【9份试卷合集】北京市西城区2019-2020学年化学高一上期末考试模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.下列物质间的相互转化通过一步反应就可以实现的是（）

A.Fe-FeCl3B.S^S03C.SiO2^H2SiO3D.Al203fAi（OH）3

2.证明某溶液只含有Fe"而不含Fe”的实验方法是（）

A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色

D.只需滴加KSCN溶液

3.下列有关铜与浓硫酸反应的实验说法不正确的是

A.喷有碱液的棉花是为了防止SO?污染环境

B.将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色

C.铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体

D.反应的化学方程式是Cu+2Hzs0式浓）q=CuSO4+SO2t+2H20

4.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）

A.硫酸B.烧碱C.盐酸D.氢氟酸

5.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是：

A.SOaB.阳C.Cl2D.02

6.下列气体中无色无味的是

A.NftB.Cl2C.NO2D.CO

7.常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl

与NaClO）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）

A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA

C.所得溶液中含OIF的数目为1X10-5NAD.所得溶液中C10-的数目为0.05N*

8.厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

过程IV

NH4\/NH2OH,----------NO2-

过程IY?

N2H4-2Hy：

N2H2-2H」

asmI.........

N2

Anammox后应模型

A.lmolNHZ所含的质子总数为10NA

B.ImolNlh+经过过程I、H、III,（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2L

C.该过程的总反应是：NH4*+N02-=N21+2H20

D.该方法每处理ImolNH；,需要的NO?-为0.5mol

9.CL和SO?都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCk的混合溶液中，能观

察到的现象是：①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀

A.①@B.①®C.②®D.②®

10.1L0.1mol•L"的K2SO4溶液中

A.K+的物质的量为0.1mol

B.SO/的物质的量为0.2mol

C.K+的物质的量浓度为0.1mol•L-1

D.SO厂的物质的量浓度为0.1mol-L-1

11.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A.定容时，仰视凹液面最低点

B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

12.下列物质只含有离子键的是（）

A.Br2B.C02C.KC1D.NaOH

13.需在容量瓶上标出的是下列中的：①浓度②温度③容量④压强⑤刻度线（）

A.①@（?）B.②@⑤C.①④D.②④⑤

14.氢气在氯气中燃烧，会发出

A.苍白色火焰B.淡黄色火焰C.蓝紫色火焰D.耀眼白光

15.下列离子方程式书写无碘的是

A.Na与为0反应：Na+HzO=NaOH+H2t

t2，

B.食醋除去水垢中的CaCO3：2H+CaC03=Ca+H20+C021

2t

C.向NaHS04溶液中滴力口Ba（0H）2溶液至中性：2^+50?+Ba+20H==2H20+BaS041

D.氢氧化钠吸收少量二氧化硫：0H-+S0Z=HS03-

16.Na2Pe0,是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备NazFeO”的方法可用化学方程式表

示如下：

2FeS04+6NaA=2Na2FeO4+2Na20+2Na2SO4+02f,对此反应下列说法中正确的是

A.岫2。2只作氧化剂

B.NazFeO,既是氧化产物又是还原产物

C.G是还原产物

D.2molFeSO,发生反应时，反应中共有8mol电子转移

17.下列过程不属于氮的固定的是

A.N2^N0B.NH3-NH4N03

c.用根瘤菌.NO3-

N2-NHSD.

18.在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）

A.碳B.硅C.镁D.铝

19.下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是（）

物质编号物质转化关系abcd

ASi02Na2SiO3SiH2SiO3

/X

BNa20Na202NaNaOH

CxXAI2O3NaA102AlAl(OH)3

c

DFeCl2FeCl3FeCuCl2

A.AB.BC.CD.D

20.在溶液中不能与A10J大量共存的离子是()

A.crB.irc.oirD.Na*

21.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

2

A.NHAN03\Al/、CEB.Na+、SiO3->K\NOf

C.MnOJ、K\SO产、Na*D.K\SO产、HCO3\Fe"

