衡水中学高一分班考化学试卷及答案

衡水中学高一分班考化学试卷及答案一、选择，1.小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供300gl0生的硝酸银溶液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液284.8g,则参加反应的铜丝质量为()A.6.4gB.8gC.10.5gD.12.8gC.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、金属质量/gD.加热一定质量的氯酸钾和二氧化猛的固体混合D.加热一定质量的氯酸钾和二氧化猛的固体混合3.除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是( )选项物质杂质除去杂质的方法ACaOCaCOs高温充分燃烧BKC1溶液CaCl：通入足量的8,，过滤Cco2CO通过足量的灼热氧化铜DH：HC1依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

A.A B.B C.C D.D4.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH60」），恰好完全反应成盐和水.原混合物中氧元素的质量是12.8gB,6.4gC,3.2gD.1.6g5.如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A.高于20C以后，B的溶解度比C大10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和20C时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%6.中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（ ）<7B.>7C.=7D.无法确定7.下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。经济上合理的是CuO NaOH溶液 ―_A.CO△―CO2 NazCCh溶液A.AgNOs溶液, 、•六/NaOH溶液/〜八Cu Cu(NOs)2溶液 >-Cu(OH)2Fe品A.FC2O3棒”—AFe2（so4）3溶液c HzO /、NazCOs；密液 —一CaO ACa（OH）z溶液 ANwOH溶液.下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）溶的#数fPH溶的#数4/…■n水的质量A.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸B.向一定量稀硫酸中加水稀释C.加热等质量的氯酸钾制取氧气D.向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO.除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是（）o物质杂质除去杂质所用的试剂和方法ACuFe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥BCu(0H%固体CuCl：加入适量稀盐酸，过滤C如。3溶液HC1加适量的AgN03溶液，过滤DC0气体co2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥A.A B.B C.C D.D.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是OCaCCh固体（CaO固体）一高温夕段烧M气体（。2气体）一一通过灼热的铜网C02气体（CO气体）一一在氧气中点燃KCI溶液（CaCk溶液）一一加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤.下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（ ）A.Cu—>0110—►CuSdb.H2O2—>02—►PsOgc.Fe20s—►Fe—►FeCIz D.CO2——^CO—.将ag铁粉和锌粉的混合物加入到bgAgNO3和Cu（NO3）2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。判断下列有关说法中，不正确的是♦•♦A.滤渣的质量一定大于agB.若滤渣中含有单质Zn,则滤液一定是无色溶液C.若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD.若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子.向一定质量AgNOs和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系A.取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀c点溶液中溶质为Zn（NO3）2C.若取b〜c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生D.取九点的固体有2种.将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平（灵敏度较高）左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是A.若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边B.若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余C.反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了D.放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多.卜・列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：

