6CU+S02t,对于该反应，下列说法正确的是

A.该反应的氧化剂只有C.0

B.Cu既是氧化产物，又是还原产物

C.Cu2s既是氧化剂又是还原剂

D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6

8.下列离子方程式中正确的是

+2+

A.稀盐酸滴在石灰石上：CaC03+2H=Ca+H2C03

B.硝酸银溶液与盐酸的反应：Ag++Cr=AgClI

C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+AgWV+Ag

D.氧化铜与稀硫酸的反应：CU0+2H++S04"=CUS04+H2。

9.设M为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.lmol氧气,转移电子的数目为0.4NS

B.标准状况下，2.24LCCL中含氯原子数为0.4N

C.1.8gNH；中含有的电子数为LINA

D.常温下，23gN02和NG的混合气体含有L个氧原子

10.从海带中提取碘的实验过程中涉及以下操作，其中正确的是

11.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排

放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

A.温室效应——C02B.白色污染一一建筑垃圾

C.酸雨----S02D.雾霾---化石燃料

12.今年10月1日，我国成功地用“长征三号”火箭将“嫦娥二号”卫星送入太空。已知，“长征三

号”火箭升空推进的一级、二级动力均依赖反应2N2H4+2N02=3Nz+4H£来提供。在该化学反应中，作还原

剂的是（）

A.N2H4B.N02C.N2D.H20

13.摩尔质量的单位是（）

A.molB.LC.sD.g/mol

14.下列属于非电解质的是（）

A.饱和食盐水B.蔗糖C.铜D.硫酸钢

15.在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是

A.H\K*、F、N03'B.0H\Cl\Na\NH?

22

C.Mg\K\Cl\N03'D.CU\N03\0H\CF

16.下列关于从碘水中萃取碘的说法正确的是：

A.可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取

B.使用四氯化碳进行萃取后，下层呈棕色，含有较多的碘

C.使用四氯化碳进行萃取后，上层呈棕色，含有较多的碘

D.萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸储的方法获得碘单质

17.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是

A.使酚配试液变红的溶液：Na\Cl\SO产、Fe3t

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2\Mg"、NOJ、CY

C.碳酸氢钠溶液：K\SO产、Cl\H*

D.碱性溶液中：K\Ba"、Cl\N(V

18.下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.A1C13B.Al(0H)3C.KOHD.HC1

19.国际单位制中表示物质的量的单位是

A.个B.kgC.g,mol'1D.mol

20.将30mL0.5moi/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为

A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/Lmol/L

21.向501nLi8mol•厂1的HzSO,溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的

量

A.小于0.45molB.等于0.45mol

C.在0.45—0.90mol之间D.大于0.45mol

22.Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48L,下列说法不正确的是

A.参加反应的Mg、Al共0.2molB.参加反应的HC1为0.4mol

C.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2

23.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是()

A.Na,。和NaG均能与为0反应生成NaOH,故二者都是碱性氧化物

B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C.只有溶于水能够导电的化合物才是电解质

D.冰和干冰既是纯净物又是化合物

24.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

①11.2L标准状况下的限；②1molHe；③9gH20；@0.2molH3PO4

A.①®®②B.®(§X2X1)C.②③④①D.①@②③

25.甲、乙两烧杯中各盛有10mL3moi・广1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反

应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,则加铝粉质量为

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g

二、填空题

26.写出以下反应的化学方程式：

(DNazOz与水反应：«

(2)A12O3溶于NaOH溶液：。

(3)将FeCh饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：。

(4)向Ab(S04)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝：o

三、推断题

27.研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

黄粒均上

请回答下列问题。

(1)雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是,雾霾的一种分散质的化学式是

(2)燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是,S02还能导致的一种环境问题是

(3)①的化学方程式为,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

(4)工业合成氨的化学方程式为,NH3的一种用途为

(5)鉴别sa和NIL的方法是,若观察到,则证明气体是

S02,反之，气体是限。

四、综合题

28.有机化合物A是一种重要的化工原料，合成路线如下：

A浓HjS()4的①明出0

△1r回一定条件

(CWoO)②HXWOH'©CH,-(j：H-C-O-<Q>-CH0已知以下信息:

NaOH/Hj

②H•CH,

I

①H()-C—()H-*—C=O+H：Oi

②R—CH=CH,①B2H,R—CH2cHQH：

②H2O2/OH

③核磁共振氢谱显示A有2种不同化学环境的氢。

(DA的名称是.F的结构简式为o

(2)A一一B的反应类型为oI中存在的含氧官能团的名称是

(3)写出下列反应的化学方程式。

D-----o

(4)I的同系物J比I相对分子质量小28,J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有.种(不

考虑立体异构)。

①苯环上只有两个取代基；②既含-CHO,又能和饱和NaHCOs溶液反应放出CO?