22.在溶液中不能与Al"大量共存的离子是

A.crB.OirC.H+D.Na+

23.下列关于钠的说法中镣误的是

A.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质

B.钠元素以化合态存在于自然界中

C.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟

D.金属钠有强还原性

24.下列说法正确的是

A.酸雨是指pH小于7的降水

B.NazOz、Na20都是碱性氧化物

C.城市空气质量报告中包括PM2.5、SO?、N02,C02等污染物。

D.钢是用量最大、用途最广的合金

25.下列变化过程中，没有发生化学变化的是

A.过氧化钠放置在空气中B,氮的固定

C.氯气加压变成液氯D.N02溶于水

二、填空题

26.用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

A接G,H接C,D接,接C,D接B；

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO4乙中,丙中

(3)丁中酸性KMnO,溶液的作用是；

(4)写出甲中反应的化学方程式。

(5)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：

A.脱水性B.酸性C.强氧化性D.吸水性

I.在化学实验中，浓硫酸可做SG、CO?等气体的干燥剂。()

n.Na2C03与H2s0,反应，可生成Na2sO,和CO?。()

m.向滤纸上滴加浓,滤纸变黑。()

H2SO4

IV.在冷浓H2S04中放入铁片没明显现象()

三、推断题

27.某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K\NH?、Mg"、Cu2\C「、COT、SO,2-,现

各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNOs溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量

NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L(标准状况)；③向第三份加入足量BaCk溶液，得到沉淀6.63

克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。

试回答下列问题:

(1)肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有;

(2)可能存在的离子是,判断该离子存在与否的方法是；

(3)试计算肯定存在的阴离子在原溶液中的物质的量浓度o

四、综合题

28.(1)如下图实验装置，当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是_L

(2)向Cu和CuO组成的混合物中，加入100mL6.0mol稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时

收集到标准状况下N02.24L请回答以下问题：

①原混合物中Cu和CuO的物质的量之比为；

②假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为mol•L-1；

③若将生成的N0气体完全溶解，需要标准状况下的氧气的物质的量为.

五、实验题

29.有下列常用的物质分离和提纯方法：A萃取B蒸发C蒸储D过滤，请选择合适的方法填空(填

写字母序号)。

(1)从食盐水中得到食盐晶体，应用方法；

(2)除去氯化铁溶液中的氢氧化铁沉淀，应用方法；

(3)从滨水中提取澳，应用方法；

(4)从酒精的水溶液中提取酒精，应用方法。

30.实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题：

(1)写出实验室制备氯气的化学反应方程式：。

(2)在反应中MnOz发生_____(填“氧化”或“还原"，下同)反应，CL是产物。

(3)装置C中所装试剂为,其作用为。

(4)检验氯气是否收集满的方法为：o

(5)F中反应的离子反应方程式为o

(6)工业上常用氯气与石灰水反应制备漂白粉，而久置漂白粉容易失效，请写出漂白粉失效的原理

,(用化学方程式表示)

【参考答案】***

一、单选题

题号123456789101112131415161718

答案ABBDDDBCCDBCBACBBA

题号19202122232425

答案BBABADC

二、填空题

26.FE澄清石灰水变浑浊品红不退色除去气体中的SO?

A

C+2H2s0式浓)=COzt+2sOzt+2H2ODBAC

三、推断题

222+

27.(1)K\NBAC03\SO?;Mg\Cu；

(2)Cl一取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NOs)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNOs溶液，若有白色

沉淀产生，说明有反之，没有

(3)c(K*)>0.2mol/L>c(NH?)=0.4mol/L

四、综合题

28.963:22.50.075mol

五、实验题

29.BDAC

30.MnO2+4HCl(浓)仝MnCL+Cbt+2H2。还原氧化饱和食盐水吸收Cb中混有的HC1

在集气瓶口放置一片湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，则已收集满Cl2+201T=Cr+C10+H20

Ca(CIO)2+C02=CaC031+2HC102HC(O光物2HC1+O)t

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()

A.Na-NaOH-Na2CO3-NaClB.AlfAl203fAi(OH)3fAicb

C.Mg-MgCl2-Mg(OH)2-MgSO4D.Fe-FeCl2^Fe(OH)2^Fe(OH)3

2.为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一

层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是()

①铁②钠③铝④镁

A.①@B.②®C.®@D.①©

3,下列对古文献记载内容或诗句谚语理解塔误的是

A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气……其清如水，味

极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸播

B.《天工开物》记载：“凡挺泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属

材料，主要成分为硅酸盐

C.“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

4.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式

为弓此小。下列有关说法正确的是()

A.青蒿素的摩尔质量为282g-mor1

B.青蒿素中C、H、0的质量之比为15：22：5

C.1mol青蒿素的体积约为22.4L

D.1mol青蒿素中含11molD

5.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是

A.海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质

B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C.从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可得到金属钠