A.加热等质量的氯酸钾制氧B.含有.水蒸气的氢汽通过浓硫酸C.引淡水浸泡盐碱地D.向硝酸钢溶液中滴加稀硫酸.为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3g,假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为（）A.85%B.80%C,75%D.70%.把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜（假设每个过程中发生的化学反应充分），冷却后留下的气体是（）A.二氧化碳和氮气B.氮气和水蒸汽一氧化碳和二氧化碳D.氮气和氢气18.有一个反应在密闭容器中发生，三种物质CaCCh、CaO和CO2的质量比例变化如图所示。下列有关该反应的说法，正确的是A.B.C.D.19.A.02的质里€死B-245KCKhA.B.C.D.19.A.02的质里€死B-245KCKh的质量、加02的质里g0固体混合物的质量g反应前 反应后该反应是化合反应CaO在反应中起催化作用C02是生成物反应中CaO和CaCCh的质量比为1:1卜.列有关氯酸钾和二氧化锌共热反应时各物质间的质量关系，正确的是

20.除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是选项物质杂质除杂所用试剂或方法A.co：co点燃B.Ag粉Mg粉适量稀硫酸C.NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸D.NaClkno3冷却结晶A.A B.B C.C D.D21.如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。根据曲线分析，错误的是0(112 匕温度七：tJC时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲t』C时，可配制溶质质量分数为30%的丙溶液C.将组成在X点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可加适量水稀释D.t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t/C,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙22.现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的反应和转化关系。图中“一”表示两端物质间可发生化学反应，“一”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是X、Y、M两两间都可以发生复分解反应X一定是碳酸钠溶液Y可能是稀盐酸N转化为快的反应属于置换反应23.实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如下图所示操作，

试样溶于水——T操作I——操作十|——日|——-硝酸押晶体有关分析中正确的是A.操作I〜HI分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤B.操作I是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C.操作II是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠d.操作in是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来.实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO二是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是（ ）A.无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B.浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C.硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D.氯化钙、石蕊.试液、水.如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化,下列说法中不正确的是（ ）B.若X是HO则Z可能是02C.若X是d,则Z可能是CO二D.若X是观，/JZ可能是H2cos二、流程题.小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸储水，其实验过程如图所示。请回答以下问题。A物质的名称是,操作①的名称是,若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是（填写序号）。a、漏斗内的滤纸有破损缘b、漏斗下端未靠在烧杯内壁c、漏斗内液面高于滤纸的边缘I-►出水口+入水口IIIIII-►出水口+入水口IIIII（2）操作②应选用的装置是 （填序号），该过程主要是 变化（填"物理"或"化学。（3）小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是水。操作③应选用的装置是（填序号），经过操作③以后，小雨重更上述实验，他观察到的实验现象是o.黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%>CuO5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到铜和硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：已：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2Oa（1）粉碎和翻炒的目的是 o（2）单质X的化学式为o（3）固体D中有和（以上两空均填化学式）。过量稀硫酸与固体D反应的化学方程式为。（4）操作丫的名称为,此操作和蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。.用某矿石（主要成分是MgO,含少量的Fez。?、CuO和SQ杂质）制取MgO的工艺流程简图如图：回答下列问题：⑴步骤①和步骤②均用到的操作是o（2）溶液A一定 （填“有"或"没有"）颜色，其中所含质量最小的阳离子是 （填离子符号）。⑶已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的PH见下表：