(5)参照上述合成路线，以CH,为原料(无机试剂任选)，设计制备苯乙酸

CI

(OrCH40()H)的合成路线：

五、实验题

29.某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO?的性质。

(A)

请回答:

(1)写出A反应装置中的化学方程式：

(2)棉球中NaOH溶液的作用是

(3)为了验证S02是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是。

A.澄清石灰水B,无色酚酣试液C.碘水D.紫色石蕊试液

(4)下列说法正确的是»

A.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查

B.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

C.实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO,具有漂白性

D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO?具有还原性

(5)写出洗气瓶③中反应的化学方程式：

30.某化学兴趣小组设计如下实验探究Fe与硫酸的反应并验证其产物的性质

实验I实验n

已知：浓H2s0,的沸点为338.2'C。

回答下列问题：

(1)实验I的试管中发生反应的离子方程式为。

(2)加热实验II中的试管A使温度保持在250C〜300C,要观察到A中产生大量气体，此时B中的现象为

;通过C中出现的现象证明该气体具有性；D中发生反应的化学方程式为；

装置E的作用(用离子方程式解释)；

(3)实验fl结束后，冷却试管A中的溶液至室温，检验其中既有Fe"又有Fe",F处始终未检测到可燃性

气体。

①产生的离子方程式为

②若要检验Fe*,下列试剂可行的是(填序号)。

a.KSCN溶液b.酸性KMnO,溶液c.KSCN溶液、氯水

【参考答案】***

一、单选题

题号123456789101112131415161718

答案DCCCBDCBDDBADBCDDB

题号19202122232425

答案DBAADAA

二、填空题

26.2Na202+2H20=4Na0H+02fA12O3+2NaOH=2NaA102+H20FeCl3+3H2O^=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

A12(SO4)3+6NH3•H20=2A1(OH)3I+3(NH4)2S04

三、推断题

27.空气(NHjzSOi煤酸雨2so2+02『^^2S031:2归3上导二2限制

Am化花

冷剂等将气体通入到高锌酸钾溶液中若观察到紫色褪去

四、综合题

28.2-甲基-2-丙醇(或叔丁醇)HO~<)-CH3消去反应酯基、醛基

CH>—t'H—CHO+2Cu((>H)：ACH,—CH—C<K)H+Cu.()l+2H:()6

CH,CH»

NaOH的乙酢溶液①B；H,

0-fH—CH,CH—CH?(,'H.CH.OH

△o©11,(),/oir

Cl

粤Q-CH^HO罟詈丝bH’COOH

五、实验题

29.Cu+2H2S0,(浓)g-CuSO,+SOzt+2H20吸收尾气，防止SO2污染大气ADDBr2+S02

+2H2O2HBr+H2S04

2

30.Fe+2H*=Fe2*+H2t溶液由紫色变为红色还原S(V2H2s=3SI+2H20S02+20H=S03+H20

Fe+2Fe3=3Fe2tb

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.将2.5gNaHC03、Na2C03,NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入