D.从海水中提取Bn、L的过程中发生了氧化还原反应

6.下列化学用语正确的是

A.互为同位素：“C和"N

>2

B.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO4

c.s。-的结构示意图：

D.明研的化学式：KA1(SO4)2«12H2O

7.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如

图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()

1沉淀质量

0NaOH溶液体

A.Mg2\Al3\Fe"B.H\Mg2\Al"

C.H\Ba"、Al*D.只有Mg"、Al"

8.在一定条件下，将NO?和。2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压

下)，则原混合气体中氧气的体积为

①1.2mL②2.4mL③3mL④4mL

A.①@B.③④C.②③D.①@

9.下列说法不正确的是

A.木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧

B.金属镁的熔点高达2800℃,是优质的耐高温材料

C.氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆

D.由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

10.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是

I.Omol/LNaQ溶液

A.该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na*、Cl\H20

B.若取50毫升溶液，其中的c(Cn=0.05mol/L

C.若取该溶液与0.1mol/LAgN03100mL溶液完全反应，需要取该溶液10mL

D.该溶液与1.0mol/LNazSO,溶液的c(Na')相等

11.向盛有稀BaCL(aq)的甲、乙两试管中分别通入SO?至饱和，若向甲试管中加入足量HN()3(aq),向乙

试管中加入足量NaOH(aq)。则下列叙述正确的是()

A.甲、乙两试管中都有白色沉淀生成

B.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成

C.甲试管中没有白色沉淀生成，而乙试管中有

D.乙试管中没有白色沉淀生成，而甲试管中有

12.在某100mL混合酸中，HNOs物质的量浓度为0.4mol/L,H2s0,物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入

1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中C/+物质的量浓度约为

A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.无法计算

13.下列说法中错误的是

A.非金属性：F>0B.原子半径：Na>Mg

C.酸性：硝酸〉磷酸D.热稳定性：SiH4>HCl

14.实验室需要配制离子浓度均为1mol・LT的溶液，你认为含大量下列离子的溶液能配制成功是

3-2-2-

A.Al\NOS、K\SO：-B.Cu\Ba"、SO?、C03

+2-

C.Ag\Cl\NH4\NaD.Mg\Na*、SO；，N03

15.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A.①@B.②③C.①④D.③©

16.下列实验结论正确的是()

A.向某未知试液中滴加AgNOs溶液，若产生白色沉淀，则未知液中一定含C「

B.向某未知试液中滴加盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则未知液一定含SOL

C.向某未知试液中先加入足量的盐酸酸化，未见沉淀和气体产生，再滴加Ba(NOs)2溶液，产生白色沉

淀，则未知液中一定含soL

2

D.某未知试液中滴加盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则未知液一定含C03-

17.下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是

①AI2O3②Mg(0H”③Al(OH)3@NaHC03

A.①B.®(3X5>

C.只有①③D.只有②③

18.下列物质中不属于铁合金的是

A,不锈钢B,生铁C.碳素钢D.氧化铁

19.要想证明某溶液中是否含有Fe",下列操作中正确的是

A.加入铁粉B.滴加KSCN溶液C.通入氯气D.加入铜片

20.在溶液中不能与A1”大量共存的离子是

A.crB.OITC.H*D.Na

21.反应的离子方程式中，正确的是

A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6Ht===2Fe3++3H2t

2t

B.碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3+2H=Ca+H20+C021

+

C.盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+0lT=H20

D.氢氧化钢跟硫酸铜反应：Ba"+S0『===BaS0N

22.等体积的两份稀酸溶液，一份为amol.厂的硝酸溶液;另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸

浓度为amol.硫酸的浓度为bmol.匚1若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为

1:2(都只生成N0),则a:b的值是()

A.1:1B.1:2C.2:1D.3:2

23.自然界里常见金属元素存在最多的是AL其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的

反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是

A.铜矿较易还原，铝矿很难还原

B.铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现

C.矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发

D.以上说法都是错误的

24.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(C-120-16)

A.28gCO所占的体积为22.4L

B.ILlmol/LHC1溶液中含有HC1分子为NA个

C.标准状况下，22.4L水含有NA个氧原子

D.标准状况下22.4LC0和C02的混合气体中含碳原子数为NA

25.以下物质间转化不能通过一步反应实现的是

2-

A.HC10-HC1B.SiO2^H2SiO3C.Cu-CuS04D.S02^S04

二、填空题

26.加热7.78g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g。

(1)原混合物中碳酸氢钠的质量为,反应的化学方程式为。

(2)将剩余固体溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为。取出该溶液50mL,向其

中逐滴滴入0.2mol/L盐酸35mL,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为_______此。