对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的PH1.94.29.1完全沉淀时的pH3.26.711.1步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为,固体C中所含成分的化学式为o⑷已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（0H）2,加热温度与固体残留率的关系如图所示。则在上述流程步骤④中，加热的温度至少℃以上，图中拐点的x值为（取整数）。100200300400500加热温度也固体残留率7%100200300400500加热温度也100755025⑸写出步骤①中FezOs溶于盐酸的反应化学方程式：o⑹上面工业流程中不用石灰水代替熟石灰工业意义是：（答一条即可）。.卜.图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度C02制备甲醇的流程图,放出熟量空气反应器>9、H：0高浓度CO：空气煤气化fCO、H：Na2c03

iI放出熟量空气反应器>9、H：0高浓度CO：空气煤气化fCO、H：Na2c03

iI比合吸收池分解池成f甲酉字塔图1化学捱燃烧 图2利用高浓度CO：制取甲醇据图回答：（1）图1是利用银（Ni）进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的C02浓度高，易于收集。①燃料反应器中发生的部分化学反应如下：高温 高温_I.H2+NiO^=Ni+H2O；EE.CO+NiO^=Ni+CCh,反应II中发生还原反应的物质是②与co、％直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的C02浓度更高的原因是o（2）图2是利用高浓度C02制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度C02生成碳酸氢钠：分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO?;合成塔内，利用新型催化剂,C02与取反应生成甲醇（CHQ）与水。①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是 o②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的氏与C02的质量比是—o如果将来出的制取技术取得突破，“CO?与h反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是一（答出一条即可）。30.卜.图是实验室模拟“侯氏制碱法”生产纯碱（Na2c。3）的工艺流程图。（1）操作a中用到的玻璃仪器有哪些?（2）滤液中除NaCl外，还有其他溶质，请设计实验证明。（简要写出实验步骤和现象）（3）步骤⑤是向饱和NaCl溶液中通入足量的NW和CO2,反应最终得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，写出该反应的化学方程式 。【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、选择题A解析：A【解析】反应中溶质的质量不变，所以溶液质量的变化由溶质的质量变化决定Cu+2AgN03=Cu（NO3）c+2Ag64 152x 15.2g64/x=152/15.2gx=6.4g选A点睛：找到溶液质量变化的根本原因，利用差值法计算，比传统的算法简单。C解析：C【解析】A.向铜、锌混合物粉末中加入盐酸，盐酸足量时，锌被完全反应，没有锌剩余，最后固体的质量为零；B.将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中，根据反应方程式可计算，每64克铜参与反应，会从溶液中置换出216g银，所以固体的质量增加，反应结束了质量不再改变：C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于最终生成氢气的质量等于反应的酸中氢元素的质量，所以镁、锌最后生成氢气质量相同；但反应中，等质量的镁比锌生成氢气多；D.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锌的固体混合物，二氧化镒是催化加质量不变，则固体中锌元素的质量不变，但反应中，固体总量减少，所以固体中锦元素的质量分数增加。选CB解析：B【解析】利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。A.高温充分煨烧CaC03,生成氧化钙和二氧化碳，正确：CaCk溶液不与二氧化碳反应，故错误；CO：(CO)通过足量的灼热氧化铜，CO与氧化铜反应，生成C0>正确：HC1气体溶于水与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，然后通过浓硫酸干燥，正确。点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。C解析：C【解析】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO-H2SO4=CuSO4+H20,由化学方程式可知，氧化物中氧原子的物质的量等于硫酸根的物质的量，故n(O)=n(H2so)=0.2mol,故原混合物中氧元素的质量为:0.2molX16g/mol=3.2g,故选C。D解析：D【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知高于20℃以后，B的溶解度比C大：B、溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由图可知C的溶解度随温度的升高而减小，因此10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和；C、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度+(溶解度+100g)X100%,20#C时，A、B的溶解度相同，故其饱和溶液的溶质质量分数相等；D.饱和溶液溶质的质量分数二溶解度+(溶解度+100g)X100%,20℃时，35℃时，A物质的溶解度为30g,其饱和溶液的溶质质量分数为溶解度+(30g+100g)X100%<30%,选DA解析：A【解析】根据硫酸与碱反应的化学反应方程式，得出质量与碱的相对分子质量的关系，然后分析改用氢氧化钾，判断酸碱的过量，再分析反应后溶液的pH。解：设硫酸的质量为x,则H：SO1+2NaOH—Na2S0.+2H2098 2X40