lmol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示，下列说法中错误的是

A.OA段发生反应的离子方程式为：OH+H'=H2OH++COj-uHCOJ

B.当加入35mL盐酸时，产生C02的体积为336mL

C.混合物中NaOH的质量0.6g

D.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3

2

2.下列反应能用离子方程式OF+HCO3三C03-+H20表示的是

A.Na0H+NaHC03=Na2C03+H20

B.Ca(0H)2+Ca(HCO3)2=2CaC031+2H20

C.2NaOH+NH<HCO3=NH3•H20+Na2C03+H20

D.Na0H+Ca(HC03)2=CaCO3I+H20+NaHC03

3.将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是

A.BaCh、NaOH、NaHCO3B.Na2cO3、MgCk、H2SO4

C.AlCh、Nft•H20>NaOHD.Ba(OH)2、CaCh、Na2s0“

4.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它

①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子

A.①®B.C.①©D.③©

5.将Cu片放入0.1mol/L的F的F溶液中,一段时间后取出Cu片，溶液中c(片放:c(Fe?*)=2:3,则

n(Cu2+)：n(Fe")为

A.3:4B.3:5C.4:3D.3:2

6.下列有关化学用语表示正确的是

A.漂白粉有效成分的化学式：CaClO

18

C.原子核内有10个中子的氧原子：80

2-

D.NaHCOs的电离方程式：NaHC03=Na++H*+C03

7.将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672mLNO和NO2的混合气

体。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的“，恰好使水充满整个容器。则通入的”的

体积在标准状况下为

A.168mLB.224mLC.336mLD.504mL

8.新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不F确的是

A.氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含CL

B.加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含CL

C.加入AgNOs溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含

D.加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含f和HC10

9.mgFeQ、CuO的混合物，加入60mL1.Omol/LH2s0“溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入

1.5mol/LNaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过

程中总共耗去标准状况下的C01.68升，得固体wg,w的值为

A.m-0.48B.m_0.72C.m_0.8D.m-l.2

10.下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）

①向石灰水中通入过量的C02

②向Ca（CIO）2溶液中通入过量COz

③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液

④向氯化钢溶液中逐渐通入过量二氧化碳

⑤向A1CL溶液中逐滴滴入过量稀氨水

⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳

A.②®⑤⑥B.①®⑤C.②®⑤⑥D.④⑤⑥

11.通过观察钠与水（含酚献）的反应现象，不熊得出的结论是

A.钠的密度比水小B.钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性

C.钠有良好的延展性D.钠的熔点低

12.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矶

13.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A.铝B.钠C.钙D.铁

14.利用太阳能分解水制H”有2moi水分解，下列说法正确的是（）

A.可生成员的质量为2g

24

B.可生成H2的分子数为2.408X10个

C.可生成员的体积为2.24L（标准状况）

D.生成上的量理论上等于4molNa与水反应（2Na+2H20=2Na0H+H2）产生上的量

15.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜"，反应为Fe+CuSO,=Cu+FeS（）”有关该反应的说

法正确的是

A.Fe是氧化剂B.CuSO"是还原剂

C.Fe被氧化D.CuSO,发生氧化反应

16.欲使明矶溶液中的A1"完全沉淀下来，适宜的试剂是：

A.NaOH溶液B.盐酸C.氨水D.氟化钢溶液

17.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe?+）：

c（Fe3+）=3：2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）

A.1：1B.5：16C.2：3D.3：2

18.下列离子在对应的溶液中能大量共存的是（）

A.在强酸性溶液中：CHaCOO',N（V、Fe"、Na'

22

B.在能使酚酸试液变深红色的溶液中：Ca\Ba\N03\HC03'

C.在含有C1、Ba"的溶液中：Na\K\HC03\N03'

22

D.在无色透明溶液中：Ba\Fe"、Mg\Cl\N03'

19.一定量的Na?。?与CO?反应，得到固体物质41.8g,恰好与1L1mol•的稀盐酸完全反应。下列

说法正确的是（）

A.41.8g固体物质为Na2c。3

B.41.8g固体物质为0.1molNa2cO3和0.4molNa?。?的混合物

C.一定量的NazOz为78g

D.41.8g固体物质为31.2gNaHC03和10.6gNa2cO3的混合物

20.下列物质用于漂白脱色，其过程不属于化学变化的是

A.氯水B.过氧化钠C.活性炭D.S02

21.下列物理量不属于国际单位制中的基本物理量的是

A.质量B.浓度C.时间D.物质的量

22.下列关于胶体的说法正确的是()

A.Fe(0H)3胶体具有吸附性，可用于净水

B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有

C.胶体粒子的直径小于1nm

D.胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离

23.下列物质不能通过化合反应得到的是

A.Fe(0H)2B.Fe(0H)3C.FeCLD.FeCL

24.图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是()

XY

ZW

A.W的原子序数可能是Y的两倍

B.Z的原子半径比丫的大

C.Y元素的非金属性比X元素的强

D.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸

25.一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化

钠增加了ng,且n＞m,符合此要求的物质是()