三、推断题

27.已知有以下物质相互转化：

L溶液焰色反应呈紫色

AgN5(透过蓝色钻玻璃)

A-9D溶液

稀HNO3

JC溶液、j白色沉淀

一D.....----7H

溶液T白色沉淀E空气喘翳渡理叵!函

小

A

试回答

(1)写出C的化学式；

(2)A与水蒸气反应方程式为：；

(3)写出由E转变成F的化学方程式；

(4)鉴别G溶液中阳离子的方法是：,现象为：；用G溶液可以腐蚀铜印

刷电路板，离子反应方程式为:

(5)金属铝与A的氧化物可用来焊接火车铁轨，实验室中该反应所需药品有o

四、综合题

28.按要求进行计算，直接写出结果

(1)标准状况下，2.24LCH,所含氢原子的物质的量为—mol。

(2)含0.2mol氧原子的NO?的质量是go

(3)100mL0.5mol•L-1H2s0“溶液中，H*的物质的量浓度为mol•L-1«

(4)Imol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36g«所得气体的物质的量为—mole

五、实验题

29.(13分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的

部分性质。

(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为O

(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有

可能有,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分

是o

(3)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：

____________________________________________(用离子方程式表示)。

(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉

淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：

-------NaOH溶液

二一BiW

(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，

说明Fe"具有性。由此可知，实验室中含Fe外的盐溶液现用现配制的原因

是,并且配制含F『的盐溶液时应加入少量__________________o

30.将适量的蔗糖(C^On)放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固

体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。(如下图所

示）

（1）固体变黑体现了浓硫酸的性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。

（2）确定刺激性气味气体的成分。

①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有<.

②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，（填“能”或“不能”）证明气体中含有二氧化碳,

其理由是。

③刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：

C+2Hzs0,（浓）o

【参考答案】***

一、单选题

题号123456789101112131415161718

答案BCCADDBABCABDDCCBD

题号19202122232425

答案BBBCADB

二、填空题

26.72g2N«HC0,ANa2C03+H20+C0210.Imol/L44.8

三、推断题

27.KOH3Fe+4H20(g)-^-FeC+4H,4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3取少量G溶液于试管中滴加

KSCN溶液溶液呈红色2Fe"+Cu=2Fe*4Cu"铝和氧化铁的混合物、氯酸钾和镁条

四、综合题

28.44.611

五、实验题

3+2+

29.3Fe+4H20（g）-Fe^+4H,Fe304FeFesO,和FeFe+2Fe=3Fe4Fe（0H）2+

02+2H20=-4Fe（0H）3还原Fe"易被空气中的氧气氧化铁粉

30.脱水S02不能SO?也可使澄清的石灰水变浑浊C+2Hzs0,（浓）__"_C02t+2S0zt+

2Hz0

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.下列属于酸的是（）

A.C02B.CH3C00HC.K2C03D.NaOH

2.下列关于物质分类的说法正确的是

A.Sa、CaO、K2O都是碱性氧化物

B.BaS04>NaCl、KNO3溶液都是电解质

C.纯碱、烧碱、碱石灰都是碱

D,稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体

3.关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是

A.化学性质不活泼B.可溶于水且显酸性

C.熔沸点较低，物理性质与CO?相似D.是酸性氧化物，不溶于任何酸

4.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是

-2-

A.阳+、N03>aV，Na+B.Na*、Ba\HC（V、A102

C.NO3,K\AW、OH-D.NO3,Mg2*、K\CHsCOO-

5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.64gSO2含有氧原子数为N*

B.物质的量浓度为0.5mol・厂|的MgCk溶液，含有C「数为NA

C.标准状况下，22.4L上0的分子数为NA

D.常温常压下，14g弗含有分子数为0.5NA

6.新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确的是

A.氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含CL

B.加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Ck

C.加入AgNOs溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含C1-

D.加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含T和HC10

7.下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A.K+、NIC、S0产、OH-B.Na+、H+,HC（V、Cl-

2-2

C.Na+、Ca\N03\CIOD.H\K\N03\S03

8.15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2sO,中，发现固体完全溶解，并放出1.68L4（标准状

况），加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe分完全转化为Fe（OH）z沉淀，共耗用200mL3mol/L

NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A.4mol♦L'B.3mol,L-1C.2mol,L_1D.lmol,L-1

9.下列关于金属说法正确的是

A.自然界中的金属元素都以化合态存在

B.金属钠着火，可以用水灭火

C.铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应

D.A1与NaOH溶液的反应中，每转移Smole：就生成1.5molH2

10.化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。下列各组中的两物质相互反

应时，若改变反应条件或反应物的用量比，反应产物并不改变的是（）

A.Na和&B.Ca（0H）2和CO2

C.Mg和GD.C和O2

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LHNOs中含有的分子数目为0.5N-

B.常温下，2.7g铝片放置在空气中足够的时间，反应转移电子数为0.3N

C.标准状况下，6.72LN02与水充分反应转移的电子数目为0.3M

D.含有1molHzSO,的浓硫酸和过量Zn反应能产生的气体分子数大于0.5N*

12.已知有如下反应：

+

①ZBrCV+CL-Bo+2C103'@C103+5Cr+6H-*3Cl2+3H20

③2FeC13+2KIf2FeClz+2KCl+L®2FeCl2+Cl2-*2FeCl3

下列叙述正确的是

-3t

A.氧化能力：C103>Br03->Cl2>Fe>I2

B.还原能力Fe">r>cr

C.反应C10J+BF-CI+BrOJ能顺利进行

3+

D.氧化能力:BrOf>C103->C12>Fe>I2

13.对下列有关事实的解释，其中错误的是（）

A.常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应

B.浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解

C.在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓碳酸具有脱水性

D.反应：CuSO+H2s=CuSl+HzS（）4能够进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

14.某离子反应涉及到&0、CIO,NH4\OH，N2、Cl-等微粒，其中用、CUT的物质的量随时间变化的曲

线如图所示，下列说法正确的是

A.该反应中Cl.为氧化产物

消耗lmol还原剂，转移6mol电子

C.NH；被C10一氧化成用

D.反应后溶液的酸性减弱

15.关于物质的分类，正确的是（

A.纯碱--碱

B.盐酸--纯净物

C.氯化银——弱电解质

D.氧化钠-―碱性氧化物

16.下列物质属于纯净物的是（）

A.氯水B.液氯C.盐酸D.漂白粉

17.欲使明矶溶液中的A产完全沉淀下来，适宜的试剂是：

A.NaOH溶液B.盐酸C.氨水D.氯化领溶液

18.实验室里，想使硫酸铝溶液中的铝离子全部转化为沉淀分离出来，最好应选用下列试剂中的

A.硫酸B.氨水C.氢氧化钠D.氯化领

19.下列事实的结论或解释错误的是（）

A,分离液态空气制氧气一一说明分子可以再分

B.桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动

C.气体可压缩储存于钢瓶中——说明分子之间有间隔

D.酸碱中和反应都能生成水一一实质是H*与0H一结合生产了H20

20.某10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后（无晶体析出）得到80mL20%的NaOH溶液，则该20%的

NaOH溶液的溶质的物质的量浓度为（）

A.6.25mol•L-1B.12.5mol•L-1C.7mol•L-1D.7.5mol•L-1

21.如下是碳和碳的化合物的转化关系：

C当C02—>%C03鸣CflCO3蚂co?

其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）

A.化合、分解、置换、复分解B.置换、化合、复分解、分解

C.复分解、化合、分解、置换D.分解、置换、化合、复分解

22.如图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）（）

水

A.加热KMnO,制取和收集“B.用铜和稀硝酸反应制取和收集N0

C.用NH4C1与Ca（0H）2固体反应制取和收集NH3D.用铜和浓硫酸反应制取和收集S02

23.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）

A.明矶水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B.节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩

C.ALO3的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D.用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂

24.下列离子方程式书写正确的是

A.Na与水反应：2Na+2H20=2Na++20lT+H2t

3+2+2+

B.FeCl3腐蚀电路板：Fe+Cu=Fe+Cu

+-

C.Cl2与水反应：Cl2+H20=2H+Cr+C10

+2+

D.石灰石与醋酸反应：CaC03+2H=Ca+H20+C02f

25.下面有关氯气的叙述正确的是

A.氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性

B.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

C.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色

D.氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

二、填空题

2+

26.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH；、K+、Mg?+、Cu,Al"、N03\

2

CO3\SO产，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量AgNOs溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加入足量BaCk溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g„

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。

根据上述实验，完成下列问题:

（1）原溶液中一定不存在的离子是。

（2）25〜35段发生反应的离子方程式为.