mg98_80xmg缶用98m解得x= g80当改用m克的氢氧化钾，设消耗的硫酸的质量为y,则H6O,+2KOH—K60i+2H298 2X56mg98112ymg解得行98m解得行98m~U2g则酸过量，反应后溶液的pH小于7,故选A。D解析：D【解析】理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；经济上合理，要求不能利用价格昂贵的物质转化为价格低廉的物质；根据以上要求，分析每个方案；分析时可首先判断理论上是否可行，然后再考虑操作上的可行性与经济上的合理性。解：A、一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠：理论上正确，操作中需要加热不够简便，且使用氢氧化钠制取碳酸钠，经济上不合理；故A不正确：B、与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理；故B不正确：C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的；故C不正确：D、氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠：理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理；故D正确。故选D。点睛：熟练掌握物质的性质与变化规律为解答理论上正确所需要的知识基础，熟悉常见物质的用途则为经济上合理的判断提供参考依据。A解析:A【解析】A.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸。氢氧化钠先与盐酸反应，碳酸钠后与盐酸反应，在氢氧化钠未被反应完之前不会生成气体；B.向一定量稀硫酸中加水稀释，随水的加入，溶液的酸性变弱，但始终呈酸性，溶液的pH不会等于或大于7：C.二氧化镒是氯酸钾分解的催化剂，只改变氯酸钾的分解速率，不改变生成物的质量。D.向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO,氧化钙和水反，使溶液中溶质因水减少而析出：反应放出大量热，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，得高温下的饱和溶液，溶质的质量分数减；冷却时，溶解度变大，溶质的质量分数变大，恢复到原温后得原温下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。点睛：饱和溶液溶质的质量分数二溶解度+（溶解度+100g）X100%。图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确B解析：B【解析】A、Fe是活泼金属，加入足量的稀硫酸，能反应生成易溶于水的氯化亚铁，铜不与酸反应，过滤，洗涤，干燥后得到金属铜；B、Cu（OH）2固体，加入适量稀盐酸，氢氧化铜会被反应生成易溶的氯化铜：C、HC1和AgN（h溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，过滤溶液中溶质只有硝酸：D、CO：和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，然后将气体干燥，得纯净的一氧化碳。选B点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质B解析：B【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A、CaCCh固体高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确：C、方法不正确的原因为：1、一氧化碳在高二氧化碳浓度的情况下无法被点燃，2、有氧气容易导致气体不纯净，3、无法收集二氧化碳，故选项所采取的方法错误；D、CaCk溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选B。【点睛】除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。D解析：D【解析】根据题意，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现。解：A.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，可以一步转化，故A不符合题意；B.过氧化氢分解生成水和氧气，氧气与磷反应生成五氧化二磷，可以一步转化，故B不符合题意；C.氧化铁与一氧化碳反应生成铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，可以一步转化，故C不符合题意；D.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳不能一步转化为碳，故选D。A解析:A【解析】【分析】四种金属的活动性顺序为：锌＞铁＞铜＞银，将ag铁粉和锌粉的混合物加入到bgAgNO3和CU(NO3)2组成的混合溶液中，反应顺序是，锌先与盐溶液反应，锌完全反应后，如果硝酸银或硝酸铜有剩余，铁在与两溶液反应；①锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，②锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，反应中金属的质量关系如下：2AgNO3+Zn=Zn(NO,)2+2AgTOC\o"1-5"\h\z65 216Cu(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Cu65 64\o"CurrentDocument"Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2十Cu56 64【详解】A、铁和硝酸银、硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸银反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量增加，固体质量减小，当锌和硝酸铜的质量远远大于铁和硝酸银的质量时，滤渣的质量会小于ag,该选项说法不正确：B.若滤渣中含有单质Zn,则滤液一定是无色溶液；C.若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe,由于锌先反此，锌可能剩余，也可能反应完；D.若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则硝酸银有剩余，硝酸铜没反应，锌和快都反应完，则滤液中的一定含有银离子，四种金属阳离子。