①4②HCHO③CU©HCOOCH3⑤CUCHO

A.①@B.③@C.①@@(焚)D.④

二、填空题

26.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的的价值。

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加总无索的化合价。

Na2O2()NH4NO3()H2C2O4()CuCl()

(2)判断反应4Na+02===2Naz0是氧化还原反应的依据是；该反应中0?是剂，发生_____反

应。

(3)在氧化还原反应中，金属单质常作为还原剂而不是氧化剂，请说明理由_____________o

三、推断题

27.铁、铝的混合物进行如下实验：

L气体A

Fe

加入足量N“)H溶液

—＞溶液B

Al操作X---＞气体A

加入稀盐酸

—＞固体C

---＞溶液D

(1)操作X的名称是；

(2)气体A是(填化学式)；

(3)A与CL混合光照可能发生爆炸，生成(填化学式)，A在该反应中作为

(填“氧化剂”或“还原剂”)；

(4)溶液B中阴离子除OIF外还有(填离子符号)，溶液D中存在的金属离子为

___________________(填离子符号)；

(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：；加入稀盐酸发生反应的离子方

程式为：;

(6)向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉

淀转化的化学方程式：»

四、综合题

28.某混合物A含有KAI(SOD八AI2O3和FezOs,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)1、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是；获得沉淀后，要对沉淀进行洗

涤，请简述洗涤沉淀的操作是_______________________________________.

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式并回答相关问题：

固体B；溶液液E；沉淀D的重要用途是；KA1(SO4)2的重要用途是

(3)写出写出①、②、③三个反应的离子方程式：①；②；③.

五、实验题

29.I.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工

农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca\Mg2\SOr以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实

验步骤进行提纯：

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na£03溶液⑤加过量BaCb溶液。

(1)以下操作顺序不合理的是o

A.②©④③①B.④©②①③C.⑤②④①③D.⑤④②①③

(2)用提纯的NaCl配制450mL4.00mol•L-%aCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还

有(填仪器名称)。

(3)通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO；」是否除尽的操作方法是

II.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO?气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的

盐酸，产生C02的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：

(1)图1中通入C02后所得溶液的溶质成分为；

(2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为。

m.已知氮化镁极易与水反应：Mg3N2+6H20-2NH31+3Mg(0H)21o将足量的镁条置于空气燃烧，可能

会发生下列反应①2Mg+02白曳2MgO;②3Mg+N?逑MgM;③2Mg+C0z型2MgO+C;®Mg+H2O(g).△_MgO+H2»请设

计一个实验,验证产物中含有氮化镁(MgN):»

30.SO?是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。

I如图是实验室制取S02并验证S02某些性质的装置图

(1)⑥中发生反应的化学方程式为__________________________________

(2)③中实验现象为,证明S02有—性

(3)⑤中离子反应方程式为

II某学生对S02与漂粉精的反应进行实验探究：

操作现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色

腌通SO2♦一尾气处理

i.液面上方出现白雾

ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色

漂粉精溶液iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

A

(1)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是

(2)向水中持续通入S02,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNOs溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a的目的是_________________________________________________

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCL理由是

(3)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCL溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有

的物质是___________

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因

【参考答案】***

一、单选题

题号123456789101112131415161718

答案BABAACCBBDCAADCCBC

题号19202122232425

答案BCBAADB

二、填空题

26.-1-3+3+1Na的化合价由。价升高为+1价/0的化合价由。价降低为-2价氧化

还原金属单质为。价，金属与其他物质形成化合物时，化合价为正价，因此金属元素在反应时化合

价升高，做还原剂

三、推断题

27.(1)过滤(2)H2

(3)HC1,还原剂(4)A1(V、Fe2+

(5)2Al+20IT+2H20=2A102'+3H2f,Fe+2H*=Fe"+Hzt

(6)4F(OH)2+02+2H20MFe(OH)3

四、综合题

28.过滤(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸储水，至浸没沉淀后，待水自然流下，重复操作2-3次。

A12O3K2SO4和(NHJZSO,和限・40红色油漆和涂料净水剂A12O3+2OIT==2A1O2+H2O

3+

A1+3NH3•H2OAI(OH)31+3NHZAKV+H++HbOAl(OH)31

五、实验题

29.AB500mL容量瓶、胶头滴管取少量滤液于一支试管中，滴加BaCk溶液，若试管中的溶液

无明显变化则证明S0；-已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO厂未除尽。Na2c。3Na2c。3和