（3）35〜40段发生反应的离子方程式为o

（4）实验所加的NaOH的浓度为.

（5）原溶液中NOJ的物质的量为n（N（V）,根据提供的图像和数据，试计算n（N0「）的取值范围为

三、推断题

27.A、B、C、D、E含同一种元素，A为非金属单质，常温常压下B为气体，E为A的氢化物，化合物D

是重要的工业原料。

（1）若A为固体，则D为。写出B-C的化学方程式,B的大量排

放可能引起的大气污染问题为

（2）若A为气体单质，则D为»写出E-B的化学方程式,C-D反应过

程中氧化剂与还原剂的物质的量比为

四、综合题

28.I.工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度

为3mol/L,氢氟酸的浓度为8mol/Lo现有一批回收酸液共400L,经测定其中氢氟酸浓度为12

mol/L,硫酸的浓度为1mol/Lo现要用此回收酸液配制上述萃取液,在400L回收酸液中加入

L（小数点后保留一位有效数字）密度为1.84g/cn?、浓度为98%的浓硫酸，然后

,即可得到符合要求的萃取液。

II.某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

阳离子H+、K+、AF+、NH4\Mg计

-2

阴离子Cl.OH，C03\A102'

为探究其成分，某同学将岫2。2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入

岫2。2的物质的量的关系分别如图所示。

（1）该溶液中一定含有的阳离子是，其对应物质的量浓度之比为

，溶液中一定不存在的阴离子是o

（2）写出沉淀减少的离子方程式。

五、实验题

29.铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

（氯化铁）熔点为306℃,沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉

中通入氯气来生产无水氯化铁。

（氯化亚铁）熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用下图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:

（1）在装置A中，用KMnO,与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为.仪器D的名称是

（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是.

（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCk,可用下列

试剂中的（只能选取一种试剂，填序号）进行检测，实验现象是

①H202溶液②KI-淀粉溶液③KSCN溶液④酸性KMnO”溶液

（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②

加入足量HG溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为

2.40go

则该样品中铁元素的质量分数为%（结果精确到小数点后两位）。

（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。

①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______（填“相等”、“偏高”或“偏低”）,说明含有

FeCL杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是。

30.某同学欲配制100mL0.lOmolLT的CuS（\溶液。以下操作1〜5是其配制的过程及示意图：

操作1：准确称取一定质量的胆研晶体并用适量蒸储水溶解；

操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸储水冲洗烧杯和玻璃棒2〜3次，将洗涤液也转移到X中；

操作3：继续向X中加蒸储水至液面离X的刻度线1〜2cm处；

操作4、操作5：见图

操作4操作5

（1）仪器X的名称是；

（2）操作1中，应称取胆巩晶体的质量为；

（3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度—（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”或

“无法判断”）。

【参考答案】***

一、单选题

题号123456789101112131415161718

答案BDACDBCCDCDDACDBCB

题号19202122232425

答案AABBDAC

二、填空题

2++---1

26.Cu?+、C03\HNH4+0H===NH3•H20Al(OH)3+0H===A102-+2H202mol•Ln(N03'

)5=0.01mol

三、推断题

27.H2s0,2S02+02.'无、2s。3酸雨HNO34NHJ+502=^^4N0+6H201:2

四、综合题

2+2

28.1加水稀释至600Le、A「+、NH；、Mg2:2:2:3OH，C03\A102'Al(0H)3+0H-

=A102'+2H20

五、实验题

29.2MnO4+1061+16^=2^+50121+8H20球形干燥管吸收未反应的Ck,防止空气中的水进入装

置C,使FeCh潮解④溶液褪色36.52偏高在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的

洗气装置，除去CL中混有的HC1

30.容量瓶2.5g偏小

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.M代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.0.Imol铁在0.lmol氯气中燃烧，电子转移0.2弗个

B.标准状况下，2.24LSO3中含有0.1N个S03分子

C.1.12L氧气中含有0.1M个氧原子

D.lmol二氧化碳和足量的过氧化钠反应时转移电子数为2NA个

2.用以表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.足量Cu和含2molH2s0,的浓硫酸在加热条件下反应可生成NA个SO2分子

B.0.1mol/LCuCL溶液中C1的数目是0.2M

C.100g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4NA

D.常温常压下，32g0z和O3的混合气体所含原子数为2心

3.下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是

①产品都是硅酸