选A【点睛】金属活动顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。B解析:B【解析】【分析】【详解】A、a点硝酸银没有反应完全，取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀，选项A不正确；B、金属锌加入硝酸银和硝酸铜的溶液，先于硝酸银反应，反应到b点硝酸银反应完全，达到C点时，硝酸铜反应完全，c点溶液中溶质为Zn(NO3)2,选项B正确；C、b〜c段固体为银和铜的混合物，若取b~c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生，选项C不正确；D、金属锌加入硝酸银和硝酸铜的溶液，先于硝酸银反应，反应到b点硝酸银反应完全，达到C点时，硝酸铜反应完全，故d点时固体为3种，选项D不正确。故选B。A解析:A【解析】A.若天平失去平衡，说明酸过量，金属全部参加反应；每65份质量的锌会与硫酸反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁和硫酸反应生成2份质量的氢气，所以相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，所以天平会指向加锌的一方，正确；B、若天平平衡，说明硫酸不足，全部参加反应；设金属的质量为56gFe+H2s。4=FeSO4+H2个56 256g 2gZn+H2SO4=ZnSCU+h个65 2根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉一定有剩余或恰好完全反应，错误；C、根据B可以看出，参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，所以反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增加，错误；D、根据B分析可知：若酸不足，生成的氢气的质量相等，所以放铁的一边不一定比放锌的一边生成的氢气多，错误。故选A。点睛：根据反应的化学方程式，从酸过量和金属过量两个方面分析。如果硫酸是少量的，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡，在这种情况下，有可能锌刚好反应完，铁有剩余；如果硫酸过量，则产生的氢气量由金属决定，由于金属的质量相同，产生的氢气量放入快的多，最后天平指向放锌的一边。.C解析：C【解析】A.催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，加热等质量的氯酸钾制氧气,加不加催化剂，最后生成氧气的量相同B.含有水蒸气的氢气通过浓硫酸，水被吸收,气体质量减少；C.引淡水浸泡盐碱地，碱性变弱，但始终呈碱性，pH始终大于7：D.向硝酸钢溶液中滴加稀硫酸，两种立刻反应生成硫酸领沉淀，选C点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确C解析:C【解析】在高温下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量为氧元素的质量，设矿石中氧化铁的含量为x,则]6x312gxxx—xl00%=12g-9.3g,解得x=75%,故选C。160.A解析:A【解析】二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，二氧化碳会与石灰水反此生成碳酸钙沉淀和水，CO?被吸收；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳、氢气与灼热的氧化铜反应分别生成铜和二氧化碳、铜和水蒸气，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳、水蒸气；冷却后留下的气体是二氧化碳和氮气。故选A。A解析:A【解析】反应后二氧化碳和氧化钙的质量都减小了，是反应物，碳酸钙的质量增大了，是生成物，该反应是二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙；A、该反应是化合反应，正确：B、氧化钙在反应中不是催化剂，是反应物，错误：C、该反应中二氧化碳是反应物，错误；D、反应中CaO和CaCO,的质量比为56:100,错误；故选A。B解析:B【解析】【分析】【详解】A、氯酸钾在二氧化钵的催化作用下生成氯化钾和氧气，可见随着氯化钾的质量增加，氧2KC02KC1+3O,T气的质量增加， 》1/<n ”，且质量比为:149:96=49.7:32,不符合质量243 149 96比关系，错误：B、氯酸钾在二氧化镒的催化作用下生成氯化钾和氧气，可见随着氯酸钾反应的质量增加，2KC1O.吧军KC1十30.T氧气的质量增加， 〜一一—c-,且质量比为245:96=24.5:32,符合题243 149 96意，正确；C、氯酸钾在二氧化锌的催化作用下生成氨化钾和氧气，二氧化锈作催化剂，反应前后质量不变，氧气的生成质量与二氧化锦无关，故图象与实验操作过程不对应，错误；D、氯酸钾在二氧化镭的催化作用下生成氯化钾和氧气，随着固体混合物质量的减少，氧气的质量增加，故图象与实验操作过程不对应，错误。故选B。.B解析：B【解析】A二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的；B没有硫酸反应，银不与硫酸反应；C稀盐酸与氢氧化钠和碳酸钠都反应；D、氯化钠的溶解度受温度很小，应该用蒸发结晶提纯。选B点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质B解析：B【解析】A、据图可以看出，tJC时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙〉甲，正确；B、七℃时，丙的溶解度是30g,其饱和溶液的溶质质量分数为：30g一二一x100%＜30%,故不可配制溶质质量分数为30%的丙溶液，错误；C、将组30g+100g成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，就是变成不饱和溶液，可加适量水稀释，正确：D、t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至甲和乙的溶解度减小，形成匕七时的饱和溶液，根据溶解度可以看出，乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而减小，根据图象可以看出，丙的溶质质量分数小于甲，故所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，正确。