NaOH取适量产物放入试管中,滴加蒸TS水,将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果红色石蕊试纸变

蓝，则可以证明有氮化镁生成

2

30.Na2S03+H2S04=Na2S04+S02t+H20有淡黄色沉淀产生氧化S02+20H=S03'+HQ碱性、漂

白性检验白雾中是否含有氯气，排除干扰白雾中混有SO2,S02可与硝酸银反应CaS04

SO2ml2+2HzO=SO产+2Cr+4Ht

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.下列物质属于分子晶体的是

A.CaOB.C02C.Si02D.NaCl

2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LCCL所含分子数约为NA个

B.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为N-

C.1molNaHC03晶体中含有阳离子数目为2NA

D.盛有SOz的密闭容器中含有N”个氧原子，则SO?的物质的量为0.5mol

3.将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是

气体a溶液b

ACI2NaBr

BC02CaCl2

CS02Ba(N03)2

DNO2FeSO4

A.AB.BC.CD.D

4.将5.6LC02气体缓慢通过一定量的Na?。?固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所

得气体的质量为

A.5.4gB.4.8gC.3.8gD.6.6g

5.下列离子方程式书写正确的是

A.铝粉投入NaOH溶液中：2A1+2OH-=2A1(V+H2t

3+

B.A1CL溶液中加入足量的氨水：A1+3OIT=A1(0H)3l

2t3

C.FeCL溶液中滴加氯水：2FeK；l2=2Fe*+2Cr

D.向硫酸铁溶液中滴加硫氟化钾溶液：Fe"+3SCB=Fe(SCN)3l

6.下列生活实例中，运用了过滤原理的是

A.用笊篱捞饺子B.用热水沏茶C.用洗衣粉去除油渍D.用冷水浸泡中药

7.鼠［(CN)2］的化学性质与卤素(X。很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Bn和L之间，下列有

关反应方程式不无碘的是

A.(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2+20lT=CJC+CNCF+IW

B,向KCN溶液中加入碘水：L+2KCN=2KI+(CN)2

--

C.在Nai和KCN混合溶液中通入少量Cb：C12+2I=2C1+I2

D.NaOH和HCN反应：Na0H+HCN^NaCN+H20

8.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是

A.硫酸中加入锌粉

B.二氧化硫通入澄清石灰水

C.HNOs与Cu反应

D.铁在硫蒸气中燃烧

9.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是:

A.S02B.毗C.Cl2D.02

10.下列实验设计不能达到实验目的的是()

选项实验设计实验目的

A过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气

取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫

B检验铁的燃烧产物中含+3价铁

酸，加KSCN溶液

C用洁净粕丝蘸取某溶液进行焰色反应检验溶液中是否有钠元素

D用铝盐溶液与氨水反应制备氢氧化铝

A.AB.BC.CD.D

11.下列不熊使有色布条或品红溶液褪色的物质是

A.氯化钙溶液B.氯水C.次氯酸钠溶液D.二氧化硫

12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，1.12LSO3中含有的质子数目为2NA

B.80mL10mol・LT盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cb分子数为0.2NA

C.标况下11.2LN0和11.2IA混合后所得气体分子数为NA

D.KC103+6HCl=KCl+3Cbt+3H2O生成3moiCk转移5moi电子

13.agFeQ和AL03组成的混合物全部溶于20mLpH=1的硫酸，反应后向所得溶液中加入lOmLNaOH溶

液，恰好使Fe3\Al"完全沉淀，则c(NaOH)为

A.0.lmol•L_1B.0.2mol•L-1C.0.4mol•LD.0.8mol•L-1

14.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()

A.Fe(0H)3胶体、白磷、石灰乳B.干冰、铁、氯化氢

C.烧碱、液态氧、碘酒D.空气、氮气、明矶

15.下列物质中，不属于合金的是

A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔

16.向1L某FeBm溶液中，通入1.12L(标准状况下)的CL,测得溶液中c(Br)=3c(CD

=0.3mol/Lo反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是

A.原溶液中c(Br)=0.4mol/LB.反应后溶液中c(Fe")=c(Fe2+)

C.反应后溶液中c(Fe3t)=0.lmol/LD.原溶液的FeBr2浓度为0.Imol/L

17.下列反应中说明NB既有还原性，又有碱性的是()

J

A.4NH3+5021^4N0+6H20B.Nft+HhWHg

C.8NH3+3C12=N2+6NH4C1D.2NH,+3CUO△3Cu+N,+3H,0

18.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和

为21。下列说法不正确的是

W

XYZ

A.原子半径大小：X>Y>Z

B.W、丫两种元素都能与氧元素形成化合物W0?、Y02

C.氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W

D.Y能形成庆丫、HzYO,的化合物

19.下列离子方程式书写正确的是()

A.氯气与水反应：CL+H20=2H++Cr+Cl(r

2

B.碳酸钙与盐酸反应：603+2^=€02+a0

C.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应：H*+Otr=HQ

_2

D.小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3+OIT<O3+H2O

20.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)

A.NO(NO。通过乂0溶液B.C()2(HC1)通过饱和NaHCOs溶液

C.Fe(Al)盐酸溶液D.C12(HC1)饱和食盐水

21.用CuSO,溶液和“某种物质”在40〜50℃时反应可产生CuH。CuH是一种不稳定物质，能在氯气中燃

烧，也能与酸反应产生气体。下列有关叙述错误的是()

A.材料中的“某种物质”具有强还原性

B.CuH与盐酸反应，可能产生CL

+2

C.CuH与足量的稀硝酸反应：CUH+3H+N03=CU*+N0t+2H20

D.CuH在氯气中燃烧：2CuH+3ch点燃2CuCb+2HC1

22.CuQ是赤铜矿的主要成分，Cu£是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：

CU2S+2CU2O==6CU+S02t,下列有关说法正确的是

A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化

B,每生成0.1molCu,转移0.2mol电子

C.CuzS在反应中既是氧化剂又是还原剂

D.Cu既是氧化产物又是还原产物

23.下列溶液中与50mL1mol•广1的AlCh溶液中氯离子浓度相等的是

A.150mL1mol•的NaClB.75mL2mol•L-1Wl

-1_1

C.150mL3mol•L的KC1D.75mL2mol•L的CaCl2

24.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是()

A.分散质颗粒直径在riOOnm之间B.能产生丁达尔效应

C.呈红褐色D.能透过滤纸

25.下列说法正确的是

A.将40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1mol•L-1

B.将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%

C.在tC时，将agNft完全溶于水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为:攀mol•

D.lmol•L-的硫酸溶液中c(H溶=hnol・L-1

二、填空题

26.I.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNOz能发生反应：2NaNO2+

4HI=2N0t+L+2NaI+2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是。

(2)根据上述反应，鉴别NaN02和NaCh可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤

食醋，你认为必须选用的物质有(填序号)。

(3)请配平以下化学方程式：A1+NaN03+NaOH=NaA102+N2t+_H20

若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为Lo

II.“钢是虎，钢是翼，钢含钮犹如虎添翼”，机是“现代工业的味精”。钢对稀酸是稳定的，但室温

下能溶解于浓硝酸中生成V02\

(4)V2()5是两性氧化物，与强碱反应生成帆酸盐(阴离子为VO；1,溶于强酸生成含钗氧离子(V(V)的

盐。请写出vq分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：、。

三、推断题

27.现有常见的A〜J物质存在如下转化关系示意图(反应条件已略去)，已知通常情况下A为固态金属

单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：H；D.

(2)写出下列转化的化学方程式或离子方程式：

①E+F—D+G的化学方程式：;

②G+I—C+J的离子方程式：。

(3)若要检验I物质的阳离子所加入的试剂是。实验现象

为:_________________________________________

四、综合题

28.按要求填空。

I.现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠②蔗糖③纯净的盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉

⑧石膏⑨酒精溶液⑩液氨

(CaS04•2H20)

(1)属于电解质的有o

(2)属于非电解质的有o

(3)上述状态下能导电的有。

(4)上述状态下的电解质不能导电的有。

II.Fe(0H”长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：。

偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：。

III.高纯度单晶硅可以按下列方法制备：

CDC②"巴⑨JRII,

SiO：蕉⑥Si丽)awxTSiHCbioa>v-jloot*S够屯)

写出步骤①的化学方程式。

步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCL(沸点33.0℃)中含有少量的SiCL(沸点57.6℃),提纯SiHCL主

要操作的名称是.

五、实验题

29.利用下图所示实验装置能验证热稳定性NazCOs强