故选B。A解析：A【解析】铁、氧化铁能与盐酸反应，氧化铁能转化成铁，盐酸能与碳酸钠、氢氧化钙反应，碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙沉淀，N会转化成快，则N是氧化铁，Y能与铁和氧化铁反应，则Y是盐酸；盐酸能与碳酸钠和氢氧化钙反应，X、M是氢氧化钙和碳酸钠中的一种。A、X、M是氢氧化钙和碳酸钠中的一种，Y是稀盐酸，三者之间均能发生更分解反应，正确：B、由上述分析，X不一定是碳酸钠溶液，也可能是氢氧化钙溶液，错误；C、Y一定是稀盐酸，错误：D、N转化为快的反应，但是不一定都是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁不是置换反应，错误。故选A。D解析：D【解析】提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作【为溶解，二者溶解度受温度影响不同，采取冷却热饱和溶液法分离出硝酸钾，则操作I【为蒸发浓缩，冷却结晶，操作III是过滤、洗涤；A、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作【为溶解，操作H为蒸发浓缩，冷却结晶，操作III是过滤、洗涤，错误；B、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作【为溶解，错误；C、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作I【为蒸发浓缩，冷却结晶，错误；D、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作川是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，正确。故选九.A解析：A【解析】A、气体先通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明有水存在；再通入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明有氯化氢存在；最后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明二氧化碳存在，正确；B、浓硫酸可干燥气体，不能证明水的存在，氢氧化钠和二氧化碳、氯化氢反应，除去二氧化碳和氯化氢，无法证明有水、氯化氢，错误；C、先通硝酸银溶液，会使气体中混有水蒸气，无法判断原来有没有水蒸气，错误；D、氯化钙干燥气体，氯化氢和二氧化碳通入水蕊试液都能使石蕊试液变红色，无法证明有水和氯化氢，错误。故选A。点睛：实验室使用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，制取气体中含有水蒸汽，盐酸挥发出氯化氢和制取的二氧化碳，证明水的存在选择无水硫酸铜，证明氯化氢存在选择硝酸银溶液，证明二氧化碳存在选择澄清石灰水。.B解析：B【解析】A、氧气与硫反应可得二氧化硫，二氧化硫与碱反应生成水，水电解可得氧气，故正确；B、氢气在氧气中燃烧生成水，水无法转化为一种物质，且能生成氧气，故错误；C、二氧化碳与水通过光合作用可得氧气，碳与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可得二氧化碳，故正确；D、碳酸受热分解为二氧化碳，二氧化硫与碱反应生成水，水与二氧化碳反应生成碳酸，故正确。二、流程题明矶过滤acII物理硬I泡沫多【解析】【分析】硬水是指含有较多的可溶性的钙、镁化合物的水，而软水中较少含有或不含，将硬水变成软水较常用的方法是加热煮沸。【详解】（1）在自来水厂为了将小颗粒泥尘沉降下来，常用絮凝剂，经常使用的絮凝剂是明矶，故A物质的名称是明矶，操作①是将固体和液体分离，故名称是过滤，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等，故选ac。（2）在过滤后的水中仍然含有可溶性的有色、有异味的物质，通常用吸附剂来吸附，吸附能力较强的是活性炭，故操作②应选用的装置是H,该变化过程没有生成其他物质，故该过程主要是物理变化。（3）硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，当滴加肥皂水时会出现很多的浮渣，小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水。操作③是蒸储，故应选用的装置是I,经过操作③以后，经过蒸储后可将硬水变成软水，软水中含有的钙、镁化合物较少或没有，就会出现浮渣少，泡沫多的现象，故小雨重织上述实验，他观察到的实验现象是泡沫多。【点睛】常见的净化水的方法按照净化程度由低到高的顺序是沉降、过滤、吸附、蒸储。增加黄铜渣与氧气的接触面积，加快与氧气的反应速率ZnCuZnZn+H2s。4=ZnSO4+H2t过滤玻璃棒【解析】【分析】【详解】（1）粉碎和翻炒的目的是为了增加黄铜渣与氧气的接触面积，加快与氧气的反应速率（2）在空气中加热翻炒，会将金属转化成金属氧化物，所以加入稀硫酸后的溶液中含有硫酸铜和硫酸锌，加入X,可以将铜置换出来，所以X是锌；（3）加入的锌的是过量的，锌和硫酸铜反应会生成硫酸锌和铜，所以固体D中有Zn和Cu,锌和硫酸反应会生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t：（4）由图可知，操作X过滤除去铜和杂质，操作丫过滤是除去锌和置换出的铜：过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器。故答案为（1）增加黄铜渣与氧气的接触面积，加快与氧气的反应速率；Zn；Cu,Zn,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t；（4）过滤，玻璃棒。28.过滤有H+6.7〜9.1Cu（0H）2和Fe（OHb35069Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水是稀溶液，用热石灰粉末把金属离子转化成沉淀的效果更好【解析】【分析】【详解】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤①和步骤②均用到的操作是过滤，故填过滤。（2）步骤①中盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，由于溶液A中含有氯化铁和氯化铜，所以溶液A一定有颜色，故填有；步骤①盐酸是过量的，所以溶液A中所含质量最小的阳离子是氢离子，其符号为H+,故填H+。（3）由铁离子、铜离子